第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)卷-2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)【一輪·夯基提能】復(fù)習(xí)精講精練第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共45分）1．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·高三江蘇省高郵中學(xué)校聯(lián)考期末）二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亞硫酸鈉等化工產(chǎn)品。其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：

。在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)時(shí)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于產(chǎn)物的鍵能之和B．升高溫度，能加快反應(yīng)速率，提高二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率C．增大壓強(qiáng)，可使平衡時(shí)的值增大D．其他條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的鍵能之和小于產(chǎn)物的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K=的值不變，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，催化劑能降低反應(yīng)活化能，所以加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；選D。2．（2023·全國·高三專題練習(xí)）對(duì)于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】先化成同一個(gè)單位，再將該物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)，比值誰大，則速率就大即，因此的反應(yīng)速率最大，故A符合題意。綜上所述，答案為A。3．（2023·全國·高三專題練習(xí)）通過2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)

ΔH=746.5kJ·mol1催化還原的方法，可將汽車尾氣中有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降D．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變【答案】C【詳解】A．反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，B錯(cuò)誤；C．其它條件不變，增大的值，相當(dāng)于增加NO投料，會(huì)促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，但是NO自身的轉(zhuǎn)化率下降，C正確；D．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·全國·高三專題練習(xí)）在盛有載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng)：。平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．在時(shí)加入催化劑，平衡時(shí)D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，【答案】C【詳解】A．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，則升溫平衡左移，，A正確；B．該反應(yīng)方程式為，則按定義，其平衡常數(shù)表達(dá)式為，B正確；C．由圖知，在時(shí)平衡時(shí)，催化劑通常能加快反應(yīng)但不影響平衡，則加入催化劑時(shí)，C不正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧不影響平衡常數(shù)，，則再次達(dá)到平衡后，，D正確；答案選C。5．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是H2的起始量一定時(shí)恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>aC．圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，則用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．圖丁表示反應(yīng)不同溫度時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖，則【答案】B【詳解】A．恒溫密閉容器中發(fā)生，K=c(CO2),溫度不變，平衡常數(shù)不變，t1時(shí)刻縮小容器體積，c(CO2)迅速增大，重新達(dá)到平衡后，c(CO2)與原平衡c(CO2)相等，A正確；B．H2的起始量一定時(shí)在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量逐漸增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，H2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，故H2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，B錯(cuò)誤；C．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但超過b點(diǎn)以后，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，在a點(diǎn)用濕潤的PH試紙測(cè)量PH時(shí)，相當(dāng)于醋酸被稀釋，酸性增強(qiáng)，PH偏小，C正確；D．由于為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由圖知T2時(shí)的K值小于T1時(shí)的K值，故，D正確；故選D。6．（2023春·遼寧大連·高三遼師大附中?？茧A段練習(xí)）我國科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過渡態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是A．新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能B．分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的C．反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D．該過程有極性鍵的斷裂和生成【答案】B【詳解】A．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，因此新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能，故A說法正確；B．從圖中可知并不是所有分子從催化劑表面脫附的過程都是吸熱的，如CO2*+H2O*+2H*轉(zhuǎn)化為CO2+H2O*+2H*的過程就是放熱的，故B說法錯(cuò)誤；C．從圖中可知，過渡態(tài)TS1的相對(duì)能量最大，此時(shí)的活化能最大，因此反應(yīng)歷程中活化能最大的一步為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，故C說法正確；D．該過程中H2O中的OH鍵斷裂，同時(shí)也有CO2中C=O鍵的生成，故D說法正確；答案為B。7．（2023·廣東·高三專題練習(xí)）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)△H>0B．550℃時(shí)，充入惰性氣體將使v正>v逆C．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0pa【答案】D【詳解】A．隨著溫度的升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，即升溫該平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，A項(xiàng)正確；B．恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，B項(xiàng)正確；C．設(shè)CO2為1mol，該條件下轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)已知信息建立三段式，650℃時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為60%和40%，即得到x=0.25，則轉(zhuǎn)化率為25%，C項(xiàng)正確；D．925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故=23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8．（2023·全國·高三專題練習(xí)）一定溫度下，10mL0.40mol/L溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A．0～6min的平均反應(yīng)速率：B．4～6min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)至6min時(shí)，D．反應(yīng)至6min時(shí)，分解了50%【答案】C【詳解】A．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣物質(zhì)的量=，由，可知，所以，A項(xiàng)正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，4～6min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，即，B項(xiàng)正確；C．由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.4mol/L?0.2mol/L=0.2mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率=，D項(xiàng)正確；答案選D。9．（2023·全國·高三專題練習(xí)）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值【答案】D【詳解】A．由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為450~550℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。故選D。10．（2023·全國·高三專題練習(xí)）某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4molX(g)，發(fā)生反應(yīng)：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．25min時(shí)，氣體X反應(yīng)完全B．0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應(yīng)速率為C．25min時(shí)，向該體系中僅通入1mol后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)D．該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol【答案】D【詳解】A．由題干圖像可知，25min時(shí)，生成了2molY，根據(jù)反應(yīng)方程①可知，消耗4molX，則氣體X反應(yīng)完全，A正確；B．由題干圖像可知，0~10min內(nèi)生成了1.6molY，則消耗3.2molX，故氣體X的平均反應(yīng)速率為=，B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)①不可逆反應(yīng)，故25min時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入1molY(g)后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)，C正確；D．由題干圖像信息可知，25min時(shí)生成了2molY，同時(shí)反應(yīng)①生成了8molZ，而Z的物質(zhì)的量實(shí)際上最終為1.6mol，說明反應(yīng)②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，再加入鐵粉，溶液紅色變淺B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺【答案】C【詳解】A．FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液反生反應(yīng)FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，再加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵離子濃度減小，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液紅色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A不符合題意；B．濃氨水中存在平衡，加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液中OH的濃度增大，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特利原理解釋，故B不符合題意；C．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；答案C。12．（2023·全國·高三專題練習(xí)）在℃和℃()時(shí)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，發(fā)生以下反應(yīng)：

，平衡時(shí)與的關(guān)系如圖所示。已知：p為氣體的分壓(單位為kPa)，，。下列說法正確的是A．直線a對(duì)應(yīng)的溫度是B．℃時(shí)，C．若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)(溫度不變)，的體積分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度時(shí)，增大m倍，增大n倍，則【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)()，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，因?yàn)?，因此直線a對(duì)應(yīng)的溫度是，A錯(cuò)誤；B．，平衡時(shí)，即，將橫坐標(biāo)為1、縱坐標(biāo)為5代入式中，得到：，因此，B正確；C．若點(diǎn)A時(shí)繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，容器體積不變，相當(dāng)于加壓，該平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大的更多，故，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）已知：下列說法正確的是A．B．HCl和HBr的鍵能差可以表示為C．D．升溫時(shí)，丙烷與反應(yīng)速率加快，與Br反應(yīng)速率降低【答案】C【詳解】A．Cl比Br活潑，則HCl比HBr穩(wěn)定，HBr中HBr鍵斷裂要吸收更多的能量，，故A錯(cuò)誤；B．③①得HCl+Br·→HBr+Cl·，H=H3，鍵能差為，故B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，①③=②④，則，故C正確；D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選C。14．（2023·河北唐山·統(tǒng)考三模）在2L恒容密閉容器中加入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)。100℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖一所示。不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與A、B起始時(shí)的投料比的變化關(guān)系如圖二所示。則下列結(jié)論正確的是A．100℃時(shí)前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率B．100℃時(shí)達(dá)平衡的體系中充入少量C(g)，達(dá)新平衡前v(逆)>v(正)C．D．某溫度下平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率隨起始的增大而先增大后減小【答案】B【詳解】A．100℃時(shí)前5min平均化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．C(g)為生成物，加入C(g)后，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡前v(逆)>v(正)，B正確；C．如圖得出信息，溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以：，C錯(cuò)誤；D．起始濃度A越大，越大，B的轉(zhuǎn)化率越大，所以溫度一定時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率隨起始的增大而增大，D錯(cuò)誤；故選B。15．（2023·重慶萬州·重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）已知反應(yīng)：，生成的初始速率與、的初始濃度的關(guān)系可表示為，為速率常數(shù)，在800℃時(shí)測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)初始濃度生成的初始速率序號(hào)123下列說法不正確的是A．式中，B．800℃時(shí)，C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)增大D．若起：始，則【答案】D【詳解】A．將3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入，中有：k(2.00×103)x×(6.00×103)y=1.92×103，k(1.00×103)x×(6.00×103)y=4.80×104，k(2.00×103)x×(3.00×103)y=9.60×104，解得：x=2，y=1，故A正確；B．得800℃時(shí)，由A可知，x=2，y=1，代入k(2.00×103)x×(6.00×103)y=1.92×103，解得，故B正確；C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，速率常數(shù)增大，故C正確；D．結(jié)合B，始=c2(NO)c(H2)，由于c(NO)和c(H2)的關(guān)系未知，無法計(jì)算c(NO)和c(H2)，故D錯(cuò)誤；故選D。第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共55分）16．（2023·全國·高三專題練習(xí)）研究碳、氮的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量的變化。下圖為1molN2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)生成2molNO(g)的能量變化圖。若斷裂1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵，需要吸收能量。該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量(填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)由下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成16gCH3OH(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(3)CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實(shí)現(xiàn)了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。①在4min到9min時(shí)間段，v(H2)=mol·L1·min1②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)(即圖中交叉點(diǎn))C．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵生成D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)③平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為。(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如有圖為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為情性電極。①b極的電極反應(yīng)為：；②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。【答案】(1)632kJ低于(2)放出45.5(3)0.15C1.5mol(4)11.2L【詳解】（1）從圖中可以看出，若斷裂1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量。該反應(yīng)中△H=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量。（2）從圖中可以看出，生成1molCH3OH(l)，放熱510kJ419kJ=91kJ，則生成16gCH3OH(l)(物質(zhì)的量為0.5mol)需要放出0.5mol×91kJ/mol=45.5kJ能量。（3）①在4min到9min時(shí)間段，CO2的濃度變化為0.25mol/L，則v(H2)==0.15mol·L1·min1；②A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，則密度始終不變，所以密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)(即圖中交叉點(diǎn))，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，B不符合題意；C．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵生成，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。③平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量變化為0.75mol/L×2=1.5mol，則H2的物質(zhì)的量的變化為4.5mol，H2的物質(zhì)的量為6mol4.5mol=1.5mol。（4）從電子流向看，a電極為負(fù)極，b電極為正極。①b極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成OH，電極反應(yīng)為：；②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。17．（2023春·青海海南·高二海南藏族自治州高級(jí)中學(xué)校考期末）回答下列問題：(1)和是兩種重要的溫室氣體，通過和的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：。已知：

反應(yīng)的；(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：℃700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。②該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。③830℃，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。④某溫度下，平衡濃度符合，試判斷此時(shí)的溫度為℃。在此溫度下密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，和的起始量均為，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。⑤若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻，體系中、、、的濃度分別為、、、，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)?！敬鸢浮?1)+247.3(2)吸熱不83050%逆反應(yīng)方向【詳解】（1）已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2③×2得，其；故答案為（2）①上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：②溫度升高，的化學(xué)平衡常數(shù)增大，則升溫平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，則下，只擴(kuò)大容器的體積時(shí)平衡不移動(dòng)；④，即，對(duì)應(yīng)的溫度為；故答案為；根據(jù)反應(yīng)方程式：，設(shè)平衡時(shí)，的變化量為，已知，代入計(jì)算可得到，即達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為；⑤若時(shí)，在某時(shí)刻，體系中、、、的濃度分別為、、、，，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。18．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇、鹵代烴和塑料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3氯丙烯，反應(yīng)原理為：①②已知：的活化能(逆)為，則該反應(yīng)的活化能(正)為。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間060120180240300360壓強(qiáng)8074.269.465.261.657.657.6用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前內(nèi)平均反應(yīng)速率kPa/min(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。(3)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示。圖中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，則a、d代表，(填“大于”“小于”或“等于”)；若，起始時(shí)充入一定量的丙烷在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)：，在催化劑的作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是；觀察圖2，寫出能提高選擇性的措施是(的選擇性)?！敬鸢浮?1)132(2)0.08(3)丙烷大于33.3%0.025(4)溫度升高，反應(yīng)速率增大(或溫度升高，催化劑的活性增大)選擇相對(duì)較低的溫度(或選擇更合適的催化劑)【詳解】（1）①；②；根據(jù)蓋斯定律①②得，焓變=活化能Ea(正)活化能Ea(逆)，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)=32kJ/mol+164kJ/mol=132kJ/mol；（2）由于反應(yīng)，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減?。辉O(shè)180min時(shí)，的壓強(qiáng)改變值為P，由表可得P=80KPa65.2KPa=14.8KPa，則v(CH2ClCHClCH3)=；（3）由圖知，a、d曲線平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，而此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，所以a、d曲線代表C3H8；溫度一定，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，故p1大于p2；設(shè)丙烷物質(zhì)的量為1mol，消耗物質(zhì)的量為x，圖像中可知丙烷在Q點(diǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，列出三段式即，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的丙烷轉(zhuǎn)化率為，KP==；（4）圖中C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是溫度升高，反應(yīng)速率增大（或溫度升高，催化劑的活性增大）；選擇相對(duì)較低的溫度(或選擇更合適的催化劑)能提高選擇性。19．（2023·全國·高三專題練習(xí)）已知研究與反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為和，對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上與發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能4134368031076則，反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是。(2)在密閉容器中充入與，下列能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容積固定的恒溫容器中，溫度保持不變B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，壓強(qiáng)不在變化D．一定溫度和容積固定的容器中，的濃度不在變化(3)工業(yè)上將與按物質(zhì)的量1：1投料制取和時(shí)，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于的原因是。②計(jì)算時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(4)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因?！敬鸢浮?1)該反應(yīng)的(2)CD(3)發(fā)生反應(yīng)I時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等，但還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ0.39(4)在之間，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化劑的影響；在之間，乙酸的生成速率主要受溫度的影響【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，；反應(yīng)，，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行；（2）反應(yīng)A．容積固定的恒溫容器中，當(dāng)溫度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度為，m不變，V不變，密度保持不變，所以不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．一定溫度和容積固定的容器中，氣體分子數(shù)變化，壓強(qiáng)在變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．一定溫度和容積固定的容器中，的濃度不在變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故選CD。（3）①發(fā)生反應(yīng)I時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等，但還發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ,所以923K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于；②設(shè)與物質(zhì)的量分別為1mol，的轉(zhuǎn)化率為60%，，反應(yīng)I反應(yīng)掉的物質(zhì)的量為0.6mol，生成的和CO均為1.2mol，轉(zhuǎn)化率為70%，，反應(yīng)Ⅱ消耗的為0.1mol，反應(yīng)掉的為0.1mol，生成的CO和物質(zhì)的量均為0.1mol，所以氫氣中：，，，，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)；（4）在之間，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化劑的影響，在之間，乙酸的生成速率主要受溫度的影響，所以250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大。20．（2023·全國·高三專題練習(xí)）催化加氫制甲醇()是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的途徑之一，其反應(yīng)可表示為。(1)該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)過程能量變化如圖所示，所有物質(zhì)均為氣態(tài)?？偡磻?yīng)。第①步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)用和合成甲醇有利于減少碳排放，其反應(yīng)原理為。向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入和的混合氣體，分別在、溫度下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中甲、乙兩容器中隨時(shí)間的變化情況如下表：036122436甲容器00.360.600.800.800.80乙容器00.340.550.700.830.83①兩容器的溫度。②甲容器中，0~6min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為