2024屆上海青浦區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級期終學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)學(xué)科試卷（時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1．分。2．關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li-7O-16P-31Fe-56一、傳統(tǒng)能源的物質(zhì)包括NO等。2x21．（單選）下列說法正確的是（ApH<7的降水通常稱為酸雨）BNO、、都是無色氣體222C．氮氧化物（NO）會造成光化學(xué)煙霧DNOSO、的水溶液均導(dǎo)電，所以NO、都是電解質(zhì)2222222．（單選）下列制備、收集及尾氣處理裝置（部分夾持裝置略去），能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ┘滓冶≈苽洳⑹占疦OA制備并收集NO2．乙制備CO2．丙制備并收集SO2D．丁3．（雙選）以下關(guān)于SO2說法正確的是（ASO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色）B．能使品紅溶液和KMnO溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性242C通入Ba(NO)溶液有白色沉淀生成232D．將足量緩慢通入HS溶液中，溶液先變大后變小224．雙堿法是一種用于燃煤尾氣脫硫的工藝，其具有脫硫效率高、成本低等優(yōu)點(diǎn)，以下是一種脫硫工藝簡要流程。已知：25℃時，HCO和H的電離常數(shù)如下表所示。2323Ka1=4.2×10Ka2=4.8×10Ka1=1.2×10Ka2=6.2×10H2CO3H2SO3(1)等濃度的Na和NaSO溶液，pHNa_______pHNa）（填“>”、“<”23232323或“=”），請依據(jù)電離平衡常數(shù)分析原因：。(2)過程I中，NaOH溶液吸收時，隨著的通入，會得到不同溶質(zhì)組成的溶液。25℃22時，HHSO、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]2333與的關(guān)系如右圖所示。①II代表的微粒是。②（單選）等濃度Na和的混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（）233A．c(Na+c2－)>c－)>c(OH)>c(H+)33B．c(Na+)=3[c2－)+c－)+c)]3323C．c(OH)=c)+cSO)+c(H+)323D．c(Na+c2－)+c－)+c(OH)33(3)生成的沉淀會被空氣中氧氣氧化，寫出CaSO被氧化過程的化學(xué)方程式為：33_________________________________。(4)工業(yè)上也可以用氨水吸收尾氣中的后，氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽的溶液。為22測定銨鹽溶液的成分，設(shè)計如下實(shí)驗。銨鹽溶液中n[(NH)]:n[NHHSO。42343二、現(xiàn)代生物質(zhì)能生物質(zhì)能是人類使用的最古老的能源?，F(xiàn)代生物質(zhì)能是將農(nóng)林生物質(zhì)資源、人畜糞便、生產(chǎn)生活污水、城市固體廢棄物等通過不同形式轉(zhuǎn)換為清潔燃料。發(fā)展現(xiàn)代生物質(zhì)能在應(yīng)對碳減排、氣候變化和保護(hù)生態(tài)環(huán)境等方面發(fā)揮重要作用。生物質(zhì)合成氣是生物質(zhì)熱解氣化后形成的包含COCOHCH等組分經(jīng)重整后的可燃?xì)怏w。2245．（單選）下列生物質(zhì)合成氣組成物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（ABCO2．H26．（雙選）已知的燃燒熱H=-891kJ·mol，的燃燒熱為H=-283kJ·mol，下列正）DCH4412確的是（A．碳的燃燒熱H小于?H2B(g)+2O(g)=CO+O(g)H=-891kJ·mol）42221C．2CO(g)+O(g)=?H=-283kJ·mol222D2CH(g)+(g)=2CO(g)+O(l)H=-1216kJ·mol422生物質(zhì)合成氣可用于合成燃料甲醇。已知CO(g)+2H2(g)CHOH(g)7．已知該反應(yīng)的S=-221.381J·mol·，該反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小，可視為常數(shù)，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是（保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。H=-90.645kJ·mol，8．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用和H2模擬工業(yè)合成甲醇。（1）（單選）學(xué)習(xí)小組考查了其他條件不變的情況下，溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是（）AT>T，P<P1212B的平衡轉(zhuǎn)化率T>T，P<P2121C．化學(xué)反應(yīng)速率v>v，v<vCBADD．化學(xué)平衡常數(shù)KA>B，KC>KD（2）恒溫條件下，在的恒容密閉容器內(nèi)充入1mol和2molH，加入催化劑后開始反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CHOH(g)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時間壓強(qiáng)/MPa051015203025.221.619.017.416.816.8①（雙選）下列說法正確的是（）An(CO)：)：OH)=1:2:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡23B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡C．在恒溫恒容的平衡體系中充入Ar氣，甲醇的產(chǎn)率升高D．改變催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變②從反應(yīng)開始到20min時，的平均反應(yīng)速率為。③其它條件不變，向容器中充入2mol和4molH2，則的平衡轉(zhuǎn)化率大”“變小”“不變”）（填變（3）為了研究和H的最佳投料比，恒溫下將lmol置于恒容密閉容器，改變H的進(jìn)料22量進(jìn)行實(shí)驗，測得平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示。請判斷、bc平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為。92CH3OH(g)OCH(g)+HO(g)332容器中加入甲醇發(fā)生反應(yīng)，tmin時測得各組分的濃度為cOH)=0.47mol·L，c)1333=1.2mol·LcO)=1.2mol·LK=400tmin時vv逆)21正)>：。三、鋰離子電池廣泛的一種電池，當(dāng)前市場上常用LiNiMnO(簡稱NCM)或LiFePO簡稱LFP)做正極，xy24用石墨做負(fù)極，石墨層中鑲嵌有Li+和電子，其放電時的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。10．鋰元素在元素周期表中的位置是，基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式為。NCM元素形成的化合物有著豐富的顏色，常形成六配位化合物，一種化學(xué)式均為CoBr(SO)的化合物卻有兩種不同的顏色，用AgNOBaCl溶液探究其結(jié)構(gòu)，結(jié)果43532如下表所示。CoBr(SO)(紅色)CoBr(SO)(紫色)4354無明顯現(xiàn)象白色沉淀35加入AgNO3溶液加入BaCl2溶液淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象請寫出呈紅色配合物的化學(xué)式：12．（單選）下列分子的中心原子采用2雜化的是（ASO2．NH3CH2S13．（雙選）已知LFP鋰電池充、放電時總反應(yīng)為：LiFePO+LiC）D．CO2LiFePO4+C(石墨)x4x(Li元素化合價不發(fā)生變化)，下列敘述正確的是（A．鋰離子電池放電時，+從正極遷移到負(fù)極）B．鋰離子電池放電時，正極電極方程式為LiFePO+xLi++xe—=LiFePO4x4C．給鋰離子電池充電時，石墨做負(fù)極D．給鋰離子電池充電時，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個電子，通過隔膜的Li+質(zhì)量為鋰離子電池的電解質(zhì)溶液中常用六氟磷酸鋰(LiPF)PClHF反應(yīng)來65制備LiPF6，同時生成HCl。14．（雙選）下列描述正確的是（A．電負(fù)性：P>Cl>F）．第一電離能：I(Li)<I(B)<I(Be)111C．沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HID．分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI鋰離子電池電解液中常用有機(jī)試劑碳酸乙烯酯來溶解LiPF6，的結(jié)構(gòu)如右下圖所示：15EC酸性條件下水解產(chǎn)物為H和（請用結(jié)構(gòu)簡式表示）23鋰離子電池中還有一個重要內(nèi)層組件—隔膜，既為Li+的傳輸提供通道，又隔開正、負(fù)極防止短路，當(dāng)前比較成熟的隔膜主要是聚乙烯等聚烯烴類。16(填極性分子或“非極性分子中σπ鍵的數(shù)目之比為。四、制備磷酸亞鐵鋰磷酸鐵)可用來制備鋰離子電池的電極材料，工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分是FeS42少量AlO、和FeO）為原料，制備磷酸亞鐵鋰（LiFePO），流程如下圖所示：23234417．“焙燒”前需將硫鐵礦粉碎，目的是18．濾渣1可來制造玻璃、光導(dǎo)纖維等材料，檢驗濾渣1洗滌干凈的方法是19．（單選）下列物質(zhì)適合做氧化過程的氧化劑的是（A．過氧化氫B．高錳酸鉀．硝酸20pH<1.9Fe3。。）D．次氯酸產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是21．工業(yè)制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。。22．已知：K(Fe(OH))=1.6×10。K(Al(OH))=1.3×10。若濾液1中含mol·LFe2+、sp2sp30.001mol·LAl3+，為了使Al完全沉淀（即離子濃度≤1×10mol·L2+不沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為23．LiFePO的化學(xué)方程式為：2FePO+LiCOCO2LiFePO+HO↑+3CO↑。44423224422用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。24．可用0.100mol·L的酸性KCrO溶液滴定Fe，測定產(chǎn)品LiFePO的純度。2274離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++CrO2-+14H+=6Fe3++2Cr3++O。272實(shí)驗步驟：①LiFePO47.900g，用稀硫酸溶解；②將溶解后的溶液稀釋為100；③25.00mL2~3滴指示劑；④用KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，3次重復(fù)實(shí)驗平均消耗KCrO20.00mL。227227請回答下列問題（1）實(shí)驗中需要的定量儀器除天平外，還有（2）產(chǎn)品LiFePO4的純度為。。（3）（雙選）若實(shí)驗測得的產(chǎn)品純度偏低，可能原因是（A．稀硫酸溶解樣品時有少量液體濺出）B．稀釋時溶液中部分Fe被空氣中氧氣氧化C．滴定管裝入KCrO標(biāo)準(zhǔn)前未潤洗227D．滴定前，錐形瓶中有少量蒸餾水五、合成燃料電池質(zhì)子交換膜電池的關(guān)鍵部件，也是目前的研究熱點(diǎn)。化合物G是一種新型質(zhì)子交換膜的合成中間體，由化工原料A合成G的路線如下。已知：I.II.回答下列問題：25．（單選）原料A主要從煤焦油中提取，下列關(guān)于煤化工、石油化工的說法正確的是（A．通過煤的干餾可以得到煤焦油，該過程是物理變化）B．通過分餾煤焦油可以提取得到化合物AC．根據(jù)溶解度不同，可以從石油中得到汽油、煤油等產(chǎn)品D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等小分子26BC的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。27．化合物（）是D的同分異構(gòu)體，寫出檢驗H中含氧官能團(tuán)的實(shí)驗方法_______________________________________________________________________________。28．寫出E的分子式_________________。29EF的反應(yīng)類型為__________________F中含氧的官能團(tuán)名稱________________。30．（雙選）關(guān)于上述合成過程中的有機(jī)物，下列說法正確的是（A．化合物A的一氯代物有5種）B．化合物E分子中所有碳原子可能共面C．化合物F中含有碳碳雙鍵D．化合物G可以與NaOH溶液反應(yīng)，1molG最多消耗6NaOH31．寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①與FeCl發(fā)生顯色反應(yīng)；②可以使Br的CCl溶液褪色；③核磁共振氫譜共有4個峰。32432．化合物J（）也是合成某新型質(zhì)子交換膜的中間體，請利用題目所給信息，由苯（）及苯甲醛（）為原料，合成化合物。A反?應(yīng)試劑B…??試劑目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件參考答案2023.12一、傳統(tǒng)能源（共18分）1．分)2D(2分)3．CD(3分)4．(1)（1分)，H的KHSO的K，同溫、同濃度下，CO2－的水解程度大于2323a23SO32－(2分)(2)①HSO3-(2分)②B(2分)(3)2CaSO+O=2CaSO(2分)324(4)1:3(2分)二、現(xiàn)代生物質(zhì)能（共21分）5．C(2分)6．分)7．T≤409.45K＜409.45K也給分）(2分)8．（B(2分)（2①(3分)0.025mol·L·min分)變大分)（3）＞＞a；(2分)9．>(1分)c(CHOCH)c(HO)1.21.2Q=332==6.68＜400，可知1時刻反應(yīng)正向進(jìn)行，所以v正)>v逆)。c2(CH3OH)0.472(2分)三、鋰離子電池（共分）10．第二周期族(2分；．)(NH)]Br(2分)(2分)412A(2分)13BD(3分)14BD(3分)3515HOCHCHOH(2分)2216．非極性分子分；C分)四、備磷酸亞鐵鋰（共21分）17．增大硫鐵礦與