3 2 金屬材料 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．下列屬于置換反應(yīng)的是A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OC．2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O D．2Mg＋CO22MgO＋C2．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出、、，若將2.83gX中的全部氧化為后，溶液中的可和過量KI溶液反應(yīng)，得到，反應(yīng)的離子方程式為：(未配平)。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為A． B．C． D．3．新型鎂鋁合金()有儲(chǔ)氫性能，下列說法正確的是A．1mol與足量鹽酸完全反應(yīng)放出的總物質(zhì)的量為34molB．等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成的體積(同溫同壓)由大到小的順序?yàn)閂(Al)>V(合金)>V(Mg)C．該合金中存在D．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成4．通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→NaAlO2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl25．下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是A．黃鐵礦 B．生鐵 C．碳素鋼 D．不銹鋼6．在一定條件下，跟酸、堿都能反應(yīng)的物質(zhì)是A． B． C． D．7．2019年，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦正式列裝。優(yōu)質(zhì)鋼材是建造航空母艦的基礎(chǔ)材料，鋼材中含量最高的元素是A．碳 B．鐵 C．硅 D．氧8．當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)A．Fe和Cl2恰好完全反應(yīng) B．生成63.5g產(chǎn)物C．會(huì)有9.33gFe過量 D．會(huì)有17.75gCl2過量二、非選擇題9．氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。(1)作為氧化劑的物質(zhì)是，作為還原劑的物質(zhì)是(均填化學(xué)式)，其中氮元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。(2)若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。10．現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入一定體積1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得40.0g固體。試計(jì)算：(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：。(2)源混合物中CuO的質(zhì)量g。(3)加入NaOH溶液的體積L。11．將氧化鈉和過氧化鈉組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，同時(shí)得到0.8mol氫氧化鈉，請(qǐng)計(jì)算(1)原固體混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量。(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LH2SO4溶液的體積。12．I.向含有、、(已知還原性)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。(1)當(dāng)通入時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：。(2)BC段表示的物質(zhì)的量變化情況。(3)原溶液中。Ⅱ.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來?！睂W(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?4)生活中若將“84”消毒液(有效成分是)和潔廁靈(主要成分是)混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(5)某補(bǔ)鐵劑(有效成分為)因長期放置被氧化而失效，為檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，同學(xué)們?nèi)∩鲜鰳悠分瞥扇芤哼M(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取少許溶液，加入溶液，出現(xiàn)血紅色溶液，證明氧化產(chǎn)物為。②乙同學(xué)另取少許溶液，加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明氧化產(chǎn)物為，該反應(yīng)的離子方程式為?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷。解析：A．Fe2O3和CO均為化合物，不符合要求，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3和NaOH均為化合物，兩者的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaOH和SO2均為化合物，不符合要求，故C錯(cuò)誤；D．Mg和CO2反應(yīng)生成MgO和C，符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，D正確；故答案選D。2．C解析：令2.83gX中的的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：23，的物質(zhì)的量為0.015mol，可以計(jì)算x=0.01mol；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為；所以2.83gX的溶液中含有的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知，2.83gX的溶液中含有的物質(zhì)的量為：0.02mol2-0.01mol3=0.01mol；所以化合物X中、、的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2，故X的化學(xué)式為：；本題答案選C。3．B解析：A．1molMg、Al分別與足量鹽酸完全反應(yīng)放出的物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol。則1mol與足量鹽酸完全反應(yīng)放出的總物質(zhì)的量為1×17+1.5×12=35mol，A錯(cuò)誤；B．設(shè)金屬質(zhì)量均為m，金屬提供電子越多則生成氫氣體積越大，鋁提供電子的物質(zhì)的量為，鎂提供電子的物質(zhì)的量為，合金提供電子的物質(zhì)的量為，故等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成的體積(同溫同壓)由大到小的順序?yàn)閂(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正確；C．合金中的金屬以單質(zhì)形式存在，故C錯(cuò)誤;D．鎂和氮?dú)庠谝欢囟认聲?huì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，D錯(cuò)誤。故選B。4．A解析：A．三氧化二鋁不與水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故A符合題意；B．鋁與NaOH溶液反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與水和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故C不符合題意；D．FeCl3與Fe反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為FeCl2，故D不符合題意；綜上所述答案為A。5．A【分析】合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。解析：A．黃鐵礦的主要成分是含鐵的化合物，不是鐵合金，故A符合題意；B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，故B不符合題意；C．碳素鋼是碳含量低于2%,并有少量硅、錳以及磷、硫等雜質(zhì)的鐵碳合金，故C不符合題意；D．不銹鋼是含有碳、鉻、鎳等成分的鐵合金，故D不符合題意；故選A。6．B解析：A．是堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，A不符合題意；B．為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，B符合題意；C．為難溶性強(qiáng)堿弱酸鹽，只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，C不符合題意；D．為酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7．B解析：鋼材為鐵和碳的合金，在鐵中摻雜少量的碳可以增強(qiáng)鐵強(qiáng)度、硬度等物理性質(zhì)，因此，鋼材中含量最多的是鐵，答案選B。8．D【分析】n(Fe)==0.5mol，n(Cl2)==1mol，點(diǎn)燃時(shí)，2Fe+3Cl22FeCl3。解析：A．根據(jù)分析可知，，Cl2過量，因此二者不是恰好完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．可知鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)系數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)物質(zhì)的量之比，結(jié)合n(Fe)=0.5mol，列出比例關(guān)系式，，所以生成物的質(zhì)量為m(FeCl3)=0.5mol×162.5g·mol-1=81.25g，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，可知Cl2過量，F(xiàn)e沒有剩余，C錯(cuò)誤；D．可知反應(yīng)過程中消耗氯氣0.75mol，剩余氯氣的物質(zhì)的量為1mol-0.75mol=0.25mol，剩余氯氣的質(zhì)量為m(Cl2)=0.25mol×71g·mol-1=17.75g，因此會(huì)有17.75gCl2過量，D正確；故選D。二、非選擇題9．(1)O2NH3升高(2)420解析：（1）反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，氨氣作還原劑，氧氣中元素化合價(jià)降低，氧氣作氧化劑；（2）根據(jù)方程式分析，消耗4mol氨氣，反應(yīng)生成4molNO，轉(zhuǎn)移4mol×[2-(-3)]=20mol電子。10．(1)(2)24(3)1.1解析：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）銅和氧化銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，灼燒后得到氧化銅40.0克，氧化銅的物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)方程式分析，銅的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中氧化銅的物質(zhì)的量為0.5-0.2=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×80g/mol=24g。（3）氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒分析，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.650L×2.00mol/L-0.2mol=1.1mol，則氫氧化鈉溶液的體積為1.1L。11．(1)6.2g；23.4g(2)200mL解析：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，由方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，生成的氫氧化鈉為0.6mol，則氧化鈉生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.8—0.6）mol=0.2mol，氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×62g/mol=6.2g，0.3mol過氧化鈉的質(zhì)量為0.3mol×78g/mol=23.4g，故原固體混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量分別為6.2g；23.4g；(2)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于2倍硫酸的物質(zhì)的量，則有2.0mol/L×V（H2SO4）×10—3L=0.8mol×，解得V=200mL。12．(1)2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-(2)Fe3+(3)2∶1∶3(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(5)KSCN2Fe3++2I-=2Fe2++I2【分析】已知還原性，向含有、、的溶液中緩慢通入氯氣，氯氣先和I-反應(yīng)，消耗Cl21mol，再和Fe2+反應(yīng)，消耗Cl22mol，最后和Br-反應(yīng)，消耗Cl23mol。解析：（1）當(dāng)通入2molCl2時(shí)，消耗1molCl2和I-反應(yīng)，余下的1molCl2再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-；（2）根據(jù)還原性強(qiáng)弱可知氯氣將I-氧化完后，和Fe2+反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，BC段表示Fe3+的物質(zhì)的量變化情況，故為：Fe3+；（3）由還原性及圖中數(shù)據(jù)可知，通入Cl2時(shí)反應(yīng)的先后為I-、Fe2+、Br-，分別消耗Cl21mol、2mol、3mol，則溶液中n(I-)=2mol，n(Fe2+)=4mol，n(Br-)=6mol，即n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3，故為：2∶1