1 2離子反應(yīng) 學(xué)案 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)一：離子反應(yīng)概念銜接1溶解電離通電電解導(dǎo)電的區(qū)別？溶解：一種或者多種物質(zhì)分散于另一種或多種物質(zhì)中形成溶液的過(guò)程。物質(zhì)溶解包含兩個(gè)過(guò)程：一是解離；二是水合水分子的撞擊物質(zhì)分散形成獨(dú)立存在的分子原子離子 （解離）獨(dú)立存在的分子原子離子被水分子包圍形成水合分子原子離子水合a解離吸熱；水合放熱！b表示方法：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)電離：在溶液中或者融融狀態(tài)下解離出自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。a能電離的物質(zhì)：酸堿離子（含金屬非金屬元素除了AlCl3）水b電離一定是吸熱的C在溶液中電離的包括酸堿離子水；在融融狀態(tài)下電離的只有離子，分子不能電離。d表示方法：AgCl=Ag＋＋Cl－通電：是一個(gè)反應(yīng)條件，人為操作；說(shuō)直白點(diǎn)就是打開(kāi)電源的開(kāi)關(guān)這個(gè)操作就叫通電。電解：通電之后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)就叫電解；比如在水中通電之后水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氧氣這個(gè)過(guò)程就叫電解水。導(dǎo)電;物理變化；離子或者電子在電壓下發(fā)生定向移動(dòng)形成電流。能導(dǎo)電的物質(zhì)包括：金屬單質(zhì)（含自由的電子）及含有自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)（溶液或者融融狀態(tài)）二：電解質(zhì)非電解質(zhì)1定義電解質(zhì)：能電離的化合物非電解質(zhì)：不能電離的化合物2電解質(zhì)-非電解質(zhì)的判斷方法電解質(zhì)包括：酸堿離子水（這些都是能電離的）非電解質(zhì)：除了以上其余的化合物都是非電解質(zhì)注意：?jiǎn)钨|(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)都必須是化合物。例如K氯化鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，具有一定濃度的自由離子的電解質(zhì)才能導(dǎo)電（溶液及熔融狀態(tài)）。例如氯化鈉固體不導(dǎo)電但是氯化鈉溶液及熔融狀態(tài)下的氯化鈉能導(dǎo)電。離子濃度越大所帶的電荷越多導(dǎo)電性越強(qiáng)。例如相同濃度的氯化鈉溶液和氯化鎂溶液，氯化鎂溶液（電荷多）的導(dǎo)電性會(huì)更強(qiáng)。濃度大的氯化鈉溶液要比濃度小的導(dǎo)電性更強(qiáng)。非電解質(zhì)不能導(dǎo)電；但是非電解質(zhì)的溶液有可能能導(dǎo)電。因?yàn)榭赡芘c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)。比如CO2不能導(dǎo)電，到手CO2溶液能導(dǎo)電，因?yàn)镃O2+H2O=H2CO3;H2CO3是電解質(zhì)。4電解質(zhì)的分類強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的化合物；包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿離子弱電解質(zhì)：不能完全電離的化合物；包括弱酸弱堿水（極弱）注意：（弱電解質(zhì)一般電離程度是5％左右）三電離方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：1強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“”表示2多元弱酸的電離要分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿不需要分步（太復(fù)雜）3注意在水中電離和熔融狀態(tài)下電離的區(qū)別；分子在水中可以電離在熔融狀態(tài)下不能電離，離子在水中熔融狀態(tài)下都能電離4配平寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4(水中)（熔融狀態(tài)） H2CO3(水中)（熔融狀態(tài)）Ba(OH)2(水中)（熔融狀態(tài)）Cu(OH)2(水中)（熔融狀態(tài)）NaHSO4(水中)（熔融狀態(tài)）KHCO3(水中)（熔融狀態(tài)）NH4NO3(水中)（熔融狀態(tài)）四離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)：自由移動(dòng)的離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子注意：a離子反應(yīng)限定條件：只限定自由的離子參加b參加反應(yīng)指的是離子發(fā)生變價(jià)（氧化還原）或者變?yōu)榱藲怏w溶解度更小的沉淀更弱的電解質(zhì)（更弱的酸更弱的堿）（復(fù)分解）故：離子反應(yīng)只能在溶液中或者熔融狀態(tài)才能進(jìn)行；因?yàn)檫@兩種體系才有自由移動(dòng)的離子。例如NH4Cl固體和氫氧化鈣固體的反應(yīng)就不屬于離子反應(yīng)（高考原題）五離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（重點(diǎn)寫(xiě)復(fù)分解類型）a判定要書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)類型（氧化還原——復(fù)分解）b找出反應(yīng)的離子分子及生成物離子分子注意：體系中離子很多的就寫(xiě)離子不多的就寫(xiě)化學(xué)式多的特點(diǎn)：可溶于水且是強(qiáng)電解質(zhì)c確定反應(yīng)的離子分子的量（少量足量）d配平寫(xiě)出下列離子方程式碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:向CaCl2溶液中通入CO2：向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：六離子共存1定義：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Fe2＋水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)3判定方法a先找氧化劑再找還原劑，氧化劑還原劑不共存b若無(wú)氧化劑則陰陽(yáng)離子組合，觀察能否結(jié)合之后變?yōu)闅怏w溶解度更小的沉淀更弱的電解質(zhì),若變成則不共存4例題詳解1．能在水溶液中大量共存的離子組是()A．H＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－B．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、OH－2．在水溶液中能大量共存的一組離子是(雙選)()A．Al3＋、Na＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Ca2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)4．將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)七特殊離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（少量足量，）書(shū)寫(xiě)技巧：首先找到反應(yīng)的離子組合并寫(xiě)出生成物接著定量，少量足量的物質(zhì)都必須要反應(yīng)整數(shù)個(gè)，不能反應(yīng)半個(gè)，一般少量的可以假定只有一個(gè)足量的可以無(wú)限取用。連續(xù)型反應(yīng)：A+B=C,且A能與C繼續(xù)反應(yīng)；這種反應(yīng)要注意量的問(wèn)題（少量足量）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：①碳酸鈉過(guò)量：②鹽酸過(guò)量：NaOH溶液與CO2反應(yīng)①NaOH溶液過(guò)量：②CO2過(guò)量：獨(dú)立型反應(yīng)：兩組離子相互反應(yīng)互不干擾。這種反應(yīng)要注意量的問(wèn)題（少量足量）Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)①Ca(OH)2溶液過(guò)量：②NaHCO3溶液過(guò)量：Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)①NaOH溶液過(guò)量：②Ca(HCO3)2溶液過(guò)量：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①NaHSO4溶液過(guò)量：②Ba(OH)2溶液過(guò)量：競(jìng)爭(zhēng)型反應(yīng)：AB均能與C反應(yīng)；要注意均能反應(yīng)的情況下，強(qiáng)的先反應(yīng)。（強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑先反應(yīng)）(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：NaOH過(guò)量：(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：HI過(guò)量：定量型反應(yīng)：（少量足量）——定量型至少要反應(yīng)一個(gè)物質(zhì)（化學(xué)式），通常少量的物質(zhì)定為一個(gè)，足量的物質(zhì)任用要多少有多少。Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性：②此時(shí)溶液呈堿性：八考點(diǎn)—離子方程式正誤的判定技巧：a看產(chǎn)物——看變價(jià)產(chǎn)物有沒(méi)變價(jià)；不變價(jià)的有沒(méi)有找到反應(yīng)的離子組合b看電荷——看配電荷的方式及數(shù)量是否正確c看拆分——寫(xiě)離子必須這個(gè)離子在體系中很多（可溶且強(qiáng)電解質(zhì)才多）d看量——少量足量，至少要反應(yīng)一個(gè)，少量的要全部反應(yīng)實(shí)戰(zhàn)應(yīng)用：1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()(9)HS－的電離HS－＋H2O=H3O＋＋S2－()(10)NaHCO3的水解HCOeq\o\al(－,3)＋H