《第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修2-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)隨著原子序數(shù)的增加，下列性質(zhì)呈現(xiàn)出怎樣的變化趨勢（）A.核電荷數(shù)增加B.最外層電子數(shù)增加C.原子半徑增大D.原子核外電子層數(shù)增加2、在元素周期表中，下列哪種元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？A.相對原子質(zhì)量B.原子半徑C.元素的化合價D.原子核外電子層數(shù)3、砹（At）是鹵族元素中最重的元素，其化學(xué)性質(zhì)與其前一成員砹（I）相似。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)推測不合理的是（）A、砹是一種有色固體B、砹易溶于某些有機(jī)溶劑C、砹的氫化物很穩(wěn)定D、砹易與氫氣反應(yīng)生成砹化氫4、下列關(guān)于元素周期律的描述中，錯誤的是（）A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大C.同族元素的最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似元素周期表中，從左上到右下，元素的原子核電荷數(shù)逐漸增大5、在元素周期表中，從左到右，同周期元素的第一電離能通常呈現(xiàn)以下哪種趨勢？A.呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢B.呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢C.呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢D.呈現(xiàn)先減小后增大的趨勢6、在短周期元素中，下列哪一組元素的第一電離能（第一電離能指從基態(tài)原子中失去一個電子變成正離子所需的最小能量）是遞減的？A、Li、Na、KB、N、O、FC、P、S、ClD、S、Cl、Ar7、在元素周期表中，下列哪種元素的性質(zhì)不符合同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律？A.堿金屬B.堿土金屬C.側(cè)重點(diǎn)不如堿金屬的金屬元素D.非金屬8、下列關(guān)于元素周期表中同一主族從上到下元素性質(zhì)變化趨勢的說法錯誤的是：A.原子半徑逐漸增大B.非金屬性逐漸增強(qiáng)C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱9、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是：A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。B.同一主族內(nèi)，元素的原子序數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。C.同一周期內(nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而增大。D.同一主族內(nèi)，元素的金屬活動性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。10、下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的描述中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能不斷增大B.同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，非金屬性逐漸減弱C.同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬活動性減弱D.隨著原子序數(shù)的遞增，電子親和能逐漸增大11、下列關(guān)于同一周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述中，正確的是（）A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱C.從左到右，還原性逐漸減弱D.從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增加12、下列元素的第一電離能大小順序正確的是：A.Si<P<S<ClB.Cl<S<P<SiC.P<Si<Cl<SD.S<Cl<P<Si13、下列元素中，原子半徑最大的是：A、NeB、NaC、MgD、Al14、元素周期表中，第三周期元素從左到右，第一電離能的變化趨勢是（）A、逐漸減小B、逐漸增大C、先增大后減小D、先減小后增大15、在元素周期表中，下列哪一組元素的最外層電子數(shù)遞增？A.H、Li、BeB.Na、Mg、AlC.Se、Ar、KD.N、O、F16、下列關(guān)于元素周期表中從左至右同一周期元素性質(zhì)變化的描述，哪一項(xiàng)是錯誤的？A.原子半徑逐漸減小B.電負(fù)性逐漸增大C.第一電離能總體呈上升趨勢，但有例外D.金屬性增強(qiáng)二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于元素周期律遞變規(guī)律的說法中，正確的是（）A.同主族元素自上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱B.同周期元素自左向右，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱C.同主族元素自上而下，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱D.同周期元素自左向右，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱第二題【題目】請簡述元素周期表中第三周期元素（除了稀有氣體）的電負(fù)性變化規(guī)律及其原因。第三題以下是一種化合物的化學(xué)式：（Cl—X）2，其中X代表一種短周期非金屬元素。請回答以下問題：1.X元素的原子序數(shù)是多少？2.請寫出X元素在最高價態(tài)下的氧化物化學(xué)式。3.用文字描述Cl—X鍵的性質(zhì)以及X元素的最高價態(tài)氧化物的酸堿性質(zhì)。第四題題目：在周期表中，從左至右，元素的電負(fù)性如何變化？請以第三周期為例，分析Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl這七個元素的電負(fù)性變化趨勢，并簡述其原因。《第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子序數(shù)隨著原子序數(shù)的增加，下列性質(zhì)呈現(xiàn)出怎樣的變化趨勢（）A.核電荷數(shù)增加B.最外層電子數(shù)增加C.原子半徑增大D.原子核外電子層數(shù)增加答案：B解析：在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，導(dǎo)致最外層電子數(shù)也逐漸增加。選項(xiàng)A、C和D涉及的是其他的性質(zhì)，由此可知選項(xiàng)B是正確的。2、在元素周期表中，下列哪種元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？A.相對原子質(zhì)量B.原子半徑C.元素的化合價D.原子核外電子層數(shù)答案：C解析：在元素周期表中，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。這是因?yàn)樵氐淖钔鈱与娮訑?shù)在周期表中呈現(xiàn)出周期性變化，而最外層電子數(shù)決定了元素的化合價。其他選項(xiàng)如相對原子質(zhì)量、原子半徑和原子核外電子層數(shù)雖然也與元素的位置有關(guān)，但不具有明顯的周期性變化規(guī)律。3、砹（At）是鹵族元素中最重的元素，其化學(xué)性質(zhì)與其前一成員砹（I）相似。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)推測不合理的是（）A、砹是一種有色固體B、砹易溶于某些有機(jī)溶劑C、砹的氫化物很穩(wěn)定D、砹易與氫氣反應(yīng)生成砹化氫答案：C解析：砹是鹵素中的一員，推測其具有鹵素的很多通性。A項(xiàng)正確，因?yàn)檫@是許多鹵素的特征。B項(xiàng)正確，因?yàn)轫磷鳛辂u素的一員，也有可能易溶于某些有機(jī)溶劑。C項(xiàng)錯誤，因?yàn)榕R近的鹵素砹在其氫化物穩(wěn)定性上一般不會比碘的氫化物要強(qiáng)。D項(xiàng)正確，因?yàn)轫僚c其他鹵素類似，可以與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化氫。所以，推測不合理的是C項(xiàng)。4、下列關(guān)于元素周期律的描述中，錯誤的是（）A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大C.同族元素的最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似元素周期表中，從左上到右下，元素的原子核電荷數(shù)逐漸增大答案：D解析：選項(xiàng)A、B、C的描述都符合元素周期律的基本規(guī)律，因此是正確的。D選項(xiàng)中，從左上到右下的方向，元素的原子核電荷數(shù)確實(shí)是逐漸增大的，這與元素周期律中的規(guī)律是一致的。因此，錯誤的描述并不是D選項(xiàng)，而是需要重新審視其他選項(xiàng)。在仔細(xì)檢查后發(fā)現(xiàn)，原題答案為D選項(xiàng)有誤。正確的錯誤描述應(yīng)該是不符合磷元素性質(zhì)的選項(xiàng)，即C選項(xiàng)“同族元素的最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似”，因?yàn)殡m然同族元素的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)也會受到原子半徑、電負(fù)性等因素的影響，不一定完全相同。因此，正確答案應(yīng)該是C。5、在元素周期表中，從左到右，同周期元素的第一電離能通常呈現(xiàn)以下哪種趨勢？A.呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢B.呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢C.呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢D.呈現(xiàn)先減小后增大的趨勢答案：B解析：在元素周期表中，從左到右，同周期元素的第一電離能通常呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢。這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，電子被移除所需的能量也相應(yīng)增加。然而，第IIA族和第VA族元素的第一電離能相對較高，因?yàn)樗鼈兙哂袧M外層電子，穩(wěn)定性較好。6、在短周期元素中，下列哪一組元素的第一電離能（第一電離能指從基態(tài)原子中失去一個電子變成正離子所需的最小能量）是遞減的？A、Li、Na、KB、N、O、FC、P、S、ClD、S、Cl、Ar答案：C解析：第一電離能一般隨原子序數(shù)增大而逐漸增大，但當(dāng)原子外層電子排布發(fā)生變化，會導(dǎo)致第一電離能異?，F(xiàn)象。選項(xiàng)A中的Li、Na、K第一電離能是遞增的，因?yàn)樗鼈兌际菑淖髠?cè)往右側(cè)移動，原子半徑增大，電子受到的吸引減弱，所以第一電離能減小的趨勢不顯著，反而呈逐漸增大的趨勢。而選項(xiàng)B中的N、O、F的第一電離能是遞增的，因?yàn)樗鼈兪峭芷谠兀瑥淖笾劣?，電子層?shù)固定，核電荷數(shù)增加，對最外層電子的吸引力增強(qiáng)。選項(xiàng)D中的S、Cl、Ar，Cl與Ar的第一電離能反而比S的大，因?yàn)锳r是一個稀有氣體元素，其外層p軌道電子排滿時具有較高的穩(wěn)定性，額外增加一個電子能量增加，使得Ar的第一電離能反而比Cl高。因此，只有選項(xiàng)C中的P、S、Cl符合遞減趨勢，P到S是最外層電子從p軌道轉(zhuǎn)到s軌道，S到Cl從s軌道到p軌道，這一過程隨著軌道能級的升高，向外失電子變得更難，但由于p軌道電子的半滿更加穩(wěn)定，使得S到Cl的第一電離能反而減小。因此，正確答案是C。7、在元素周期表中，下列哪種元素的性質(zhì)不符合同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律？A.堿金屬B.堿土金屬C.側(cè)重點(diǎn)不如堿金屬的金屬元素D.非金屬答案：A解析：選項(xiàng)A“堿金屬”中的元素如鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）等都位于周期表的第ⅠA族，從上到下它們的金屬性逐漸增強(qiáng)，與題目中說的同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律相違背。因此，正確答案是A。其他選項(xiàng)B、C、D中的堿土金屬、側(cè)重點(diǎn)不如堿金屬的金屬元素、非金屬元素都符合同周期元素從左到右金屬性逐漸減小的規(guī)律。8、下列關(guān)于元素周期表中同一主族從上到下元素性質(zhì)變化趨勢的說法錯誤的是：A.原子半徑逐漸增大B.非金屬性逐漸增強(qiáng)C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性減弱答案：B解析：在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，選項(xiàng)A正確。由于電子層數(shù)的增加使得最外層電子離核更遠(yuǎn)，受到的核吸引力相對減小，非金屬性隨之減弱，而金屬性則增強(qiáng)，因此選項(xiàng)B錯誤，選項(xiàng)C正確。對于最高價氧化物對應(yīng)的水化物來說，非金屬性越強(qiáng)，其酸性也越強(qiáng)，所以從上到下，這類化合物的酸性會逐漸減弱，選項(xiàng)D正確。故本題選B。9、下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是：A.同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。B.同一主族內(nèi)，元素的原子序數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。C.同一周期內(nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而增大。D.同一主族內(nèi)，元素的金屬活動性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。答案：C解析：選項(xiàng)A錯誤，同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小；選項(xiàng)B錯誤，同一主族內(nèi)，元素的原子序數(shù)越大，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；選項(xiàng)D錯誤，同一主族內(nèi)，元素的金屬活動性隨著原子序數(shù)的增加而減弱。因此，選項(xiàng)C正確，同一周期內(nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增加而增大。10、下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的描述中，正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能不斷增大B.同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，非金屬性逐漸減弱C.同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬活動性減弱D.隨著原子序數(shù)的遞增，電子親和能逐漸增大答案：D解析：A選項(xiàng)中，第一電離能的大小受原子結(jié)構(gòu)的影響，并非總是隨著原子序數(shù)的遞增而增大。B選項(xiàng)中，同周期從左至右，電負(fù)性確實(shí)逐漸增大，但非金屬性隨之增強(qiáng)，并不是減弱。C選項(xiàng)中，同主族元素從上到下，原子半徑確實(shí)增大，但由于發(fā)生了金屬活動性的改變，某些情況下金屬活動性與規(guī)律不同。D選項(xiàng)符合元素周期律中的規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，電子親和能通常增大，這是由于外圍電子能級的變化對吸引外來的電子能級的影響所致。11、下列關(guān)于同一周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述中，正確的是（）A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱C.從左到右，還原性逐漸減弱D.從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增加答案：A解析：同一周期內(nèi)，由于從左到右原子序數(shù)逐漸增加，核電荷數(shù)增加而核外電子層數(shù)不變，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。選項(xiàng)A描述的規(guī)律正確。選項(xiàng)B描述的是酸性的遞變規(guī)律，但這并不適用于所有主族元素，而是針對最高價態(tài)的含氧酸。選項(xiàng)C中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的還原性確實(shí)減弱，但這是針對金屬元素來說的，不是所有元素都滿足。選項(xiàng)D中的最外層電子數(shù)確實(shí)是從左到右逐漸增加，但這并不是題目要求考點(diǎn)的規(guī)律。12、下列元素的第一電離能大小順序正確的是：A.Si<P<S<ClB.Cl<S<P<SiC.P<Si<Cl<SD.S<Cl<P<Si答案：A解析：第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個電子形成正離子所需要的能量。從左到右穿越周期表時，第一電離能通常會增加，這是因?yàn)殡S著核電荷數(shù)的增加，原子核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，使得電子更難被移除。但是，當(dāng)從上到下穿越主族元素時，由于電子層數(shù)增加，電子與原子核之間的距離增大，導(dǎo)致第一電離能減少。此外，電子排布也會影響第一電離能的變化，比如p軌道半滿狀態(tài)（如磷P）會比s軌道全滿狀態(tài)（如硫S）稍微穩(wěn)定一些，這會導(dǎo)致磷的第一電離能高于硫。因此，在給定的選項(xiàng)中，正確的順序應(yīng)該是Si<P<S<Cl。13、下列元素中，原子半徑最大的是：A、NeB、NaC、MgD、Al答案：B解析：在同一周期中，從左到右原子半徑逐漸減小，因?yàn)殡S著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)不變，但核對電子的吸引力增強(qiáng)。因此，Na（鈉）的原子半徑比Ne（氖）、Mg（鎂）、Al（鋁）都要大。所以正確答案是B。14、元素周期表中，第三周期元素從左到右，第一電離能的變化趨勢是（）A、逐漸減小B、逐漸增大C、先增大后減小D、先減小后增大答案：B解析：元素周期表中，第三周期元素從左到右，第一電離能總體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢。這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)，使得最外層電子脫離原子核所需的能量增大。但是需要注意的是，在第三周期中的鈉（Na）元素（11號元素）的第一電離能反常地比氯（Cl）元素（17號元素）小，因?yàn)殁c的3s電子比氯的3p電子更容易脫離原子，這使得鈉的第一電離能小于相鄰的氯元素。然而，總體趨勢仍然是逐元素遞增的，因此正確答案是B。這道題主要考察了第三周期元素的電離能變化規(guī)律，了解元素周期律的基本知識有助于解答此類問題。15、在元素周期表中，下列哪一組元素的最外層電子數(shù)遞增？A.H、Li、BeB.Na、Mg、AlC.Se、Ar、KD.N、O、F答案：B解析：本題考查了對元素周期表中電子排布的了解。選項(xiàng)A中H、Li、Be處于第二周期，其最外層電子數(shù)分別為1、1、2，不是遞增關(guān)系；選項(xiàng)B中Na、Mg、Al處于第三周期，其最外層電子數(shù)分別為1、2、3，符合遞增關(guān)系；選項(xiàng)C中Se、Ar、K處于第四周期，由于Ar是稀有氣體，最外層電子數(shù)為8，其前后元素最外層電子數(shù)分別為6、1，不符合遞增關(guān)系；選項(xiàng)D中N、O、F處于第二周期，其最外層電子數(shù)分別為5、6、7，不是遞增關(guān)系。因此，正確答案為B。16、下列關(guān)于元素周期表中從左至右同一周期元素性質(zhì)變化的描述，哪一項(xiàng)是錯誤的？A.原子半徑逐漸減小B.電負(fù)性逐漸增大C.第一電離能總體呈上升趨勢，但有例外D.金屬性增強(qiáng)答案：D解析：在元素周期表中，從左至右隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)相同的情況下，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)致：原子半徑逐漸減小（選項(xiàng)A正確）；由于原子核對電子的吸引作用增強(qiáng)，使得獲得電子的能力增加，即電負(fù)性逐漸增大（選項(xiàng)B正確）；第一電離能隨著核電荷數(shù)的增加而總體呈上升趨勢，但由于電子排布的變化，如全滿或半滿的穩(wěn)定性較好，因此第一電離能在某些元素間會出現(xiàn)下降的情況（選項(xiàng)C正確）；金屬性是指元素形成正離子的趨勢，從左至右金屬性減弱而非增強(qiáng)，因?yàn)樵雍藢ν鈱与娮拥奈υ鰪?qiáng)，使電子更難失去（選項(xiàng)D錯誤）。因此，本題選D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于元素周期律遞變規(guī)律的說法中，正確的是（）A.同主族元素自上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱B.同周期元素自左向右，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱C.同主族元素自上而下，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱D.同周期元素自左向右，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱答案：A、D解析：A.同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，最外層電子與原子核的距離增大，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力減弱，因此金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。所以A選項(xiàng)正確。B.同周期元素自左向右，隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，電子層數(shù)不變，原子半徑減小，因此非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。所以B選項(xiàng)錯誤。C.同主族元素自上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，與C選項(xiàng)描述相反，因此C選項(xiàng)錯誤。D.同周期元素自左向右，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，與D選項(xiàng)描述一致，所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是A、D。第二題【題目】請簡述元素周期表中第三周期元素（除了稀有氣體）的電負(fù)性變化規(guī)律及其原因?！敬鸢浮康谌芷谠貜淖蟮接遥ǔ讼∮袣怏w）的電負(fù)性逐漸增大。這一規(guī)律的原因主要是：1.核電荷數(shù)增加：從左到右，核電荷數(shù)逐漸增加，對價電子的吸引增強(qiáng)。2.原子半徑減小：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)不變而質(zhì)子數(shù)增加，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。3.屏蔽效應(yīng)和有效核電荷數(shù)：雖然電子層數(shù)不變，但外層電子對內(nèi)層電子的屏蔽效應(yīng)在一定程度上減少，有效核電荷數(shù)增強(qiáng)，導(dǎo)致兩者之間的化學(xué)鍵力增強(qiáng)，電負(fù)性增大?！窘馕觥?.電負(fù)性定義：電負(fù)性是衡量元素之所以奪取電子的傾向強(qiáng)弱的物理量，它可以體現(xiàn)元素的非金屬性強(qiáng)弱。通常，電負(fù)性大小的順序?qū)⒅苯佑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移和獲得情況。2.第三周期元素（除了稀有氣體）指第三周期的所有元素（除了氦、氖、氬、氪、氙和氡這些稀有氣體元素），包括鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯等，從左到右依次為：鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl觀察這些元素的電負(fù)性變化趨勢，發(fā)現(xiàn)幾乎呈現(xiàn)出嚴(yán)格的從小到大遞增趨勢。3.上述解析中的核電荷數(shù)增加、原子半徑減小以及有效核電荷數(shù)的增加都使得電負(fù)性增大，這是因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增加導(dǎo)致對價電子的吸引力增強(qiáng)，而原子半徑減小則意味著電子云離核中心距離縮短，因此電子更容易被吸引。同時，由于電子層數(shù)不變，外層電子對內(nèi)層電子的屏蔽作用減弱，使得有效核電荷數(shù)增加，進(jìn)一步增加了原子對電子的吸引力，從而導(dǎo)致電負(fù)性的逐漸增大。第三題以下是一種化合物的化學(xué)式：（Cl—X）2，其中X代表一種短周期非金屬元素。請回答以下問題：1.X元素的原子序數(shù)是多少？2.請寫出X元素在最高價態(tài)下的氧化物化學(xué)式。3.用文字描述Cl—X鍵的性質(zhì)以及X元素的最高價態(tài)氧化物的酸堿性質(zhì)。答案：1.X元素的原子序數(shù)為17。2.X元素的最高價態(tài)氧化物化學(xué)式為X2O7。3.解析：（1）首先，根據(jù)化合物化學(xué)式（Cl—X）2，我們可以推斷出X元素是和氯原子形成共價鍵的。由于氯是周期表上的鹵素元素，其原子序數(shù)為17，意味著X元素也應(yīng)該是原子序數(shù)為17的元素，即氯元素。（2）對于X元素的最高價態(tài)氧化物，由于氯的最高氧化態(tài)為+7，那么X元素的最高價態(tài)也應(yīng)該是+7。因此，X元素的最高價態(tài)氧化物化學(xué)式為X2O7。（3）關(guān)于Cl—X鍵的性質(zhì)，由于X元素是短周期非金屬元素，我們可以預(yù)期Cl—X鍵是一個共價鍵。