23物質(zhì)的量（精練）

2.3物質(zhì)的量（精練）選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2023春·江蘇徐州·）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量約為A．16g B．32g C．64g D．8g【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol＝16g。答案選A。2．（2023春·上海靜安）下列幾乎不影響氣體體積的是A．溫度 B．壓強(qiáng) C．微粒數(shù)目 D．微粒直徑【答案】D【解析】通常，氣體微粒間的平均距離約為微粒直徑的10倍，則微粒直徑幾乎不影響氣體體積，影響氣體體積的微觀因素是微粒數(shù)目、微粒間的平均距離，而微粒間的平均距離受溫度、壓強(qiáng)影響，故D滿足；選D。3．（2023·全國·高一假期作業(yè)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．摩爾是一個基本物理量 B．0.5mol氧氣所占體積為11.2LC．含有2NA個氫原子的水，其物質(zhì)的量為1mol D．2molNaCl中含離子數(shù)2NA【答案】C【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是基本物理量，A錯誤；B．沒有給出標(biāo)況，無法計算氣體體積，B錯誤；C．每個水分子含有2個氫原子，含有2NA個氫原子的水，其物質(zhì)的量為1mol，C正確；D．2molNaCl中含離子數(shù)4NA，D錯誤；故選C。4．（2022秋·江蘇淮安·高一?？茧A段練習(xí)）下列說法不正確的是A．6.02×1023個鈉離子的物質(zhì)的量約為1mol B．1mol氧約含6.02×1023個氧分子C．1mol氯化鈣里含3mol離子 D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA【答案】B【解析】A．6.02×1023個鈉離子的物質(zhì)的量n===1mol，A正確；B．1mol氧中氧指代不明，因此無法計算所含的氧分子數(shù)，B錯誤；C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl，共3mol離子，C正確；D．1molH＋中含有的氫離子數(shù)N=nNA=NA個，D正確；故選B。5．（2023春·四川成都·高一樹德中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿含有的分子數(shù)為0.5B．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子數(shù)為0.5C．密閉容器中，1molSO2和0.5molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為D．46gC2H6O中存在的極性共價健總數(shù)為7【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．已知HCHO和CH3COOH的最簡式為CH2O，故一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子數(shù)為=0.5NA，故B正確；C．二氧化硫一定條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)后三氧化硫的分子數(shù)小于1mol×NAmol1=NA，故C錯誤；D．46g有機(jī)物C2H6O物質(zhì)的量為：=1mol；若C2H6O為乙醇，1mol乙醇含有極性共價鍵的數(shù)目為7NA，若C2H6O為甲醚，1mol二甲醚含有極性共價鍵的數(shù)目為8NA，故D錯誤；選B。6．（2023·四川）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)1molHCl的說法正確的是A．質(zhì)量為36.5g/mol B．體積為22.4LC．原子數(shù)為 D．溶于1L水得到1mol/L的鹽酸【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，1molHCl質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，A錯誤；B．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則體積不一定為22.4L，B錯誤；C．HCl為雙原子分子，1molHCl含2mol原子、原子數(shù)為，C正確；

D．溶于1L水后溶液體積不為1L，得不到1mol/L的鹽酸，當(dāng)溶液體積為1L時得到1mol/L的鹽酸，D錯誤；答案選C。7（2023·全國·高一假期作業(yè)）對于質(zhì)量相同的CH4和O2，下列比較中正確的是A．所含原子個數(shù)之比為5：1 B．二者物質(zhì)的量相等C．二者所含分子個數(shù)相等 D．二者摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等【答案】A【解析】A．假設(shè)CH4和O2的質(zhì)量均為1g，物質(zhì)的量分別為mol、mol，其原子個數(shù)之比=(×5)：(×2)=5：1，故A正確；B．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故B錯誤；C．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，二者的分子個數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CH4和O2的摩爾質(zhì)量的數(shù)值分別為16、32，故D錯誤；故選：A。8．（2023·全國·高一假期作業(yè)）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】A．71gCl2物質(zhì)的量為1mol，所含Cl2分子數(shù)為NA，A項正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4非氣體，B項不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2和O2的混合氣體即1mol混合氣體，無論是1個CO2還是1個O2中都含有2個氧原子，故1mol混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA，C項正確；D．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體即共有4.8g氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，故含氧原子數(shù)為0.3NA，D項正確；故選B。9．（2023·河北）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．氣體摩爾體積一定是22.4L·mol1C．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同【答案】A【解析】A．根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是恒定不變的，這個體積被稱為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol1，A正確；B．氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4L·mol1，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol1，B錯誤；C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積達(dá)到22.4L，C錯誤；D．氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時氣體摩爾體積不一定相同，D錯誤；故答案選A。10．（2023·內(nèi)蒙古赤峰）實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g【答案】A【解析】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。11．（2023·廣東）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列操作會使溶液濃度偏高是A．定容至液面最高處與刻度線相平 B．溶解NaCl時燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上【答案】A【解析】A．定容時液面最高處與刻度線相平，導(dǎo)致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．因NaCl溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選A。12．（2022秋·江蘇鹽城·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）現(xiàn)有下列三種氣體：a．32gCH4，b．約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體，c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3。下列排列順序一定正確的是A．質(zhì)量：a>b>cB．氫原子數(shù)目：a>c>bC．分子數(shù)：b>a>cD．體積：c>a>b【答案】B【解析】a．32gCH4的物質(zhì)的量為，b．約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體物質(zhì)的量為，c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3物質(zhì)的量為；A．1molHCl的質(zhì)量為m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5molNH3質(zhì)量為m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，則質(zhì)量：b>a>c，A錯誤；B．含氫原子的物質(zhì)的量分別為2mol×4=8mol，1mol×1=1mol，1.5mol×3=4.5mol，氫原子數(shù)目：a>c>b，B正確；C．由N=n?NA，物質(zhì)的量越大則分子數(shù)越大，分子數(shù)：a>c>b，C錯誤；D．由V=n?Vm，相同條件下，物質(zhì)的量越大氣體的體積越大，則體積：a>c>b，D錯誤；故選：B。13．（2023·山東威?！じ咭唤y(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3密度一定相同B．0.2molH2SO4與19.6gH3PO4含有的氧原子數(shù)目一定相同C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)目一定相同D．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等【答案】A【解析】A．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不同，所占體積不同，密度不同，A錯誤；B．0.2molH2SO4含有氧原子，19.6gH3PO4物質(zhì)的量為，含有氧原子，B正確；C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)目一定相同，C正確；D．根據(jù)，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D正確；故選A。14．（2023·新疆烏魯木齊）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2L所含的原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含分子數(shù)為D．常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為【答案】D【解析】A．常溫常壓下氣態(tài)摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L所含的原子數(shù)小于=，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含原子數(shù)為=2，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水非氣態(tài)，則22.4L所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于，C錯誤；D．常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為=，D正確；故答案為：D。15．（2023·北京朝陽）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是A． B．C． D．【答案】D【解析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：1．計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。A．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。16．（2023·遼寧·高一校聯(lián)考期末）下列說法錯誤的是A．同溫同壓下，氣體體積的大小取決于分子數(shù)目B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3C．常溫常壓下，22.4L和的混合氣體中氧原子數(shù)目小于4D．同溫同體積時，和CO的原子數(shù)一定相等【答案】D【解析】A．影響氣體體積的因素有粒子的大小，粒子間的距離以及數(shù)目多少，同溫同壓下氣體的分子間距離相等，而分子間距離遠(yuǎn)大于分子的大小，則決定氣體體積大小的因素為分子數(shù)目的多少，A正確；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子，常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧中氧原子共48g，所含的氧原子總數(shù)為=3NA，B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L和的混合氣體物質(zhì)的量小于1mol，故氧原子數(shù)目小于4，C正確；D．同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，D錯誤；故選D。非選擇題：共56分。17．（2023·天津）（14分）回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2中，所含質(zhì)子個數(shù)是_______。(2)所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是_______。(5)9.03×1023個NH3含_______mol氫原子，_______mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______L。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若6.72LO3含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_______(用含m的式子表示)?！敬鸢浮?1)3NA(2)44.8L(3)6.7213.44(4)22.4L(5)4.51533.6(6)【解析】（1）1個氫氣分子中含有2個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2的物質(zhì)的量為1.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2中，所含質(zhì)子個數(shù)是3NA；（2）1個H2分子含2個電子，所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2物質(zhì)的量為=2mol，標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)物質(zhì)的量=，所占的體積=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氫原子，而2molH2S中含有4mol的氫原子，所以H2S的物質(zhì)的量是甲烷的2倍，為0.6mol，故體積為0.6mol×22，4L/mol=13.44L；（4）16gO2與14gN2的混合氣體中n(O2)+n(N2)=+=1mol，在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）9.03×1023個NH3的物質(zhì)的量為mol，含4.5mol氫原子；1個NH3分子中有10個質(zhì)子，則9.03×1023個NH3中含有15mol質(zhì)子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L；（6）N(O)=3N(O3)=3n(O3)NA=，則。18．（2023·重慶）（18分）某化學(xué)實驗室需要硫酸溶液480mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為的濃硫酸來配制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)計算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。需該濃硫酸體積為_______mL(保留l位小數(shù))。(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時的操作方法是_______。(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取

②計算

③稀釋

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻其正確的操作順序為：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序號)。(5)在配制過程中，下列操作會對溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出_______。②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水_______。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_______。④定容時，俯視刻度線_______?！敬鸢浮?1)(2)50016.3(3)將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌(4)⑧⑤⑥⑦(5)偏低無影響偏低偏高【解析】（1）,故答案為：；（2）需要硫酸溶液480mL應(yīng)該選擇500mL容量瓶，根據(jù)，可得,故答案為16.3；（3）濃硫酸稀釋時將密度大的液體倒入密度小的液體中，并不斷攪拌，所以濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；（4）濃溶液配制稀溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以其操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案為⑧⑤⑥⑦（5）①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，n偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，n、V都無影響，則配制溶液濃度無影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，V偏大導(dǎo)致溶液濃度偏低；④定容時，俯視刻度線，V偏小導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高。19．（2023·福建廈門）（12分）實驗室需用500mL0.12mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：(1)配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________。(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱取___________gNaOH固體。(3)配制時，正確的操作順序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每個操作只用一次)A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處(4)配制該溶液時，玻璃棒的作用為___________。若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___________(填下列編號)。①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面俯視③將NaOH放在紙張上稱量④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑤定容觀察液面時仰視(5)取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L?！敬鸢浮?1)膠頭滴管、500mL容量瓶(2)2.4(3)CAED(4)攪拌和引流②④(5)0.06【詳解】(1)配制500mL0.12mol/LNaOH溶液時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)500mL0.12mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.12mol/L×0.5L=0.06mol，則需稱量的固體NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.06mol×40g/mol=2.4g；(3)配制該溶液時，先在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；然后將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；并用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處；改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；最后將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，就得到了500mL0.12mol/L的NaOH溶液，故操作順序用字母順序表示是：BCAFED；(4)配制該溶液時，溶解NaOH使用玻璃棒是為了攪拌，促進(jìn)溶質(zhì)NaOH固體的溶解；在轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒的作用是引流，故該實驗中玻璃棒的作用為攪拌和引流；①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對配制溶液的濃度無影響，①不符合題意；②定容觀察液面俯視，會導(dǎo)致溶液體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終使配制溶液濃度偏高，②符合題意；③將NaOH放在紙張上稱量，導(dǎo)致NaOH損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶液的體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，③不符合題意；④NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，待溶液恢復(fù)至室溫后，溶液液面低于刻度線，溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配制的溶液濃度偏高，④符合題意；⑤定容觀察液面時仰視，溶液體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏小，⑤不符合題意；綜上所述可知：合理選項是②④；(5)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=。20．（2023·浙江）（12分）如圖是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.18g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)實驗室用此濃鹽酸配制250mL1mol·L1的鹽酸溶液，經(jīng)計算需要___________mL濃鹽酸。(3)配制1mol·L1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。(4)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是___________(填序號)。(5)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是___________。(請?zhí)钚蛱?A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時仰視刻度線C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水【答案】(1)11.8mol/L(2)21.2(3)250mL容量瓶(4)③①④②(5)B【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度和密度之間的換算公式可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）根據(jù)稀釋過程中，溶質(zhì)的量保持不變，故實驗室用此濃鹽酸配制250mL1mol·L1的鹽酸溶液，經(jīng)計算需要=21.2mL濃鹽酸，故答案為：21.2；（3）用濃溶液配制稀溶液時，所需的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故配制1mol·L1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（4）根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知，計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝液等步驟，故③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，此為稀釋；①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此為轉(zhuǎn)移；④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，此為洗滌；②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切，此為定容；上述操作中，正確的順序是③①④②，故答案為：③①④②；（5）A．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對結(jié)果無影響，A不合題意；B．定容時仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低，B符合題意；C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配濃度偏高，C不合題意；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水，此操作正常，對結(jié)果影響，D不合題意；故答案為：B。一．選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2023春·陜西延安）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.5L0.2mol/L的HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NAD．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．0.5L0.2mol/L的HNO3溶液中含有0.1molHNO3，水中也含有O原子，則0.5L0.2mol/L的HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.3NA，故B錯誤；C．在常溫常壓下，1.7gNH3的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的原子數(shù)為0.4NA，故C正確；D．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸反應(yīng)過程中濃硝酸不斷變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，完全反應(yīng)時，2molH2SO4不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選C。2．（2023·云南麗江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為2NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為，故C正確；D．沒有明確溶液體積，不能計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)，故D錯誤；選C。3．（2023·陜西西安）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．56g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)，在反用中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．在1L1mol/L的HF溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NAC．3.2g含有的電子數(shù)為2NAD．0.1mol/L的NaHSO4溶液中Na+數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)時，生成，56g鐵物質(zhì)的量為，與足量氯氣完全反應(yīng)，在反用中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B．為弱電解質(zhì)，不完全電離，在1L1mol/L的HF溶液中，含有H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．3.2g物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，數(shù)目為，C正確；D．沒有體積，無法計算的溶液中數(shù)目，D錯誤；故選C。4．（2023·云南·）硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol?L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目為0.1NAB．將1molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NAD．常溫常壓下，3.0g15N2中含有的中子總數(shù)為1.4NA【答案】C【解析】A．由于水解，溶液中的數(shù)目小于，選項A錯誤；B．與反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以和充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于，選項B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為，其中占、占，占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成轉(zhuǎn)移電子，生成則轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為，選項C正確；D．的中子數(shù)，為，含有的中子總數(shù)，選項D錯誤；答案選C。5．（2023春·四川內(nèi)江）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)況下，的和的混合氣體含H數(shù)目為B．酸性溶液與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．硫酸與足量在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與溶液混合產(chǎn)生(標(biāo)況下)氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．標(biāo)況下，氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，并且和中都含有4個氫原子，則混合氣體含H物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，數(shù)目為，A正確；B．酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10個電子，酸性的物質(zhì)的量為0.01mol，當(dāng)鹽酸足量時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：×10×0.01mol=0.05mol，個數(shù)為，B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，則此條件下無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D．與溶液反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓，對應(yīng)轉(zhuǎn)移2個電子，標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D正確；故選C。6．（2023春·山西朔州·高一朔州市朔城區(qū)第一中學(xué)校校聯(lián)考階段練習(xí)）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．0.1的溶液中含有的數(shù)為0.2B．含有0.4mol的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4C．常溫常壓下，17g含有的電子數(shù)為9D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為【答案】D【解析】A．n=cV該條件V未知，無法計算，A項錯誤；B．稀硫酸不與Cu反應(yīng)，即0.4molH2SO4反應(yīng)不完無法計算電子轉(zhuǎn)移，B項錯誤；C．1個OH中含有10個電子。則17gOH物質(zhì)的量為，電子數(shù)目為10NA，C項錯誤；D．標(biāo)況下氣體有n=，同時兩種氣體均含一個C，所以碳原子的數(shù)目為NA，D項正確；故選D。7．（2023春·江西撫州）將3.2g的銅加入3L0.05mol/L的硝酸溶液中，固體完全溶解，產(chǎn)生一種氣體X。向反應(yīng)后的溶液中加入500mL0.25mol/L的NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A．氣體X可能為NOB．恰好完全沉淀時，生成的沉淀質(zhì)量為4.5gC．固體完全溶解后，溶液中H+的濃度為0.0125mol/L(忽略溶液體積變化)D．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X體積為280mL(標(biāo)況下)【答案】D【解析】A．如果氣體是一氧化氮的話，根據(jù)選項C分析可知，結(jié)合氮守恒，最初硝酸的總量減去氫氧化鈉的量就是生成的氣體的量，其物質(zhì)的量為3L×0.05mol/L0.125mol=0.025mol，根據(jù)得失電子守恒可知，銅失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸得到電子的物質(zhì)的量，則0.05mol×2=0.1mol，而生成一氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.025mol×(52)=0.075mol，故氣體X不可能為NO，A錯誤；B．3.2g的物質(zhì)的量=，生成的沉淀為氫氧化銅，其物質(zhì)的量也是0.05mol，質(zhì)量為4.9g，B錯誤；C．加入500mL0.25mol/L的NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，其物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.25mol/L×0.5L=0.125mol，固體溶解后硝酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，則固體完全溶解后，反應(yīng)完之后，剩余的硝酸以及生成的硝酸銅兩者中的硝酸根的總量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，在溶液中H+的物質(zhì)的量=0.125mol(0.05×2)mol=0.025mol，濃度=，C錯誤；D．結(jié)合A的分析可知，若生成的氣體為N2O，則此時硝酸得到電子的物質(zhì)的量=0.025mol×(51)=0.1mol，銅失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸得到電子的物質(zhì)的量，則0.05mol×2=0.1mol，故生成的氣體為：N2O，其物質(zhì)的量=0.025mol=0.0125mol，體積為0.0125mol×22.L/mol=0.28L，即280mL，D正確；故選D。8．（2023春·湖南長沙·高一長沙一中校考開學(xué)考試）在疫情防控中，常使用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：主要成分：25％、、密度使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保持，易吸收空氣中的變質(zhì)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析正確的是A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為B．參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制，含25％的消毒液，需要稱量的固體質(zhì)量為C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏高【答案】A【解析】A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B．實驗室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶，則n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，故B錯誤；C．容量瓶使用時不需要干燥，故C錯誤；D．定容時仰視刻度線，會使加入的水的體積變大，則會使所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A。9．（2023·全國·高一假期作業(yè)）下列說法中正確的是A．配制的溶液，需要膽礬B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為C．完全溶于水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【解析】A．配制的溶液，需要膽礬，A錯誤；B．從的溶液中取出，溶液的濃度不變，則該溶液的濃度為，B錯誤；C．完全溶于水中，所得溶液的體積不為1L，物質(zhì)的量濃度不等于，C錯誤；D．將的溶液稀釋至，稀釋后氫氧化鋇溶液為，則的物質(zhì)的量濃度為，D正確；答案選D。10．（2022·云南省富源縣第一中學(xué)高一期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．17g氨氣所含電子數(shù)目為9NAB．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同C．1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18g水中含有的氫氧鍵的數(shù)目2NA【答案】D【解析】A．17g氨氣的物質(zhì)的量為n==1mol，而氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10NA個的電子，A錯誤；B．32g氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，44g二氧化碳物質(zhì)的量為=1mol，未給出條件，不能判斷二者體積大小，B錯誤；C．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，氧元素由1價歧化為2價和0價，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移NA個電子，C錯誤；D．18g水中含有氨氧鍵的數(shù)目為×2×NA/mol=2NA，D正確；故選D。11．（2023·安徽六安）下列說法不正確的是A．同溫同壓下，體積相等的和，所含原子數(shù)之比為5∶3B．同溫同壓下，質(zhì)量相等的和，密度比為8∶11C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和的體積比為14∶1D．同溫同體積的兩容器中，裝有等質(zhì)量的和，兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶7【答案】D【解析】A．同溫同壓下，體積相等的和物質(zhì)的量相等，又甲烷為5原子分子，二氧化硫為3原子分子，所以二者原子個數(shù)之比為5∶3，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，質(zhì)量相等的和，密度比為32∶44=8∶11，B正確；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的和的體積比為，即14∶1，C正確；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，同溫同體積的兩容器中，裝有等質(zhì)量的和，兩容器中壓強(qiáng)之比為，即7∶8，D錯誤；故選D。12．（2021·廣東·深圳市觀瀾中學(xué)高一階段練習(xí)）下列溶液與溶液里物質(zhì)的量濃度相同的是A．氯化鉀B．氯化鈣C．將標(biāo)況下氣體通入水中配成溶液D．將通入澄清石灰水中并稀釋至【答案】C【解析】A．溶液里物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，氯化鉀溶液里物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，A錯誤；B．氯化鈣溶液里物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，B錯誤；C．標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.01mol，通入水中配成溶液，溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.01mol,物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.05L=0.2mol/L，溶液里物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C正確；D．氯氣與氫氧化鈣離子反應(yīng)式為，為0.02mol，通入足量溶液中物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為0.2mol/L，但是題干中沒有說明石灰水足量，故濃度不一定為0.2mol/L，D錯誤；故選C。13（2023春·河北保定）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+個數(shù)為0.2NA③已知，如果有5molH2O參加反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA④12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA⑤5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2中含有的分子數(shù)相同⑥22.4LO2中一定含有2NA個O原子⑦在常溫常壓下20mLNH3與60mLO2所含的原子個數(shù)比為2:3A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】A【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含1molO原子，11.2LO3中含1.5molO原子，則11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA，①不正確；②0.1mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無法求出其含有的Na+個數(shù)，②不正確；③已知，如果有5molH2O參加反應(yīng)，則H2O失去4mole，由水還原的BrF3分子數(shù)目為NA，③不正確；④12g石墨和C60的混合物中，共含有1molC原子，1個C原子含有6個質(zhì)子，則12g石墨和C60的混合物中，質(zhì)子總數(shù)為6NA，④正確；⑤5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2，其物質(zhì)的量都為0.25mol，則含有的分子數(shù)相同，⑤正確；⑥22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，不一定含有2NA個O原子，⑥不正確；⑦在常溫常壓下20mLNH3與60mLO2的物質(zhì)的量之比為1:3，則所含原子個數(shù)比為1×4:3×2=2:3，⑦正確；綜合以上分析，有④⑤⑦正確，故選A。14（2023·廣東潮州）向三個密閉容器中分別充入、、三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：【答案】B【解析】A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，，則，即溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，則，選項A錯誤；B．同理，溫度、密度相同時，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)：，選項B正確；C．量、溫度、壓強(qiáng)均相同時，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，三種氣體的體積大小應(yīng)為，選項C錯誤；D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，則，選項D錯誤；故選B。15．（2023·全國·高一假期作業(yè)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣(NH3)。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是A．體積②>①>③>④B．密度②>①>④>③C．質(zhì)量②>③>①>④D．氫原子數(shù)①>④>③>②【答案】C【解析】A．①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為：，④0.2mol氨氣(NH3)；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B．①CH4相對分子質(zhì)量為16，②HCl相對分子質(zhì)量為36.5，③硫化氫相對分子質(zhì)量為34，④氨氣相對分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；C．①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質(zhì)量為：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量大小為：②＞③＞①＞④，故C正確；D．氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，故D錯誤；故答案選C。16．（2022秋·遼寧沈陽·高一沈陽市第一二〇中學(xué)校考階段練習(xí)）某結(jié)晶水合物分子式為，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時，ag晶體溶于bg水中即飽和，形成VmL密度為的溶液，下列不正確的是A．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．25℃，R的溶解度為C．飽和溶液的密度為D．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為【答案】B【解析】A．溶質(zhì)的質(zhì)量=，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故A正確；B．溶質(zhì)的質(zhì)量=，溶劑的質(zhì)量=，所以其溶解度=，故B錯誤；C．溶液的質(zhì)量=（a+b）g，溶液體積為VmL，則溶液的密度=，故C正確；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量=，溶液的物質(zhì)的量濃度=，故D正確；故選B。二．非選擇題：共56分。17．（2023·山東日照）（10分）實驗室有濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為(1)需要配制95mL的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為___________mL；(2)上述實驗中所用到的實驗儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________(3)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是___________(填序號)a、計算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸；c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。(4)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：___________A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容E．定容時俯視刻度線

F．量取鹽酸時仰視G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線(5)若要配置480mL的溶液，需用托盤天平稱取膽礬___________g?！敬鸢浮?1)25.0(2)100mL容量瓶、量筒(3)abdcfe(4)DEFG(5)25.0【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V(濃)，V(濃)=0.025L=25.0mL；(2)配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶、量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，其先后順序為abdcfe；(4)A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理不會影響實驗結(jié)果，故錯誤；C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏小，所以結(jié)果偏低，故錯誤；D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，液體熱脹冷縮，所以溶液的體積會偏小，濃度偏高，故正確；E．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制結(jié)果偏高，故正確；F．量取鹽酸時仰視，鹽酸體積偏大，濃度偏高，故正確；G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會增大溶質(zhì)的量，配制溶液濃度偏高，故正確；H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致體積偏大，所以濃度偏低，故錯誤；故選DEFG；(5)配制溶液的體積為480mL，而容量瓶的規(guī)格沒有480mL，只能選用500ml容量瓶，CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.2mol?L1=0.1mol，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量，所以CuSO4?5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g/mol=25.0g。18．（2023·寧夏石嘴山）（14分）實驗室需要配制溶液，按下列操作步驟進(jìn)行：(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________(選填、、)。a.

b.

c.(2)計算、稱量。配制該溶液需稱取固體___________。(3)溶解。在該步操作中，某同學(xué)將稱好的固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因___________。(4)轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是___________。(5)定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時繼續(xù)加水至刻度線，會導(dǎo)致所配置溶液濃度___________(填偏大，偏小或無影響)。(6)裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。對該份溶液，標(biāo)簽上應(yīng)該寫___________(合理即可)。(7)為精準(zhǔn)配制溶液，需要做到：.保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)，.保證溶液的體積精準(zhǔn)。以下措施中是為達(dá)到的是___________，是為達(dá)到的是___________。①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液?！敬鸢浮?1)b(2)5.9(3)溶解時不能加入100mL蒸餾水溶解(4)將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小實驗誤差(5)偏小(6)1mol?L?1NaCl(7)①②③【解析】（1）本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：b。（2）配制時需要NaCl物質(zhì)的量為n(NaCl)＝1mol?L?1×0.1L＝0.1mol，則稱取固體質(zhì)量m(NaCl)＝0.1mol×58.5g?mol?1＝5.9g；故答案為：5.9。（3）溶解時不能加入100mL蒸餾水溶解，后續(xù)洗滌，定容時還需加蒸餾水，一般溶解時加入30mL左右蒸餾水；故答案為：溶解時不能加入100mL蒸餾水溶解。（4）洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小實驗誤差；故答案為：將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小實驗誤差。（5）若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積偏大，會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏??；故答案為：偏小。（6）配好后溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，對該份溶液，標(biāo)簽上應(yīng)該寫1mol?L?1NaCl；故答案為：1mol?L?1NaCl。（7）①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解，主要保證溶質(zhì)質(zhì)量的精準(zhǔn)；②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出，主要保證溶質(zhì)質(zhì)量的精準(zhǔn)；③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液，主要保證溶液的精準(zhǔn)。為達(dá)到a的是①②，為達(dá)到b的是③；故答案為：①②；③。19（2023·黑龍江（16分）Ⅰ.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18.8gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(4)混合氣體的密度是_______。(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(6)CO2和CO的體積之比是_______。(7)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(8)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______?！敬鸢浮?1)

22.