7.4 結(jié)晶現(xiàn)象 同步練習

第七章溶液7.4結(jié)晶現(xiàn)象基礎(chǔ)過關(guān)全練知識點1晶體與結(jié)晶1.(2023內(nèi)蒙古赤峰模擬)將60℃飽和的硝酸鉀溶液降溫至20℃,沒有發(fā)生變化的是()A.溶液的質(zhì)量 B.溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液里溶劑的質(zhì)量 D.溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.(2023福建福州一模)如圖所示,60℃時,向100g水中加入65.8gKNO3,得①中溶液,降溫至30℃,得②中溶液。不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。溫度/℃2030405060溶解度/g31.645.863.985.5110下列說法正確的是()A.①中溶液是KNO3的飽和溶液 B.開始析出固體時的溫度為30℃C.②比①溶液質(zhì)量小 D.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8%3.(2023云南臨滄三模)《四川鹽法志》記載了煮鹽的過程,當煮鹽近于飽和時,往鹵水中點加豆汁,至“渣滓皆浮聚于面,用瓢舀出,再入豆汁二三次,至渣凈水澄,蒸干即可得鹽”。下列敘述錯誤的是()A.豆汁屬于混合物 B.煮鹽的過程屬于物理變化C.“蒸干”涉及的操作是蒸發(fā)結(jié)晶 D.NaCl的溶解度受溫度的影響較大知識點2結(jié)晶法的應用——粗鹽提純4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟如圖所示。有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是()A.實驗的順序是①③②B.步驟②出現(xiàn)大量固體時停止加熱C.步驟③漏斗中液面低于濾紙邊緣D.各步操作均需用玻璃棒攪拌5.(2022湖南婁底婁星一模)某同學在粗鹽提純實驗后得到精鹽的產(chǎn)率偏高,則可能的原因是()A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上C.溶解含有泥沙的粗鹽時,加入的水量不足D.過濾時用玻璃棒引流知識點3過濾6.(2023山東淄博博山期中)程偉同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中,先加入明礬粉末攪拌溶解,靜置一會兒后,采用下圖所示裝置進行過濾。請問:(1)圖中還缺少的一種儀器是,其作用是;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了。

(2)操作過程中,他發(fā)現(xiàn)過濾速率太慢,產(chǎn)生的原因可能是(寫一條)。

(3)過濾后觀察發(fā)現(xiàn),濾液仍然渾濁?？赡艿脑蛴?①；②；③。

(4)改進后過濾,得到了澄清透明的水,他興奮地宣布:我終于制得了純水!你同意他的說法嗎?(填“同意”或“不同意”),理由是。若要制取純水,還需采用的凈化方法是。

能力提升全練7.(2023陜西中考A卷)試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液,其上漂浮一小木塊。如下圖所示,將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中,一段時間后,下列有關(guān)說法不正確的是()A.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小 B.試管內(nèi)有固體析出C.試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大8.(2021江蘇連云港中考)下列有關(guān)粗鹽提純實驗中的相關(guān)裝置和操作,正確的是() 9.(2023江蘇蘇州中考)CuSO4和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.升高溫度可以降低CuSO4的溶解度C.T℃時,NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃,析出晶體質(zhì)量NaCl大10.(2022安徽中考)已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g。某同學按下圖所示步驟進行實驗,下列說法正確的是()A.Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C.Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是Ⅰ中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶體析出11.(2023陜西西安高新一中模擬節(jié)選)下表是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。請回答:(C9207003)溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5(1)40℃時,將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水,溶液質(zhì)量與蒸發(fā)水的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示,則a點時溶液中溶劑的質(zhì)量為g。

(2)50℃時進行如圖2所示實驗,A中溶液一定是(填“飽和”或“不飽和”)溶液;A、B、C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為。

素養(yǎng)探究全練12.下圖是人們利用海水提取食鹽的流程。(1)下列說法錯誤的是(填字母)。

A.甲步驟中,海水的成分基本不變B.蒸發(fā)池中,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化C.將結(jié)晶池中液體繼續(xù)蒸發(fā)水分,有晶體析出D.析出粗鹽后的母液是不飽和溶液(2)試簡述海水制鹽的原理:。

13.網(wǎng)紅產(chǎn)品“天氣瓶”(圖甲所示)的制作步驟如下:Ⅰ.將10g樟腦溶于40mL酒精,得溶液a(樟腦難溶于水);Ⅱ.將2.5g硝酸鉀和2.5g氯化銨溶于33g水中,得溶液b;Ⅲ.將a、b兩種溶液混合、加熱、攪拌直至澄清;Ⅳ.混合液冷卻至室溫后,密封在玻璃容器內(nèi),即制得“天氣瓶”。根據(jù)上述步驟并結(jié)合圖乙的溶解度曲線,回答下列問題。(1)溶液a中溶劑為。

(2)溶液b中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為(列出計算式)。

(3)瓶內(nèi)出現(xiàn)的晶體數(shù)量會隨氣溫的降低而增加。該晶體的成分是,推斷產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。

(4)下圖是“天氣瓶”的宣傳圖,根據(jù)其制作步驟,判斷該宣傳的真實性,并說明理由:。

第七章溶液7.4結(jié)晶現(xiàn)象答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.C硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃,有硝酸鉀晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。2.C60℃時KNO3的溶解度是110g,向100g水中加入65.8gKNO3,能全部溶解,則①中溶液是KNO3的不飽和溶液,A錯誤;40℃時KNO3的溶解度是63.9g,50℃時KNO3的溶解度是85.5g,則開始析出固體時的溫度在40℃至50℃之間,B錯誤;降溫至30℃,析出部分KNO3,所得②中溶液為飽和溶液,降溫后溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量減小,故②比①溶液質(zhì)量小,C正確;②中溶液是30℃時KNO3的飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45.8g45.8g+100g3.D豆汁屬于混合物;煮鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;“蒸干”涉及的操作是蒸發(fā)結(jié)晶;氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。4.D在溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都要用到玻璃棒。溶解時玻璃棒的作用是攪拌,加快粗鹽的溶解;過濾時玻璃棒的作用是引流;蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺。故選D。5.A過濾時濾紙有破損,會使濾液中含有雜質(zhì),最終得到的“精鹽”的質(zhì)量偏大,產(chǎn)率偏高;蒸發(fā)皿上沾有的精鹽沒有完全轉(zhuǎn)移到稱量紙上,會使產(chǎn)率偏低;加入的水量不足,一部分精鹽沒有溶解,會使產(chǎn)率偏低;過濾時用玻璃棒引流是正確操作,不影響產(chǎn)率。6.(1)玻璃棒引流防止液體濺出(2)濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁(合理即可)(3)①濾紙破損②液面高于濾紙邊緣③儀器本身不干凈(合理即可)(4)不同意得到的水中仍含有可溶性雜質(zhì)蒸餾解析(1)題圖中缺少的儀器是玻璃棒,其作用是引流;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止液體濺出。(2)過濾速率太慢,其原因可能是濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁等。(3)過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器本身不干凈等。(4)改進后過濾,得到的澄清透明的水不是純水,因為得到的水中仍含有可溶性雜質(zhì),要得到純水還需要進行蒸餾操作。能力提升全練7.C硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中,一段時間后,試管內(nèi)有硝酸鉀晶體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,則試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,C錯誤。8.A溶解操作在燒杯中進行,并用玻璃棒不斷攪拌,A正確;過濾時,要注意“一貼、二低、三靠”,B項圖示中漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁,B錯誤;蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,以防局部溫度過高,造成液滴飛濺,C錯誤;剛加熱完的蒸發(fā)皿溫度較高,為防止燙傷手,不能用手直接拿,應用坩堝鉗夾取,且不能直接放在實驗臺上,防止燙壞實驗臺,應放在陶土網(wǎng)上,D錯誤。9.C沒有指明溫度,不能比較CuSO4和NaCl的溶解度大小,A錯誤;硫酸銅的溶解度隨著溫度的升高而增大,B錯誤;T℃時,NaCl和CuSO4的溶解度相等,則T℃時,NaCl和CuSO4兩種飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,C正確;硫酸銅的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,分別將等質(zhì)量80℃的NaCl和CuSO4飽和溶液降溫至20℃,析出CuSO4晶體的質(zhì)量大,D錯誤。10.BⅠ中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為5g5g+50g×100%≈9.1%,A錯誤;KNO3在30℃時的溶解度為45.8g,即此時100g水中溶解45.8g硝酸鉀達到飽和,則50g水中最多溶解22.9gKNO3,Ⅱ中溶液是10g硝酸鉀溶解在50g水中形成的,是30℃時KNO3的不飽和溶液,B正確;Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)約是9.1%,Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分數(shù)是10g10g+50g×100%≈16.7%,C錯誤;KNO3在20℃時的溶解度為31.6g,則該溫度下50g水中最多溶解15.8gKNO3,所以Ⅲ中沒有KNO11.(1)50(2)不飽和A<B=C解析(1)40℃時,將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水,由題圖1可知,a點時,溶液恰好飽和;40℃時,硝酸鉀的溶解度是63.9g,所以a點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為63.9g100g+63.9g×100%,a點溶液中溶劑質(zhì)量為(100g-18g)×100g100g+63.9g≈50g。(2)B、C是20℃時硝酸鉀的飽和溶液,B、C中溶質(zhì)質(zhì)量為10g+10g-4.2g=15.8g。由于20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,所以B中溶劑的質(zhì)量是50g,即A中溶劑質(zhì)量是50g,50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g,則此時50g水中溶解42.75g硝酸鉀才達到飽和狀態(tài),因此A中溶液一定是不飽和溶液;A中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10g10g+50g素養(yǎng)探究全練12.(1)D(2)蒸發(fā)水分,使海水不斷濃縮,形成氯化鈉的飽和溶液,繼續(xù)蒸發(fā)水分,從而使氯化鈉