【西北卷】【寧溪卷卷】寧夏吳忠市高三上學(xué)期學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試（吳忠一模）（11.21-11.23）化學(xué)試卷

絕密★啟用前吳忠市2025屆高三學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．改革開放40年，我國(guó)取得了很多世界矚目的科技成果，下列說(shuō)法不正確的是()A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國(guó)產(chǎn)C919飛機(jī)用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A．NaOH的電子式：B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2分子中σ鍵的形成：3．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中C．高錳酸鉀和乙醇不能同時(shí)保存在同一藥品柜中D．金屬鈉保存在煤油中4．白磷易自燃，國(guó)際上明令禁止使用白磷彈，工業(yè)上白磷可用來(lái)生產(chǎn)磷酸。白磷制備反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C1373－1713K6CaSiO3+P4+10CO↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．62gP4中含P-P鍵數(shù)目為2NAB．30gSiO2中分子數(shù)目為0.5NAC．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PO43-數(shù)目為2NAD．上述反應(yīng)每生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAA．硫在純氧中燃燒可生成三氧化硫B．亞硝酸鈉是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑C．濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸D．將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性和酸性6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD．向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-7．名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．含有3種含氧官能團(tuán)B．N的雜化方式為sp3C．不能發(fā)生消去反應(yīng)D．具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)8．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象A判斷KCl的化學(xué)鍵類型將KCl固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，KCl溶液可導(dǎo)電KCl中含有離子鍵B驗(yàn)證H2O2具有氧化性向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，KMnO4褪色H2O2具有氧化性C探究濃HNO3受熱易分解向盛有濃HNO3試管中中加入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體濃HNO3受熱易分解D鑒別Na2CO3與NaHCO3加少量水，溫度升高該固體是Na2CO39．銻白（Sb2O3）為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉（主要成分為Sb2S3、SiO2）制取銻白的流程如下。已知：浸出液中的陽(yáng)離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“浸出”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)是否完全C．“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用D．“中和”時(shí)可用過(guò)量的NaOH溶液代替氨水10．我國(guó)科學(xué)家合成一種比硫酸酸性強(qiáng)的超強(qiáng)酸催化劑，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，它的結(jié)構(gòu)式如圖所示。短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同族。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>WB．X、W分別與Y形成的化合物中，X原子和W原子的雜化類型相同C．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZD．R、Y、W只能組成一種三元化合物11．我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可進(jìn)行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示，其中全氟磺酸膜允許H+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()A．該裝置只存在光能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．H+穿過(guò)全氟磺酸膜從左往右移動(dòng)，導(dǎo)致甲池中H+濃度減小C．電路中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上甲池溶液中生成H2O2的質(zhì)量為1.7gD．光照時(shí)，乙池N型半導(dǎo)體電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I-+S+2H+12．儲(chǔ)氫材料多為易與氫起作用的的某些過(guò)渡金屬、合金或金屬化合物。某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為亞鐵離子，頂點(diǎn)均為頂點(diǎn)均為氫原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Fe元素位于周期表中的ds區(qū)B．該化合物中配位體NH3中N是sp3雜化C．晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為［Fe（NH3）6BH4）2D．晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為8NH3配體；四面體中心為硼原子，13．光催化劑在紫外線照射下產(chǎn)生光生電子（e-）和光生空穴（h+h+具有強(qiáng)氧化性，留在VB端，e-躍遷到CB端。科學(xué)家利用乙腈（CH3CN）光催化脫氫偶聯(lián)高選擇性制丁二腈（wc），反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．VB端上發(fā)生的反應(yīng)為：H2O-h+=·OH+H+B．反應(yīng)過(guò)程中·CH2CN為中間產(chǎn)物C．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生“空穴”數(shù)越多，反應(yīng)a、c速率越快D．提高丁二腈選擇性的關(guān)鍵是抑制反應(yīng)a、降低反應(yīng)c的活化能14．濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cl-進(jìn)行沉淀。25℃時(shí)，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)隨lgc下列敘述錯(cuò)誤的是()A．沉淀最徹底時(shí)，溶液中c（Ag+）=10-7.21mol·L-1B．當(dāng)c（Cl-）=10-2.54mol·L-1時(shí)，溶液中c（Ag+）>c（AgCl2-）>c（AgCl32-）C．25℃時(shí)，AgCl2-+Cl-?AgCl32-的平衡常數(shù)K=100.2D．25℃時(shí)，AgCl的溶解度隨c（Cl-）增大而不斷減小15．乙醇酸鈉（HOCH2COONa）又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機(jī)原料，羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室擬用氯乙酸（ClCH2COOH）和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程控制pH約為9至步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，操作1，濾液冷卻至15℃,過(guò)濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，操作2，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙醇中，操作3，過(guò)濾、干燥，得到羥基乙酸鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）步驟1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（3）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作：。（4）步驟4中加入適量乙醇的作用是。（5）上述步驟中，操作1、2、3的名稱分別是（填字母）。A．過(guò)濾，過(guò)濾，冷卻結(jié)晶B．趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶C．趁熱過(guò)濾，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶（6）步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉1.1mol，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。16．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“拆解”廢舊鋰離子電池前需進(jìn)行“放電處理”，具體操作是先將其浸入NaCl溶液中，使電池短路而放電?！胺烹娞幚怼庇欣阡囋谡龢O回收，其主要原因是。（2）“正極堿浸”時(shí)。提高堿浸效率的措施有（寫兩項(xiàng)）；“正極堿浸”反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）“酸浸”時(shí)，過(guò)氧化氫的主要作用是 。（4）過(guò)濾后的濾液，調(diào)pH生成Al(OH)3的過(guò)程中往往需要加熱并不斷攪拌，其主要目的是。（5）“沉鈷”時(shí)的離子方程式為。（6）工業(yè)上，有些工藝中“沉鈷”的產(chǎn)物可能是CoC2O4，CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷的氧化物。通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)的化學(xué)式，以及由B到C的化學(xué)方程式。17．我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，降低大氣中CO2含量是當(dāng)今世界重要科研課題之一，以CO2為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）CO2在固體催化表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-156.9kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-395.6kJ·mol-1，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH= 。②加氫合成甲烷時(shí)，通常控制溫度為500℃左右，其原因?yàn)樵摐囟认掠休^高的化學(xué)反應(yīng)速率和。③500℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入4molCO2和12molH2，初始?jí)簭?qiáng)為p，則0～20min內(nèi)v（CH4）=mol·L-lmin-1，平衡時(shí)CH4選擇性=（CH4選擇（2）我國(guó)科研人員將CO2和H2在Na-Fe3O4/HZSM-5催化下轉(zhuǎn)變?yōu)槠停–5～C11的烴），反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。①若CO2在該條件下轉(zhuǎn)化為戊烷（C5H12則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②催化劑中的Fe3O4可用電解法制備。電解時(shí)以Fe做電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，其陽(yáng)極反應(yīng)式為。（3）甲醇催化制取乙烯的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：3CH3OH?C3H6（g）+H2O（g）；反應(yīng)2：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）反應(yīng)I的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=-（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。則該反應(yīng)的活化能Ea=kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。18．南京郵電大學(xué)一課題組合成出一種具有自修復(fù)功能的新型聚合物電解質(zhì)G，G的合成流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類型是