高三化學(xué)一輪復(fù)習考點特訓(xùn)-化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用含解析

PAGE化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、選擇題（共9題）1.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A．L B．L C．L D．L2.利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都準確無誤。下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是()A．稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0gB．定容時，仰視觀察刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線3.實驗室用36.5%、密度為1.20g·cm－3的濃鹽酸配制80mL0.8mol·L－1的鹽酸溶液，其操作步驟可分解為以下幾步：①用量筒量取濃鹽酸，注入燒杯中加水稀釋，并用玻璃棒攪拌。②用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗滌液都移入容量瓶里。③將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。④檢查容量瓶是否漏水。⑤將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm處。⑥蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。⑦用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相切。下列敘述正確的是()A．正確的操作順序：④①②③⑤⑦⑥B．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管將多余的水吸出C．用量筒量取濃鹽酸是可選擇100mL的量筒D．將濃鹽酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻后方可移液4.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L5.現(xiàn)有兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為C2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A． B．C． D．6.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同7.同溫同壓下，用等質(zhì)量的Cl2、SO2、O2、H2S四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由Cl2吹起的是（）A． B． C． D．8.關(guān)于1mol·L－1的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是（）A．1L該溶液中含溶質(zhì)98gB．從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為1mol·L－1C．該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣D．將含4.9g硫酸的濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液9.下列裝置或說法正確的是（）A．配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液：托盤天平稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B．配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水稀釋C．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體D．洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干二、非選擇題（共8題）10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與__個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO)=__。（3）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為__L。（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為__。（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的摩爾質(zhì)量為__。（6）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則R是___元素。（7）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是__mol/L。11.將36.6gNaOH固體溶于水配成200mL溶液，其密度為1.219g·mL-1。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。（2）ω%表示質(zhì)量百分比濃度、c表示物質(zhì)的量濃度、ρ表示溶液的密度、M表示溶質(zhì)的式量，ω%=_____________(用含有ρ、c、M的字母寫出相應(yīng)的表達式)。（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，NaOH的質(zhì)量百分比濃度為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：（1）O2的摩爾質(zhì)量為_________g/mol，1molO2中含有________個O2分子。（2）6.02×1023個Na+約含有________molNa+，其質(zhì)量為________g。

（3）0.5molCH4約含有________個CH4，其標準狀況的氣體體積

____L。（4）3.01×1023個SO約含有________molSO，其質(zhì)量為_____g。（5）0.2molAl含有____________個鋁原子，質(zhì)量是____________g。（6）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_____g/mol，X的相對原子質(zhì)量為____。（7）質(zhì)量相同的O3和O2，物質(zhì)的量之比_______。13.現(xiàn)有4.4g由CO和組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________；（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中實驗在標準狀況下次測定。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_____________；氣球的體積為___________L；氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___________用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。14.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為_______mol.（2）甲中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為_________。15.化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問題（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與____個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和34gD，則C的摩爾質(zhì)量為_____。（3）在標準狀況下，體積為8.96L的氦氣中約含____個原子，質(zhì)量是_____。（4）同溫同壓下，若A容器中充滿氣體CO2，B容器中充滿氣體N2。若A容器和B容器的容積比為3∶2，則氣體CO2和氣體N2質(zhì)量之比為____，密度之比為_____。16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出儀器的名稱：b________。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4來配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4。①裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：_________。②根據(jù)計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_________mL。（4）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是_________。①容量瓶中原來含有少量蒸餾水②在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容③定容轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度④定容時俯視刻度線⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視17.某“84”消毒液部分標簽如圖所示，回答下列問題：凈含量：500mL密度：1.19g·cm－3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·mol－1)注意事項：密封保存（1）計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1(保留小數(shù)點后一位)。（2）某實驗需用480mL2.0mol·L－1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________g；b．配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤移液，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻正確的操作順序為：________(填序號)。（3）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有________(寫兩種)。（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________(填字母)。A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】A【解析】a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L，故選A。2.【答案】A【解析】A．在空氣中久置的碳酸鈉晶體會失去部分結(jié)晶水，稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0g，Na2CO3的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，故選A；B．定容時，仰視觀察刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故不選B；C．轉(zhuǎn)移溶液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌，容量瓶中Na2CO3的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選C；D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故不選D；選A。3.【答案】D【解析】A.配制步驟是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，正確的操作順序為：④①③②⑤⑦⑥，故A錯誤；B.定容時，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管將多余的水吸出，否則配置的濃度偏小，故B錯誤；C.質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸的濃度為：=12mol/L，配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL，需要該濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，應(yīng)該選用5mL的量筒，故C錯誤；D.將濃鹽酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻后方可移液，故D正確；故選D。4.【答案】B【解析】A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離和氣體分子數(shù)目決定，故A錯誤；B．氣體的體積有分子數(shù)目和分子間的距離決定，當溫度和壓強一定的時候，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定，故B正確；C．決定氣體的體積因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)也不一定不同，故C錯誤；D．氣體摩爾體積指一定溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積，其中在標準狀態(tài)下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯誤；故答案為B。5.【答案】A【解析】設(shè)溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質(zhì)量m(混合)=1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000(ρ1+ρ2)g。混合后的硫酸溶液的體積V=L，假設(shè)混合后的物質(zhì)的量濃度為c，則：c=mol/L，故合理選項是A。6.【答案】C【解析】在標準狀況下，1mol氣體的體積都越是22.4L，但在其它條件下，只要滿足一定的溫度和壓強，1mol任何氣體也可能占有22.4L體積，所以選項C正確，AB錯誤。D也是不正確，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定都相同，例如氧氣和臭氧，答案選C。7.【答案】D【解析】同溫同壓下，等質(zhì)量的Cl2、SO2、O2、H2S四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，所以摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，在同溫同壓下，體積越小，Cl2、SO2、O2、H2S的摩爾質(zhì)量分別為71g/mol、64g/mol、32g/mol、34g/mol，則Cl2的摩爾質(zhì)量最大，物質(zhì)的量最小，在同溫同壓下體積最小，答案選D。8.【答案】D【解析】A．1L1mol·L－1的硫酸溶液中含溶質(zhì)硫酸98g，A正確；B．1mol·L－1的硫酸溶液，不論體積大小，溶液的濃度為1mol·L－1，B正確；C．1mol·L－1的硫酸是稀硫酸，具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣，C正確；D．4.9g硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，充分溶解后得硫酸溶液的總體積大于50mL，則硫酸的濃度小于1mol·L－1，D錯誤；答案選D。9.【答案】D【解析】A.溶解的過程應(yīng)該在燒杯中進行，充分溶解冷卻到室溫后，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B.濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以濃硫酸的稀釋過程，應(yīng)該將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，故B錯誤；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱取NaOH固體時，應(yīng)該將藥品放在小燒杯中，不能放在濾紙上稱量，故C錯誤；D.容量瓶屬于精量器，洗凈的容量瓶不需要烘干，加熱會影響容量瓶的精確度，故D正確；故選D。二、非選擇題10.【答案】（1）0.4NA（2）1mol/L（3）2.24L（4）NA（5）32g/mol（6）S（7）【解析】（1）0.3molNH3分子中含有1.2mol原子，一個H2O分子含有3個原子，所以0.4mol即0.4NA個H2O分子所含原子數(shù)與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等；（2）硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則n(SO)=0.1mol，所以c(SO)==1mol/L；（3）1.7g氨氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，標況下體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L；（4）1mol氣體標況下的體積為22.4L，則質(zhì)量為22.4L1.25g/L=28g，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以28g該氣體所含有的分子為1mol，數(shù)目為NA；（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，體積相同則二者物質(zhì)的量相同，1.0g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以有0.5molA的質(zhì)量為16.0g，所以A的摩爾質(zhì)量為32g/mol；（6）標準狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則其物質(zhì)的量為=0.02mol，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，即該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為64，所以R的相對原子質(zhì)量為64-162=32，則R應(yīng)為S元素；（7）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，則n(Al3+)=mol，則n[Al2(SO4)3]=mol，則0.5VmL溶液中n[Al2(SO4)3]=mol，也即稀釋后的2VmL溶液中n[Al2(SO4)3]=mol，n(SO)=mol，則c(SO)==mol/L。11.【答案】（1）4.575mol/L（2）（3）4.575mol/L15%1.83g【解析】【分析】根據(jù)n=、c==，結(jié)合溶液具有均一性分析解答?！驹斀狻浚?）36.6gNaOH的物質(zhì)的量為=0.915mol，故c(NaOH)==4.575mol/L，故答案為：4.575mol/L；（2）ω%表示質(zhì)量百分比濃度、c表示物質(zhì)的量濃度、ρ表示溶液的密度、M表示溶質(zhì)的式量，根據(jù)c=，則ω%=，故答案為：；（3）溶液具有均一性，取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度與原溶液相等，故溶液的物質(zhì)的量濃度為4.575mol/L；NaOH的質(zhì)量百分比濃度ω%==×100%=15%；該10mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為10mL×1.219g/mL×15%=1.83g，故答案為：4.575mol/L；15%；1.83g。12.【答案】321NA1233.01×1023或0.5NA11.20.5480.2NA5.462162：3【解析】（1）O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO2中含有1NA個O2分子。（2）6.02×1023個Na+約含有=1molNa+，其質(zhì)量為1mol×23g/mol=23g；（3）0.5molCH4約含有0.5mol×NAmol-1=0.5NA個CH4，其標準狀況的氣體體積0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（4）3.01×1023個SO約含有=0.5molSO，其質(zhì)量為0.5mol×96g/mol=48g；（5）0.2molAl含有0.2mol×NAmol-1=0.2NA個鋁原子，質(zhì)量是0.2mol×27g/mol=5.4g；（6）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為=62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為=16；（7）質(zhì)量相同的O3和O2，設(shè)兩者質(zhì)量均為mg，則物質(zhì)的量之比為=2:3?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量基本計算，準確理解摩爾質(zhì)量的概念和應(yīng)用相關(guān)公式是解題關(guān)鍵，特別是注意各物理量的單位。13.【答案】（1）36g/mol（2）0.4NA（3）28g/mol4.482.8NA【解析】【分析】CO2氣體能溶于NaOH溶液，結(jié)合混合氣體的體積和總質(zhì)量，根據(jù)n=計算并確定混合氣體的成分即可。【詳解】（1）標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：=0.4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36g/mol；（2）1個二氧化碳分子，1個一氧化碳分子都含有1個碳原子，則依據(jù)碳原子個數(shù)守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物質(zhì)的量等于所含碳原子物質(zhì)的量為：0.4mol，個數(shù)為：0.4NA；（3）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：=0.4mol，則：x+y=0.4，根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4，解得x=0.2mol、y=0.2mol；①氣球中收集到的氣體為CO，則收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol；②氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；③1個CO分子含有14個電子，且CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA；14.【答案】（1）1（2）11【解析】（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5：3，故其物質(zhì)的量之比為5：3，所以甲室中氣體為0.6mol×＝1.0mol；（2）HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g-10.9g=11.0g，設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程為：x+y＝1、17x+2y＝11，解得x＝0.6，y＝0.4，甲中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為=11。15.【答案】（1）0.4NA（2）50g/mol（3）2.408×10231.6g（4）33:1411:7【解析】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子中含有3NA原子，則H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4NA個時，與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，答案：0.4NA；（2）16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和34gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量m(C)=16g+20g-34g=2g，C的摩爾質(zhì)量==50g/mol，答案；50g/mol；（3）標準狀況下，體積為8.96L的氦氣的物質(zhì)的量==0.4mol，氦氣化學(xué)式為He，屬于單原子分子，所以0.4molHe的原子數(shù)為=0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023，質(zhì)量=0.4mol×4g/mol=1.6g，答案：2.408×1023；1.6g；（4）根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下、，同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以CO2和N2的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為3×44：2×28=33：14；氣體的摩爾質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，所以CO2和N2的物質(zhì)的密度之比=44：28=11：7，答案：33:14；11:7。16.【答案】（1）冷凝管（2）酒精燈（3）未用玻璃棒引流量筒、玻璃棒、膠頭滴管8.2（4）②④【解析】（1）由題給實驗裝置圖可知，儀器b的名稱為冷凝管；（2）因為四氯化碳和乙醇為互溶且沸點不同的液體，所以利用這二者的沸點不同的原理(乙醇的沸點比較低)來進行分離，由蒸餾實驗裝置圖可知，還缺少的儀器是酒精燈；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管。①裝置I是轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，由示意圖可知，該同學(xué)實驗時未用玻璃棒弓|流，為完成實驗還需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②由質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以需要選用500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則有V×18.4mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=8.2；（