《金屬和金屬材料》（復(fù)習(xí)課件）-【上好課】2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步備課系列（人教版）

人教版 九年級(jí)下冊(cè)第8單元

金屬和金屬材料0單元復(fù)習(xí)知識(shí)導(dǎo)引金屬和金屬材料金屬合金物理性質(zhì)利用和保護(hù)化學(xué)性質(zhì)有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好、密度硬度大、延展性好、熔沸點(diǎn)高共性特性金屬活動(dòng)性順序鐵的冶煉銹蝕防護(hù)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室工業(yè)裝置、原理、注意事項(xiàng)原料、設(shè)備、原理、原料的作用銹蝕原因

鐵與氧氣、水接觸防護(hù)方法

破壞鐵生銹的條件保護(hù)措施概念

混合物優(yōu)點(diǎn)

熔點(diǎn)更低、硬度更大、抗腐蝕性能更好與氧氣反應(yīng)

金屬

+O2

→

金屬氧化物與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

金屬

+

酸

→化合物

+H2↑

置換反應(yīng)金屬與金屬化合溶液的反應(yīng)

金屬1

+

化合物1

→

金屬2

+

化合物2常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序目錄CONTENTS01 金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬資源的利用和保護(hù)PART01 金屬材料011.金屬材料金屬材料：包括

純金屬

和

合金 。金屬的物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)用途共性__導(dǎo)電____性制作導(dǎo)線__導(dǎo)熱____性制作炊具_(dá)_延展____性沖壓成各種形狀有金屬光澤制作各種飾品特性大多金屬銀白色，銅呈_紫__紅__色，金呈_黃_

色，鐵粉呈

黑

色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬為固體，而_汞_

為液體金屬之最年產(chǎn)量最高的金屬是_鐵_

；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_銀_

；人體含量最高的金屬是__鈣

。012.合金合金及其特性概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有_金屬

特征的物質(zhì)。合金屬于_混合物

（填物質(zhì)類(lèi)別）性能與其組分金屬相比：合金的硬度和強(qiáng)度_更大

；抗腐蝕性_更強(qiáng)

；熔點(diǎn)

更低

。常見(jiàn)合金鐵合金：生鐵(含碳量2%～4.3%)和鋼(含碳量0.03%～2%)都屬于鐵合金，兩者性能不同的原因是 含碳量不_

同黃銅：

銅鋅合金鈦合金：熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好。由于和人體具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨01【知識(shí)點(diǎn)例題】1.下列物品主要是由合金制成的是（A.

塑料水杯 B.

青銅鑄像C.

汽車(chē)輪胎 D.

羊毛大衣B ）01【知識(shí)點(diǎn)例題】）2.下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是（生鐵比純鐵的硬度大地殼中含量最高的金屬元素是鐵多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬要好鋼的含碳量比生鐵的低B01【知識(shí)點(diǎn)例題】3.下列做法符合科學(xué)常識(shí)的是（

D ）A、電路中的保險(xiǎn)絲熔斷后，換用了更粗的保險(xiǎn)絲B、向燃著的酒精燈中添加酒精C、用燃著的木條檢驗(yàn)石油液化氣是否泄漏D、油罐車(chē)的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈PART02 金屬的化學(xué)性質(zhì)021.與氧氣反應(yīng)1.金屬＋氧氣→金屬氧化物（化合反應(yīng)）條件：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同。3Fe＋2O2 點(diǎn)燃

Fe3O4生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。4Al+3O2==

2Al2O3銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，

生成黑色固體。2Cu+O2

?2CuO鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，

放出熱量，

生成白色固體。2Mg＋O2點(diǎn)燃

2MgO鐵在氧氣中劇烈燃燒，

火星四射，

放出熱量，

生成黑色固體。022.與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)氫金屬化學(xué)方程式現(xiàn)象鎂

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液為無(wú)色鋅

反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由_無(wú)色 變?yōu)?淺綠色銅不反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象023.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅與硝酸銀溶液紅色的銅表面附著一層 銀白 色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)藍(lán)

色鐵與硫酸銅溶液鐵絲表面析出

紅

色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠 色024.金屬活動(dòng)性順序2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

氫

。氫金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt

Au金屬活動(dòng)性順序1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越

靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3.金屬活動(dòng)性順序里：位于前面

的金屬能把位于后面

的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外）024.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性比較KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt

Au金屬活動(dòng)性順序根據(jù)金屬活動(dòng)順序，位置越靠前，其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，可將活動(dòng)性較弱的金屬，從其化合物溶液中置換出來(lái)024.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用判斷金屬被利用的先后順序。判斷金屬與酸、金屬化合物溶液能否反應(yīng)。判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序。根據(jù)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。02A+B

== AB AB ==

A+BA+BC==AC+

B5.置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC==AC+

B的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)的類(lèi)型1.活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)3.C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)歸納已學(xué)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與活動(dòng)性弱的金屬化合物溶液反應(yīng)Fe+CuCl2===Cu+

FeCl2C+2CuO

高==溫=

2Cu+CO ↑2分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)02【知識(shí)點(diǎn)例題】A.

CuSO4溶液C.

AgNO3溶液B.

稀H2SO4D.

AlCl3溶液1.

現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則該試劑是( A )2.下列物質(zhì)不能由金屬鐵通過(guò)一步反應(yīng)制得的是( D )A.

Cu B.

Fe3O4 C.

H2 D.

FeCl302【知識(shí)點(diǎn)例題】3.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金，為了回收重金屬，將舊部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是( B )A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag02【知識(shí)點(diǎn)例題】4.將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是(

D

)A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液由藍(lán)色變成無(wú)色C.溶液中產(chǎn)生大量氣泡D.溶液中鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成02【知識(shí)點(diǎn)例題】C02【知識(shí)點(diǎn)例題】BPART03 金屬資源的利用和保護(hù)031.金屬資源礦石赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦菱鐵礦主要成分金屬資源的存在形式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有

單質(zhì) 形式存在外，其余都以

化合物 的形式存在。常見(jiàn)的鐵礦石032.金屬的冶煉【實(shí)驗(yàn)原理】

Fe_2O3+_3_CO 2_F_e +

3_C_O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式紅棕色粉末變成

黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+

3CO2澄清的石灰水

變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰2CO＋O2

點(diǎn)燃

2CO21.實(shí)驗(yàn)室煉鐵032.金屬的冶煉原料2.工業(yè)煉鐵原理 Fe

O

+3CO

高溫 2Fe+3CO2 3 2鐵礦石：提供鐵元素焦炭：提供還原劑CO，提供能量空氣：提供反應(yīng)所需氧氣石灰石：除去鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣設(shè)備

高爐產(chǎn)物

生鐵，含碳量2%~4.3%，不是純鐵033.鐵銹蝕的條件及防護(hù)（1）鐵制品銹蝕的條件鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的

、等發(fā)生了化水（或水蒸氣）氧氣學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵銹的主要成分為

。鐵制品銹蝕條件的探究（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破）防止鐵制品銹蝕①防銹原理：隔絕氧氣（或空氣）、水。②防銹方法保持金屬表面潔凈、干燥；在金屬表面加

保護(hù)膜

，如涂油、刷漆、電鍍等；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、制成合金。03【知識(shí)點(diǎn)例題】。1.如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)前，先

，再點(diǎn)燃酒精噴燈。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到玻璃管中 紅棕

色粉末變

黑

，反（3）

試管中澄清石灰水

變渾濁

，證明有

生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。防止生成的鐵又被氧化（5）

從環(huán)保角度出發(fā)，圖中裝置需要做的改進(jìn)是 添加尾氣處理裝置 。

高溫

應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO203【知識(shí)點(diǎn)例題】2.下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)解釋不合理的是(

A

)A.鋁制器皿表面失去光澤時(shí)，應(yīng)用鋼絲球不斷擦拭表面，使之光亮如初B.在鋼鐵表面噴油漆，可防止生銹用鋁合金制