2023-2024學(xué)年北京清華附中朝陽(yáng)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京清華附中朝陽(yáng)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷共10頁(yè)，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Na23Cl35.5Mn55第一部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是A. B. C. D.2.下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B.熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C.固體溶解一定是熵減小的過(guò)程 D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生3.鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是（含KCl飽和溶液的瓊膠）A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片 D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：4.對(duì)濃度均為的①溶液、②溶液，下列分析不正確的是A.①、②中的離子種類相同B.通過(guò)焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)別①、②C.兩種溶液的大?。篋.①、②均有5.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析不正確的是A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B.增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D.使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大6.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.其他條件不變，通入過(guò)量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加7.甲烷是重要的能源物質(zhì)，下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是已知：kJ?molA.甲烷的燃燒熱是890.3kJ?molB.上述反應(yīng)每消耗1mol轉(zhuǎn)移8molC.甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.1mol完全燃燒生成時(shí)，放出的熱量少于890.3kJ8.下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸C用凈化天然水和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降D用作內(nèi)服造影劑胃液中的對(duì)的沉淀溶解平衡基本沒(méi)有影響，可以保持在安全濃度范圍內(nèi)A.A B.B C.C D.D9.用0.1000mol·LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是A.本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑B.用酸式滴定管盛裝0.1000mol·LHCl溶液C.用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次D.滴定開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低10.下列說(shuō)法中正確的是A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D.將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大11.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.將裝有的玻璃球浸入熱水中顏色加深：B.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：C.溶液與方鉛礦(PbS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：D.去除廢水中的：12.根據(jù)下圖所得判斷正確的是已知：A.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖1反應(yīng)使用催化劑時(shí)，會(huì)改變其C.圖2中若的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D.斷裂和中化學(xué)鍵需要吸收的能量大于斷裂和中化學(xué)鍵需要吸收的能量13.下列說(shuō)法中正確的是A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸所需的物質(zhì)的量多B.將的溶液和氨水均稀釋到原濃度的，稀釋后溶液中大C.若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中大于醋酸中的2倍D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸和磷酸鈉溶液中的相同14.常溫時(shí)，向的溶液中逐滴滴加的溶液，溶液隨溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)：B.點(diǎn)：C.d點(diǎn)：離子濃度的大小關(guān)系為D.過(guò)程中，水電離出不斷增大15.298K時(shí)，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。205080100120160220∞0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率B.298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75C.反應(yīng)至120min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%D.80～120min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯）＞1.2×10-3mol?L-1?min-116.一定溫度下，在兩個(gè)容積均為的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列說(shuō)法不正確的是A.B.Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%C.Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)D.的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為，則17.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述不正確的是編號(hào)①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液331111A.4種溶液中由水電離出的均為B.等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應(yīng)，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C.將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：D.將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則18.分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測(cè)定。已知：i．溶液中存在平衡：ii．25℃時(shí)，(磚紅色)，(白色)下列分析不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀B.產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，存在C.當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時(shí)，如果，已沉淀完全D.滴定時(shí)應(yīng)控制溶液pH在合適范圍內(nèi)，若pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低19.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH320.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置。利用微生物處理有機(jī)廢水，可獲得電能，同時(shí)實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說(shuō)法不正確的是A.a極電極反應(yīng)為B.b極為正極C.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽21.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是A.由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：第二部分本部分共5小題，共58分。22.鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是生活中常用的物質(zhì)。某小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）對(duì)比鹽酸和醋酸與的反應(yīng)。常溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定過(guò)程中溶液的變化曲線如下圖所示。①表示滴定鹽酸的曲線是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②點(diǎn)溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。③時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”)。（2）向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液變化如下。①圖___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。②A＇～B＇發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．B＇點(diǎn)和C＇點(diǎn)溶液中均滿足：b．A、B、C均滿足：c．水的電離程度：（3）向1mol/L的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：ⅰ.1mol/L的溶液中，ⅱ.時(shí)，①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：_______②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是：___________。23.常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)傳感器種類實(shí)驗(yàn)操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時(shí)間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①測(cè)得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。（1）a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生_______。（2）由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為_(kāi)______(填“b”、“c”或“d”)點(diǎn)。（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，導(dǎo)致_______(結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②測(cè)得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無(wú)色淡粉色紅色（4）依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是_______。（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后_______。（6）常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)。25℃時(shí)水體中約為_(kāi)______。24.通過(guò)化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。Ⅰ.利用制備一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。（2）下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))A.體系內(nèi) B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化 D.體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化Ⅱ.利用制備甲醇(CH3OH)一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的和。涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：已知：產(chǎn)率（3）一段時(shí)間后，測(cè)得體系中。產(chǎn)率=___________(用代數(shù)式表示)。（4）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(其他條件相同)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和與的物質(zhì)的量之比[]如圖1所示。由圖1可知，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率升高，的值下降。解釋其原因：___________。（5）探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響(其他條件相同)不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①壓強(qiáng)___________(填“大于”或“小于”)。②圖2中溫度高于時(shí)，兩條曲線重疊的原因是___________。③下列條件中，平衡產(chǎn)率最大的是___________(填字母序號(hào))。a．b．c．25.高純硫酸錳在電池材料等領(lǐng)域具有重要的用途，可用如下方法制備。（1）酸浸酸浸過(guò)程中的主要反應(yīng)為(將離子方程式補(bǔ)充完整)：_________。□□_________=□□□_________（2）凈化含的浸取液中有等雜質(zhì)離子，一種制備高純硫酸錳的工藝流程如下。已知：a.可溶于水b.部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下表：化學(xué)式①加入的目的是：_________。②常溫下，除鐵過(guò)程中調(diào)節(jié)，通過(guò)計(jì)算判斷是否沉淀完全并簡(jiǎn)述理由_________。(一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于時(shí)沉淀完全)③結(jié)合離子方程式說(shuō)明選用作為沉淀劑的原因：_________。（3）“酸浸渣”中錳元素含量檢測(cè)i.稱取mg酸浸渣，將其中的錳元素全部溶出成，過(guò)濾，將濾液定容于容量瓶中；ⅱ.取溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量的溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使剩余的分解；(已知：)ⅲ.加入指示劑，用溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗重新變?yōu)椤＂佟八峤敝绣i元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。②ⅱ中若未充分加熱煮沸，將會(huì)造成錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。26.實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。資料：ⅰ.。ⅱ.(紫黑色)。ⅲ.是難溶于水、可溶于溶液的白色固體。（1）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：制備，裝置如下圖。①用化學(xué)用語(yǔ)解釋和的混合溶液呈堿性的原因：、___________。②為了保證的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過(guò)量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(寫出一條)。（2）探究溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管溶液溶液(濃度約為)Ⅰ.局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液溶液Ⅱ.一段時(shí)間后，生成沉淀溶液Ⅲ.混合后溶液先變成紫黑色，時(shí)溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_(kāi)__________。②經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移動(dòng)原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：___________。③經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ中的無(wú)色溶液中含有。Ⅲ中溶液變?yōu)闊o(wú)色的離子方程式為_(kāi)__________。④從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋Ⅲ中與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：溶液與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的多樣性和陽(yáng)離子的性質(zhì)有關(guān)。

參考答案第一部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【詳解】A．溶液中NH水解，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液呈酸性，故A不符合題意；B．在溶液中完全電離成鈉離子、氫離子、硫酸根，溶液呈酸性，故B不符合題意；C．溶液中Cu2+水解，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液呈酸性，故C不符合題意；D．溶液中碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故D符合題意。答案選D。2.【答案】B【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B正確；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個(gè)熵增大的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】B【分析】由圖可知，該裝置為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，據(jù)此作答。【詳解】A．Zn作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因而K+移向硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極(Zn)經(jīng)電流計(jì)流向正極(Cu)，故C正確；D．Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，故D正確；故選B。4.【答案】B【詳解】A．碳酸鈉溶液中水解生成和，再水解生成；溶液中水解生成，同時(shí)電離生成和H+，再結(jié)合水的電離存在，可知兩溶液中離子種類相同，故A正確；B．兩者均為鈉鹽，焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，故B錯(cuò)誤；

C．相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故C正確；D．由物料守恒可知兩溶液中均存在，故D正確；故選：B。5.【答案】B【詳解】A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；D．催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。6.【答案】A【詳解】A．使用催化劑只能提高反應(yīng)速率不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．通入過(guò)量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；D．增大壓強(qiáng)能能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)增大對(duì)設(shè)備要求提高，生產(chǎn)成本增加，故D正確；故答案為A。7.【答案】C【詳解】A．燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見(jiàn)元素的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，則甲烷的燃燒熱是890.3kJ?mol，A正確；B．上述反應(yīng)中，碳元素從-4升高到+4，升高了8價(jià)，則每消耗1mol轉(zhuǎn)移8mol，B正確；C．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上甲烷失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸蓟蛱妓岣x子等，碳元素從-4升高到+4，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C不正確；D．水蒸氣能量比等量的液態(tài)水高，則1mol完全燃燒生成時(shí)，放出的熱量比1mol完全燃燒生成時(shí)，即少于890.3kJ，D正確；答案選C。8.【答案】A【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．醋酸和反應(yīng)能夠生成二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故B正確；C．天然水中含有，和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降，所以用凈化天然水，故C正確；D．不溶于鹽酸，胃液中的對(duì)的沉淀溶解平衡基本沒(méi)有影響，可以保持在安全濃度范圍內(nèi)，所以用作內(nèi)服造影劑，故D正確；故選A。9.【答案】C【詳解】A．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的變色范圍為8～10，可選用酚酞作指示劑，故A正確；

B．HC溶液呈酸性，中和滴定時(shí)，需要用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液，故B正確；

C．用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，故D正確；

故選C。10.【答案】C【詳解】A．在100°C時(shí)，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH約為6的純水呈中性，A錯(cuò)誤；B．將1mL1×10-6mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B錯(cuò)誤；C．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時(shí)，水的電離被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH=1，如加入堿，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正確；D．1mLpH=2的鹽酸稀釋至100mL，氫離子濃度變?yōu)?0-4mol/L，溶液pH=4，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大，故1mLpH=2的醋酸稀釋至100mL，氫離子濃度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D錯(cuò)誤；

答案選C。11.【答案】D【詳解】A．將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：可知平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，故B錯(cuò)誤；C．CuS的溶解度小于PbS，硫化鉛可以轉(zhuǎn)化為硫化銅，離子方程式：PbS(s)+Cu2+(aq)+(aq)PbSO4(s)+CuS(s)，故C錯(cuò)誤；D．硫離子與汞離子的反應(yīng)生成硫化汞沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，故D正確；答案選D。12.【答案】D【詳解】A．由圖1曲線變化可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．已知：①，由選項(xiàng)C分析得，②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②可得：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH=-3kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而圖2中的曲線①表示的是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖2可知，和生成和為吸熱反應(yīng)，故斷裂和中化學(xué)鍵需要吸收的能量大于斷裂和中化學(xué)鍵需要吸收的能量，故D正確。答案選D。13.【答案】C【詳解】A．酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量一樣多，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，而一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋至一倍時(shí)，前者的c(OH-)下降至一半，而后者的電離平衡右移，能電離出更多的氫氧根，故稀釋過(guò)程中c(OH-)下降不到一半，c(OH-)大于前者，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，不能完全電離，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的2倍，故C正確；D．磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的不同，故D錯(cuò)誤。答案選C。14.【答案】C【分析】a點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液，b點(diǎn)是醋酸消耗一半，溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d點(diǎn)為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．b點(diǎn)是醋酸消耗一半，溶質(zhì)為等量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則，故A錯(cuò)誤；B．若c點(diǎn)V=20mL，則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH不為7，由此可知c點(diǎn)：V(NaOH)<20mL，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，此時(shí)溶液呈堿性，離子濃度的大小關(guān)系為，故C正確；D．隨氫氧化鈉體積的增加，醋酸逐漸轉(zhuǎn)變成醋酸鈉，當(dāng)V=20mL時(shí)溶質(zhì)完全是醋酸鈉，因醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，此過(guò)程中水的電離程度逐漸增大；當(dāng)V>20mL后，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選C。15.【答案】B【詳解】A.增大γ-羥基丁酸的濃度可以使平衡正向移動(dòng)，γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)量增加，但不能提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的平衡常數(shù),B正確；C.反應(yīng)至120min時(shí)，丁內(nèi)酯的濃度為0.090mol?L-1，反應(yīng)了的γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol?L-1，轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D.80～120min，?c（γ-丁內(nèi)酯）=(0.09-0.071)mol?L-1，平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯）=，D錯(cuò)誤；答案選B。16.【答案】D【分析】溫度為t1時(shí)，根據(jù)起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量可列三段式：【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小，所以溫度t1＞t2，故A正確；B．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．由以上分析可知，Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，則t1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5，Ⅱ的溫度比Ⅰ低，則Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)K>5，故C正確；D．t1℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，則Q==5=K，所以v(正)=v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選D。17.【答案】C【詳解】A．酸溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，堿溶液中氫離子來(lái)自水的電離，由pH可知四種溶液中水電離的均為，故A正確；B．等pH值得強(qiáng)酸和弱酸，弱酸因不完全電離，因此弱酸濃度大于強(qiáng)酸，等體積時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)生成的氫氣醋酸多，故B正確；C．氨水是弱堿不完全電離，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過(guò)量有剩余，混合后溶液呈堿性，則，故C錯(cuò)誤；D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則混合后=，，故D正確；故選：C。18.【答案】D【詳解】A．為指示劑，則硝酸銀應(yīng)該先和氯離子反應(yīng)，然后再和鉻酸根離子反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A正確；B．白色沉淀是氯化銀，存在沉淀溶解平衡，，B正確；C．當(dāng)時(shí)，此時(shí)，則，則氯離子沉淀完全，C正確；D．根據(jù)，則滴定時(shí)若pH過(guò)低則鉻酸根離子濃度低，需要更多的銀離子，消耗更多的硝酸銀，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故選D。19.【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)I中對(duì)NH4Cl固體試管加熱，濕潤(rùn)的pH試紙黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)，說(shuō)明加熱過(guò)程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過(guò)程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說(shuō)明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中由化合生成氯化銨；實(shí)驗(yàn)II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)，說(shuō)明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會(huì)使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅，根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)分析，根據(jù)I中試紙顏色變化，說(shuō)明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；C．根據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，根據(jù)試管中部有白色固體附著，說(shuō)明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過(guò)程中由化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確；答案選C。20.【答案】D【分析】據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極。【詳解】A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．由以上分析可知b極為正極，故B正確；C．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極，同時(shí)有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，則轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽，故D錯(cuò)誤；故選：D。21.【答案】C【詳解】A．水溶液中的離子平衡從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。第二部分本部分共5小題，共58分。22.【答案】（1）①.Ⅱ②.c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)③.>（2）①.乙②.+H+=③.ac（3）①.Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑②.1mol/L的溶液中，，開(kāi)始生成FeCO3沉淀時(shí)c(Fe2+)=mol/L=3.2×10-9mol/L；，開(kāi)始生成Fe(OH)2沉淀時(shí)c(Fe2+)=mol/L=1.25×10-5mol/L，所以向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液生成FeCO3沉淀【小問(wèn)1詳解】①HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L，溶液的pH=1，所以曲線II是鹽酸滴定曲線，故答案為：Ⅱ；②a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)成分應(yīng)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,此時(shí)溶液中電荷守恒關(guān)系是c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，根據(jù)圖中信息，此時(shí)溶液pH＜7，呈酸性，所以c(H+)＞c(OH﹣)，則c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)而不完全電離，所以c(Na+)＞c(H+)，則存在c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)；③時(shí)，鹽酸與醋酸均恰好完全反應(yīng)，生成正鹽，完全中和的兩個(gè)鹽溶液中，CH3COO﹣水解，Cl﹣不水解，故>；【小問(wèn)2詳解】①同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3，所以圖乙是Na2CO3的滴定曲線；②A′～B′是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為+H+=；③a．B＇時(shí)溶液為碳酸氫鈉溶液，此時(shí)溶液顯堿性，以水解為主，有，C＇時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)完生成CO2和水，溶液中主要是溶解的碳酸，碳酸電離程度很小，故，故a正確；b．A為碳酸氫鈉溶液，根據(jù)電荷守恒有，而B(niǎo)、C點(diǎn)加入了HCl，電荷守恒等式為，故b錯(cuò)誤；c．A為碳酸氫鈉溶液，水解促進(jìn)水電離；B點(diǎn)為NaCl溶液，NaCl對(duì)水電離無(wú)影響；C點(diǎn)為氯化鈉、鹽酸的混合液，HCl抑制水電離，A、B、C三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)锳＞B＞C，故c正確；答案為ac；【小問(wèn)3詳解】①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；②1mol/L的溶液中，，開(kāi)始生成FeCO3沉淀時(shí)c(Fe2+)=mol/L=3.2×10-9mol/L；，開(kāi)始生成Fe(OH)2沉淀時(shí)c(Fe2+)=mol/L=1.25×10-5mol/L，所以向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液生成FeCO3沉淀。23.【答案】（1）微弱電離（2）c（3）①.<②.平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向著沉淀溶解的方向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大（4）DE段pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過(guò)量（5）先變?yōu)闊o(wú)色，最后變?yōu)榈凵?）【分析】I．a(chǎn)b段，H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-；bc段，向蒸餾水中加入足量粉末，溶解，產(chǎn)生Mg2+和OH-，電導(dǎo)率增大；cd段，再加入少量蒸餾水，相當(dāng)于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導(dǎo)率減??；de段，沉淀溶解平衡移動(dòng)，cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得<，平衡向著沉淀溶解的方向移動(dòng)。Ⅱ．AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，DE段pH不變，建立新的平衡。【小問(wèn)1詳解】H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-，因此a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0；【小問(wèn)2詳解】cd段，再加入少量蒸餾水，相當(dāng)于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導(dǎo)率減小，則在懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為c點(diǎn)；【小問(wèn)3詳解】cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d時(shí)刻<，平衡向右移動(dòng)，即平衡向著沉淀溶解的方向移動(dòng)；【小問(wèn)4詳解】由圖像可知，最后的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過(guò)量，所以A點(diǎn)時(shí)加入的n[Mg(OH)2]大于C點(diǎn)時(shí)加入的n(H2SO4)；【小問(wèn)5詳解】由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，此時(shí)溶液pH>10，因此實(shí)驗(yàn)②中溶液變紅，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為9<pH<10，由酚酞的變色范圍知，此時(shí)溶液變?yōu)榈凵弧拘?wèn)6詳解】25℃時(shí)，水體pH約為9，則，由得，。24.【答案】（1）（2）CD（3）×100%（4）主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，故CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降；（5）①.＞②.T1溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，則兩條曲線幾乎交于一點(diǎn)③.A【小問(wèn)1詳解】平衡常數(shù)等于反應(yīng)物濃度冪次方乘積和生成物濃度冪次方乘積的比值，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；【小問(wèn)2詳解】A．反應(yīng)體系內(nèi)始終存在n，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，這與起始投入量有關(guān)，故A不選；B．反應(yīng)體系壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，故C符合題意；D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說(shuō)明體系內(nèi)各物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)平衡，故D符合題意；故答案為：CD；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)主反應(yīng)：，副反應(yīng)：，體系中，根據(jù)碳元素守恒，起始的n(CO2)=a+b+c，CH3OH產(chǎn)率×100%=×100%；【小問(wèn)4詳解】隨著溫度的升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降，其原因?yàn)橹鞣磻?yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進(jìn)行，主反應(yīng)逆向進(jìn)行，故CO2轉(zhuǎn)化率升高，CH3OH產(chǎn)率下降；【小問(wèn)5詳解】①主反應(yīng)：是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，圖中壓強(qiáng)p1時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率大于p2時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率，所以p1＞p2；②T1溫度前，主要發(fā)生主反應(yīng)：，T1溫度后主要發(fā)生副反應(yīng)，該反應(yīng)是氣體體積不變化的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響，為吸熱反應(yīng)，T1溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，則兩條曲線幾乎交于一點(diǎn)；③主反應(yīng)：是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，低溫時(shí)發(fā)生主反應(yīng)，平衡產(chǎn)率最大的是220℃、5MPa，故答案為：A。25.【答案】（1）①.2FeS2+15MnO2+28H+=15Mn2++2Fe3++4+14H2O②.28H+③.14H2O（2）①.將Fe2+氧化成Fe3+②.pH=4時(shí)，c(OH)-=10-10mol/L，根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，c(Fe3+)==2.8×10-9mol/L<1×10-5mol/L，可判斷鐵離子已沉淀完全③.Pb2++S2-=PbS↓，Ba2++=BaSO4↓，在除去鉛離子的同時(shí)確保沒(méi)有引進(jìn)雜質(zhì)離子鋇離子。（3）①.×100%②.偏大【小問(wèn)1詳解】酸浸過(guò)程有氫離子參與，則反應(yīng)物中有H+，則產(chǎn)物中有H2O，已知FeS2的系數(shù)為2，則產(chǎn)物中的系數(shù)為4，反應(yīng)中FeS2中Fe共失去2個(gè)電子，S失去28個(gè)電子，則Mn得到30個(gè)電子，MnO2前系數(shù)為15，Mn2+前系數(shù)為15，則離子方程式為2FeS2+15MnO2+28H+=15Mn2++2Fe3++4+14H2O?！拘?wèn)2詳解】含MnSO4的浸取液中加入MnO2，將Fe2+氧化成Fe3+，濾液1中加入MnCO3調(diào)pH=4，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，濾液2中加適量MnF2，除去鈣離子，再加BaS，除去Pb2+，最后經(jīng)過(guò)系列操作得到純凈MnSO4溶液。①加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+。②pH=4時(shí)，c(OH-)=10-10mol/L，根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，c(Fe3+)==2.8×10-9mol/L<1×10-5mol/L，可判斷鐵離子已沉淀完全。③BaS中S2-與Pb2+生成PbS沉淀，Ba2+與反應(yīng)