2019年人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液月考試卷完整版

最新人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液月考試卷完整版（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．證明黃銅的硬度比純銅大 B．探究蠟燭中含有氫元素C．驗證質(zhì)量守恒定律 D．探究不種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同2、放入水中，能形成溶液的物質(zhì)是A．面粉 B．麻油 C．食鹽 D．泥土3、下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．高溫煅燒一定量的碳酸鈣B．一定量的鎂在氧氣中燃燒C．t℃時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅D．高溫條件下碳還原氧化銅4、花生油、鹽、面醬、醋是廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是①花生油②食鹽③面醬④白醋A．①③ B．②③ C．①④ D．②④5、下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗設(shè)計

實驗?zāi)康奶骄慷趸寄芘c水反應(yīng)探究溶劑種類對溶解性的影響探究鐵生銹需要氧氣探究分子在不斷運動A．A B．B C．C D．D6、下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體C．一定溫度下，向一定量接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體D．等質(zhì)量的粉末狀、塊狀石灰石分別與質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)7、下列物質(zhì)不能溶于水形成溶液的是A．花生油 B．蔗糖 C．食鹽 D．味精8、a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖。下面說法正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可知，a的溶解度大于bB．增加溶質(zhì)都可將a、b的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液C．b中含有少量a，最好用冷卻熱飽和溶液的方法提取bD．P點表示該溫度下，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等二、填空題（每小題4分，共計20分）1、如圖所示是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容。（1）配制一瓶如圖所示的溶液需氯化鈉_________g。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是（假設(shè)其他操作均正確）__________（填序號），并說明原因__________。①用量筒量取水時俯視讀數(shù)②稱量時砝碼放在托盤天平的左盤（1g以下用游碼）③溶液裝瓶過程中有少量灑出2、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗請回答下列問題：（1）粗鹽提純實驗中的操作順序為______（填序號），以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。（2）操作③中玻璃棒攪拌的作用是______。（3）操作③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)______時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。3、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。實驗操作如下：（1）托盤天平右盤上砝碼的質(zhì)量為______g，量取水的體積為______mL（水的密度為1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是______。（3）實驗操作順序是______（填序號）。（4）從配好的溶液中倒出50g，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。4、正確讀寫化學(xué)符號是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，請回答下列問題。（1）鎂元素的符號為_______；（2）三個碳酸根離子可用符號表示為________；（3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是______；（4）硫酸銅溶液中溶劑的化學(xué)式為________。5、下表是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請回答：溫度（℃）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響比較大的是________。（2）要使KNO3從其溶液中全部結(jié)晶出來，應(yīng)該采用的結(jié)晶方法是______。（3）60℃時，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10℃，析出結(jié)晶_______g。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某化工廠排放的廢水中含有碳酸鉀和氯化鉀，十五中化學(xué)興趣小組為探究廢水中碳酸鉀的含量，提取50g廢水樣品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量如圖。請計算：（提示：碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氯化鉀不與酸反應(yīng)）（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_________g。（2）該廢水中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)后生成硫酸鉀的質(zhì)量為多少？2、小路向容器中加入85g過氧化氫溶液在一定條件下分解產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化如圖所示。已知每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解可產(chǎn)生36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。（1）最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為_______g。（2）求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)是多少?(質(zhì)量分數(shù)是指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比）。3、為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：（1）該反應(yīng)生成沉淀______g；（2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)4、為了測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，深究悉討小組進行了如圖實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）求解20g黃銅樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式___________。（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是___________。（4）不法商家用黃銅冒充黃金，為了鑒別真假黃金，可以選用什么化學(xué)試劑___________。（5）《淮南萬畢術(shù)》一書中寫到“曾青得鐵則化為銅”，請用化學(xué)方程式表示___________。（6）欲將300g上述黃銅樣品轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后的固體濾渣洗滌、干燥，然后再空氣中充分加熱，可以得到氧化銅的質(zhì)量是___________，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需的銅鹽。（7）慎思明辨小組同學(xué)收集了一些廢銅屑，他們欲用這些廢銅屑制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個方案：方案1：CuCuOCuSO4方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O]從節(jié)約原料的角度出發(fā)，上述兩個方案中，你認為比較合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu與含H2SO4196g的濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅的質(zhì)量___________160g（填大于、小于、等于）。（8）勇往直前小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：鋁不僅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g純鋁片和40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。請計算：①生成氫氣的質(zhì)量是___________g。②所用氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。③寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。④等質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為___________。5、在生活中我經(jīng)常食用食醋，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）食醋中溶質(zhì)醋酸的化學(xué)式___________。（2）醋酸這種物質(zhì)由___________構(gòu)成。（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是___________。（4）200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的醋酸溶液中碳元素的質(zhì)量為___________。6、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）要配置質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，需要氯化鈉的質(zhì)量為___________，水的質(zhì)量為___________。（2）如果對100g4%的NaCl溶液進行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解。以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)①蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________②增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________③增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？___________7、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？8、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣1g，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（相對原子質(zhì)量：H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）9、三吉臺中學(xué)初四化學(xué)興趣小組對閣山的石灰石進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程中所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）上表中n的數(shù)值是多少？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、“影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素有哪些？”請你跟隨某課外興趣小組的同學(xué)完成此實驗探究，并完成探究報告。[實驗?zāi)康腯探究影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素。[實驗內(nèi)容]（1）溶質(zhì)種類的影響分析：在實驗中要改變的因素是溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是_____。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論30℃時，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca（OH）2各2g振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況試管①中KNO3全部溶解，試管②中有較多Ca（OH）2未溶在_____保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度_____（2）溫度的影響（以KNO3為例）分析：在實驗中要改變的因素是_____；要保持不變的因素是_____。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在50℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況試管①中有多量KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）2、實驗設(shè)計是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：（活動與探究）用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。實驗一實驗二（1）實驗一目的是探究____對硝酸鉀溶解性的影響，在實驗中需要保持不變的因素是______。（2）實驗二是探究_______對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和________。3、為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進行如下兩組實驗。（提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（實驗l）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗，根據(jù)實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置：（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈_____色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。（實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗，根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題．實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋由圖2所示現(xiàn)象可知：碘微溶于水。（2）圖3所示試管中液體分層。說明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（選填“強”或“弱”）。（反思與應(yīng)用）（3）①碘易溶于酒精。若（實驗2）中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_____（選填“分層”或“不分層”）。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似（實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_