廣東省惠州市惠城區(qū)惠州中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷含答案解析

惠州中學(xué)2023級(jí)高二年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。第I卷（選擇題共44分）注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等信息填寫在答題紙上。答案必須填寫在答題紙的相應(yīng)位置上，答案寫在試題卷上無效。相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ni：59一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10題，每小題2分；第11～16題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．廣東省博物館館藏集嶺南文物之大成，匯聚諸多種類于一體，下列文物不含硅酸鹽材料的是()A．南朝波斯鎏金器B．明萬(wàn)歷款黃釉五彩雙龍紋盤C．清起降款青花船形碟D．清康熙宜興紫砂象生瓜形壺2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蠟油分子中均含有酯基B．泡沫滅火器中所用硫酸鋁、碳酸氫鈉溶于水后，溶液均顯酸性C．用激光筆照射淀粉溶液、雞蛋白溶液均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D．計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽(yáng)能電池、光導(dǎo)纖維的主要材料均為高純硅3．能使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．及時(shí)分離出氣體B．增大的濃度C．適當(dāng)降低溫度D．選擇高效催化劑4．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列物質(zhì)的應(yīng)用與所述的化學(xué)知識(shí)無關(guān)聯(lián)性的是()選項(xiàng)生活實(shí)踐或勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A實(shí)驗(yàn)老師用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管硝酸具有強(qiáng)氧化性B用“84”消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液顯堿性C校醫(yī)開紫外燈給教室消毒紫外線可以使蛋白質(zhì)變性D使用碳酸氫鈉作食品膨松劑碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生CO25．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．0.1L0.5mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.05NAC．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．的溶液中的數(shù)目為6．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（）A．；，則有B．稀硫酸與溶液反應(yīng)：C．在下的燃燒熱為，則水分解的熱化學(xué)方程式：D．已知的燃燒熱為，則有：7.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是()A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯8．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()元素代號(hào)XYZQRT原子半徑/0.770.740.751.170.991.10主要化合價(jià)+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3A．X與Y可以形成陰離子 B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C．化合物和的化學(xué)鍵類型相同D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z比T高9．工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制NO2并回收硝酸銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取NO2B．用裝置乙除NO2中的少量HNO3C．用裝置丙收集NO2D．用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O10.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、B.在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C.=1.0×10﹣12的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、S2﹣、D.常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、11．氯、硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．與反應(yīng)可能生成B．分別與反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同C．工業(yè)制備得的i濃溶液常溫下不與鐵反應(yīng)D．的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱12．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是近年科學(xué)研究的熱點(diǎn)。剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，投料濃度比分別為1∶1，7∶1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線a對(duì)應(yīng)投料比7∶1B.該反應(yīng)的C.平衡常數(shù)：D.反應(yīng)速率：13.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是（）A.圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大B.圖②可表示甲酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③是在0.1mol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中c()的變化曲線，Na2CO3的水解程度：A點(diǎn)小于B點(diǎn)D.圖④是鎂條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻溶液的溫度最高14．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是()編號(hào)①②③④溶液氨水溶液醋酸溶液PH111133A．水電離出的：①=②=③=④B．分別取稀釋至，四種溶液的：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合后，溶液中：D．若將溶液④和溶液②混合后，則15．甲醇—水催化重整可獲得H2；其主要反應(yīng)為?H=+49.4kJ/mol?H=+92kJ/mol在1.01×105Pa下，將一定比例CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。已知：

。下列說法正確的是（）A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．甲醇—水催化重整制H2應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為280～290℃C．其他條件不變，增大可以提高平衡時(shí)H2產(chǎn)率D．其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO、H2的量不斷增大16．對(duì)反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小。基于以上事實(shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖為(------為有催化劑)()A．B．C．D．第II卷（非選擇題共56分）17.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃），回答下列各題：酸CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數(shù)（Ka）1.8×10－55×10－10Ka1＝1.0×10－1.2Ka2＝6.0×10－4.2（1）下列能使CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填字母）。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3COONa固體D.加少量冰醋酸（2）常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：①上圖中表示NaOH溶液滴定鹽酸的曲線是（填“圖1”“圖2”），NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，應(yīng)該選擇的指示劑為。②a與b的大小關(guān)系是ab(填“＞”“＜”或“＝”)（3）判斷NaCN溶液呈________性,用離子方程式表示其原因：____________________________________。常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN混合，判斷混合溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。（4）草酸廣泛分布在植物、動(dòng)物和真菌體內(nèi)。某小組同學(xué)從菠菜中提取了粗草酸晶體，配制成溶液。用酸性溶液滴定，測(cè)其純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①當(dāng)最后半滴溶液滴入錐形瓶，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，且半分鐘不變色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點(diǎn)讀數(shù)ⅰ25.00ml0.22ml20.24mlⅱ25.00ml0.25ml21.75mlⅲ25.00ml0.20ml20.18ml該粗品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字，已知H2C2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126)③下列操作使得測(cè)定結(jié)果偏高的是(填標(biāo)號(hào))。a．錐形瓶水洗后未用待測(cè)草酸溶液潤(rùn)洗b．滴加溶液時(shí)，少量液體掛在錐形瓶?jī)?nèi)壁，未用洗瓶沖下c．滴定管滴定前尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴有氣泡18．氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)。該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。a．混合氣體的密度不變

b．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化c．12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時(shí)生成水蒸氣和氮?dú)?，已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵O-HN-NN-HO=ON≡N鍵能kJ·mol-1467160391498945則1molN2H4(g)在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式。(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.400.200.100.050.050.05①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為mol·L?1·s?1.達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。升高溫度b．恒容時(shí)充入He(g)

c．恒壓時(shí)充入He(g)

d．恒容時(shí)充入NO2(4)已知：2N2O=2N2+O2，不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示：(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，此時(shí)體系壓強(qiáng)p=(用p0表示)。19．氫氧化氧鎳(NiOOH)有良好的電化學(xué)活性，是合成鋰離子電池材料的前驅(qū)體。某化工廠用含鎳廢料(主要成分為NiO，雜質(zhì)為Fe3O4、CaO、CuO)制備NiOOH的工藝流程如圖。已知幾種金屬離子沉淀的pH如表：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，除粉碎外，還可采取的措施有。（寫一條）(2)料渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“除銅”中生成S單質(zhì)的離子方程式為。(4)“除鐵”中NaOH用于調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是。若在加入NaOH前不加入H2O2，會(huì)造成的影響是。(5)“氧化”中會(huì)有SO生成，則反應(yīng)中n(S2O)：n(Ni2+)=。(6)若用2.0t廢料(NiO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%)制得NiOOH1.38t，則NiOOH的產(chǎn)率為。（已知：NiOOH的產(chǎn)率=×100%）20．氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)、建筑工業(yè)等。氯化鐵有吸水性，遇水極易水解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化鐵并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：I．氯化鐵的制備：(1)圖1為濕法制備的裝置。儀器A的名稱為_______，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)圖2為干法制備的裝置。反應(yīng)前后都要鼓入氮?dú)猓康氖莀_________________________________________；氮?dú)夂吐葰舛急仨毥?jīng)過濃硫酸，原因是_________________________________________。Ⅱ．氯化鐵的性質(zhì)探究：(3)查閱資料：氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵［］。已知聚合氯化鐵極易溶于水，寫出氯化鐵水解反應(yīng)的總離子方程式_______________________________________。(4)為了探究外界條件對(duì)氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(FeCl3的濃度為1mol·L－1，忽略溶液體積的變化)，獲得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)V(FeCl3)/mLV(H2O)/mLn(NaCl)/moln(Na2SO4)/mol溫度/℃pH110.00000250.74210.0090.0000251.62310.0090.0000351.47410.0090.00a025x510.0090.000b25y①由實(shí)驗(yàn)1和2可知，稀釋FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解平衡

(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：

。②實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是

，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3說明FeCl3的水解是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③查閱資料：加入強(qiáng)電解質(zhì)后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強(qiáng)，水解離子的活性會(huì)改變。該興趣小組同學(xué)利用計(jì)算機(jī)手持技術(shù)得到實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5的結(jié)果分別如圖3和圖4所示。i.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果，下列說法不正確的是

(填標(biāo)號(hào))。

A．實(shí)驗(yàn)過程中量取FeCl3溶液時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管

B．實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5中a與b的關(guān)系式為b=a

C．根據(jù)圖3與圖4結(jié)果可知，離子的水解活性強(qiáng)弱還受離子種類的影響ii.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出假設(shè)：a．氯離子對(duì)鐵離子的水解活性有促進(jìn)作用；b．__________________________。設(shè)計(jì)其他簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)a成立：___________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

惠州中學(xué)2023級(jí)高二年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷答案第I卷（選擇題共44分）一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1～10題，每小題2分；第11～16題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）12345678910111213141516ACBBAACBCBACCCCD第II卷（非選擇題共56分）（共14分,除特殊說明外，其余每空2分）（1）B（1分）（2）①圖1（1分）酚酞（1分