2023-2024學(xué)年北京昌平二中高二（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京昌平二中高二（上）期中化學(xué)一、選擇題（每題3分，共42分）1．黨的二十大報(bào)告指出，深入推進(jìn)環(huán)境污染防治；持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)；加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣。下列不利于可持續(xù)發(fā)展的是（）A．氫燃料電池車(chē)B．太陽(yáng)能電池板C．風(fēng)能發(fā)電D．燃煤供暖A．A B．B C．C D．D2．汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝﹣373.4kJ?mol﹣1，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．除去二氧化碳 B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入催化劑3．下列說(shuō)法中正確的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2 B．C（s，石墨）═C（s，金剛石）ΔH＝+1.9kJ?mol﹣1；則處于相同條件的石墨更加穩(wěn)定 C．吸熱反應(yīng)不一定可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行 D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量小于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量的為吸熱反應(yīng)4．如圖為某裝置的示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Cu做正極反應(yīng)物 B．電子從Zn上經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)運(yùn)動(dòng)到Cu上 C．鹽橋中的陽(yáng)離子向右側(cè)燒杯中移動(dòng) D．該裝置實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行5．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。下表給出常見(jiàn)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵種類(lèi)H﹣HH﹣NN≡N鍵能（kJ/mol）436X946根據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1，計(jì)算X值為（）A．254 B．360 C．391 D．4316．在一定條件下，將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為1mol?L﹣1。此條件下平衡常數(shù)K為（）A．0.5 B．1 C．2 D．47．用鐵鉚釘固定銅板，通常會(huì)發(fā)生腐蝕，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．鐵鉚釘做負(fù)極發(fā)生銹蝕 B．鐵失去的電子通過(guò)水膜傳遞給O2 C．銅板的存在會(huì)加速鐵鉚釘腐蝕 D．鐵元素變化過(guò)程：Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O8．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面 C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+9．用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A制備金屬鈉X為石墨棒，水溶液含Na+、Cl﹣，開(kāi)關(guān)K置于A處B減緩鐵的腐蝕X為鋅棒，水溶液含Na+、Cl﹣，開(kāi)關(guān)K置于B處C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，水溶液含Cu2+、，開(kāi)關(guān)K置于A處D比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱X為銅棒，水溶液含H+、，開(kāi)關(guān)K置于B處A．A B．B C．C D．D10．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．b極附近溶液的pH增大 B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ C．該法制備LiOH同時(shí)還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品 D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mole﹣，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）11．一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（I2）＝0.11mmol?L﹣1，c（H2）＝0.11mmol?L﹣1，c（HI）＝0.78mmol?L﹣1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是（）ABCDc（I2）/mmol?L﹣11.000.220.440.11c（H2）/mmol?L﹣11.000.220.440.44c（HI）/mmol?L﹣11.001.564.001.56（注：1mmol?L﹣1＝10﹣3mol?L﹣1）A．A B．B C．C D．D12．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④13．為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl下列說(shuō)法不正確的是（）A．若ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，不具有說(shuō)服力，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng) C．進(jìn)行ⅱ、ⅲ對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出 D．若將ⅱ中加入試劑更換為3滴1mol/LKCl溶液，記為現(xiàn)象c，則平衡逆向移動(dòng)，現(xiàn)象c比現(xiàn)象b紅色更淺14．丁烯（C4H8）是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10（g）?C4H8（g）+H2（g）ΔH。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．若充入10mol丁烯，則K（470℃）＝ B．壓強(qiáng)P1＜P2，平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)增大而減小 C．ΔH＞0，此反應(yīng)在相對(duì)高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D．使用催化劑降低反應(yīng)所需活化能，使平衡正向移動(dòng)二、非選擇題（每空2分，共58分）15．（12分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ/mol據(jù)此回答以下問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，隨外界溫度升高，該化學(xué)平衡常數(shù)的值。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）控制在一定溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r(shí)的。則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率α＝（用百分?jǐn)?shù)表示）。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．容器內(nèi)的密度保持不變b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)c（NH3）不變（4）可采取電解法在常溫常壓下合成氨，原理如圖所示：①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為。②陽(yáng)極氧化產(chǎn)物只有O2。電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：。16．（12分）在國(guó)家“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)的背景下，如何實(shí)現(xiàn)碳資源有效利用，成為研究前沿問(wèn)題。（1）一碳化學(xué)的研究為實(shí)際轉(zhuǎn)化提供理論依據(jù)和指導(dǎo)。其中關(guān)于CO2的催化氫化涉及到的熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：已知：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＝+41.1kJ?mol﹣1CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣48.9kJ?mol﹣1CO的催化氫化對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）L、M可分別表示溫度或壓強(qiáng)，進(jìn)行CO的催化氫化時(shí)，根據(jù)檢測(cè)數(shù)據(jù)繪制CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：①L為。②比較M1和M2的大小，并解釋做出判斷的原因：。（3）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚（CH3OCH3）的制備原理之一為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）。①相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度及容器內(nèi)反應(yīng)狀態(tài)如下表匯總（表中所以數(shù)據(jù)均為mol/L）容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）反應(yīng)狀態(tài)Ⅰ1.0×10﹣21.0×10﹣21.0×10﹣41.0×10﹣4達(dá)到平衡Ⅱ2.0×10﹣21.0×10﹣21.0×10﹣42.0×10﹣4填寫(xiě)表中空白處反應(yīng)狀態(tài)：。（填“正向進(jìn)行”、“達(dá)到平衡”或“逆向進(jìn)行”），結(jié)合必要數(shù)據(jù)寫(xiě)出判斷過(guò)程：。②二甲醚（CH3OCH3）中O為﹣2價(jià)，二甲醚可被設(shè)計(jì)為空氣燃料電池，如圖所示。寫(xiě)出酸性環(huán)境下負(fù)極的電極反應(yīng)式。17．（12分）電化學(xué)手段對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價(jià)值。Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組利用原電池裝置（圖1）對(duì)FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）取少量左側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即左側(cè)燒杯中含有。（2）檢驗(yàn)右側(cè)電極產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是。（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。Ⅱ．工業(yè)上用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2形成吸收液后，再采用陽(yáng)離子膜電解法，控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)物S和O2。工作原理示意圖如圖2，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2：已知：?。虿痪哂袑?dǎo)電能力。ⅱ．一般地，在溶液中放電速率大于遷移速率。（4）a處連接電源的。（填入“正極”或“負(fù)極”）（5）結(jié)合電極反應(yīng)式，說(shuō)明陽(yáng)極區(qū)pH有所降低的原因：。（6）通電一段時(shí)間后，合金電極需要更換的原因是。18．（10分）K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K2FeO4的方法如圖。（1）生成的電極反應(yīng)式：。（2）KOH濃度大小判斷：溶液1溶液2。（填“＞”、“＝”或“＜”）（3）電解1.5h后，測(cè)得η（K2FeO4）＝40%，S（K2FeO4）＝60%。已知：①S（K2FeO4）＝60%，說(shuō)明除K2FeO4之外，還有其他含鐵物質(zhì)生成。經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極產(chǎn)物中含鐵物質(zhì)僅有K2FeO4和FeOOH，則η（FeOOH）＝（保留整數(shù)）。（提示：可假定電解過(guò)程中Fe消耗10mol）②判斷陽(yáng)極有水（或OH﹣）放電，判斷依據(jù)：ⅰ．水（或OH﹣）有還原性；ⅱ．。③電解過(guò)程中使用探測(cè)自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒，產(chǎn)生羥基自由基的電極反應(yīng)式為。19．（12分）某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性，I﹣具有一定的還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。于是向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液（pH≈5.50）的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，試管中出現(xiàn)黃色沉淀，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯變化。已知：AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀。（1）成員甲初步認(rèn)為Ag+與I﹣沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證據(jù)是。（2）成員乙否定成員甲，并巧妙的設(shè)計(jì)原電池裝置（如圖1所示），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且示數(shù)為A0，右側(cè)溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢癮→b”或“b→a”）。成員乙認(rèn)為Ag+可以氧化I﹣。（3）成員丙對(duì)成員乙的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑借電流表偏轉(zhuǎn)無(wú)法嚴(yán)謹(jǐn)說(shuō)明，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)示數(shù)為A1（A1＜A0），成員丙經(jīng)思考后認(rèn)同成員乙。①完成成員丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。c為，d為。②此時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。（4）鹽橋（圖2）中陰、陽(yáng)離子的選擇要求有兩項(xiàng)。首先是不能與兩側(cè)溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，然后是電遷移率（u∞）盡可能相近。根據(jù)如表數(shù)據(jù)，應(yīng)該選取（填寫(xiě)化學(xué)式）的飽和溶液作為鹽橋填充。陽(yáng)離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）陰離子u∞×108/（m2?s﹣1?V﹣1）Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl﹣7.91K+7.628.27【結(jié)論】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)存在競(jìng)爭(zhēng)，非氧還反應(yīng)速率較快。

參考答案一、選擇題（每題3分，共42分）1．【分析】持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)；加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣，下列能量轉(zhuǎn)化不能有污染物的產(chǎn)生且能源可再生。【解答】解：A．氫燃料電池車(chē)產(chǎn)物是水，無(wú)污染物產(chǎn)生，且氫能可再生，利于可持續(xù)發(fā)展，故A正確B．太陽(yáng)能電池板中利用太陽(yáng)能，利于可持續(xù)發(fā)展，故B正確；C．風(fēng)能發(fā)電利用風(fēng)能，利于可持續(xù)發(fā)展，故C正確；D．燃煤供暖燃燒的是化石能源，且產(chǎn)生污染物，不利于可持續(xù)發(fā)展，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查可持續(xù)發(fā)展的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2．【分析】依據(jù)外界條件改變對(duì)平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．除去二氧化碳，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。3．【分析】A．物質(zhì)的由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)吸收能量；B．物質(zhì)所具有總能量越低越穩(wěn)定；C．ΔH﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)；D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量大于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量的為吸熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）吸收能量，故前一個(gè)反應(yīng)放出熱量多，故ΔH1＜ΔH2，故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)吸熱，故處于相同條件的石墨所具有總能量更低，更加穩(wěn)定，故B正確；C．ΔH﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)，故熵增加的吸熱反應(yīng)高溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行，熵減小的放熱反應(yīng)低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，熵增加且反應(yīng)放熱一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)中斷裂反應(yīng)物所有化學(xué)鍵的總能量大于形成生成物所有化學(xué)鍵的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等，掌握反應(yīng)熱的大小比較方法是解題的關(guān)鍵。4．【分析】鋅銅鹽橋原電池中，鋅比Cu活潑，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓轰\銅鹽橋原電池中，鋅比Cu活潑，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，銅為正極，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，A．由以上分析知，Cu作正極，但Cu不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cu作正極，電子從負(fù)極（鋅片）沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極（銅片），故B正確；C．在正極，Cu2++2e﹣═Cu，正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子減少，所以鹽橋中的陽(yáng)離子向右側(cè)燒杯中移動(dòng)，故C正確；D．該裝置中，負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池工作原理，明確原電池的工作原理為解答關(guān)鍵，掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的靈活運(yùn)用能力，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。5．【分析】ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能?！窘獯稹拷猓篘2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ?mol﹣1＝（946+3×436﹣2×3×X）kJ/mol，解得X＝391，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，注意ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。6．【分析】根據(jù)三行式求解。【解答】解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），初起量：2mol1mol0變化量：1mol0.5mol1mol平衡量：1mol0.5mol1mol平衡常數(shù)K＝＝＝4，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于吸收對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握平衡常數(shù)的計(jì)算．7．【分析】用鐵鉚釘固定銅板，會(huì)形成原電池，根據(jù)圖示可知，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極失去電子，氧氣在正極上得電子，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．鐵銅原電池中，鐵更活潑，故做負(fù)極被腐蝕，故A正確；B．電子不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，即不是通過(guò)水膜傳遞給氧氣的，故B錯(cuò)誤；C．銅板的存在會(huì)和鐵釘構(gòu)成原電池，會(huì)加速鐵鉚釘腐蝕，故C正確；D．鐵釘做負(fù)極被腐蝕，電極方程式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，F(xiàn)e2+接下來(lái)與OH﹣反應(yīng)生成Fe（OH）2，而Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3易分解生成鐵銹，即鐵釘變化過(guò)程為Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵。8．【分析】A、生鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；B、根據(jù)U型管兩邊氣體壓強(qiáng)的變化判斷液面的變化；C、根據(jù)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)溶液中溶質(zhì)判斷溶液pH值的變化，氫氧根離子濃度增大是pH值增大，氫離子濃度減小的pH值增大；D、負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B、左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣和水反應(yīng)導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，故B正確；C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯(cuò)誤；D、a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度不大。9．【分析】A．制備金屬鈉，應(yīng)該電解熔融狀態(tài)下的氯化鈉；B．X為鋅棒，溶液含Na+、Cl﹣，開(kāi)關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極；C．X為銅棒，溶液含[Cu（NH3）4]2+、，開(kāi)關(guān)K置于A處，Cu與電源正極相連作陽(yáng)極；D．X為銅棒，溶液含H+、，開(kāi)關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池絲，F(xiàn)e為負(fù)極。【解答】解：A．制備金屬鈉，應(yīng)該電解熔融狀態(tài)下的氯化鈉，用氯化鈉的水溶液是氫離子在陰極上放電，得到氫氣，得不到鈉單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．X為鋅棒，溶液含Na+、Cl﹣，開(kāi)關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故B正確；C．X為銅棒，溶液含[Cu（NH3）4]2+、，開(kāi)關(guān)K置于A處，Cu與電源正極相連作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu失去電子，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，故C正確；D．X為銅棒，溶液含H+、，開(kāi)關(guān)K置于B處，構(gòu)成原電池絲，F(xiàn)e為負(fù)極，可知金屬性Fe大于Cu，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。10．【分析】A．陽(yáng)離子移向陰極，故b為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)方程式為2Li++2H2O+2e﹣＝H2↑+2LiOH，據(jù)此進(jìn)行分析；B．陰離子移向陽(yáng)極，故a為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電解反應(yīng)方程式；C．據(jù)離子移動(dòng)以及電極方程式來(lái)分析；D．根據(jù)電子守恒計(jì)算。【解答】解：A．陽(yáng)離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)方程式為2Li++2H2O+2e﹣＝H2↑+2LiOH，故b極附近溶液的pH增大，故A正確；B．陰離子移向陽(yáng)極，故a為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，故B正確；C．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，移向a極可以與H+結(jié)合生成硫酸，b極反應(yīng)方程式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品，故C正確；D．根據(jù)關(guān)系4e﹣～O2～2H2，n（H2）＝，n（O2）＝，所以V氣＝（0.1mol+0.05mol）×22.4L/mol＝3.36L，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理，根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定正負(fù)極，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，本題難度中等。11．【分析】一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（I2）＝0.11mmol?L﹣1，c（H2）＝0.11mmol?L﹣1，c（HI）＝0.78mmol?L﹣1，平衡常數(shù)K＝＝≈50.3，依據(jù)Qc和K的關(guān)系判斷反應(yīng)反向?！窘獯稹拷猓篈．Qc＝＝＝1＜K，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．Qc＝＝≈50.3＝K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．Qc＝＝≈82.6＞K，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．Qc＝＝≈50.3＝K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向的方法是解題的關(guān)鍵。12．【分析】①如增大固體的量，平衡不移動(dòng)；②當(dāng)增大N2的物質(zhì)的量，N2的轉(zhuǎn)化率減?。虎廴鐨怏w反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度改變，平衡可能移動(dòng)．【解答】解：①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意把握影響化學(xué)平衡的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為②和④，注意體會(huì)．13．【分析】Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3（血紅色）增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深，進(jìn)行Ⅱ、Ⅲ對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)，據(jù)此答題?！窘獯稹拷猓篈．若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL，氯化鐵溶液過(guò)量，不僅有濃度問(wèn)題，還有反應(yīng)物的用量問(wèn)題，不具有說(shuō)服力，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．進(jìn)行Ⅱ、Ⅲ對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，這樣更嚴(yán)密，故C正確；D．若將ⅱ中加入試劑更換為3滴1mol/LKCl溶液，與滴加3滴水的稀釋效果相同，平衡逆向移動(dòng)，現(xiàn)象c比現(xiàn)象b紅色相同，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。14．【分析】A．由圖可知，470℃時(shí)丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，結(jié)合三段式和平衡常數(shù)K的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)；C．由圖可知，丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，即升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件分析解答；D．催化劑不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。【解答】解：A．由圖可知，470℃時(shí)丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，充入10mol丁烯時(shí)，反應(yīng)的三段式為C4H10（g）?C4H8（g）+H2（g）起始量（mol）1000變化量（mol）444平衡量（mol）644平衡常數(shù)K（470℃）＝＝＝，容器的體積不一定是1L，則K（470℃）不一定是，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，C4H10的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即壓強(qiáng)越大，C4H10的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以圖中壓強(qiáng)P1＜P2，但平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，即升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是ΔH＞0、ΔS＞0的反應(yīng)，要ΔH﹣TΔS＜0，則T為高溫，故C正確；D．使用催化劑降低反應(yīng)所需活化能，縮短平衡時(shí)間，但不能改變始態(tài)和終態(tài)，即催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，把握化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)意義及計(jì)算、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等知識(shí)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力考查，題目難度中等。二、非選擇題（每空2分，共58分）15．【分析】（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，溫度越高，K越??；（3）設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為xN2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）開(kāi)始10300轉(zhuǎn)化x3x2x平衡10﹣x30﹣3x2x反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的，，解得x＝2，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，則：a.容器的體積、氣體的質(zhì)量始終不變，則容器內(nèi)的密度保持不變；b.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡；C.混合氣體中c（NH3）不變，為平衡的特征，達(dá)到平衡；（4）①陰極與電源負(fù)極相連，為N2放電生成NH3，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e﹣＝2NH3；②電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，原因是電解時(shí)，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e﹣＝2，2H++2e﹣＝H2。【解答】解：（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K＝，故答案為：；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，溫度越高，K越小，故答案為：越?。唬?）設(shè)氮?dú)庀奈镔|(zhì)的量為xN2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）開(kāi)始10300轉(zhuǎn)化x3x2x平衡10﹣x30﹣3x2x反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的，，解得x＝2，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，則：a.容器的體積、氣體的質(zhì)量始終不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能判斷平衡，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡，故b正確；C.混合氣體中c（NH3）不變，為平衡的特征，達(dá)到平衡，故c正確；故答案為：20%；bc；（4）①陰極與電源負(fù)極相連，為N2放電生成NH3，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e﹣＝2NH3，故答案為：N2+6H++6e﹣＝2NH3；②電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由O2理論計(jì)算所得NH3的量，原因是電解時(shí)，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e﹣＝2，2H++2e﹣＝H2，故答案為：電解時(shí)，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e﹣＝2，2H++2e﹣＝H2。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考?？疾辄c(diǎn)的考查，注意圖象的分析，題目難度中等。16．【分析】（1）①CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＝+41.1kJ?mol﹣1，②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣48.9kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：②﹣①計(jì)算催化氫化反應(yīng)的焓變；（2）CO催化氫化反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。辉龃髩簭?qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3）①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)K＝＝＝1.0，結(jié)合濃度熵Q與K的大小關(guān)系分析判斷；②二甲醚酸性燃料電池工作時(shí)，二甲醚發(fā)生失電子的反應(yīng)生成CO2，氧氣得電子生成水，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式?！窘獯稹拷猓海?）CO催化氫化反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），①CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1＝+41.1kJ?mol﹣1，②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2＝﹣48.9kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律：②﹣①計(jì)算CO催化氫化反應(yīng)的焓變?chǔ)＝﹣48.9kJ?mol﹣1﹣（+41.1kJ?mol﹣1）＝﹣90kJ/mol，熱化學(xué)方程式為2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ/mol，故答案為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ/mol；（2）①CO催化氫化反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，其他條件一定時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；其他條件一定時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中L表示壓強(qiáng)，M表示溫度，故答案為：壓強(qiáng)；②CO催化氫化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件一定時(shí)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以M1＞M2，故答案為：M1＞M2，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。唬?）①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)K＝＝＝1.0，濃度熵Q＝＝2＞K，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，故答案為：逆向進(jìn)行；平衡常數(shù)K＝＝1.0，濃度熵Q＝＝2＞K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行；②二甲醚酸性燃料電池工作時(shí)，二甲醚發(fā)生失電子的反應(yīng)生成CO2，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O＝2CO2+12H+?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡圖象分析及計(jì)算、原電池工作原理，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，把握蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17．【分析】I.（1）亞鐵離子遇鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀；（2）陽(yáng)極上Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO4即檢驗(yàn)；（3）原電池中Na2SO3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2SO4；II.（4）由圖2可知右邊點(diǎn)電極上有氧氣生成，該電極是陽(yáng)極，左邊是陰極；（5）根據(jù)電極反應(yīng)式分析；（6）根據(jù)電極反應(yīng)式分析?！窘獯稹拷猓篒.（1）取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色鐵氰化亞鐵沉淀，說(shuō)明FeCl3轉(zhuǎn)化成了FeCl2，故答案為：FeCl2；（2）陽(yáng)極上Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO4可借助于檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明有硫酸鈉的生成，故答案為：取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若白色沉淀生成，則有硫酸鈉的生成；（3）原電池中Na2SO3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2SO4，電極反應(yīng)式為SO3+H2O﹣2e﹣＝+2H+，故答案為：SO3+H2O﹣2e﹣＝+2H+；II.（4）由圖2可知右邊點(diǎn)電極上有氧氣生成，該電極是陽(yáng)極，左邊是陰極，故a接負(fù)極，故答案為：負(fù)極；（5）陽(yáng)極區(qū)是水電離出的氫氧根離子放電生成O2，剩下氫離子，電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，故陽(yáng)極區(qū)pH有所降低，故答案為：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，有氫離子生成，氫離子濃度增大，pH降低；（6）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2e﹣+4H+＝S↓+2H2O，一段時(shí)間后合金電極表面附有大量的硫，使電極的導(dǎo)電能力減弱，通電一段時(shí)間后，合金電極需要更換，故答案為：合金電極表面附有大量的硫，使電極的導(dǎo)電能力減弱?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電極的反應(yīng)和判斷，結(jié)合圖象中物質(zhì)的變化，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，題目難度中等。18．【分析】（1）該電極發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）陰極發(fā)生2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，OH﹣濃度增大，K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，則KOH濃度變大；（3）①Fe→，F(xiàn)e的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?6價(jià)，F(xiàn)e→FeOOH，F(xiàn)e的化合價(jià)從0變?yōu)?3價(jià)，S（K2FeO4）＝60%，說(shuō)明40%的Fe轉(zhuǎn)化為了FeOOH，假設(shè)共有1molFe，則生成高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×60%×6mol＝3.6mol，通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量為mol＝9mol；②η（FeOOH）+η（K2FeO4）＜100%，說(shuō)明不只有Fe被氧化失去電子；③氫氧根離子失電子生成羥