高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電離平衡

人教版2019選擇性必修一

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)

電離平衡素養(yǎng)目標(biāo)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

通過建立化學(xué)平衡的認(rèn)知模型學(xué)習(xí)電離平衡，重點理解外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：

電離平衡與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān),培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等方面的學(xué)科核心素養(yǎng)。宏觀辨識與微觀探析：

理解弱電解質(zhì)的電離平衡。能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角，認(rèn)識弱電解質(zhì)并能用符號表征出來。考情分析

學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。電離平衡常數(shù)及應(yīng)用本節(jié)難點電離平衡的影響因素電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.會書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。3.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。4.掌握電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用。meiyangyang8602請你說說！日常生活中你了解的鹽酸和醋酸用途meiyangyang8602新課導(dǎo)入這是因為鹽酸和醋酸的酸性不同，電離程度不同。鹽酸主要用于衛(wèi)生清潔，如潔廁劑的主要成分是鹽酸(HCl)，為什么不用醋酸(CH3COOH)？meiyangyang8602meiyangyang8602預(yù)習(xí)檢測1.常見的電解質(zhì)有哪些？2.常見的弱電解質(zhì)有哪些？3.請書寫CH3COOH和H2CO3

的電離方程式？4.電離平衡的研究對象？5.描述電離平衡的建立過程？6.電離平衡的特征？7.影響電離平衡的因素有哪些？反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖電離平衡狀態(tài)建立重難點突破改變條件平衡移動方向

導(dǎo)電能力加水稀釋向右________________________加入少量冰醋酸向右________________________通入

向左________________________加CH3COONa(s)

向左________________________加

向右________________________加少量鎂粉

向右________________________升高溫度向右________________________增大減小減弱增大增大增大增強(qiáng)減小增大增大增強(qiáng)減小增大減小增強(qiáng)減小減小減小增強(qiáng)增大減小減小增強(qiáng)增大增大增大增強(qiáng)增大

重難點突破影響電離平衡的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：溫度：溫度越高，電離程度越大。濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，越易電離。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。重難點突破典例：微思考（1）分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和pH隨加水體積變化的曲線。（2）電離平衡向右移動時：①電解質(zhì)濃度一定減小嗎？②電解質(zhì)的電離程度一定增大嗎？③電離出的離子濃度一定增大嗎？重難點突破練習(xí)題：對點練通1、基礎(chǔ)落實3、2meiyangyang8602meiyangyang8602預(yù)習(xí)檢測1.請寫出一元弱酸HA和一元弱堿BOH的電離常數(shù)表達(dá)式？2.影響電離平衡常數(shù)的因素及具體是如何影響的？3.電離常數(shù)的含義？4.多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……，當(dāng)Ka1?Ka2時，計算多元弱酸中的c(H＋)或比較多元弱酸酸性的相對強(qiáng)弱時，通常只考慮幾步電離？5.電離度的概念及影響電離度的因素？重難點突破電離平衡常數(shù)的簡單計算：25℃時，0.01mol·L－1的HA溶液中HA的電離度為0.1%，則25℃時，c(H＋)和Ka(HA)分別為多少？寫出解題步驟。重難點突破根據(jù)電離平衡常數(shù)求離子濃度計算25℃時，苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)，

下列說法錯誤的是A．苯胺的電離方程式為B．0.01mol/L的苯胺溶液的pH約為8.3C．升高溫度，苯胺的電離程度增大D．稀釋0.01mol/L的苯胺溶液，所有的離子濃度均減小重難點突破練習(xí)題：基礎(chǔ)落實4走進(jìn)高考4重難點突破電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱

2.判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱

重難點突破電離平衡常數(shù)的應(yīng)用3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。4.判斷微粒濃度比值的變化

重難點突破弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11典例：分析表中數(shù)據(jù)，下列敘述錯誤的是重難點突破典例：將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是重難點突破練習(xí)題：

對點練通3重難點突破練習(xí)題：

已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1=4.0×10-8A.向NaClO溶液中通入少量CO2：B.向Na2SO3溶液中通入少量CO2：C.室溫下，同濃度的Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液中pH的關(guān)系：D.相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，由水電離出的c(H+)：知識拓展實驗方法結(jié)論(1)測溶液的為強(qiáng)酸；為弱酸(2)測NaA溶液的為強(qiáng)酸；為弱酸(3)相同條件下，測等體積、等pH的HA和HCl溶液分別中和NaOH的物質(zhì)的量若HA溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸的多，則HA為弱酸(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入大小相同的?；蚬腆w開始反應(yīng)速率相同，HA為強(qiáng)酸；開始反應(yīng)速率比鹽酸慢，HA為弱酸(5)測相同的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的變化變化倍數(shù)相同，HA為強(qiáng)酸；變化倍數(shù)小于鹽酸，HA為