湖北武漢市部分重點中學2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題

武漢市部分重點中學2022—2023學年度下學期期末聯(lián)考高一化學試卷命題學校：武漢三中 命題教師：吳素芬 劉昕審題教師：劉昕 吳素芬考試時間：2023年6月27日上午11：00—12：15試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14Mg24Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關(guān)于重要非金屬元素的用途的敘述錯誤的是（）A．氮化硅（Si2N4）、氧化鋁（Al2O3）、碳化硅（SiC）等新型陶瓷是無機非金屬材料B．在葡萄酒中添加SO2可以使其保持較好的品質(zhì)，SO2是可以適量使用的食品添加劑C．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體D．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維2．下列說法不正確的是（）A．在某些醬油中加入鐵強化劑的措施可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生B．奶油含有較多的不飽和脂肪酸甘油酯以及豐富的脂溶性維生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料C．黏膠纖維和大豆蛋白纖維都屬于再生纖維D．濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3的比例混合后能使金、鉑等金屬溶解3．“3D打印機”需要穩(wěn)定的電源保證工作效率，以碳納米管作電極材料的柔性電池具有穩(wěn)定性高，工作時間長，發(fā)熱量小等特點，非常適合3D打印的需要。該電池工作原理如圖，其放電時總反應為：下列說法錯誤的是（）A．放電時電子由鋅膜經(jīng)外電路流向膜B．碳納米管可以增大電極反應的接觸面積加快電池反應速率C．當鋅膜消耗的Zn為6.5g時，外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．放電時的負極反應式為：4．橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷（）是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．其同分異構(gòu)體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯（） B．構(gòu)成該化合物的所有原子處于同一個平面C．二環(huán)[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物 D．二環(huán)[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種5．下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A證明具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去B探究溫度對化學反應速率的影響用兩支大小相同的試管各取2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，同時分別加入2mL0.1mol/L的H2SO4溶液，振蕩，然后分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢C證明蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡D酸性：H2SO3＞H2CO3常溫下，分別將SO2和CO3通入水中制備飽和溶液，再用pH計測定pHA．A B．B C．C D．D6．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75molD．Y可以是葡萄糖7．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol（過程如圖所示）．下列說法中正確的是（）A．2s時，用A表示反應的瞬時速率為B．b∶c＝1∶1C．圖中m點達到了反應進行的限度D．12s時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的8．黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4（含SiO2雜質(zhì)）。已知：；。工業(yè)上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．為加快水浸的溶解速率，應將燒結(jié)物粉碎B．濾渣2為硅酸C．同濃度的離子結(jié)合質(zhì)子的能力比離子強D．可采用鋁熱反應將WO3還原成單質(zhì)W9．已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0．標準狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓，如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A．NO的摩爾生成焓為B．H2O（l）的C．H2O（g）比NH3（g）更穩(wěn)定D．標準狀況下，N2H4（l）的燃燒熱大于10．冬季燃煤活動排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基（OH、HO2、RO2）的濃度，其原理循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是（）A．活性溴化合物BrCl中含非極性鍵B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通過循環(huán)大氣中OH自由基的濃度降低D．BrCl的排放會造成臭氧含量減少、水中汞含量超標等11．鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似，一種從廢鈀催化劑（主要成分為）Pd、－Al2O3和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素）中回收海綿鈀的工藝流程如圖：已知：陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為、、。下列說法正確的是（）A．－Al2O3能與鹽酸反應B．離子交換“所用樹脂為陽離子交換樹脂C．“洗脫”過程中增大鹽酸濃度有利于洗脫D．“洗脫”過程中的鹽酸可以用硫酸代替12．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向飽和（NH4）2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液出現(xiàn)白色沉淀飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中一定含有乙烯D將封裝NO2和N2O4混合氣體的球形玻璃容器，浸入熱水中氣體顏色變深溫度可以破壞化學平衡A．A B．B C．C D．D13．穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)分子式為B．該物質(zhì)的含氧官能團有3種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應，加成反應和氧化反應D．1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應14．在體積均為2L的恒容容器中，分別在200℃和T℃時，發(fā)生如下反應，A的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min0246810200℃0.800.550.350.200.150.15T℃1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應的描述正確的是（）A．在200℃時，4min內(nèi)用B表示的化學反應速率為0.225mol/（L·min）B．T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)C．從表中可以看出T＞200℃D．在該題目條件下，無法判斷正反應方向是否為放熱反應15．無色氣體甲可能含NO、CO2，NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是（）A．氣體甲中可能含有NO40mLB．經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于60mLC．氣體甲的組成可能為NH3、NO、NO2D．經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2∶3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計測定某海帶樣品中碘的含量。實驗過程如下圖所示：（1）實驗步驟①會用到下列儀器中的________（填字母）a．酒精燈 b．蒸發(fā)皿 c．坩堝 d．泥三角（2）設(shè)計實驗證明第③步操作后濾液中的存在，________。（3）步驟④中反應的離子方程式為________（4）海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟________（填序號）中實現(xiàn)與碘分離（5）第⑤步得到的I2的CCl4溶液，也可用如下流程從其中回收I2：請寫出步驟Ⅱ的離子方程式：________．（6）含量測定：用色度計可測定所得溶液中碘的含量。（已知：碘濃度越大吸光度越大）方法是：用色度計測得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度為縱坐標、碘濃度為橫坐標的標準曲線圖，可以得出被測溶液碘濃度。為了繪制標準曲線圖，取0.10g碘單質(zhì)，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mLCCl4中配得第一份碘的標準溶液。用色度計測其吸光度，得到標準曲線的第一個坐標點，該坐標點的橫坐標是________．（忽略溶液混合后引起的體積改變）（7）課題組在其他實驗條件相同情況下，研究了不同灰化時間對碘提取效果的影響。其結(jié)果如圖所示。灰化時間超過40min，測得碘的含量逐漸降低，原因是________。（注：灰化即灼燒成灰）17．（14分）氮化鎂是一種淺黃色粉末，易與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其他超硬、高導熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的并與金屬鎂反應制取氮化鎂．已知：回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱________．（2）連接好裝置后，其他實驗步驟如下①裝藥品②點燃C處酒精燈③點燃E處酒精燈④打開A中分液漏斗⑤檢查裝置的氣密性正確的順序為________（填序號）。（3）C中反應的化學方程式是________（4）D裝置的作用是________（5）若將D裝置與F裝置互換，則可能造成的后果是：________．（6）如何檢驗E中生成的固體有氮化鎂？具體操作是________．（7）若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結(jié)束后稱得E增加了7.0g，則氮化鎂的產(chǎn)率是________（保留到小數(shù)點后一位）18．（14分）CO和N2O是汽車尾氣中污染入氣的成分。一定條件下，通過下列轉(zhuǎn)化反應：，可治理CO和N2O產(chǎn)生的污染。向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入amolCO（g）和amolN2O（g）進行下列實驗：實驗序號反應溫度催化劑Ⅰ恒溫T1℃無Ⅱ恒溫T1℃有Ⅲ初始溫度T1℃，絕熱容器無注：絕熱容器的反應體系和外界環(huán)境無熱交換回答下列問題：（1）實驗Ⅰ、Ⅱ中c（N2）隨時間t的變化曲線如下圖，實驗Ⅰ反應開始至平衡時間段內(nèi)v（N2O）＝_________。平衡時CO的體積分數(shù)：實驗Ⅰ________實驗Ⅱ（填“大于”“小于”或“等于”）．（2）某時刻向?qū)嶒灑蛉萜鞒淙胍欢縓（g）．使容器內(nèi)壓強增大。①若X是CO（g），則反應速率________（填“變大”“變小”或“不變”）；②若X是Ar（g）（不參與反應），則反應速率________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）下列敘述能說明轉(zhuǎn)化反應到達平衡狀態(tài)的有________（填標號）。A．v（CO2）＝v（CO）B．斷裂同時生成nmolCO2C．的值不變D．E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（4）反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅲ中反應速率增大，其原因是________（5）轉(zhuǎn)化反應，在的催化作用下反應歷程可分為：第一步：；第二步：（將化學方程式補充完整）。Ⅱ．為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示，（6）回答下列問題：①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是________，負極發(fā)生的反應式為________②當電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時，至少消耗燃料肼________g19．（14分）以淀粉為原料合成具有水果香味的物質(zhì)和的合成路線如下圖所示。高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，可以借助煤的工藝合成高分子M。已知D分子中含有一個甲基（－CH3），在哺乳動物體內(nèi)或自然界中都可最終降解為CO2和H2O．已知：（1）過程Ⅰ和Ⅱ分別可以通過煤的________（填煤的綜合利用的工藝）實現(xiàn)轉(zhuǎn)化（2）高分子M中含有的官能團名稱為________，H的結(jié)構(gòu)簡式為________．（3）反應⑦的化學方程式為________，反應類型為________反應的⑧化學方程式為________，反應類型為________（4）物質(zhì)N分子式為C4H8O3，若N是D的同系物，則所有符合條件的N的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡式________參考答案DBDDCADCBDCDCCD16．（13分）（1）acd（2分）（2）通過焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含（3）（4）⑤（5）（6）25.00（7）在空氣中被氧化為I2，I2升華造成碘元素流失17．（14分）（1）濃氨水（球形）干燥管（2）⑤①④②③（2分）（3）（4）