專項01 金屬活動性順序

專項01金屬活動性順序類型一金屬活動性順序的驗證與判斷1.(2023湖南株洲中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進行了如下實驗：①將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是()A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>X>Y2.(2023安徽馬鞍山花山一模)如圖為教材中探究金屬活動性順序的相關(guān)實驗，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.甲中使用未打磨的鋁絲進行實驗?zāi)艿玫较嗤膶嶒灛F(xiàn)象B.省略丙實驗也能比較Al、Cu、Ag三種金屬的活動性C.甲實驗中溶液顏色逐漸變淺至無色D.實驗結(jié)束后，乙中溶液的質(zhì)量減小3.(2023四川自貢中考)現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份濃度相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是()A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X4.中國再次驚艷全球，首顆6G衛(wèi)星發(fā)射成功，標(biāo)志著中國在通信技術(shù)領(lǐng)域的領(lǐng)先地位。(1)衛(wèi)星的天線用鈦鎳形狀記憶合金制作，已知在金屬活動性順序中，金屬鎳的活動性介于鐵、銅之間，則使用下列藥品可以驗證這三種金屬的活動性順序的是(填序號)。

A.Fe、Ni、CuCl2溶液 B.Fe、NiCl2溶液、CuC.FeCl2溶液、Ni、Cu(2)衛(wèi)星發(fā)射塔的建設(shè)要用到大量金屬材料，某興趣小組用這些金屬材料進行了如下實驗：①寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②丁中的現(xiàn)象是。③下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀金屬活動性順序的是(選填序號)。A.甲和乙 B.甲和丁 C.丙和丁 D.甲、乙、丙5.(2022云南峨山期末)小亮媽媽要去買熱水壺，讓小亮上網(wǎng)查一下“高錳鋼”與“304不銹鋼”熱水壺的區(qū)別，在查閱過程中，小亮發(fā)現(xiàn)“高錳鋼”與“304不銹鋼”相比，增加了“錳”的含量，且“高錳鋼”不宜在酸性環(huán)境中使用。好奇的小亮想探究錳(Mn)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。(1)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Mn>Cu；猜想3：。

錳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳(MnSO4)。(2)①小亮同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，目的是。②另取三支試管，分別放入等量同種稀硫酸。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a.將鐵片放入稀硫酸中鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色猜想1成立b.將錳片放入稀硫酸中錳片表面產(chǎn)生氣泡較快c.將銅片放入稀硫酸中(3)小美覺得將小亮實驗中的稀硫酸替換為FeSO4溶液，也能得到同樣的結(jié)論，請寫出將錳片放入FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。類型二對金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷6.(2022江蘇興化期末)在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，關(guān)于濾渣成分說法錯誤的是()A.可能有Fe B.可能有Cu C.可能有Ag D.一定有Ag7.(2022湖南綏寧期末)向Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)濾渣或濾液成分的分析，說法正確的是()A.濾渣中一定有Zn B.濾液中可能有Cu(NO3)2C.濾渣中一定沒有Cu D.濾液中一定有Fe(NO3)28.(2023湖南衡陽中考)向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是()A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB.若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含MgCl2C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大9.(2023山東費縣二模)實驗廢液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，為減少廢液對環(huán)境的影響，實驗小組的同學(xué)做了下面的實驗。(1)取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有的金屬是(填符號)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)另取廢液樣品加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的物質(zhì)是(水除外)。實驗表明，加入過量鋅粉能有效去除廢液中的離子是。

專項01金屬活動性順序答案全解全析1.B將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明金屬活動性順序中X的位置排在氫的前面，Z的位置排在氫的后面，即X>(H)>Z；將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強，Y的金屬活動性比銀弱，即Z>Ag>Y。則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X>Z>Y。2.A鋁絲的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，將未打磨的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面無明顯現(xiàn)象；由甲可知鋁比銅活潑，由乙可知銅比銀活潑，若省略丙實驗，也能比較這三種金屬的活動性；將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁能將銅置換出來，鋁絲上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺至無色；每64份質(zhì)量的銅能置換出216份質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后乙中溶液的質(zhì)量減小。3.DX與稀硫酸不反應(yīng)，說明金屬活動性順序中X的位置排在氫的后面；Y、Z能與稀硫酸反應(yīng)，說明Y、Z的位置排在氫的前面。根據(jù)題圖可知，生成相同質(zhì)量的氫氣，Z所需時間短，則Z的金屬活動性比Y強，故三種金屬的活動性順序是Z>Y>X。4.(1)B(2)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑②銅表面附著一層銀白色金屬，溶液變?yōu)樗{(lán)色③C解析(1)A項，鐵、鎳均能與氯化銅反應(yīng)，說明鐵、鎳比銅活潑，但無法驗證鎳和鐵的金屬活動性順序；B項，鐵能與氯化鎳反應(yīng)，說明鐵比鎳活潑，銅和氯化鎳不反應(yīng)，說明鎳比銅活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序；C項，鎳和銅與氯化亞鐵都不反應(yīng)，說明鐵比鎳、銅活潑，但無法驗證鎳和銅的金屬活動性順序。(2)①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣。②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀與硝酸銅，現(xiàn)象是銅表面附著一層銀白色金屬，溶液變?yōu)樗{(lán)色。③丙實驗中鐵表面覆蓋一層紅色固體，說明鐵的活動性比銅強，丁實驗中銅表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，說明銅的活動性比銀強，由丙和丁可得出金屬活動性順序為鐵>銅>銀。5.(1)Fe>Cu>Mn(2)①除去金屬表面的氧化膜②無明顯現(xiàn)象(3)Mn+FeSO4MnSO4+Fe解析(1)鐵的金屬活動性大于銅，分析已有的猜想可知，猜想3為Fe>Cu>Mn。(2)①金屬表面易生成氧化膜，將三種金屬片用砂紙打磨光亮的目的是除去金屬表面的氧化膜。②銅在金屬活動性順序中排在氫后面，將銅片放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象。(3)錳與FeSO4反應(yīng)生成硫酸錳和鐵。6.C向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉時，鐵粉先與溶液中的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，如果鐵粉有剩余，再和溶液中的硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe。7.D向Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉能與溶液中的硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，不能與硝酸鋅反應(yīng)，則濾渣中一定沒有鋅；充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，即鐵粉過量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾液中不含硝酸銅，一定有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵，濾渣中一定有反應(yīng)生成的銅。8.D向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)。若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有CuCl2，則濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn；若濾液不為藍(lán)色，則濾液中一定不含CuCl2，一定含MgCl2；若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn，不含Mg；每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大。9.(1)AgZn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(2)Mg(NO3)2、Zn(N