322弱電解質(zhì)的電離平衡(電離平衡平衡常數(shù))（分層練習(xí)）-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)（滬科版2020選擇性）（原卷版）

3.2.2弱電解質(zhì)的電離平衡(電離平衡平衡常數(shù))課后分層練課后分層練1．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(c(CH3COOH),c(H＋)·c(CH3COO－))C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)2．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝1.75×10－5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是()A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka＝2×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D．升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－53．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－不能發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)4．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋) D.eq\f(cH＋,cHF)5．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)6．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()7．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.eq\f(cOH－,cNH3·H2O) B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)C.eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)8．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中HA的電離度為0.1%，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．此酸的酸性比醋酸弱9．已知在25℃時(shí)，K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.8×10－5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是()A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大10．已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)寫出BOH的電離方程式：_________________________。(2)BOH的電離度α＝________。(3)BOH的電離平衡常數(shù)Kb＝________。11．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8。(1)CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________。(2)CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序：_______________。(3)寫出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：________________________________________________。(4)反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入__________物質(zhì)(供選擇的物質(zhì)：NaOH固體、CaCO3固體、H2O)。12．在一定溫度下，加水逐漸稀釋1mol·L－1氨水的過程中，隨著水量的增加，請(qǐng)說明溶液中下列含量的變化：(1)n(OH－)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)eq\f(cOH－,cNH3·H2O)______。(3)eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)_________。13．現(xiàn)有常溫下，pH＝2的鹽酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題。(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．c(H＋)B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C.eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH) D．n(CH3COO－)(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“>”“<”或“＝”)V(乙)。14．已知在室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的c(H＋)＝________________________________。(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。(3)升高溫度時(shí)，K將________(選填“增大”“減小”或“不變”)，pH將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。15．電離度可表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度α＝(已電離的電解質(zhì)/原有電解質(zhì))×100%。已知在25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1mol·L－1)如表所示：編號(hào)物質(zhì)(微粒)電離度αA硫酸溶液(第一步完全電離)：第二步HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))SOeq\o\al(\s\up12(2－),\s\do4(4))＋H＋10%B硫酸氫鈉溶液：HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))SOeq\o\al(\s\up12(2－),\s\do4(4))＋H＋29%C醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋1.33%D鹽酸：HCl=H＋＋Cl－100%(1)在25℃時(shí)，上述幾種溶液中c(H＋)從大到小的順序是________(填序號(hào))。(2)在25℃時(shí)，0.1mol·L－1硫酸溶液中HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))的電離度小于相同溫度下0.1mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSOeq\o\al(\s\up12(－),\s\do4(4))的電離度，其原因是____________________。(3)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka的表達(dá)式是_______________，則物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的醋酸的電離平衡常數(shù)Ka與電離度α的關(guān)系為Ka＝____________(用含c、α的代數(shù)式表示)。(4)在25℃時(shí)，純水密度約為1g/mL。純水的電離度約為________________。1．在25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.3×10－7和Ka2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最大的是()A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO32．已知H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，H2S的Ka1＝9.1×10－8，則下列說法中不正確的是()A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，eq\f(c（CH3COO－）,c（H＋）)增大D．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變3．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)4．常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離平衡常數(shù)分別為1.7×10－5、1.8×10－4，以下關(guān)于0.1mol·L－1CH3COOH溶液、0.1mol·L－1HCOOH溶液的說法正確的是()A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB．等體積的兩溶液中，分別加入過量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH可能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．將CH3COOH溶液稀釋100倍過程中，eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)保持不變5．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法有誤的是()A．“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無自由移動(dòng)的離子B．A、B、C三點(diǎn)溶液c(H＋)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞CC．若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)減小，可加入少量醋酸鈉粉末D．B點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)說明B點(diǎn)離子物質(zhì)的量最大6．在一定溫度下，弱堿(CH3NH2)在水溶液中的電離方程式為CH3NH2＋H2OCH3NHeq\o\al(\s\up12(＋),\s\do4(3))＋OH－。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c（CH3NH2）,c（CH3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）·c（OH－）)B．加入適量的CH3NH2溶液，電離常數(shù)K增大C．加水稀釋，c(OH－)減小，Kw不變D．升高溫度，c(CH3NHeq\o\al(\s\up12(＋),\s\do4(3)))減小7．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA分子加入1.0L水中，如圖所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()ABCD8．已知三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2，NaNO2＋HFHNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)9．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝2.95×10－8Ka1＝4.40×10－7Ka2＝4.70×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列離子方程式正確的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－COeq\o\al(2－,3)＋2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－CaSO3↓＋2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)CO2↑＋H2O10．高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱11．(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。如想增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度 b．加入NH4Cl固體c．通入NH3 d．加入少量濃鹽酸(2)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)鹽酸中的c(H＋)。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸________鹽酸。④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸______鹽酸。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)(3)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__________(填字母)。a．電離程度增大 b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d．溶液中醋酸分子增多12．已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol·L－1的堿BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)寫出BOH的電離方程式：________________________________________________。(2)BOH的電離平衡常數(shù)Kb＝________________________________________________。(3)某溫度T℃時(shí)，BOH的電離平衡常數(shù)為1×10－7，結(jié)合(2)的計(jì)算可知T________25。若該堿的起始濃度也為0.1mol·L－1，則溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。13．電離度可表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度α＝eq\f(已電離的電解質(zhì)的濃度,溶液中原有電解質(zhì)的濃度)×100%。已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1mol·L－1)如表所示：編號(hào)物質(zhì)(微粒)電離度αA硫酸溶液(第一步完全電離)：第二步HSOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)＋H＋10%B硫酸氫鈉溶液：HSOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)＋H＋29%C醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋1.33%D鹽酸：HCl=H＋＋Cl－100%(1)25℃時(shí)，上述幾種溶液中c(H＋)從大到小的順序是________(填字母)。(2)25℃時(shí)，0.1mol·L－1硫酸溶液中HSOeq\o\al(－,4)的電離度小于相同溫度下0.1mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSOeq\o\al(－,4)的電離度，其原因是__________________________________。(3)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka的表達(dá)式是________，則物質(zhì)的量濃度為c的醋酸的電離平衡常數(shù)Ka與電離度α的關(guān)系為Ka＝__________(用含c、α的代數(shù)式表示)。14．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋K＝1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4