2024高考化學(xué)二輪突破-專題05非金屬元素及其化合物

專題05非金屬元素及其化合物【核心考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一非金屬元素單質(zhì)及其化合物1．硅及其化合物的“特性”(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。(2)非金屬單質(zhì)跟堿作用一般無H2放出，但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5)一般情況，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如CO2＋H2O===H2CO3，但SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)。(6)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽)。(7)無機(jī)酸一般易溶于水，但H2SiO3及H4SiO4難溶于水。(8)硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(9)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下：Na2CO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生。2．有關(guān)Cl2及化合物的命題熱點(diǎn)(1)Cl2與水的可逆反應(yīng)，HClO的強(qiáng)氧化性、漂白性和弱酸性。(2)Cl2與堿的歧化反應(yīng)。(3)Cl2作為氧化劑使用，如將Fe2＋氧化為Fe3＋。(4)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2(△)、KClO3和KMnO4等。(5)次氯酸鹽為重點(diǎn)①ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存。②ClO－表現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。3．常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，則非金屬性：Cl>S>P>C>Si。②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO，金屬和濃H2SO4反應(yīng)一般生成SO2。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。⑦H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥?？键c(diǎn)二常見非金屬氧化物與環(huán)境污染1．常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應(yīng)CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動(dòng)物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中使用的大量生長(zhǎng)激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中造成的2.污染及防治類型主要污染物防治措施大氣污染有害氣體和粉塵調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；綜合運(yùn)用各種技術(shù)措施水污染城市生活污水、重金屬、酸、堿、鹽等無機(jī)物；耗氧物質(zhì)控制污水任意排放，用物理、化學(xué)、生物等方法治理土壤污染生活垃圾及工礦業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥等控制和減少污染物的排放3.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2一般用NaOH溶液吸收?？键c(diǎn)三非金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究1．氣體除雜劑的選擇原則選擇的氣體除雜試劑應(yīng)在除去雜質(zhì)氣體的同時(shí)，減少原氣體的溶解度，故一般采取通入相關(guān)飽和溶液的方法除雜。如Cl2中混有HCl，可通入飽和氯化鈉溶液；SO2(或CO2)中混有HCl，則通入飽和NaHSO3(或NaHCO3)溶液。2．常見的尾氣處理方法通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理，常用尾氣處理裝置有：a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。3．“防水”處理在空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)的物質(zhì)，制取時(shí)應(yīng)保證制取裝置前后均有除水裝置，以確保“前后”均無水蒸氣引入，提高產(chǎn)物的純度。【真題回顧練】1．（2021·北京真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【解析】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯(cuò)誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2021·遼寧真題）下列說法正確的是A．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯(cuò)誤；D．由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故與溶液反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．（2021·遼寧真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。4．（2021·山東真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。5．（2021·山東真題）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】C【解析】A．淡黃色沉淀是S，在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSO3中的+4價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會(huì)褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質(zhì)，即Fe(Ⅱ)，B項(xiàng)不符合題意；C．在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價(jià)降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會(huì)迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項(xiàng)符合題意；D．先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，，后來褪色，是因?yàn)樗猱a(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HClO，D項(xiàng)不符合題意；故選C。6．（2021·河北真題）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】A．是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)廢氣中的可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。7．（2021·河北真題）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【答案】B【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；B．NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；C．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2020·天津真題）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【解析】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。9．（2020.1·浙江真題）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列說法不正確的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化【答案】A【解析】A．分子式為H2S2O7可以寫成H2SO4·SO3，則H2S2O7同時(shí)具有H2SO4和SO3的性質(zhì)，所以Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，則其水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以焦硫酸也具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．根據(jù)A項(xiàng)分析知，SO3為酸性氧化物，酸性氧化物可以和堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽，故C正確；D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7為新物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故D正確；故選A。10．（2020.7·浙江真題）是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：B．具有吸水性，需要密封保存C．能與，反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為【答案】D【解析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。A．Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B．CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C．亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D．鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D?！灸M仿真練】1．（2022·河南鄭州·一模）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說法正確的是A．脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C．濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)D．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說明氯氣具有漂白性【答案】B【解析】A．氯氣能與堿石灰反應(yīng)，脫脂棉中的無水氯化鈣不能用堿石灰代替，A錯(cuò)誤；B．生成的氯氣經(jīng)過干燥后不能使品紅試紙褪色，因此該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用，B正確；C．生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫也能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，不能說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，是因?yàn)槁葰馐紫妊趸怆x子生成單質(zhì)碘，然后氯氣繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2022·廣東肇慶·二模）下圖表示部分含氮物質(zhì)的類別與化合價(jià)的關(guān)系。其中推斷不合理的是A．a(chǎn)可與O2反應(yīng)生成cB．b轉(zhuǎn)化為c的過程稱為人工固氮C．d既可被氧化也可被還原D．可控制e溶液的濃度選擇性制備c或d【答案】B【解析】根據(jù)圖示，a為氨氣，b為氮?dú)?，c為一氧化氮，d為二氧化氮，e為硝酸。A．NH3可O2發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，A項(xiàng)正確；B．N2+O22NO的過程屬于自然固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO2既可被氧化生成NO也可被還原生成NO，C項(xiàng)正確；D．濃硝酸可與Fe、Cu等金屬反應(yīng)生成NO2，稀硝酸可與Fe，Cu等金屬反應(yīng)生成NO，D項(xiàng)正確。故選B。3．（2022·湖南岳陽·一模）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中不正確的是A．具有還原性，并且可以殺菌、消毒，在葡萄酒中添加適量的能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)B．乙烯是一種重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工產(chǎn)品，工業(yè)上可通過石油的裂化獲得乙烯C．分解是吸熱反應(yīng)且分解后生成和水蒸氣是其作阻燃劑的主要原因D．透明度高，折射率合適，光能夠發(fā)生全反射，故是制作光導(dǎo)纖維的主要原料【答案】B【解析】A．中硫元素為+4價(jià)，化合價(jià)可升高到+6價(jià)，具有還原性，并且可以殺菌、消毒，在葡萄酒中添加適量的能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)，A正確；B．工業(yè)上可通過石油的裂解獲得乙烯，裂化得不到乙烯，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，是吸熱反應(yīng)，這也是其作阻燃劑的主要原因，C正確；D．透明度高，折射率合適，并且光能夠發(fā)生全反射，所以是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，D正確；答案選B。4．（2022·廣東韶關(guān)·一模）硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒可直接生成cB．b能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性C．可存在a→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系D．Al與d的濃溶液不反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液【答案】C【解析】根據(jù)硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖a為H2S、b為SO2、c為SO3、d為H2SO4、e為硫酸鹽。A．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A錯(cuò)誤；B．b為SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故B錯(cuò)誤；C．-2價(jià)的硫在強(qiáng)氧化劑作用下，可直接氧化為硫酸，可存在a→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．Al與冷濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鋁表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。5．（2022·全國·模擬預(yù)測(cè)）火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．由氧化產(chǎn)生 B．等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時(shí)，需要暴露于地球表面C．火山噴發(fā)時(shí)收集的雨水，放置時(shí)變大 D．火山噴發(fā)口附近可能發(fā)現(xiàn)硫磺【答案】C【解析】A．由SO2轉(zhuǎn)化為SO3的過程S的化合價(jià)升高被氧化，故由氧化產(chǎn)生，A正確；B．等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時(shí)，需要被氧氣氧化，故需要暴露于地球表面，B正確；C．火山噴發(fā)時(shí)收集的雨水，放置時(shí)由于發(fā)生反應(yīng)：2H2SO3+O2=2H2SO4，故溶液酸性增強(qiáng)，變小，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，火上噴發(fā)的氣體中含有硫化氫和二氧化硫，二者相遇后可發(fā)生反應(yīng)，生成硫磺，所以火山噴發(fā)口附近可能發(fā)現(xiàn)硫磺，D正確；故答案為：C。6．（2020·北京·人大附中三模）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程C．還原過程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存N元素，故B錯(cuò)誤；C．還原過程中生成0.1

mol

N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1

mol×(5-0)×2=1

mol，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選D。7．（2021·浙江·無模擬預(yù)測(cè)）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)的工藝如圖，已知：NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中為NaHSO3溶液B．步驟Ⅱ的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固體C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液D．在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定【答案】B【解析】A．步驟Ⅰ所得溶液呈酸性，可知飽和碳酸鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成NaHSO3溶液，故A正確；B．步驟Ⅱ的目的是使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，故B錯(cuò)誤；C．工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，故C正確；D．Na2S2O5中S元素為+4價(jià)，能被I2氧化，所以在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，可用一定濃度的碘標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故D正確；選B。8．（2021·全國·模擬預(yù)測(cè)）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2（已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。下列說法不正確的是A．裝置③、⑤的作用分別是防倒吸、吸收④未反應(yīng)的有害氣體B．裝置④中所得產(chǎn)物中可能同時(shí)含有Na2SO4、Na2SO3、NaOHC．反應(yīng)④結(jié)束時(shí)，①中NaOH溶液吸收②產(chǎn)生的尾氣，保護(hù)環(huán)境D．從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，方案可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【解析】A．裝置③可防倒吸，⑤中氫氧化鈉可吸收④未反應(yīng)的有害氣體，A項(xiàng)正確；B．②中反應(yīng)可生成SO2進(jìn)入④中，SO2與NaOH溶液可生成Na2SO3，SO2與H2O2在NaOH溶液中可生成Na2SO4，如NaOH過量，則產(chǎn)物還含有NaOH，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)④結(jié)束時(shí)，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，關(guān)閉K2，打開K1，因?yàn)槎趸蚴俏廴拘缘臍怏w不能排放到空氣中，故①中NaOH溶液吸收②產(chǎn)生的尾氣，保護(hù)環(huán)境，C項(xiàng)正確；D．高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常壓蒸發(fā)結(jié)晶，NaClO2易分解，故可采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。9．（2022·全國·模擬預(yù)測(cè)）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．b為無色，可轉(zhuǎn)化為c B．a(chǎn)可以用無水氯化鈣進(jìn)行干燥C．密閉體系中，c存在2NO2?N2O4 D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c【答案】B【解析】A．根據(jù)圖像，c為NO2，b為NO，NO為無色，遇到O2生成NO2，故A正確；B．a(chǎn)為NH3，NH3能與無水氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3

，則NH3不可以用無水氯化鈣干燥，故B錯(cuò)誤；C．+4價(jià)的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2?N2O4，故C正確；D．d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，故D正確；答案B。10．（2022·全國·模擬預(yù)測(cè)）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上通過電解g的水溶液制備bB．用a、d制備1molb時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．c具有漂白性，見光分解D．e可用于自來水消毒【答案】B【解析】根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)以及物質(zhì)所屬類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為HClO，d為NaClO3(或其他氯酸鹽)，e為ClO2，g為NaCl(或其他氯化物)。A．工業(yè)上電解NaCl的水溶液可以得到氯氣、氫氣和NaOH，A正確；B．HCl與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為5Cl-+ClO+6H+=Cl2↑+3H3O，生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子，B錯(cuò)誤；C．HClO有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，見光易分解為HCl和氧氣，C正確；D．e為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，是一種高效的自來水消毒劑，D正確；綜上所述答案為B。11．（2022·全國·模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)按照以下流程從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)四氯化碳層不顯紅色時(shí)，停止滴加溶液B．用儀器甲完成分液操作C．冷卻時(shí)，有大量紫黑色固體析出D．操作a為蒸發(fā)濃縮【答案】D【解析】I2的四氯化碳溶液加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，分液除去四氯化碳，加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)使I-和IO反應(yīng)得到碘的懸濁液，靜置沉降過濾得到碘單質(zhì)。A．當(dāng)四氯化碳層不顯紅色時(shí)，說明碘單質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)完全，故停止滴加溶液，故A正確；B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正確；C．加入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)使I-和IO反應(yīng)得到碘的懸濁液，有大量紫黑色固體析出，故C正確；D．操作a為過濾，故D錯(cuò)誤；故選D。13．（2021·河北石家莊·一模）“鈀碳”是將金屬鈀粉負(fù)載到活性碳及有機(jī)物上制成的催化劑，廢鈀碳中鈀的回收可通過“王水脫鈀”法實(shí)現(xiàn)，其工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．“焚燒”的目的是除去碳和有機(jī)物B．“還原”反應(yīng)中甲酸被氧化為C．“溶解”反應(yīng)中消耗和的物質(zhì)的量之比為D．溫度過高，不利于“氨化”進(jìn)行【答案】C【解析】由題給流程可知，廢鈀碳在空氣中焚燒可以使鈀碳中的活性碳和有機(jī)物燃燒除去，鈀被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈀；氧化鈀與加入的甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈀、二氧化碳和水；鈀溶于王水生成四氯合鈀酸、一氧化氮和水；四氯合鈀酸與濃氨水反應(yīng)得到二氯化四氨合鈀，二氯化四氨合鈀溶液發(fā)生還原反應(yīng)生成鈀。A．由分析可知，廢鈀碳在空氣中焚燒可以使鈀碳中的活性碳和有機(jī)物燃燒除去，故A正確；B．由分析可知，“還原”反應(yīng)為氧化鈀與甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鈀、二氧化碳和水，故B正確；C．鈀與王水反應(yīng)生成四氯合鈀酸、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+12HCl+2HNO3=3H2[PdCl4]+2NO↑+4H2O，由方程式可知，消耗鹽酸和硝酸的物質(zhì)的量比為6：1，故C錯(cuò)誤；D．氨水受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣，若反應(yīng)溫度過高，氨氣受熱逸出會(huì)不利于“氨化”進(jìn)行，故D正確；故選C。14．（2021·內(nèi)蒙古新城·一模）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A氯酸鉀與二氧化錳B濃氨水與生石灰C銅與濃硝酸D鋅粒與稀硫酸【答案】D【解析】A．氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣需要加熱，故A不合理；B．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集，故C不合理；D．鋅粒與稀硫酸常溫反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，用排水法收集，故D合理；故選D。25．（2021·全國·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)在給定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是A．B．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．MgCl(aq)MgCl2·6H2OMgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O【答案】C【解析】A．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳生成氫氧化鋁固體，每一步反應(yīng)都能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．第一步是侯德榜制堿法的原理，生成NaHCO3，再將碳酸氫鈉加熱可得到碳酸鈉，B正確；C．兩步均不能實(shí)現(xiàn)，MgCl2溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到MgCl2·6H2O；而要得到單質(zhì)Mg，需要電解熔融的MgCl2，而不能電解MgCl2·6H2O，C不能實(shí)現(xiàn)；D．葡萄糖有還原性，與新制的氫氧化銅反應(yīng)可以得到氧化亞銅，D正確；故選C。15．（2021·河北石家莊·一模）下列關(guān)于常見金屬、非金屬元素及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．與水反應(yīng)生成硝酸，說明是酸性氧化物B．能使品紅溶液褪色，說明具有漂白性C．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，說明中含有價(jià)D．硫與濃在加熱條件下生成和水，說明濃具有酸性和強(qiáng)氧化性【答案】AD【解析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入四氧化三鐵粉末時(shí)，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪去，故C正確；D．硫與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，沒有生成鹽，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選AD。16．（2021·山東·膠州市教育體育局教學(xué)研究室高三期中）如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中A是常見的氣態(tài)氫化物，C是黃綠色氣體，E是淡黃色固體，X是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。下列說法正確的是A．C和F均可使品紅溶液褪色，其漂白原理相同B．通過比較D和I的酸性強(qiáng)弱可以確定C和E的氧化性強(qiáng)弱C．A與足量的B可以通過一步反應(yīng)得到GD．上述6個(gè)反應(yīng)中，只有1個(gè)是非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A是常見的氣態(tài)氫化物，C是黃綠色氣體，則C為氯氣，E是淡黃色固體，則根據(jù)A與C反應(yīng)，說明E為硫單質(zhì)，D為HCl，A為硫化氫，X是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則X為Cu，S和B反應(yīng)，硫化氫和B反應(yīng)都生成F，F(xiàn)又與B反應(yīng)，根據(jù)X與I反應(yīng)的信息得出B為氧氣，F(xiàn)為二氧化硫，G為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水。A．C(氯氣)和F(二氧化硫)均可使品紅溶液褪色，氯氣水溶液是強(qiáng)氧化性漂白，而二氧化硫是化合型選擇性漂白，暫時(shí)性漂白，因此兩者漂白原理不相同，故A錯(cuò)誤；B．比較C(氯氣)和E(S)的氧化性強(qiáng)弱，要通過對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，故B錯(cuò)誤；C．A與足量的B反應(yīng)只能生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．上述6個(gè)反應(yīng)中，只有1個(gè)是非氧化還原反應(yīng)即反應(yīng)⑤三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，其它都是氧化還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。17．（2021·遼寧·高三期中）硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是A．火山口附近的單質(zhì)硫燃燒時(shí)可直接生成SO3B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．硫酸鹽在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下被還原為R1-S-R2D．燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放【答案】C【解析】A．單質(zhì)硫燃燒時(shí)只能生成二氧化氯，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，自然