2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵　分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作業(yè)

課時作業(yè)16化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、單項選擇題（本題包括6個小題，每小題只有1個選項符合題意）1．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價為＋4，CH4中C的化合價為－4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵2．已知化合物M是某合成路線中的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的敘述不正確的是（）A.分子中含有非極性鍵，且為極性分子B.分子中的碳的雜化方式有2種C.與足量氫氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中含有3個手性碳原子D.M的同分異構(gòu)體中存在同時含有羥基、醛基和碳碳三鍵的芳香族化合物3．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陽離子中氮的雜化方式為（）A.直線形sp雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.平面三角形sp2雜化4.曾經(jīng)有一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）A.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運動狀態(tài)B.分子中存在大π鍵eq\i\pr\in(6,6,)C.HClO4中Cl的價層電子對數(shù)為4D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中有3個手性碳原子5．下列對有關(guān)事實的解釋正確的是（）事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收波長不同BCH4與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)不同二者中心原子雜化軌道類型不同CHF的熱穩(wěn)定性比HCl強H—F比H—Cl的鍵能大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大6.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是（）A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B．離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2＋＋4H2OC．Cu2＋與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D．NH3分子中∠HNH為109°28′二、不定項選擇題（本題包括4個小題，每小題有1個或2個選項符合題意）7．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．H2O的沸點高于H2S的沸點8．磷酸氯喹（結(jié)構(gòu)如圖所示）可用于治療新型冠狀病毒肺炎。下列關(guān)于磷酸氯喹的說法錯誤的是（）A.分子式為C18H33ClN3O8P2B．分子中含有2個sp3雜化的氮原子和1個sp2雜化的氮原子C．分子中碳的雜化類型有2種D．H3PO4中磷的雜化類型為sp2雜化9．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．NCl3的鍵角大于PCl3的鍵角10．缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個原子通過共享電子使其價層電子數(shù)達到8，H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯誤的是（）A.NH3、BF3、BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中只有BF3是缺電子化合物B．BF3、BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．BF3與NH3反應(yīng)時有配位鍵生成D．BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的鍵角小于NH3三、非選擇題11．碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔占高得多，其原因是。（2）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe（CO）5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：。（3）金屬鉻是一種銀白色、耐腐蝕的金屬，鉻元素的化合物種類繁多，如：Cr2（SO4）3，K2Cr2O7以及配離子[Cr2（H2O）3（NH3）3]3＋等。①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為；乙醇和丙烷的相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②[Cr（H2O）3（NH3）3]3＋中，中心離子的配位數(shù)為，NH3的VSEPR模型為。12．氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有個未成對電子，白磷的分子式為P4、其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是，N—N—N鍵角為，N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途可為。（2）NH3與Zn2＋可形成[Zn（NH3）6]2＋，其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①NH3的空間構(gòu)型為。②[Zn（NH3）6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn（NH3）6]2＋離子中H—N—H鍵角107°（填“＞”“＜”或“＝”）。③肼（N2H4）可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有（寫出一種即可）。1．解析：化合物中鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，由于鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，故可判斷穩(wěn)定性：C2H6>Si2H6，A項正確；SiC與金剛石均為立體網(wǎng)狀的共價晶體，二者成鍵和結(jié)構(gòu)均相似，均具有很高的硬度，B項正確；根據(jù)H－具有較強還原性，可知還原性：SiH4>CH4，C項錯誤；由于原子半徑：Si>C，Si原子間難形成p-pπ鍵，故決定了Si原子間很難形成雙鍵，D項正確。答案：C2．解析：M與足量氫氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中只含有兩個手性碳原子(六元環(huán)上與乙基相連的兩個碳原子)。答案：C3．解析：氮的最高價氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價為＋5和原子組成可知，陰離子為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、陽離子為NOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，NOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))中N原子形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)目為0，所以雜化類型為sp，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A項正確。答案：A4．解析：基態(tài)Cl原子的核外有17個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，A正確；分子中存在苯環(huán)，存在eq\i\pr\in(6,6,)大π鍵，B正確；HClO4分子中Cl原子的價層電子對數(shù)＝4＋eq\f(1,2)×(7＋1－2×4)＝4，C正確；與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有4個手性碳原子，如圖中(*)所示D錯誤。答案：D5．解析：金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；CH4和NH3分子的空間結(jié)構(gòu)不同，但兩者中心雜化軌道類型均為sp3，故B錯誤；HF的熱穩(wěn)定性比HCl強，因為F的非金屬性強于Cl，H—F比H—Cl的鍵能大，故C正確；SiO2為共價晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤。答案：C6．解析：向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅藍色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍色溶液，故A錯誤；離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，故B正確；Cu2＋提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對，形成配位鍵，故C錯誤；NH3分子為三角錐形，鍵角∠HNH為107°，故D錯誤。答案：B7．解析：A項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2熔沸點與共價鍵無關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)，錯誤；D項，H2O的沸點高于H2S是因為H2O分子間形成氫鍵，與共價鍵無關(guān)，錯誤。答案：BC8．解析：A項，分子式應(yīng)為C18H32ClN3O8P2，錯誤；D項，H3PO4中磷的雜化類型為sp3雜化，錯誤。答案：AD9．解析：A項，SO2為V形分子，錯誤；B項，SnBr2中有一孤電子對，鍵角小于120°，錯誤。答案：CD10．解析：NH3電子式為，符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為，B原子價層電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)，BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))電子式為，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；BF3中心B原子價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×（3－1×3）＝3，為sp2雜化；BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中心B原子價層電子對數(shù)為4＋eq\f(1,2)×（3＋1－4×1）＝4，為sp3雜化，故B正確；BF3與NH3反應(yīng)時，NH3中N原子有孤電子對，BF3中B原子有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))和NH3的中心原子均為sp3雜化，BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中心原子無孤電子對，NH3有一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對對成鍵電子的斥力增大，鍵角減小，則BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的鍵角大于NH3，故D錯誤。答案：D11．解析：（1）Mg2＋的半徑比Cu2＋的半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高，因此MgO的熔點比CuO的熔點高。（2）1個Fe（CO）5分子中存在5個配位鍵和5個C≡O(shè)，σ鍵與π鍵個數(shù)比為（5＋5）∶（5×2）＝1∶1。與CO互為等電子體的離子有Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))或CN－等。（3）①CH3COOH分子中有2種碳原子，其中甲基中的碳原子采取sp3雜化，羧基中的碳原子采取sp2雜化；乙醇和丙烷的相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔沸點比丙烷高很多，是因為乙醇分子間能形成氫鍵。②[Cr（H2O）3（NH3）3]3＋的中心離子的配位數(shù)為3＋3＝6，NH3中的氮原子的價層電子對數(shù)＝3＋eq\f(1,2)（5－1×3）＝4，故NH3的VSEPR的模型為四面體。答案：（1）Mg2＋半徑比Cu2＋半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高（2）1∶1Ceq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))（或CN－等）（3）①sp3、sp2乙醇和丙烷均為分子晶體，但乙醇分子間能形成氫鍵，因此熔、沸點比丙烷高②6四面體12．解析：（1）磷原子的價電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子有3個未成對電子；N4分子與P4分子的結(jié)構(gòu)相似，為正四面體形，N4分子中每個氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化；正四面體中的每個面為正三角形，到N—N—N鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，可以用于制造火箭推進劑或炸藥。