人教版九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式-考試題及答案

頁人教版九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式測試題一、選擇題(本題包括8小題)1.下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是()2.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(Sb2O3)生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平)，則X的化學(xué)式為()A．Sb2O5B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO43.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變4.如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()S+O2SO2B.2CO+O22CO22H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O5.下列化學(xué)方程式的書寫完全正確的是()A.C+O2====CO2B.4Fe+3O22Fe2O3C.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Mg+O22MgO6.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于()A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7.氫氟酸(HF)對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF====X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是()A.可能含有氫元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一種氧化物8.如圖是汽車“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”中將尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖。下列說法中不正確的是()A．分子在化學(xué)變化中可以再分B．原子在化學(xué)變化中是不可再分的C．圖中生成物全部是化合物D．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)二、填空與簡答題(本題包括4小題)9.試評價下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類型，選擇合適的序號填入下表。評價序號：A.完全正確；B.違背事實；C.沒有配平；D.狀態(tài)符號使用不當(dāng)類型序號：①分解反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反應(yīng)10.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子。(1)該反應(yīng)屬于_____________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_______(選填A(yù)、B、C、D)。你推斷的依據(jù)是____________________________。11.保護環(huán)境，倡導(dǎo)“低碳生活”是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。(1)為限制CO2等溫室氣體的排放量，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，如將CO2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料R和水，其化學(xué)方程式為：2CO2+6H2R+4H2O。R的化學(xué)式為__________________________。(2)我國首臺以二甲醚(C2H6O)為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為__________________________。12.對所學(xué)知識進行對比分析、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(1)許多化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時往往伴隨著顏色的變化。請你用化學(xué)方程式舉一例說明_______________________________________。(2)在四種物質(zhì)：SO2、C、Fe3O4、CuO中，有一種物質(zhì)與眾不同，該物質(zhì)是________，它與同組其他物質(zhì)不同的原因是_______________________________________。(3)在通風(fēng)良好的煤爐中有許多化學(xué)反應(yīng)，常見的有：①2CO+O22CO2②S+O2SO2③C+O2CO2④CO2+C2CO通過比較，我們可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)有許多相似之處：其一_____________________________________________________________;其二___________________________________________________________……三、實驗與探究題(本題包括2小題)13.下面是某班同學(xué)驗證質(zhì)量守恒定律實驗的部分內(nèi)容。(1)如圖甲所示，天平無法調(diào)節(jié)平衡。要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施是____________；(2)小璐用圖乙所示的裝置進行實驗。反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的總質(zhì)量為_________g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是____________；上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液的目的是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；(3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是___________________________________________。14.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計并進行實驗，甲設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，乙設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細致的觀察。寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，_____________。丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是_____________，_____________。(3)實驗結(jié)論：甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。(4)你認(rèn)為_____________的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是_________________________________________________________________。(5)導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是_____________，_____________。因此，如果_____________的反應(yīng)，則一定要設(shè)計反應(yīng)在密閉裝置中進行。四、計算題(本題包括1小題)15.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀(AgCl)沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為___________g。(2)計算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1.【解析】選A。驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)需消耗氣體或產(chǎn)生氣體，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進行實驗。B中，蠟燭燃燒既有氣體參加也有氣體生成；C中，鎂條燃燒要消耗氧氣；D中，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，故三個實驗均需在密閉容器中完成。2.【解析】選A?；瘜W(xué)方程式等號左邊，共含有2個Sb原子、4個H原子、7個O原子，等號右邊已有4個H原子和2個O原子。由此可以推知，一個X分子含有2個Sb原子、5個O原子，則X的化學(xué)式為Sb2O5。3.【解析】選D。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律，題中A、B、C三個選項中涉及的變化均為物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。4.【解析】選C。本題考查對化學(xué)方程式意義的理解?？刹捎谩疤蕴ā苯忸}：由反應(yīng)為“化合反應(yīng)”可淘汰D；由各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2，淘汰A，因為A中分子個數(shù)比為1∶1∶1；由各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，淘汰B，因為B中各物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶4∶11。5.【解析】選D。選項A中的化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件；鐵燃燒應(yīng)生成四氧化三鐵而不是生成三氧化二鐵，B違背了客觀事實；選項C中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平。6.【解析】選A。對照表格信息可知，反應(yīng)后Z的質(zhì)量減少了78g，則Z為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Z的質(zhì)量為78g，Y的質(zhì)量增加了22g，Q的質(zhì)量增加了9g，則Y、Q均為生成物，因生成Y、Q的質(zhì)量和(31g)小于78g，故X也為生成物，這樣Z為反應(yīng)物，X、Y、Q為生成物，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)。7.【解析】選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不改變，故可以推出X為SiF4，故X中一定含有硅元素、氟元素，一定沒有氫元素和氧元素。8.【解析】選C。本題通過微觀圖示展示一氧化碳與一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳的過程。對照圖示可知，反應(yīng)后的生成物中既有化合物(二氧化碳)，又有單質(zhì)(氮氣)，故C不正確。9.【解析】(1)的分解產(chǎn)物應(yīng)是H2O和O2；(2)沒有配平，故不符合質(zhì)量守恒定律；(4)由于反應(yīng)物中有不溶物銅，所以生成物中銀后不應(yīng)該加沉淀符號。答案：(1)B①(2)C②(3)A④(4)D③10.【解析】由圖示可知，反應(yīng)物中的兩個微粒是同一種微粒，即反應(yīng)物中只有一種物質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，可以確定虛線框內(nèi)的圖示應(yīng)為兩個較大體積的原子構(gòu)成的分子，即圖D，這樣，生成物中有兩種物質(zhì)，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)。答案：(1)分解(2)D質(zhì)量守恒定律(或化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)11.【解析】(1)由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個碳原子、4個氧原子、12個氫原子，而反應(yīng)后已有8個氫原子、4個氧原子，這樣一個R分子中有2個碳原子、4個氫原子，則R的化學(xué)式為C2H4；(2)由題中信息知，二甲醚燃燒的反應(yīng)物是二甲醚和氧氣，生成物是二氧化碳和水，據(jù)此信息可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1)C2H4(2)C2H6O+3O22CO2+3H2O12.【解析】(1)初中階段化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化的主要有：金屬Fe或Fe2O3與酸溶液的反應(yīng)，還原性物質(zhì)與金屬氧化物的還原反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)等，任舉一合理答案即可；(2)四種物質(zhì)中，從不同的角度可以找出與眾不同的物質(zhì)；從狀態(tài)或顏色可發(fā)現(xiàn)SO2與其他三個不同，從物質(zhì)分類上可以找出C與其他三個不同；(3)從反應(yīng)物與生成物的種類，從反應(yīng)條件，生成物所屬的類別及反應(yīng)是否放熱，找出相似之處。答案：(1)CO+CuOCu+CO2(或其他合理答案)(2)SO2只有它是氣體或沒有顏色(或C只有它是單質(zhì)等合理答案)(3)都是化合反應(yīng)生成物都是氧化物13.【解析】(1)由圖甲知，此時的調(diào)整平衡，應(yīng)是使用前的調(diào)整，且游碼不在刻度尺的零刻度處，因此調(diào)整時，應(yīng)先將游碼撥至零刻度，然后通過調(diào)整平衡螺母來達到平衡；(2)因天平右盤放了70g砝碼，游碼的刻度為3.2g，故左盤物品總質(zhì)量為73.2g。若反應(yīng)前后，兩次稱量的結(jié)果相等，則說明該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；因氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，無明顯的外觀現(xiàn)象，通過滴入酚酞試液，利用其顏色變化可以指示反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度等；(3)因氫氧化鈉在空氣中放置時，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳氣體，因此，在反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可能是氫氧化鈉變質(zhì)造成的。答案：(1)先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母(2)73.2天平仍保持平衡(或稱量結(jié)果仍為73.2g)驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或指示中和反應(yīng)是否完全反應(yīng))HCl+NaOH====NaCl+H2O(3)所用氫氧化鈉因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)(或其他合理答案)14.【解析】本題借助不同物質(zhì)間的反應(yīng)，以及其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來探究質(zhì)量守恒定律。實驗A是氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)，由于反應(yīng)未生成氣體，因而即使在敞口容器中完成反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量仍然相等；實驗B是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)在敞口容器中進行時，因反應(yīng)中有氣體生成，故反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；實驗C借助杠桿原理，給一端的粗銅絲加熱，另一端的粗銅絲不加熱，這樣一來a端銅絲與空氣中氧氣的反應(yīng)速率加快，而b端則無明顯變化，反應(yīng)后a端質(zhì)量變大，杠桿不平衡。因此，通過實驗法來驗證質(zhì)量守恒關(guān)系時，若有氣體參與的反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進行，否則無法得到正確的實驗結(jié)論，或影響我們對實驗結(jié)果的判斷。答案:(2)BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑a端銅絲變黑玻璃棒a端下沉(4)甲在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)