解密13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（分層訓(xùn)練）（原卷版）

解密13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2022·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)高三期中)下列說法正確的是()A．可以利用原子光光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素B．元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素2．(2022·浙江省諸暨中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班期中)下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定3．(2022·浙江省諸暨中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班期中)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同B．s原子軌道輪廓圖的形狀相同，電子層序數(shù)越大，半徑越大C．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)4．(2022·清華大學(xué)中學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)學(xué)術(shù)能力診斷性測試)下列化學(xué)術(shù)語正確的是()A．的電子式：B．AlCl3的結(jié)構(gòu)式：C．Cr原子的價(jià)電子排布圖：D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O5．(2022·江蘇省揚(yáng)州市高三調(diào)研)NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F(xiàn)2制備NF3的反應(yīng)為4NH3+3F2NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5。下列說法正確的是()A．中子數(shù)為10的氟原子：FB．HF的電子式：C．NF3的空間構(gòu)型為平面正三角形D．第一電離能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)6．(2022·上海市金山區(qū)質(zhì)量監(jiān)控一模)工業(yè)合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為8的碳原子：8CB．NH3的電子式：C．氧原子的核外電子軌道表示式：D．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式：7．(2022·山東省濰坊市高三學(xué)科核心素養(yǎng)測評(píng))光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制備光氣。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．CHCl3為極性分子B．電負(fù)性：O>Cl>CC．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：D．COCl2中碳原子的雜化類型為sp3雜化8．(2022·江蘇省蘇州八校聯(lián)盟高三第二次適應(yīng)性考試)CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．CH3OH的電子式為B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N雜化方式均相同9．(2022·江蘇省如皋市高三期中調(diào)研)X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y、Z的原子半徑和最外層電子數(shù)如圖所示。W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說法正確的是()A．第一電離能：X＜YB．W的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1C．Z元素沒有正化合價(jià)D．X的簡單氫化物分子間能形成氫鍵10．(2022·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)高三期中)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可作鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說法錯(cuò)誤的是()A．苯胺中氮原子的雜化方式是sp3B．NH4+和PO43的空間結(jié)構(gòu)相同C．1mol苯胺分子中含有9molσ鍵D．LiC1、苯胺和甲苯的熔點(diǎn)由高到低的順序是LiCl＞苯胺＞甲苯11．(2022·遼寧省名校聯(lián)盟高三第四次聯(lián)合考試)我國的激光技術(shù)在世界上處于領(lǐng)先地位，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成氮碳化合物薄膜，氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，其中β一氮化碳的結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)氮化碳的說法錯(cuò)誤的是()A．氮化碳屬于共價(jià)晶體 B．氮化碳的化學(xué)式為C3N4C．碳、氮原子均采取sp3雜化 D．1mol氮化碳中含有4molN—C鍵12．(2022·山東省東明縣第一中學(xué)高三期中)聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是()A．N2H4分子中σ鍵與鍵的數(shù)目之比為5：1B．1molN2H4可處理水中2molO2C．[Cu(NH3)4]2+中存在離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵D．氨水中NH3與H2O間存在氫鍵13．(2022·江蘇省蘇州八校聯(lián)盟高三第二次適應(yīng)性考試)已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形B．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位數(shù)為6C．如圖所示γFe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12D．H2O分子是含有極性鍵的非極性分子14．(2022·江蘇省泰州中學(xué)高三月考)自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，遇到閃鋅礦(ZnS)可慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×1022，Ksp(CuS)=6×1036。下列說法正確的是()A．Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d84s1B．反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(ag)CuS(s)+Zn2+(aq)正向進(jìn)行，需滿足C．ZnS晶胞(見如圖)中S2的配位數(shù)為4D．生成銅藍(lán)后的溶液中一定存在：c(S2)=且c(S2)＞15．(2022·山東省學(xué)情高三質(zhì)量檢測)葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物，常以苯和丁二酸酐為原料合成過程中，某一中間體(X)結(jié)構(gòu)如右圖所示：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)N原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種B．沸點(diǎn)：高于C．X結(jié)構(gòu)中，C、N原子雜化方式種數(shù)相同D．X結(jié)構(gòu)中含有大鍵16．(2022·山東省東明縣第一中學(xué)高三期中)(CH3NH3)PbI3具有較高的光電轉(zhuǎn)接效率，在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。(CH3NH3)PbI3的立方晶格結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．CH3NH3+中N原子的雜化軌道類型為sp3B．CH3NH3+中存在配位鍵C．甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則接受質(zhì)子能力：CH3)2NH2＞(CH3)2NHD．晶胞中B(灰色球)代表Pb2+，則每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為317．(2022·四川省威遠(yuǎn)中學(xué)校高二期中)已知與N甲基咪唑()反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法不正確的是()A．離子中Si的配位數(shù)是6B．1個(gè)中含有42個(gè)σ鍵，8個(gè)π鍵C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高D．氣態(tài)SiCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體18．(2022·江蘇省南通市海門高三第二次診斷測試)下列有關(guān)說法正確是()A．SO2溶于水所得溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．SO32的空間構(gòu)型為平面三角形C．電負(fù)性：O<SD．黃銅礦的晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為：CuFeS219．(2022·湖北省武漢騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)近期我國科技工作者開發(fā)了高效NOx催化凈化(脫硝)催化劑，實(shí)現(xiàn)NOx減排，其催化原理如圖所示(“□”代表氧原子空位)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)過程中涉及OH的斷裂和生成B．Ce原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C．基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布式為3d24s2D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2O1．(2022·山東省高三備考監(jiān)測第二次聯(lián)合考試)氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)與N同周期的元素中第一電離能比N大的元素有____________種。(3)三硝基胺N(NO2)3(其結(jié)構(gòu)為)是一種新型的火箭燃料，因硝基吸電子能力強(qiáng)，中心N原子上無孤電子對(duì)，則中心N原子的雜化方式為___________，并且與三個(gè)硝基中的N構(gòu)成___________形。(4)(CN)2、(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的相似，稱為擬鹵素。其分子內(nèi)各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol(CN)2分子中含___________molπ鍵，SCN的空間構(gòu)型為___________形。(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl4和PBr5均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]+[PCl6]和[PBr4]+Br，分析PCl5和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的原因：___________。(6)過渡金屬氮化物因其優(yōu)異的催化性能(加氫處理、光和電化學(xué)催化等)受到了廣泛關(guān)注。貴金屬鉬(Mo)的氮化物可作將N2還原為氨的反應(yīng)的催化劑。貴金屬鉬的氮化物的立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的化學(xué)式為___________，晶體的密度為___________(列出計(jì)算式)g·cm3。2．(2022·山東省普通高中名校高三大聯(lián)考)鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)、鈦(Ti)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________。(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe(CO)5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe(CO)5中含有的化學(xué)鍵類型包括___________。A．極性共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵(3)以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，色氨酮分子中所有N原子的雜化類型有___________，色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為___________，X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過___________作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。(4)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是___________。(5)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___________pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)3．(2022·安徽省高中示范校高三聯(lián)考)鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的___________區(qū)元素，與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有___________種。(2)鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。堿性條件下，檢驗(yàn)Mg2+是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)，分子中N原子的雜類型為___________。(3)氨硼烷(H3BNH3)是一種安全、高效的儲(chǔ)氫材料，可由反應(yīng)3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。①H3BNH3的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，H3BNH3中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))。②CO2的空間構(gòu)型為___________，H2O的鍵角小于CH4的鍵角，原因?yàn)開__________。(4)一種由Mg2+、N3、F組成的化合物的立方晶胞如圖所示：①該化合物的化學(xué)式為___________，的配位數(shù)為___________。②填充在由陰離子構(gòu)成的八面體空隙中，則八面體空隙的填充率為___________%。③若距離最近的兩個(gè)Mg2+的核間距為apmNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為___________g·cm3。4．(2022·山東省學(xué)情高三質(zhì)量檢測)2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)完成“挖土”之旅返回地球。查閱資料，月球玄武巖是構(gòu)成月球的巖石之一，主要由輝石(主要成分硅酸鹽)和鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)等組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________；與Ti同周期且基態(tài)原子核外單電子數(shù)與Cu相同的元素還有___________種。(2)實(shí)驗(yàn)室常用鄰二氮菲()檢驗(yàn)Fe2+，生成橙紅色的鄰二氮菲亞鐵絡(luò)離子，鄰二氮菲中N原子雜化方式為___________，1mol中含有的鍵數(shù)目為___________個(gè)。若用鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2+，選擇pH范圍為29的原因是___________。(3)FeTiO3溶于一定量濃鹽酸可得TiCl4，TiCl4與乙二胺形成穩(wěn)定配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]，該結(jié)構(gòu)中HNH鍵角___________H2NCH2CH2NH2中鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)，Ti的配位數(shù)為___________。(4)Ti在常溫下以六方最密堆積方式連接，結(jié)構(gòu)如圖所示，原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________，若原子1和原子2間距為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________g/cm3。(列出計(jì)算式)5．(2022·廣東省“六校聯(lián)盟”高三第三次聯(lián)考)錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問題：(1)Mn的價(jià)電子排布式為___________。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用“___________理論”解釋。(2)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(填序號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。A．B．C．D．(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為SO(CH3)2。DMSO中硫原子的雜化軌道類型為___________，SO(CH3)2中鍵角∠C—S—O___________CH3COCH3中鍵角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空間構(gòu)型是___________，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。(4)鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是___________。(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，1)，則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2的半徑為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。6．(2022·廣東省高考研究會(huì)高考測評(píng)研究院高三學(xué)習(xí)效率檢測調(diào)研)TiO2是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物。請回答以下問題：(1)基態(tài)Ti原子價(jià)電子中未成對(duì)電子有_______個(gè)。(2)二氧化鈦與COCl2、SOCl2(光/等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。①SOCl2的立體結(jié)構(gòu)為_______，SOCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)日之比為_______。②COCl2是_______分子。(填“極性”或“非極性”)(3)香豆素是一種天然香料，能被TiO2光降解。①香豆素分子中C、О元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由足_______。②分子中C原子的雜化類型是_______。③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號(hào)“π”表示，其中n代表參形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如香豆素中的大π鍵可表示為)，則苯分子中的大π鍵應(yīng)該表示為_______。(4)研究表明，在TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2aNb，能使TiO2對(duì)可見光具有活性，反應(yīng)如圖所示。TiO2aNb晶體中a：b=_______7．(2022·湖北省重點(diǎn)校聯(lián)考高三試題)氮族元素N、P、As等元素在農(nóng)藥、化肥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___________。(2)基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________。(3)氮元素的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，其沸點(diǎn)比PH3的___________(填“高”或“低”)，理由是___________。(4)氮元素的常見含氧酸根為NO3，其空間構(gòu)型為___________，其中N的雜化方式為___________。NO3和Co2+可形成配離子[Co(NO3)4]2+，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)，1mol該配離子中含有的鍵數(shù)目為___________NA。(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________。②磷化鋁的晶胞參數(shù)(1pm=1012m)，其密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。8．(2022·山東省濰坊市高三學(xué)科核心素養(yǎng)測評(píng))銅和鈷摻雜的含氮碳層材料是一種新型催化材料，具有氧還原催化性能?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的N原子或離子的核外電子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是_____(填序號(hào))。A．1s22s22p3 B．1s22s2 C．1s22s12p4 D．1s22s22p6(2)已知氮的兩種化合物N2H4和NH2OH都能結(jié)合H+而具有弱堿性，二者的堿性強(qiáng)弱：N2H4_____NH2OH(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，理由是___。(3)疊氮酸根NN3的空間結(jié)構(gòu)是______，NONO2中含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為______。(4)Co的第四電離能比鐵的第四電離能______(填“大”或“小”)，理由是____。(5)高導(dǎo)電紫銅常用硼化鈣提高導(dǎo)電率，其晶胞如圖所示，具有立方晶系的對(duì)稱性，B原子全部組成正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過B—B鍵連接成三維骨架，則該硼化鈣的化學(xué)式是___________，B原子半徑為rnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硼化鈣的密度為___________g·cm3。9．(2022·山東省濰坊市高三聯(lián)考)在工業(yè)上用磷化銅(Cu3P2)制造磷青銅，磷青銅是含少量鈧、錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性合金原件。(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布式為_______；同周期中未成對(duì)電子數(shù)與Sc相同的元素有_______種。(2)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負(fù)性的大小為Sn_______P(填“>”“<”或“=”)。(3)NH3易與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+配離子，在該配離子中HNH鍵角比NH3分子中HNH鍵角大的原因是_______。[Cu(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)H2O取代，得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_______(填“正四面體”或“正四邊形”)。(4)某立方磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C為(0，1，1)，則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。②若晶體密度為ρg/cm3，最近的Cu原子核間距為_______pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。10．(2022·四川省達(dá)州市第一次診斷考試)金屬鈦(Ti)及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)城具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Li4Ti5O12是電池的電極材料。與Li不同族但性質(zhì)相似的元素是___________，其電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖是___________(2)K與Ti位于同一周期，K和Ti的第一電離能(I1)較大的是___________，它們的第二電離能(I2)分別為3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。(3)鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點(diǎn)如下表TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)℃3772438.3153它們?nèi)埸c(diǎn)差異的原因___________(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中：Ti的配位數(shù)為___________，與Ti形成配位鍵的元素是___________，碳碳鍵類型是___________；所含非金屬元素的含氧酸根離子中心原子雜化軌道類型是sp2的是___________、立體構(gòu)型是V形的是___________(5)已知N與Ti形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為apm；晶胞的密度為p=___________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)值為NA，N、Ti的相對(duì)原子質(zhì)量分別用Ar(N)和Ar(Ti)表示)11．(2022·重慶市高三第四次質(zhì)量檢測)鈦是一種稀有金屬，具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等特點(diǎn)，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。已知：阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。(1)基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為___________；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的還有___________種。(2)鈦的一種常見化合物是[Ti(H2O)6]Cl3。該物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目為___________，配體H2O的VSEPR模型名稱是___________，其沸點(diǎn)高于H2S，原因是___________。(3)常溫下，TiCl4是易溶于CCl4、易揮發(fā)的無色液體。TiCl4揮發(fā)過程中破壞的作用力類型是___________。(4)Ti(NO3)4的結(jié)構(gòu)如圖所示，Ti(IV)的配位數(shù)為___________。分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中大π鍵的可表示為π66)，則配體NO3中含有的大π鍵應(yīng)表示為___________。(5)氮化鈦(TiN)晶體呈金黃色，化學(xué)穩(wěn)定性好，可應(yīng)用于超導(dǎo)材料。已知氮化鈦晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)，則該晶體中陽離子的配位數(shù)為___________；已知該晶體的晶胞參數(shù)為423.5pm，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。12．(2022·湖南省五市十校教育教改共同體高三第二次大聯(lián)考)主族元素N、P、、、等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：(1)N、P、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，的第一電離能比的第一電離能大的原因?yàn)開__________。(2)阿散酸(如圖)是一種飼料添加劑，能溶于溶液中，常含有H3AsO3、等雜質(zhì)，該結(jié)構(gòu)中的雜化方式為___________，AsO33的空間構(gòu)型為___________。(3)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是___________。(4)CrCl3能與H2O、NH3形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為___________。(5)βMnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①中的配位數(shù)為___________。②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則βMnSe的密度___________(列出表達(dá)式)g·cm3。13．(2022·遼寧省大連市八中高三期中)鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：[Zn(CN)4]2++4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+4OH回答下列問題：(1)基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為_____，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的原子軌道。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是______。(4)[Zn(CN)4]2+中Zn2+與CN之間的化學(xué)鍵稱為_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示：①填入組成的_______空隙中；A．四面體B．六面體C．八面體D．十二面體②已知晶體密度為，該晶胞的邊長表達(dá)式為____pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。14．(2022·山東省日照市高三校際聯(lián)考)“摻雜”和“包覆”是改善電極性能的重要手段。工業(yè)上以Li2CO3為原料制備鋰離子電池的正極材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)。回答下列問題：(1)基態(tài)氧原子價(jià)電子軌道表示式為___；Mn屬于__區(qū)元素；基態(tài)Co原子核外電子有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)與Li2CO3的陰離子互為等電子體的分子有__(填化學(xué)式)；Li2CO3陰離子的中心原子采取了__雜化方式，Li2CO3熱穩(wěn)定性__(填“>”或“<”)其同族其他元素的碳酸鹽。(3)“摻雜”能夠提高電極的電導(dǎo)率和結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。MgF2是常用的摻雜劑，其熔點(diǎn)高于MgCl2熔點(diǎn)的原因?yàn)開__。(4)TiO2形成的表面包覆材料，能夠明顯提高NCM811的性能。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。TiO2的晶胞如圖所示(α=β=γ=90°)。TiO2晶體中O原子的配位數(shù)為__，TiO2晶胞的密度為__g?cm3(用含NA、a和b的式子表示)。15．(2022·湖南省190多所名校高三聯(lián)考)工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．d．(2)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：___________；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。(3)與N同族的元索還有P、As，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為___________，其原因是___________。(4)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，銅顯+1價(jià)，則其中碳原子的雜化軌道類型是___________，NH3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型是___________。(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①若坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，C為(，，)，則B的坐標(biāo)參數(shù)為___________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為___________g/cm3。16．(2022·河北省邢臺(tái)市“五岳聯(lián)盟”部分重點(diǎn)學(xué)校高三聯(lián)考)我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS2(AMX2家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三