【廣東卷】廣東省兩校（京師薈成學(xué)校、燕嶺學(xué)校）2025屆高三第一次聯(lián)合模擬考試（一模）(8.5-8.7)化學(xué)試卷含答案及解析

注意事項(xiàng):1.珍貴文物蘊(yùn)含著璀璨文化和深遠(yuǎn)歷史，記錄著人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步。下列珍稀文A.皇后之璽玉印C.箕形端硯D.2.化學(xué)助力巴黎2024年奧運(yùn)會(huì)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中不涉及化學(xué)D.《詩(shī)經(jīng)·周頌·良耜》中描述農(nóng)民生產(chǎn)的情形：“荼蓼(雜草)朽(腐爛)止，黍稷茂止”4.富馬酸亞鐵(Fec4H204)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如B.富馬酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11：2D.1mol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO25.有機(jī)化合物阿糖胞苷(結(jié)構(gòu)如圖)是一種化療藥物，通過(guò)抑制DNA合成從而干擾細(xì)胞增殖，主要用于成人及兒童急性非淋巴細(xì)胞性白血病的治療。下列說(shuō)法正確的是(6.由下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得到的現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是(A向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加析出深藍(lán)色的晶體，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·BC取兩支試管，分別加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，將其中色，則：[Cu(H2O)4]2++4Cl??[CuCl4]2?+D在A、B兩支試管里各加入1mL乙酸乙酯。再分別積等濃度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同溫度下水NaOH溶液的試管中酯層消失的時(shí)間更短，說(shuō)明乙Ⅰ.2CH4(g)+O2(g)?4H2(g)+2CO(g)Ⅱ.CH4(g)+2O2(g)?2H2O(g)+C將2molCH4與2molO2投入密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、H2選擇性的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()B.在700℃時(shí)，容器中生成的CO2的物質(zhì)的量為18.某烯烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產(chǎn)物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結(jié)構(gòu)(不考9.在體積均為2L的恒容容器中，分別在200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)?2B(S)+C(g)，A的物質(zhì)的量濃度(單?02468A.在200℃時(shí)，4min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)B.T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)10.阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示B.與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH11.為抑制新冠病毒傳播，clo2消毒劑被廣泛使用。用氯化鈉電解法生成clo2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成clo2，下列說(shuō)法正確的是()A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣B.食鹽水電解槽內(nèi)每生成1mola氣體，轉(zhuǎn)移1mole?C.clo22H++e?=clo2↑+H2oD.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molclo2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體A.α鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體B.1molα鳶尾酮最多可與3molH2加成C.α鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.α鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?3.25℃時(shí)，分別向20mL濃度均1.0mol?L?1的HA、NaA溶液中逐滴加入濃度均為1.0mol?L?1的NaoH、Hcl溶液VmL，溶液的PH與lgY的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.25℃時(shí)，ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10?5B.當(dāng)PH=4.74時(shí)：c(H+)+c(Na+)=c(oH?)+c(HA)14.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(反應(yīng)方程式為V/mLV/mLV/mL102315.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化A.CH3CH(OH)COOHB.HOOC?COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOHCPY@CNT(碳納米管)雜化材料(M=CO、zn、Ni、Mn，CNTs碳納米管是一種電導(dǎo)率高、比表面積大、通道和孔隙率豐富的導(dǎo)電基底)作為電極。已知該電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤A.放電時(shí)，Li電極作電池負(fù)極，有電子經(jīng)導(dǎo)線流出B.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mOl電子，兩電極的質(zhì)量變化差值為7gD.雜化材料中CNTs增多了CO2的吸附位點(diǎn)，可使該電池表現(xiàn)出優(yōu)異的電化學(xué)性能17.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一種重要的工業(yè)原料，通常為白色結(jié)晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇。實(shí))為原料制取己二酸實(shí)驗(yàn)流程如圖：-onKMnO0a2CO3KOOC(CH2)4COOK△H<0A.酒精燈B.水浴C.油浴D.電爐(3)“氧化”過(guò)程中，當(dāng)環(huán)己醇滴速不同時(shí)，溶液溫度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴速為滴/min。25℃時(shí)溶解度/g70℃時(shí)溶解度/g100℃時(shí)溶解度/gA.用乙醇洗滌B.用熱水洗滌C.用冷水洗滌②除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質(zhì)通常采取的實(shí)驗(yàn)方法為(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol)，最終得到純凈的己二酸(M=146g/mol)晶體11.68g，則該實(shí)驗(yàn)中己Fe2+Fe3+Mn2+開(kāi)始沉淀的PH②[CU(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；為5，則溶液中Fe3+的濃度為。(4)寫(xiě)出“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：(5)測(cè)定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)Bacl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到4.66g沉淀，則此樣品的純度為(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。19.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義.NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H=?200.9KJ?mol?12NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=?116.2KJ?mol?1(l)T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的△H=______KJ.mol?1.示.①T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的平衡常數(shù)K=.A.氣體顏色不再改變B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.氣體的密度不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3①若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率②若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為_(kāi)_____L.20.非天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：(1)A可由HOCH2COOH氧化得到，HOCH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)是。(4)E轉(zhuǎn)化為AHPA的反應(yīng)類(lèi)型為。(6)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的AHPA的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有?OH和?CONH2；(4)Cl2、CO2(4)Mn2++3=MnCO3↓;19.?317.1240Cmol/(L?s)0.7a變小故選：B。4.解：A.Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故1個(gè)π鍵，分子中σ鍵有11個(gè)、π鍵有3個(gè)，則分D.分子中2個(gè)羧基與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，1mol富馬酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可生成2molCO2，故D故選：B。A.Fe是26號(hào)元素；B.富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCH=HCOOH，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；D.分子中羧基與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。故選：B。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是6.A.向4mL0.1mol/LCusO4溶液中滴加1mol/L的濃氨水形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)滴加至剛開(kāi)始產(chǎn)生的沉C.取兩支試管，分別加入2mL0.5mol/LCUCl2溶液，將其中的一支D.酯可以在酸性和堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，NaOH溶液的試管9.A.B是固體，不能用B的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；C.從表中可以看出T℃反應(yīng)速率大于200℃,所以T>200℃,故C正確；10.解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子中含9個(gè)C原子、D.羧基、酯基及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，則1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH，故D正確；故選：C。D.羧基、酯基及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)。故選：C。C.不含?CHO，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.C=C加成為飽和烴結(jié)構(gòu)，C=O加成生成醇，消去轉(zhuǎn)化為烯烴再與氫氣加成轉(zhuǎn)化故選：C。lgY=lg不斷增大，則對(duì)應(yīng)曲線為①;向20mL濃度均1.0mol?L?1的NaA逐滴加入濃度均為1.0mol?ka(HA)==C(H+)=10?4.溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明該有機(jī)物一定含有?COH～H2↑、2?COOH～H2↑、2?COOH～2NaHCO3～2CO2↑,可知2mol?OH或2mol?COOH均與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2，2mol?COOH與NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生2molCO2，故分子中?COOH與?OH數(shù)目相等，選項(xiàng)有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)生成氫氣，該有機(jī)物中至少含有?OH、?COOH中的一種，該有機(jī)物與NaHCO3溶液H2↑、2?COOH～H2↑、2?COOH～2NaHCO3～2CO2↑,可知有機(jī)物只含有的?COOH、?OH數(shù)目相等。環(huán)己醇加入高錳酸鉀、碳酸鈉水浴加熱生成KOOC(CH2)4COOK和二氧化錳，過(guò)濾濾液加入鹽酸酸化后、蒸(3)由圖可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴速為5滴/min，此時(shí)反應(yīng)速率較平和，反應(yīng)溫度低于要求溫度化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，故推測(cè)該氣體的成分有Cl2、CO2；(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol)，本題考查物質(zhì)的制備流程，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作和原理，離子方程式書(shū)寫(xiě)，Ksp計(jì)算和物(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快反應(yīng)速度，可采取的方法有要成分為SiO2、S，“浸取”過(guò)程中CU2S被氧化的化學(xué)方程式為：CU2S+2MnO2+4H2SO4=2MnSO4+將溶液的PH調(diào)為5，則溶液中=10?5mol/L，C=10?11mol/L；3=MnCO3↓;(5)4.66g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.02mol，則25.00mL溶液中含有MnSO4·H2O0.02mol，樣品中含有MnSO4·H2O0.08mol，則此樣品的純度為×100%≈96.6％。②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=?116.2KJ.mol?1(2)①T℃時(shí)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，圖象分析可知平衡狀態(tài)起始量(mol/L)0.3平衡量(mol/L)0.1330②反應(yīng)3NO(g)+O3(g)?3NO2(g)的△H=?317.1KJ/