四川高中化學必修一第三章《鐵金屬材料》經(jīng)典測試題(答案解析)

一、選擇題1．能正確表示下列反應的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH﹣=CO+H2OB．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO+H2O2．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3含少量Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是硫酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+3．下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是A．I可用于證明Cl2能否溶于水或與NaOH溶液反應B．II可用于除去CO2中的HCl氣體C．III可用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色4．向下列四種鐵的化合物分別投入到稀鹽酸中，再滴入KSCN溶液，觀察到溶液顏色沒有明顯變化的是A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeCl35．以下現(xiàn)象中不涉及氧化還原反應的是A．氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板B．在新冠肺炎疫情期間，使用84消毒液進行消毒C．用鹽酸除去鐵銹(Fe2O3·xH2O)D．將紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先變紅后褪色6．在一定溫度和壓強下，體積氣體與體積氣體剛好完全化合生成體積氣體化合物，該化合物的化學式為()A． B． C． D．7．將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是A． B．C． D．8．等物質的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6.72L(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1

mol/LNaOH溶液使金屬離子怡好沉淀。下列有關說法錯誤的是A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=1：1B．需要加入NaOH溶液1

000

mLC．稀硝酸的物質的量濃度是2

mol/LD．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32

g9．下列物質間的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．KClO3(s)Cl2Ca(ClO)2C．Fe3O4(s)FeFeCl2(s)D．NaNa2O2NaCl(aq)10．氯氧化銅(3CuO·CuCl2?4H2O)在農業(yè)上可用作殺菌劑。工業(yè)上以銅礦粉[主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4]為原料制取氯氧化銅的流程如圖：下列說法中不正確的是（）A．“酸溶”后溶液中的陽離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+B．“氧化”時被氧化的是Fe2+C．為了加快“氧化”時的反應速率，將溶液加熱至95℃D．“調節(jié)pH”過程中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑二、填空題11．按要求寫出下列方程式（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。（2）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式：___。（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。12．已知A是一種常見金屬，試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題：（1）寫出B、G的化學式：B：___；G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法為___。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是___。（4）寫出E在空氣中轉化為F的化學方程式：___。（5）取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；相應的離子反應方程式為___。13．氧化還原反應是一類重要的化學反應，在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛的運用。(1)人通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。吸進的氧氣與人體內的葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生如下反應：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。該反應中的還原劑是___________；(2)加工食品通常要添加少量防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)鐵是人體中不可缺少的微量元素。Fe2+在人體中更易被人體吸收。貧血患者應補充Fe2+。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“還原作用”)；向維生素C溶液中滴加幾滴酸性KMnO4稀溶液，實驗現(xiàn)象為___________。14．按要求書寫(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___________(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的實驗現(xiàn)象：___________(3)用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目：___________KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O(4)配平方程式：___________Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O(將配平系數(shù)依次填入答題卡空格)15．鐵是人體內含量最多的必需微量元素，缺鐵性貧血患者應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見的補鐵藥物。某興趣小組為了檢驗“速力菲”藥片中Fe2+的存在并測定鐵元素的含量，設計如下實驗(假設反應過程無鐵元素損耗)：請回答下列問題：(1)操作I的名稱是____________，試劑1是___________________。(2)證明藥片中含有Fe2+的依據(jù)________________。(3)加入試劑1后溶液為淡紅色，說明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同時服用維生素C，說明維生素C具有________________(填“氧化性”或“還原性”)。(4)淡紅色溶液中加入氯水，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，寫出該反應的化學方程式_____________________。(6)“速力菲”藥片中鐵元素的含量為_________________(用含有a、b的式子表示)。16．回答下列問題：(1)實驗室，少量的鈉應保存在___中；加熱鋁箔的實驗現(xiàn)象是___，原因是___(用化學方程式表示)。(2)在含氮的常見化合物中，常用作制冷劑的是___，原理是___(用適當文字描述)。(3)某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.4%，該工廠每天燃燒這種煤80t，試計算：①若煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生的SO2的質量為___kg。②如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年(360天)得到的98%的濃硫酸的質量為___kg。17．(1)氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為___。(2)容量瓶上需標有刻度線以下項中的___。(填序號)①溫度②濃度③容量④壓強(3)鐵跟鹽酸反應的離子方程式為___，反應后的溶液分裝在2支試管里，往一支試管里滴加適量氯水后溶液變成___色，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成___色。往另一支試管里滴入過量的NaOH溶液，反應的現(xiàn)象是___。18．下列是五種物質的化學式，請按要求選擇合適的序號填空：A．NaHCO3B．Na2CO3C．Fe2O3D．Ca(ClO)2E.KAl(SO4)2·12H2O(1)漂粉精的有效成分______；(2)一種常見凈水劑_________；(3)常用于焙制糕點的小蘇打___________；(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______。(5)常用做紅色油漆和涂料的是__________19．濃硝酸具有強氧化性。①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___。②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質量為___。20．Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___（填化學式）。（2）焰色反應的實驗中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___。（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，該反應的化學方程式為___。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學式，只寫一種）。三、解答題21．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；②除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH?；卮鹣铝袉栴}：（1）Al元素在元素周期表中的位置為_________；電解制取Al的化學反應中，反應物總能量___________生成物總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的結構式為________________。（2）寫出向Al2O3與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式________________________________。（3）濾渣A的主要成分為__________________________。（4）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學反應方程式是_______________________。（5）實驗時取鋁土礦ag，經(jīng)過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al2O3質量分數(shù)為_______________________。A．=102b/54aB．>102b/54aC．<102b/54aD．均有可能22．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4.為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)(1)操作Ⅰ的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有_______；(2)固體A的成分為_______(填化學式)，溶液B中含有的離子有_______(3)加入試劑C發(fā)生的化學方程式為_______；(4)加入的試劑D為_______，發(fā)生的離子方程式為_______；(5)操作Ⅲ包括_______過濾、洗滌和干燥。23．元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，寫出Y溶于過量鹽酸的離子方程式：__________。(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將還原。寫出反應的離子方程式：______________。(3)合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下:①請寫出甲的電子式：____________；②寫出V步的化學方程式：______________。24．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。(1)稀酸A的分子式是___________。(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________。(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+____________。(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式________________。(5)由濾液2生成的離子方程式______________。(6)硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_________。(7)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000的標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為)，消耗20.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___________。25．某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：(1)操作①是_________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_________。(2)白色固體②是_________，樣品和試劑①反應的化學方程式是_________。(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_______(用化學方程式表達)。(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________，如何用實驗證明：____。(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是_________(任寫一種的化學式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是_________。26．某實驗興趣小組利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制備明礬的過程如下圖所示：⑴寫出“反應Ⅰ”時的離子反應方程式：________。⑵寫出“反應Ⅱ”時的化學反應方程式：________。⑶過濾所得Al(OH)3需進行洗滌，檢驗Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：________。⑷明礬能夠凈水的原因是________。⑸Fe和水蒸氣在高溫下反應后所得固體產(chǎn)物X可用于制取FeCl2溶液。請從下列試劑中選擇合適的將X轉化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為：________、________。27．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為___，所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要___。（2）固體E的成分為___，加入試劑④時發(fā)生的化學方程式為___。（3）加入試劑①的目的是___。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、干燥。（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6mol/L，已知氫離子濃度忽略不計，則c(Na＋)為___。28．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是___________