專題25 元素周期律 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題25元素周期律考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢考點(diǎn)1元素周期律2024·江蘇卷、2024·北京卷、2023?江蘇卷、2022?江蘇卷、、2022?北京卷、2021·北京卷、2021·浙江卷、2020·北京卷、2020?浙江1月卷、2020?江蘇卷、2020·浙江卷、2019?上海卷、2019·浙江卷、2019·北京卷、2019·浙江卷、2019·海南卷、2018·全國3卷、2018?天津卷、2017·北京卷、2017?天津卷、2015·北京卷、2015·浙江卷、2015·重慶卷、2015·海南卷本專題主要考查內(nèi)容有：原子核外電子排布規(guī)律；判斷元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系；元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較；粒子半徑大小的比較；元素周期表的結(jié)構(gòu)等。本部分知識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強(qiáng)，是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識，它在整個高中化學(xué)中占有重要地位，所以在高考中占有較大的比重。預(yù)測高考會以穩(wěn)為主，主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。考點(diǎn)2元素周期律應(yīng)用2019·海南卷、2018·海南卷、2018·天津卷、2015·天津卷、2015·海南卷考點(diǎn)1元素周期律1．(2024·江蘇卷，1，3分)我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是()A．O B．P C．Ca D．Fe【答案】A【解析】A項，O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B項，P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C項，Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D項，F(xiàn)e元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；故選A。2．(2024·北京卷，12，3分)下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是()A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C．依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱【答案】C【解析】A項，對于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，A正確；B項，一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，pH越小，B正確；C項，同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正確；D項，F(xiàn)、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；故選C。3．(2024·北京卷，1，3分)我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是()20

鈣40.08A．41Ca的原子核內(nèi)有21個中子B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】A項，41Ca的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為41-20=21，A正確；B項，41Ca的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；C項，根據(jù)題意41Ca衰變一半所需的時間要大于14C衰變半所需的時間，C錯誤；D項，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選A。4．(2023?江蘇卷，4，3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一電離能：SiGeC．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】A項，同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：r(C)r(Si)r(Ge)，A錯誤；B項，同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：＞Si＞Ge，B錯誤；C項，晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯誤；D項，周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。故選D。5．(2022?江蘇卷，5)下列說法正確的是()A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同【答案】B【解析】A項，金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，C-C-C夾角為109°28′，故A錯誤；B項，SiH4的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；C項，鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p2，故C錯誤；D項，ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；故選B。6．(2022?江蘇卷，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol-l)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62-)；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2OB．高溫下H2還原GeS2：GeS2+2H2=Ge+2H2SC．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb+SO42--2e-=PbSO4D．甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝890.3kJ·mol?1【答案】A【解析】A項，由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SiF6和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O，故A正確；B項，硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為GeS2Ge+2S，故B錯誤；C項，鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)PbO2+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；D項，由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝-890.3kJ·mol?1，故D錯誤；故選A。7．(2022?北京卷，4)根據(jù)元素周期律表無法判斷的是()A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2【答案】B【解析】A項，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，A正確；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B錯誤；C項，同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞O＞N，所以單質(zhì)的氧化性：F2＞O2＞N2，D正確；故選B。8．(2021·北京卷，2)下列有關(guān)放射性核素氚(13H)A.13H原子核外電子數(shù)為1B.1C.13H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.13【答案】B【解析】放射性核素

13H質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，A項表述正確；放射性核素

13H質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)為3-1=2，B項表述錯誤；13H2與H2的相對分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C項表述正確；13H9．(2021·北京卷，4)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3D．非金屬性：F>O>N【答案】A【解析】由于S元素形成的最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，即A項不能用元素周期律解釋；同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性：K>Na>Li，所以堿性：KOH>NaOH>LiOH，B項能用元素周期律解釋；元素的非金屬性：O>S>P，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，C項能用元素周期律解釋；同一周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F>O>N，D項能用元素周期律解釋。10．(2020·浙江卷，7)下列說法正確的是()A．35Cl和37Cl是兩種不同的元素B．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D．H與Na在元素周期表中處于同一主族【答案】D【解析】35Cl和37Cl同是氯元素，二者互為同位素的關(guān)系，A項錯誤；單晶硅是硅單質(zhì)，石英的主要成分是SiO2，B項錯誤；HCOOH和HOCH2CHO不是同類物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C項錯誤。11．(2020·北京卷，4)已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是()A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3的電子式是H··H·C熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3D．非金屬性：As<Cl【答案】B【解析】As與P同為ⅤA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A項說法正確；AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為H··H··As····H，B項說法不正確；非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：As<P，熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3，C項說法正確；同主族元素自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性：As<P，同周期元素自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性12．(2020?浙江1月卷，16)下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】A項，電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，故A正確；B項，M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，故B錯誤；C項，同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D項，第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯誤；故選A。13．(2020?江蘇卷，9)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【答案】A【解析】A項，同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B項，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯誤；C項，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D項，Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。故選A。14．(2021·浙江卷，6)下列說法正確的是()A．C60和C70互為同位素B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)【答案】B【解析】C60和C70是碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A項錯誤；C2H6和C6H14分子組成均符合CnH2n+2，二者都屬于烷烴，互為同系物，B項正確；CO和CO2是碳的兩種氧化物，C項錯誤；CH3COOH屬于羧酸、CH3OOCH(甲酸甲酯)為酯類物質(zhì)，D項錯誤。15．(2019?上海卷)元素中文名為(奧氣)，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是()A．核外電子數(shù)是118B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是117D．第六周期0族元素【答案】A【解析】根據(jù)原子的表示方法，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)118，對于中性原子，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于118，故選A。16．(2019·浙江卷，14)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是()A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是+7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】A項，第35號元素位于第四周期ⅦA族，為溴元素，溴單質(zhì)在常溫常壓下為液態(tài)，所以正確，不符合題意；B項，位于第四周期ⅤA族元素為As，屬于非金屬元素，所以正確，不符合題意；C項，第84號元素為第六周期ⅥA族，最高正價為+6價，所以錯誤，符合題意；D項，第一到第七周期的元素種類分別為2、8、8、18、18、32、32，因此第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，所以正確，不符合題意。17．(2019·北京卷，8)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】In與Al同主族，是第五周期第ⅢA族元素，A項說法正確；49115In的中子數(shù)是66，電子數(shù)是49，差值為17，B項說法正確；根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素原子半徑依次增大，故原子半徑：In>Al，C項說法正確；根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，主族元素原子半徑依次減小，金屬性漸弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱，故堿性：RbOH>In(OH)3，18．(2019·浙江卷，18)下列說法不正確的是()A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】A項，兩者均屬于離子化合物，熔化時克服的是離子鍵，所以正確，不符合題意；B項，蒸發(fā)過程中，破壞的是水分子間作用力，所以正確，不符合題意；C項，二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，因此不僅僅是分子間作用力的改變，還有化學(xué)鍵的形成，所以錯誤，符合題意；D項，石墨中含有碳碳鍵和分子間作用力，金剛石中只有碳碳鍵，兩者的碳碳鍵不完全相同，因此石墨變?yōu)榻饎偸倪^程中既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，所以正確，不符合題意。19．(雙選)(2019·海南卷，7)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】元素周期表共有18列，第ⅦA族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，A、B項正確；C項，氟元素?zé)o正價，雖為第ⅦA族，但其最高價為0價，氧元素的最高化合價不是+6價，與族數(shù)不同，C項錯誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D項錯誤。20．(2018·全國3卷，8)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量都是1mol，分別含有12NA、13NA個質(zhì)子(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)，A項錯誤；氧氣和臭氧兩種分子均由氧原子構(gòu)成，故同等質(zhì)量氧氣和臭氧所含原子數(shù)相同，則電子數(shù)也相同，B項正確；重水和水分子中的中子數(shù)分別是10、8，相同物質(zhì)的量的重水和水所含的中子數(shù)之比為5∶4，C項錯誤；1個乙烷分子中含有6個碳?xì)鋯捂I，1個碳碳單鍵，1個乙烯分子中含有4個碳?xì)鋯捂I，1個碳碳雙鍵，D項錯誤。21．(2018?天津卷，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A項，碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)，A錯誤；B項，同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3，B錯誤；C項，C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)，C正確；D項，同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤。22．(2017·北京卷，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是

117【答案】D【解析】根據(jù)同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱可知，Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項說法正確；同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，由于原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故電子數(shù)也相同，B項說法正確；核素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為117+176=293，符號為

117293Ts，23．(2017?天津卷，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B項，氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等甚至于離子化合物如NH4H，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C項，不能用氫化物的酸性來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；D項，根據(jù)元素周期表知識判斷，D正確。24．(2015·北京卷，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故A、B、C正確；D項與元素周期律沒有關(guān)系。25．(2015·浙江卷，7)下列說法不正確的是()A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】C【解析】液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)。液晶一方面像液體具有流動性，另一方面又像晶體，分子在特定方向排列比較整齊有序，具有各向異性的特點(diǎn)，A項正確；一個水分子可以與周圍四個水分子形成氫鍵，由于氫鍵的存在，使0℃冰的密度比水的小，4℃時水的密度最大，B項正確；納米銀粒子的聚集為物理變化，C項錯誤；減少酸雨的措施有燃料的脫硫脫氮、二氧化硫的回收利用、將氮的氧化物催化轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾龋珼項正確。26．(2015·重慶卷，2)下列說法正確的是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A項，非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，錯誤；B項，非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，正確；C項，Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，錯誤；D項，SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，錯誤。27．(2015·海南卷，2)下列離子中半徑最大的是()A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-【答案】C【解析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，其半徑隨著原子序數(shù)增大而逐漸減小，Na+、Mg2+、O2-、F-都是10電子微粒，因此離子半徑最大的是O2-，最小的是Mg2+?？键c(diǎn)2元素周期律應(yīng)用1．(2019·海南卷，13)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)

95243Am+2048Ca288Mc+301n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287Mc與(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式：，該分子內(nèi)存在的共價鍵類型有。

(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為，+5價簡單含氧酸的分子式為。

【答案】(1)115同位素(2)H··(3)P2O3H3PO4【解析】(1)利用守恒思想，通過反應(yīng)

95243Am+2048CaMc+301n可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為115；根據(jù)相關(guān)概念，可判斷287Mc與288Mc互為同位素。(2)NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡式，則其電子式為H··N··H····N··H····H2．(2018·海南卷，13)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于。

(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)Z的最高價氧化物的電子式為。

【答案】(1)二ⅤA(極性)共價鍵(2)AlH2N2+3H22NH3(3)O······【解析】非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z是碳元素，Y與Z位于同一周期，且Y原子核外有3個未成對電子，Y應(yīng)為氮元素，碳和氮的質(zhì)子數(shù)之和是13，故X是鋁元素。(1)碳、氮為非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵。(2)鋁元素處于氮、氧元素的下一周期，故X、Y、Z中，鋁的原子半徑最大。鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能產(chǎn)生氫氣。氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。(3)碳的最高價氧化物是CO2，其電子式為O······3．(2018·天津卷，7)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外)：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg(OH)2的電子式：。

(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。

(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：RBrRMgBr(R：烴基；R'：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：。

【答案】(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族[H··O······(2)Mg2Si熔融，電解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO【解析】(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+，N3-與Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故半徑：Mg2+<N3-，再根據(jù)電子層數(shù)多，半徑大的規(guī)律可知：離子半徑由小到大的順序是r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg(OH)2是離子化合物，其電子式為：[H··O······]-Mg2+[··O······H]-。(2)根據(jù)元素守恒，A2B的化學(xué)式應(yīng)為Mg2Si。反應(yīng)②是電解熔融的無水氯化鎂制備金屬鎂。根據(jù)流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3和NH4Cl。(3)本步是根據(jù)信息推斷反應(yīng)產(chǎn)物，SiH4和CH4發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2和SiC。(4)本步是信息方程式書寫，類似“鈣基固硫”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)依據(jù)信息，可以由CH3CHO和CH3CH4．(2015·天津卷，7)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液