8.2.2 鹽的化學性質(zhì) 復分解反應發(fā)生的條件 同步練習

第八章常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第2課時鹽的化學性質(zhì)復分解反應發(fā)生的條件基礎過關全練知識點3鹽的化學性質(zhì)1.(2023河南民權一模)滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與一定量的Na2CO3溶液混合后,過濾所得濾液仍顯紅色。濾液的溶質(zhì)(酚酞除外)不可能是()A.氫氧化鈣 B.氫氧化鈣、氫氧化鈉 C.碳酸鈉、氫氧化鈉 D.氫氧化鈉2.(2021湖北恩施中考)某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學將該融雪劑加水溶解,得到無色溶液,向該溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,該融雪劑的組成可能是()A.CuSO4NaCl B.Na2CO3NaCl C.CaCl2NaCl D.CuSO4CaCl23.(2023河南省實驗中學二模)已知某無色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸中的一種,甲、乙、丙三種試劑分別是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三種溶液中的一種,取三等份無色溶液X,分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中,合理的是()加入試劑甲乙丙實驗現(xiàn)象有氣泡冒出產(chǎn)生沉淀無明顯現(xiàn)象A.溶液X一定是NaOH溶液 B.溶液X一定是稀硫酸C.乙一定是NH4Cl溶液 D.丙一定是Na2CO3溶液4.(2023寧夏銀川六中一模)及時歸納是學好化學的方法之一,某同學利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的化學性質(zhì)。(1)在歸納性質(zhì)②時,選取了氯化鎂和氫氧化鈉兩種物質(zhì)進行實驗,它們在溶液中反應時的現(xiàn)象是,化學方程式為。

(2)X表示類物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時,從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出一個能與硝酸銀反應的物質(zhì)的化學式:。

知識點4復分解反應發(fā)生的條件5.下列關于復分解反應的說法中一定正確的是(C9208004)()A.反應物中一定有堿 B.生成物一定有水或沉淀或氣體C.反應物都必須溶于水 D.反應過程中都有明顯現(xiàn)象6.(2023黑龍江大慶薩爾圖期末)下列各組中的兩種物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生復分解反應的是()A.H2SO4與NaOH B.KNO3與NaCl C.BaCO3與HCl D.NaOH與CuSO4能力提升全練7.(2023內(nèi)蒙古包頭中考)波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑,由硫酸銅、生石灰和水配制而成,因1885年首先用于法國波爾多城而得名。下列關于配制波爾多液的敘述錯誤的是()A.選用鐵制容器配制波爾多液 B.配制波爾多液時有熱量放出C.配制波爾多液時有藍色沉淀產(chǎn)生 D.波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣8.(2023甘肅金昌中考)實驗室有一瓶無色透明的廢液。經(jīng)同學們測定,其pH=2,對其中可能存在的離子組合,推測合理的是()A.Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B.Na+、K+、Cl-C.K+、Na+、Cl-、CO32? D.Ba2+、Ca2+、SO9.(2023江蘇蘇州中考)部分鹽和酸的溶解性(20℃)如下表所示。下列說法不正確的是()Cl-SOCOH+溶、揮溶溶、揮Ca2+溶微不Mg2+溶溶微A.鹽酸是揮發(fā)性酸 B.MgSO4是可溶性鹽C.常溫下溶解度:CaCO3>CaSO4 D.常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應10.(2023內(nèi)蒙古通遼中考)有A、B、C、D四種溶液,分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋇溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液,進行如下實驗:Ⅰ.觀察顏色,發(fā)現(xiàn)只有A呈藍色,其余為無色。Ⅱ.將A分別與B、C混合,觀察到:A+C藍色沉淀,A+B無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}。(1)A為。

(2)鐵與A反應的化學方程式為。

(3)B與D反應的化學方程式為,現(xiàn)象為。

11.(2023新疆中考節(jié)選)鹽酸和碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學試劑。(1)碳酸鈉俗稱,屬于(填“酸”“堿”或“鹽”),廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

(2)在鹽酸中加入一定量碳酸鈉固體充分反應。①此反應的現(xiàn)象是。

②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度,pH7(填“>”“=”或“<”)。反應后的圖中R代表的離子是。

素養(yǎng)探究全練12.(2023陜西西工大附中模擬)小華同學學習有關酸堿鹽的內(nèi)容時,進行了如圖所示的四個實驗:(1)實驗一可以觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中,充分混合后過濾,得到白色固體和無色濾液A,向濾液A中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過量,其產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示,可分析出濾液A中的溶質(zhì)除了酚酞、氯化鈉,還一定含有(填化學式)。

第八章常見的酸、堿、鹽8.2常見的酸和堿第2課時鹽的化學性質(zhì)復分解反應發(fā)生的條件答案全解全析基礎過關全練1.A碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。若氫氧化鈣過量,則濾液中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉,但不可能只含有氫氧化鈣,A錯誤,B正確;碳酸鈉過量時,濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,C正確;若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應,則溶質(zhì)是氫氧化鈉,D正確。2.C將融雪劑加水溶解,得到無色溶液,則融雪劑中一定不含硫酸銅,因為硫酸銅溶于水,溶液呈藍色;向該溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成,碳酸鉀能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,則該融雪劑中一定含有氯化鈣,一定不含碳酸鈉,可能含有氯化鈉,故選C。3.B由題知,X與甲反應有氣泡冒出,與乙反應生成沉淀,與丙混合無明顯現(xiàn)象。若X是NaOH溶液,氫氧化鈉能與NH4Cl反應生成氨氣,與BaCl2、Na2CO3均不反應,均無明顯現(xiàn)象,故X是稀硫酸;稀硫酸能與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體,能與BaCl2反應生成硫酸鋇白色沉淀,與NH4Cl不反應,無明顯現(xiàn)象,則甲是Na2CO3溶液,乙是BaCl2溶液,丙是NH4Cl溶液。4.(1)產(chǎn)生白色沉淀2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl(2)酸(3)NaCl(合理即可)解析(1)氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl。(3)銀離子能與氯離子結(jié)合為氯化銀沉淀,則鹽可為氯化鈉、氯化鈣等。5.B反應物不一定有堿,如碳酸鈉與稀鹽酸的反應,A錯誤;復分解反應的生成物一定有水或沉淀或氣體,B正確;反應物不一定都溶于水,如碳酸鈣和鹽酸的反應,C錯誤;復分解反應不一定有明顯現(xiàn)象,如氫氧化鈉和稀鹽酸的反應,D錯誤。6.BH2SO4與NaOH互相交換成分,生成硫酸鈉和水,能發(fā)生復分解反應;KNO3與NaCl互相交換成分,沒有沉淀或氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應;BaCO3與HCl反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,發(fā)生了復分解反應;NaOH與CuSO4互相交換成分,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,能發(fā)生復分解反應。能力提升全練7.A由于鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,因此不能選用鐵制容器配制波爾多液,A錯誤;生石灰和水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱,故配制波爾多液時有熱量放出,B正確;硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣,配制波爾多液時有藍色沉淀產(chǎn)生,波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣,C、D正確。8.BpH為2的溶液顯酸性,溶液中含有大量的H+。含有Fe3+的溶液呈黃色,A不符合題意;四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色離子,B符合題意;CO32?與H+能結(jié)合生成水和二氧化碳,兩者不能大量共存,C不符合題意;CO32?與H+能結(jié)合生成水和二氧化碳,Ba2+與SO42?、C9.C鹽酸具有揮發(fā)性,是揮發(fā)性酸,A正確;由題表知,MgSO4是可溶性鹽,B正確;碳酸鈣難溶于水,硫酸鈣微溶于水,常溫下溶解度:CaCO3<CaSO4,C錯誤;常溫下,MgSO4溶液與稀鹽酸不能發(fā)生復分解反應,D正確。10.(1)硫酸銅溶液(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成解析硫酸銅溶液顯藍色,銅離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀,硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。只有A呈藍色,其余為無色,所以A是硫酸銅溶液;A+C藍色沉淀,所以C是氫氧化鈉溶液,A+B無明顯現(xiàn)象,所以B是稀硫酸,D是氯化鋇溶液。11.(1)純堿(或蘇打)鹽(2)①固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生②<Na+解析(1)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,碳酸鈉由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成,屬于鹽。(2)①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,可觀察到固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生;②根據(jù)題圖可知,反應后的溶液中含有HCl,鹽酸過量,則溶液顯酸性,pH<7;氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,所以反應后題圖中的R代表的是Na+。素養(yǎng)探究全練12.(1)溶液變紅(2)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(3)HCl、MgCl2解析(2)氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水,化學方程式為Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(3)實驗二中氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和氯化鋇,實驗三中硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉,實驗四中鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇