湖北省荊州市沙市區(qū)沙市中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題

2024—2025學(xué)年度上學(xué)期2022級11月月考化學(xué)試卷命題人：丁琴君審題人：文智麗考試時(shí)間：2024年11月26日可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A．用過氧乙酸溶液對居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強(qiáng)氧化性B．做豆腐時(shí)用石膏作凝固劑：CaSO4·2H2O是硫酸鹽結(jié)晶水合物C．制作腌菜、醬菜時(shí)添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活D．果汁中添加維生素C：維生素C作抗氧化劑2．材料的發(fā)展體現(xiàn)了“中國技術(shù)”和“中國力量”。下列說法正確的是A．鐵和氯氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室不能用鋼瓶來裝氯氣B．集成電路底板的酚醛樹脂屬于聚酯C．鋁鋰合金材料強(qiáng)度大、密度小，可做航天材料D．含碳量為3%的鐵碳合金屬于高碳鋼3．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．1-氯丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為C．CO的電子式：D．O3分子的球棍模型：4．對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)化學(xué)或離子方程式錯(cuò)誤的是A．綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OB．工業(yè)廢水中的Pb2+用Na2S去除：Pb2++S2-=PbS↓C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO+4H+D．《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑5．部分含氯或硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．根據(jù)化合價(jià)推測d具有氧化性，d一定可應(yīng)用于凈水B．可存在b→c→e→h的轉(zhuǎn)化C．在空氣中f→g的轉(zhuǎn)化過程，溶液的減小D．若a和d反應(yīng)生成c和水，則組成的元素一定位于第三周期ⅥA族6．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較C與Si非金屬性的強(qiáng)弱將純凈的CO2氣體緩慢通入Na2SiO3溶液中若出現(xiàn)了白色沉淀，則證明非金屬性C>SiB比較相同濃度CuCl2溶液和CuSO4溶液的酸堿性用干燥潔凈的玻璃捧分別蘸取CuCl2溶液和CuSO4溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較后，轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的pH值，pH值較小的溶液則酸性較強(qiáng)C探究CH2=CH2的化學(xué)性質(zhì)把電石放入水中反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中若溴的四氯化碳溶液褪色，則證明CH2=CH2具有還原性D判斷物質(zhì)M是否為晶體在物質(zhì)M不同方向上使用電導(dǎo)率儀測定其電導(dǎo)率若物質(zhì)M在任意方向測定的電導(dǎo)率均相等，則物質(zhì)M為晶體A．A B．B C．C D．D7．某課題組發(fā)現(xiàn)△-Ru1在催化酮的炔基化反應(yīng)中表現(xiàn)出優(yōu)異的催化活性和對映選擇性。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y分子中含有2個(gè)手性碳原子 B．X、Y都能與水分子形成氫鍵C．Z能在堿性介質(zhì)中發(fā)生水解反應(yīng) D．中最多有4個(gè)原子共直線8．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀辨析A氯化鈉固體不導(dǎo)電鈉離子和氯離子在離子鍵的作用下不能自由移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量乙二醇，溶液顏色變淺乙二醇被酸性高錳酸鉀氧化成了乙二酸C離子液體難揮發(fā)離子液體的粒子全都是帶電荷的離子D低溫石英具有手性結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成的螺旋鏈A．A B．B C．C D．D9．利用冠醚可實(shí)現(xiàn)水溶液中鋰、鎂的分離，其制備與分離過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．使用(C2H5)3N促進(jìn)甲→乙反應(yīng)正向進(jìn)行 B．丙中Li+通過化學(xué)鍵與O原子結(jié)合C．甲、乙、丙中僅有一種物質(zhì)屬于超分子 D．通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同實(shí)現(xiàn)鋰、鎂分離10．某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地殼中含量最高。下列說法錯(cuò)誤的是A．所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．電負(fù)性：X>WC．沸點(diǎn)：H2Y>HZ D．分子極性：WZ3>YZ211．利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電場作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。下列說法正確的是A．Ni@C能提高還原反應(yīng)的速率B．該裝置工作時(shí)，H+向b極移動(dòng)C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為D．制備0.1molFDCA時(shí)雙極膜中質(zhì)量減少5.4g12．利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如圖所示：紅磷無色液體與P4(g)白磷(s)已知：①白磷分子式為P4，易氧化；②“三通閥”的孔路結(jié)構(gòu)如圖：下列操作錯(cuò)誤的是A．紅磷使用前水洗可以除去表面的氧化物雜質(zhì)B．加熱外管并抽真空可以除去裝置中的水和氧氣C．“冷凝指”的冷凝水需從口通入D．控制“三通閥”可向裝置中通入氮?dú)馀趴諝?3．H2O2與H2SO3反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用箭頭表示電子對的轉(zhuǎn)移。下列說法正確的是A．的鍵角大于B．若用H218O2代替，反應(yīng)過程中有H218O生成C．反應(yīng)歷程中S成鍵數(shù)目未發(fā)生改變D．H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，與非羥基氧原子的吸電子效應(yīng)有關(guān)14．Li2S晶體摻雜Li3N轉(zhuǎn)化成新型Li5NS晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率。下列說法正確的是A．第一電離能：O>N>SB．晶胞1中正四面體填充率為100%C．晶胞1中距離最近的核間距為D．晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為51.6%15．廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；δ(MnOH+)=；A．曲線z為δ(MnOH+)B．O點(diǎn)，C．P點(diǎn)，c(Mn2+)＜c(K+)D．Q點(diǎn)，c()=2c(MnOH+)+2c()二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共55分）16．（14分）利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制備二次電池添加劑β-Co(OH)2的流程如下。已知：25℃時(shí)，；部分金屬離子濃度c與pH的關(guān)系如左下圖所示；沉淀過快無法形成β-Co(OH)2，Co(OH)2在堿性溶液中易被O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式為。(2)“沉鐵”中控制pH的理論范圍為(溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡)。(3)萃取劑對Co2+、Mn2+萃取率隨pH的影響如右上圖，應(yīng)選擇萃取劑(填“M”或“N”)。若萃取劑的量一定時(shí)，(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。(4)“沉鈷”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)過程中，先加氨水再緩慢加NaOH溶液的理由是，“沉鈷”中使用熱NaOH溶液的目的是。17．（14分）三氯化鉻(CrCl3)為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。(1)某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有CCl4，其沸點(diǎn)為76.8℃。①實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入N2，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入N2，其作用是。②裝置C的水槽中應(yīng)盛有(填“冰水”或“沸水”)。③裝置B中還會(huì)生成光氣(COCl2)，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)CrCl3的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉(Na2Cr2O7)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(Na2CrO4)，加入過量CH3OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3的離子方程式。(3)為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。KMnO4的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨KMnO4滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨KMnO4滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①溫度對反應(yīng)的影響。CrCl3與KMnO4在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被MnO4-離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②CrCl3與KMnO4的用量對反應(yīng)的影響。對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，CrCl3與KMnO4最佳用量比為。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是。18．（14分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：+CO2(g)+H2O(g)+CO(g)

已知：反應(yīng)Ⅱ：+H2(g)

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅰ的。(2)下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ的說法正確的是___________(填字母)。A．及時(shí)分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B．n(CO2):n(CO)保持恒定時(shí)，說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件相同，反應(yīng)Ⅱ分別在恒容和恒壓條件下進(jìn)行，前者乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率更高D．反應(yīng)Ⅲ正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能(3)在高溫催化劑作用下，氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如下圖所示反應(yīng)機(jī)理：該機(jī)理可表示為以下兩個(gè)基元反應(yīng)，請結(jié)合圖示補(bǔ)充完整反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ：?。海玙___________________＋__________________，ⅱ：___________________+CO2(g)________________+CO(g)。(4)常壓下，乙苯和CO2經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ?？刂仆读媳萚n(CO2):n(乙苯)]分別為1∶1、5∶1和10∶1，并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：①曲線A的投料比為，Q點(diǎn)平衡常數(shù)P點(diǎn)平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。②相同溫度下，投料比遠(yuǎn)大于10∶1時(shí)，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因是：?。冶降臐舛冗^低；ⅱ．。③850K時(shí)，若初始乙苯的物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到圖中P點(diǎn)所示狀態(tài)，則ν(苯乙烯)=。19．（13分）抗癌藥物羅米迪司肽中間體G的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示-C6H5)：已知：Wittig反應(yīng)：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)由A生成C的化學(xué)方程式為，該步驟的目的是。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為，G的分子式為。(4)有機(jī)物B()滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。條件：i．含有苯環(huán)；ii．遇FeCl3溶液顯紫色；iii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。高三年級11月月考化學(xué)答案1-15BCCDAAABBDCDDBC16.(14分)△(1)(2)3.2≤pH<7.2△(3)N少量多次萃取(4)(5)“堿溶”形成的在加入“沉鈷”時(shí)可緩釋利于晶體形成，緩慢加溶液可以防止沉淀過快無法形成溫度高利于減少溶解氧