人教河北 九年級下冊 化學 第10單元《實驗活動8 常見酸、堿的化學性質》習題課件

實驗活動8常見酸、堿的化學性質1A2C3B4567答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評1.[2024眉山]下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是(

)A.KOH

B.O2

C.NaClD.CO2A2.[2024山東濱州模擬]請根據如表和所學化學知識判斷,下列說法錯誤的是(

)

A.pH＞7的溶液不一定是堿溶液B.pH＜7的溶液不一定是酸溶液C.稀硫酸一定能使無色酚酞溶液變紅D.碳酸鈉溶液一定能使紫色石蕊溶液變藍C溶液NaOH溶液稀硫酸NaCl溶液水Na2CO3溶液FeCl3溶液pH>7<7＝7＝7>7<7【點撥】pH＞7的溶液不一定是堿溶液,如Na2CO3溶液為鹽溶液,pH＞7,顯堿性,A正確;pH＜7的溶液不一定是酸溶液,如FeCl3溶液為鹽溶液,pH＜7,顯酸性,B正確;稀硫酸顯酸性,不能使無色酚酞溶液變色,C錯誤;碳酸鈉溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍,D正確。3.用pH試紙測定溶液的pH,是某化學實驗操作考查的題目之一。下列有關pH試紙的使用,不正確的是(

)A.用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上B.pH試紙需濕潤后再使用C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)D.測出石灰水的pH為12B4.[2024北京東城區(qū)二模]如圖所示,向孔穴1～5中滴加稀鹽酸。(1)1、2中反應的化學方程式分別為__________________________________________________。(2)3中溶液由紅色變?yōu)闊o色,可以得出的結論是________________________________。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應(3)4中的實驗現(xiàn)象是____________________。(4)若將孔穴5中產生的氣體通入6的溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是____________________。紫色石蕊溶液變紅澄清石灰水變渾濁5.歸納總結是學習化學的重要方法。某化學興趣小組學習堿的性質后,通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結,如圖所示,“—”表示相連物質之間能發(fā)生化學反應。請據圖回答問題:(已知CaCl2溶液呈中性)(1)甲同學將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結論:氫氧化鈣溶液呈________(填“酸性”“堿性”或

“中性”)。堿性(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,此時所得溶液中含有的溶質有__________________(酸堿指示劑除外)。(3)將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。溶液由紅色變?yōu)闊o色氯化鈣、氯化氫CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O6.[2024長沙模擬]某校初三化學小組的同學以“探究硫酸的性質”為主題開展項目式學習?！救蝿找弧坑^察濃硫酸稀釋過程中的能量變化。(1)圖1實驗中,小明同學觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落,此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。放熱【任務二】探究溶液濃度對硫酸化學性質的影響。(2)圖2實驗中,小華同學觀察到很快變黑的是濾紙B,由此可知,________________不同,腐蝕性不同。硫酸的濃度【任務三】探究稀硫酸的化學性質,同學們按圖3進行實驗。(3)試管2中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。紅棕色固體逐漸溶解,溶液由無色變成黃色(4)實驗結束后,小紅同學先將試管2中反應后的物質倒入廢液缸中,然后將試管3中反應后的物質緩慢倒入廢液缸中,觀察,先無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)紅褐色沉淀;最后將試管4中反應后的物質倒入廢液缸中,觀察到沉淀消失。由此分析,原試管2中反應后的溶液中的溶質為________________(填化學式),廢液缸中最終剩余的溶液中一定含有的陽離子有________________(填離子符號)。Fe2(SO4)3、H2SO4Na＋、K＋、Fe3＋【反思】(5)實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放。根據上述探究結果,在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量,為防止其污染環(huán)境,向該廢液中加入適量的________(填化學式),使溶液呈中性后再排放。(合理即可)Ca(OH)2【點撥】(4)試管2中氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,試管3中氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,試管4中碳酸鉀溶液和稀硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水。小紅同學先將試管2中反應后的物質倒入廢液缸中,然后將試管3反應后的物質緩慢倒入廢液缸中,觀察,先無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明試管2中氧化鐵和稀硫酸反應后硫酸有剩余,試管3中反應后氫氧化鈉有剩余。氫氧化鈉先與硫酸反應,后與硫酸鐵反應,導致先無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)紅褐色沉淀,則原試管2中反應后的溶液中的溶質為硫酸鐵和硫酸。最后將試管4中反應后的物質倒入廢液缸中,觀察到沉淀消失,說明試管4中反應后硫酸也有剩余,硫酸與氫氧化鐵沉淀反應生成硫酸鐵和水,導致沉淀消失。綜合以上分析,廢液缸中最終剩余的溶液中一定含有的溶質有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鐵,則廢液缸中最終剩余的溶液中一定含有的陽離子有Na＋、K＋、Fe3＋。7.某化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時,設計并完成了如圖實驗:【實驗探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示),邊滴加邊振蕩,測得試管①中最終溶液的pH＝2。Ⅱ.分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中,各滴加2mL水,振蕩;再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸(如圖2所示),振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液,振蕩。靜置后測得上層清液的pH＝12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸(如圖3所示),試管⑤中無明顯現(xiàn)象。(1)實驗Ⅰ中,能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是______________________。試管①的最終溶液中含有的溶質(酚酞除外)有____________(填化學式)。溶液由紅色變?yōu)闊o色NaCl、HCl(2)實驗Ⅱ中用水作對照實驗,其目的是_______________________________________________。(3)試管④中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________________。排除水的影響,證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學反應2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確,于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍僦蟹磻蟮娜芤褐鸬蔚稳朐嚬堍葜?直至過量,邊加邊振蕩。實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有:溶液由無色變成紅色,然后由紅色慢慢又變成無色,最后藍色沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樗{色。【結論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應?！窘涣鞣此肌?4)最終試管⑤的溶液中大量存在的離子有__________________________________(填離子符號)。Na＋、Cu2＋、H＋、Cl－、SO42－【點撥】(1)實驗Ⅰ中,能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色,氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,最終溶液的pH＝2,顯酸性,說明鹽酸過量,則試管①的最終溶液中含有的溶質(酚酞除外)有NaCl、HCl。(2)氫氧化鈣在水中的溶解度不大,為了排除鹽酸中水對氫氧化鈣溶解的影響,設置對比實驗,加入等量的水,排除水的影響,證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了化學反應。(3)試管④中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。(4)測得試管⑤中清液的pH＝12,說明溶液顯堿性,存在氫氧化鈉,向試管⑤中滴加的幾滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,鹽酸沒有與氫氧化銅沉淀反應,所以向其中滴加幾滴稀鹽酸,試管⑤中無明顯現(xiàn)象,所以試管⑤中存在的溶質是氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉。取試管①中反應后的溶液逐滴滴