52氮及其化合物第3課時硝酸課件人教版高一化學必修二

第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸必修第二冊第五章化工生產中的重要非金屬元素硝酸一．硝酸顏色狀態(tài)氣味特性

色

體

有

氣味易

。1．物理性質

通常濃硝酸濃度越大，越容易揮發(fā)，在空氣中產生白霧(與濃鹽酸類似)。無液刺激性揮發(fā)硝酸2．化學性質

(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或者受熱會分解產生二氧化氮。(1)酸性：屬于強酸，具有酸的通性，如CaCO3與HNO3反應的化學方程式為：

。CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。4HNO3(濃)=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑Δ或光照①濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，放置陰涼處。②實驗室中濃硝酸顯黃色的原因是濃硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。硝酸(3)強氧化性與金屬反應：硝酸具有強氧化性，濃度不同，與金屬反應的產物也不同。實驗5-8現(xiàn)象：

實驗結論：

加入濃硝酸的試管中，銅絲變細，產生大量紅棕色氣體，溶液先變綠后出現(xiàn)藍色；加入稀硝酸的試管中，銅絲變細，產生無色氣體，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色，溶液逐漸變藍。濃硝酸與金屬反應得到的產物是NO2；稀硝酸與金屬反應得到的產物是NO。

Cu與濃硝酸反應的化學方程式為

Cu與稀硝酸反應的化學方程式為

4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(濃:NO2，稀:NO)氧化劑：還原劑=2:1氧化劑：還原劑=2:3除了Pt、Au之外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應。硝酸與金屬的反應，既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性。硝酸思考為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或者濃硫酸？【分析】常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內部金屬的進一步反應。通常把這種現(xiàn)象稱為鐵、鋁的鈍化。加熱時，鐵、鋁能與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應。濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1∶3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。課堂鞏固1．下列有關濃硝酸的說法中不正確的是(

)A．實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應制備氫氣B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化C．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存D．濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產生A

[濃硝酸的氧化性很強，與金屬反應時一般不生成氫氣而生成氮氧化物，所以實驗室中不能使用濃硝酸制備氫氣，A錯誤；常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會被迅速氧化，在表面產生一層致密氧化物薄膜，對內層的金屬起到了保護作用，這種現(xiàn)象叫鈍化，B正確；濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO3光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以應避光保存，C正確；濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產生，D正確。]課堂鞏固2、下列有關硝酸的性質，說法不正確的是(

)A.濃硝酸呈黃色的原理與濃鹽酸不同B.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應C.稀硝酸可除去試管內壁附著的銀D.過量的銅與濃硝酸反應，產物中一定有NO【解析】濃硝酸呈黃色是由于濃硝酸不穩(wěn)定，分解后生成的NO2又溶解在濃硝酸所致，濃鹽酸呈黃色是因為溶有Fe3＋，原理不同，A正確；常溫下鐵、鋁能與濃硝酸反應，生成了一層致密的氧化物薄膜，B錯誤；銀能與稀硝酸反應而溶解，C正確；銅過量時，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，會生成NO，D正確。B3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。酸雨及防治石油

煤金屬礦物酸雨燃燒SO2NOx

雨水、霜、雹、露等酸雨的形成酸雨的形成1、硫酸型酸雨2、硝酸型酸雨正常的雨水：pH≈5.6，原因：酸雨：pH<5.6，原因：CO2+H2O=H2CO3SO2

、氮氧化合物以及它們在大氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水SO2→H2SO3→H2SO4SO2＋H2O

H2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4NO2→HNO33NO2＋H2O

=2HNO3＋NO鈣基固硫：CaO+SO2=CaSO32CaSO3＋O2=2CaSO4久置雨水酸性增強1．酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的是(

)A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果D．酸雨不會對動物的健康產生任何影響B(tài)

[pH＜5.6的雨水叫酸雨，A錯誤；酸雨的形成主要是由SO2、NO2的過度排放引起的，B正確；減少酸雨的發(fā)生的措施有使用脫硫煤、使用新型能源等，C錯誤；酸雨不僅影響生物的生長發(fā)育，還會威脅人類健康，D錯誤。]課堂鞏固B

2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)濃硝酸與足量Zn反應，生成的氣體中可能有NO2、NO、H2等。 (

)(2)硝酸與Cu反應中，HNO3只表現(xiàn)強氧化性。 (

)(3)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH＝7。 (

)(4)剛收集到的酸雨放置一段時間后，pH會增大。 (

)(5)空氣中的CO2也是造成酸雨的主要原因之一。（）(6)“固硫”跟“固氮”原理一樣，都是將空氣中的含硫氧化物或含氮化合物除去。()課堂鞏固××××××硝酸的強氧化性——金版25頁(1)硝酸與金屬的反應

硝酸的濃度不同，還原產物不同，可能是NO2、NO、N2O、N2、NH4＋等。HNO3中的＋5價氮元素具有很強的得電子能力。硝酸的濃度越大，反應溫度越高，其氧化性越強。鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再與Fe反應生成Fe(NO3)2。(2)硝酸與非金屬的反應①反應規(guī)律：非金屬單質＋濃硝酸→最高價氧化物/含氧酸＋NO2↑＋H2O；②實例：木炭與濃硝酸拓展延伸——金版25頁△C＋4HNO3(濃)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)硝酸與還原性化合物/離子的反應硝酸的強氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO2、SO32－等均能被HNO3氧化。如：稀硝酸與FeSO4溶液反應：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2．下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是(

)A．稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．鐵與稀硝酸反應不能放出氫氣——強氧化性C．要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性課堂鞏固[稀硝酸具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，濃硝酸具有強氧化性，會把紅色物質氧化為無色