2024版化學(xué)大二輪考前靜悟匯編

D考前靜悟

一、化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境

i.“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相等。

2.PM1,5：2012年3月修訂的M環(huán)境空氣偵量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是PM2.5=PM2.S

是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。與較粗的大氣顆粒物相

比，PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時(shí)間長、輸送距離遠(yuǎn)，對(duì)人

體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。

3.酸雨：指pH小于5.6的雨雪或其他形式的大氣降水，它是由人為排放的二氧化硫和氮氧

化物轉(zhuǎn)化而成的，絕大部分是琉酸型或硝酸型酸雨。

4.溫室效應(yīng)：指由于煤、石油、天然氣等化石燃料的大量使用，使排放到大氣中的CO?、

CH］等氣體大量增加,致使地表溫度卜升的現(xiàn)象

5.臭氧空洞；家用電冰箱中使用的制冷劑“敘利昂”以及汽車排放的廢氣中的氮氧化物在臭

氧轉(zhuǎn)化成氧氣的過程中起到催化作用，從而使大氣中的臭氧層形成空洞。

6.光化學(xué)煙霧：指汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锛拥趸锏纫淮挝廴疚铮?/p>

陽光（紫外線）作用下會(huì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，參與光化學(xué)反應(yīng)過程的一次污染物

和二次污染物的混合物所形成的有毒煙霧污染現(xiàn)象。

7.重金屬污染：一般把密度在4.5g-cn】3以上的金屬稱為重金屬，如鍬、銅、銀、銘、鎘、

銀、鉛、鴕、錫、汞等。重金屬的化合物（以及少數(shù)重金屬單質(zhì)）對(duì)環(huán)境的污染稱為重金屬污

染。

8.水體富營養(yǎng)化：在人類活動(dòng)的影響下，生物所需的N、P等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河流、

海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氯量下降，水質(zhì)惡化，魚類

及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。

9.赤潮：海水中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營養(yǎng)物質(zhì)（N、P等）而過度繁殖，引起海潮呈

赤色的現(xiàn)象。它會(huì)造成海水的亞重缺氧。

10.水華：人為向淡水中投入［或排入）生物需要的營養(yǎng)物質(zhì)（N、P等）后，導(dǎo)致水面上的藻類

瘋長、繁殖，井使水質(zhì)惡化而產(chǎn)生腥臭味，造成魚類及其他生物人量死亡的現(xiàn)象。

11.厄爾尼諾：指由于全球溫室效應(yīng)逐漸增強(qiáng)，海洋溫度不斷.卜.升，使得冰川融化，海平面

上升，從而形成強(qiáng)烈的熱帶風(fēng)暴以及引起大陸氣候變化無?！默F(xiàn)象。

12.綠色化學(xué):指從根本上消滅污染，能徹底阻止污染產(chǎn)生的科學(xué),它包括“原料綠色化”“化

學(xué)反應(yīng)綠色化”“產(chǎn)物綠色化”等內(nèi)容。

13.原子經(jīng)濟(jì)利用率：指目標(biāo)產(chǎn)物占反應(yīng)物總量的百分比。即原子利用率=糕而靛益

X100%o按綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的

最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。

14.綠色食品：指無污染、無公害、安全且有營養(yǎng)價(jià)值的衛(wèi)生食品。

15.白色污染：指各種塑料垃圾對(duì)土壤所造成的污染。它們很難降解，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。

16.一次污染物：由污染源直接排入環(huán)境，其物質(zhì)性質(zhì)（物理、化學(xué)性質(zhì)）未發(fā)生變化的污染

物，也稱原發(fā)性污染物。由它引起的污染稱為一次污染或原發(fā)性污染。

17.二次污染物：由一次污染物轉(zhuǎn)化而成的，排入環(huán)境的一次污染物在多種因素（物理、化學(xué)、

生物）作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成的與一次污染物不同的新污染

物，也稱繼發(fā)性污染物。

18.霧震：霧窺是霧和霸的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霸的主要組成,

前兩者為氣態(tài)污染物，可吸入顆粒物才是加重穿霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住Ｋ鼈兣c霧氣結(jié)合在

一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧舞天氣產(chǎn)生的重要原因。

二、物質(zhì)的性質(zhì)與用途正誤判斷

(1)因?yàn)镕eSO4溶液顯酸性，所以可用作自來水廠的凈水劑()

(2)因?yàn)槲逖趸啄芘c水反應(yīng)，所以可用于干燥氨氣()

(3)因?yàn)镾O?具有還原性，所以可用于葡萄酒的保存()

(4)苯酚能用于生活環(huán)境殺菌消毒()

(5)尼龍繩、棉襯衫均由合成纖維制造()

(6)銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡()

(7)Na2s03具有還原性，可用于處理自來水中殘留的Cl2()

(8)實(shí)驗(yàn)時(shí)Ch尾氣可用飽和食鹽水吸收()

(9)HNO3具有氧化性，可用于溶解單質(zhì)銀()

(10)人工合成淀粉技術(shù)的應(yīng)用，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”()

(11)硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池的殺菌劑()

(12)由于硬鋁密度小、強(qiáng)度高，所以可用作航空材料()

(13)高溫下C與SiCh反應(yīng)可制備高純硅()

(14)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢測氣溶膠中的冠狀病毒()

(15)硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，可做''未來石油”()

(I6)SO2具有還原性，可用于制澳工業(yè)中吸收Br2()

(17)02和熱的石灰乳反應(yīng)可制備Ca(C10)2為主要成分的漂粉精［)

(18)用化學(xué)氧化法對(duì)鋁進(jìn)行表面處理可提高鋁的抗腐蝕性和耐磨性()

(19)食品包裝袋中常放置硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)()

(20)我國新一代長征七號(hào)運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油可由煤的干餡制得()

答案(1)X(2)X⑶J(4)J(5)X⑹J(7)7(8)X(9)7(10)V(11)7

(12)7(13)X(14)X(15)-/(16)7(17)X(18)7(19)X(20)X

三、表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正誤判斷

(+1?)^2?8

(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖：'/()

(2)中子數(shù)為8的碳原子：CC()

K]匚S：K

(3)K2s的電子式：??()

2s2P

(4)基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為衛(wèi)LLHUX)

(5)SeO2分子中O—Se—O的鍵角大于120°()

H：P：H

(6)PH3的電子式為H()

F

I

N

/\

F

(7)NR的空間結(jié)構(gòu):F(平面三角形)()

H]E

(8)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式:4$()

⑼2.丁烯的鍵線式：70()

(10)苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H￡)

(H)H2S的VSEPR模型:)

H

[H：C]+

(12)CH；的電子式：H()

CH—CH,—CH—CH,

3*I

(13)異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH(()

(14)原子序數(shù)為31的錢原子結(jié)構(gòu)示意圖:)

K?+?C'——>K'Cl*

(15)KC1的形成過程：?/,?

(16)乙域的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3()

(17)基態(tài)FC?*最高能級(jí)的電子云輪廓圖:)

(18)鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫健:)

(19)乙烯的空間填充模型：)

(2o)cho的球棍模型：O-o-Q)

H—N—N—H

(21)N2H4分子的結(jié)構(gòu)式：HH,N2H4的球棍模型:)

(22)基態(tài)硫離子的核外電子排布式:]s22s22P63s23P4()

?O?H：()：H

(23)出0的形成過程:H+??十?H-----I

(24)HQO的空間填充模型:

答案(1)X(2)V(3)X⑷X(5)X(6)X⑺X(8)V(9)X(10)X(11)7

(12)7(I3)X(14)7(15)X(I6)X(17)X(18)7(I9)X(20)X(2i)V(22)X

(23)J(24)V

四、經(jīng)典方程式再書寫

1.將Na2O2加入Na2sCh溶液中（寫化學(xué)方程式）

2.將Na加入FeCh溶液中（寫化學(xué)方程式）

3.將Na?。?加入FeCb溶液中（寫化學(xué)方程式）

4.將Na?。?加入含等物質(zhì)的量的FeCL溶液中（寫離子方程式）

5.實(shí)驗(yàn)室利用KQOa和濃鹽酸反應(yīng)制Ch（寫離子方程式）

6.工業(yè)上利用CL和石灰乳制漂白粉（寫化學(xué)方程式）

7.將SCh通入碘水中（寫離子方程式）

8.漂白粉在空氣中的漂白原理（寫化學(xué)方程式）

9.Cu和濃H2sCh反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）

10.C和濃H2sCh反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）

11.將H2s氣體通入FeCh溶液中（寫離子方程式）

12.將SO2氣體通入H2O2中（寫離子方程式）

13.工業(yè)上制粗硅

14.強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃（寫離子方程式）

15.將過量C0?氣體通入NazSiCh溶液中（寫離子方程式）

16.制水煤氣

17.實(shí)驗(yàn)室制NH3

18.NH3的催化氧化

19.C和濃HNO3的反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）

2（）.Cu和稀HNO3的反應(yīng)（寫離子方程式）

21.過量Fe與稀HNO3的反應(yīng)（寫離子方程式）

22.A1和NaOH溶液的反應(yīng)（寫離子方程式）

23.將過量CO?氣體通入NaAICh溶液中（寫離子方程式）

24.AlCb溶液和過量氨水的反應(yīng)（寫離子方程式）

25.將Al2s3固體投入水中

26.將NaHCO3溶液與Al2（SO4h溶液混合（寫離子方程式）

27.將FeQ?和A1高溫加熱

28.FeO和濃HNO3的反應(yīng)（寫離子方程式）

29.將FeCb溶液和KI溶液混合（寫離子方程式）

30.將FeO加入酸性KMnCh溶液中（寫離子方程式）

答案1.Na2O2+Na2SO3+H2O=2NaOH+Na2SO4

2.6Na4-6H2O+2FeCl3=6NaCI-l-2Fe(OH)3I+3%t

3.6Na2O2+6H2O4-4FcC13=4Fc(OH)3I+12NaCl+3O2t

4.4Na2O2+6H2O+4Fe2'=4Fe(OH)3I+O2t+8Na'

+

5.ClO?+6H4-5Cr=3CI2r+3H2O

6.2cL十2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CIO”十2H2。

7.SO24-I2J-2H2O=4H*4-SOr4-2r

8.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO

9.Cu+2H2sCM濃)^=CuS04+S02t+2比0

10.C+2H2soM濃)=^=CChf+2SO2t+2H2O

32

11.2Fe*+H2S=SI+2Fe+2H'

+

12.SO24-H2O2=2H+SOF

13.SiO2+2C^=Si+2COt

-

14.SiO24-2OH=SiOr+H2O

15.SiOj+2CO2-|-2H2O=H2SiO3I+2HCO3

16.C+H2O(g)^=CO+H2

17.2NH4CH-Ca(OH)2=^=2NH3f+2H2O+CaCl2

催件劑

18.4NH3+5O2==4NO+6H2O

19.CI4HNO.M濃)^=CO21I4NO2t+2H2O

+2

20.3CU4-8H+2NO3=3CU'4-2NOf+4H2O

21.3Fc+8H*+2NO；=3Fc^+2NOf+4H2O

22.2AI+2OH+2H2O=2AOI-I-3H2t

23.AIO￡4-2H2O4-CO2=A1(OH)3I+HCO3

24.AP'+3NH3H2O=AI(OH)3I+3NH4

25.A12S3+6H2O=2A1(OH)31+3H2St

26.3HCO3+AP*=AI(OH)3I+3CO2t

27.3Fe.Q4+8AI=^=9Fe+4Al2O3

+3+

28.FeO+4H+NO?=Fe4-NO：t+2H2O

29.2Fe3++2F=2Fe2++l2

3+2+

30.5FcO+18H，+MnO；=5Fe+Mn+9H2O

五、和量有關(guān)的方程式書寫正誤判斷

(1)SO2氣體通入足量NaClO溶液：SO2+H2O4-3C1O-=C1-+SOF+2HC1O()

(2)向二元弱酸H，POa溶液中滴入足量燒堿溶液：H.aPCh+3OH-=PO廠+3FhO()

2+2+

(3)氨水中滴入少量CuSO4：Cu+4NH3H2O=(CU(NH3)4]+4H2O()

(4)硫酸氫鍍?nèi)芤褐械稳肷倭緽a(OH)?溶液：H'+NH；4-2OH+Ba2++SOr=BaSO4I+

NH3H2O+H2CX)

(5)氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：CICH2COOC2H5+OHCICH2COO"+

C2H5OH()

⑹向紅色Fe(SCN)3溶液加入過量鐵粉：2Fe3'+Fe=3Fe2-()

2+

⑺向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca+HCO?+OH=CaCO3I+

H20()

2+F3+

(8)碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O()

(9)將2molCI2通入含ImolFd2的溶液中：2Fe2++2r+2C12=2Fe3++4C「+l2()

2+-J+

(10)向100mL0.1molL「FeBr2溶液中通入0.012molCb：10Fe4-14Br4-12Cl2=10Fe

+7Br2+24Cr()

f()°HCOOH

Jy()()CCH3LOOCCH3

(11)乙酰水楊酸(▽)與過量NaOH溶液共熱：V+3OH

co(r

7+CH3coO+2H2O()

答案(1)V(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)J(11)7

六、化學(xué)基本理論誤區(qū)突破

(一)關(guān)于元素周期律(表)的6大誤區(qū)

常見誤區(qū)出錯(cuò)原因

誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相忽視了第IA族的H的最高正價(jià)為+1,

等的元素只右.第NA族的元素最低負(fù)價(jià)為一1

誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于

忽視了氧兀素?zé)o最高止價(jià)，籟兀素?zé)o止價(jià)

其族序數(shù)

誤認(rèn)為元素的非金屈性越強(qiáng)，其氧化物

忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”

對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)

誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力忽視了稀有氣體元素原子失電子難，得電

一定強(qiáng)子也難

誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序

忽視了長周期也有相差I(lǐng)I或25的情況

數(shù)之差都等于I

忽視了元素原子得失電子數(shù)目的多少與

誤認(rèn)為得(失)電子數(shù)的數(shù)目越多，元素

元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的

的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)

聯(lián)系

【應(yīng)用示例】

判斷卜.列說法是否正確(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵()

(2)非金屬元素原子不可能形成離子化合物()

(3)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()

(4)第IA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第IIA族的強(qiáng)()

(5)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N,所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換

出氨中的氮()

(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小()

(7)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)()

答案(1)X(2)X(3)X(4)J(5)J(6)X(7)X

(二)熱化學(xué)中的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

致誤原因特別提醒

△”表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。對(duì)于可逆

忽視反應(yīng)熱的意義

反應(yīng)，改變條件平衡可能發(fā)生移動(dòng)，但△〃不變

A(g)+1B(g)C(g)AHi，平衡常數(shù)為K；

忽視反應(yīng)熱和平衡常數(shù)的C(g)4-1B(g)D(g)平衡常數(shù)為七。

計(jì)算的不同

則反應(yīng)A(g)+B(g)D(g)

平衡常數(shù)(=代/2

忽視用鍵能或用能量計(jì)算△”=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能

反應(yīng)熱時(shí)公式的不同△，=生成物總能量一反應(yīng)物總能量

忽視催化劑對(duì)活化能與反催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變

應(yīng)熱的影響不同反應(yīng)的反應(yīng)熱

忽視反應(yīng)熱的符號(hào)比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，需帶上正、負(fù)號(hào)進(jìn)行比較

【應(yīng)用示例】

判斷下列說法是否正確(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

⑴已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)SH=akJmol1,

2c⑸+Ch(g)=2CO(g)AH=Z>kJmo「，貝ij伙)

_1

⑵甲烷的燃燒熱△”=一890kJmol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△〃=-890kJmoL()

(3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g)=kJmoL,S(g)+O2(g)===SO2(g)\H2=-Q2kJ-

mol1,則。|<。2()

_1

(4)500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A/7=-38.6kJmol；將1.5molH2和過

量的Nz在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ()

(5)H2(g)+F2(g)=2HF(g)A〃=-270kJ.moL,則相同條件下，2moiHF氣體的總能量小

于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和()

(6)?2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)bH\

②Nz(g)+2H2(g)=N2H4⑴A%

③€>2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

@2N2H4(l)+N2O4(I)=3N2(g)4-4H2O(g)AW4

△兒=2bH3-2△也-A//|()

1

⑺已知反應(yīng)2Hl(g)H2(g)4-I2(g)A//=+)lUmoF,!molH2(g)>1molb(g)分子中化學(xué)

鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量.則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的

能量為299kJ()

⑻已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+Hq⑴AH=~57.3kJmoF1,則含40.0gNaOH

的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ()

答案(1)X(2)X⑶J(4)X(5)J(6)J(7)7(8)V

(三)規(guī)避化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的失分點(diǎn)與誤區(qū)

致誤原因應(yīng)對(duì)策略解釋或舉例

不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反

混淆化學(xué)反應(yīng)速率與化若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升鬲溫度，

應(yīng)方向移動(dòng)，則D正一定增

學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素平衡正向移動(dòng)，。正、。江都增大

大，。堵一定減小

2Hl(g)H2(g)+L(g)，反應(yīng)達(dá)

不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反

混淆平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率到平衡狀態(tài)后再充入一定量的

應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的

的關(guān)系HI?,平衡正向移動(dòng)，但HI?

轉(zhuǎn)化率一定增大

的轉(zhuǎn)化率不變

不能認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度

1C/、催化劑

2SO2(g)+O(g)

歸，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方2

2soKg)，達(dá)到平衡后增大SO(g)

混淆“減弱”與“消向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度一2

的濃度，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)

除”的概念定減小。要正確理解化學(xué)

到平衡時(shí)，SCh(g)的濃度比原平

平衡原理中的“減弱”二

衡時(shí)的大

字

不能認(rèn)為化學(xué)平衡向正反

混淆化學(xué)平衡移動(dòng)與平平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不

應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)

衡常數(shù)的關(guān)系變，平衡常數(shù)不變

一定變大

【應(yīng)用示例】

判斷下列說法是否正確(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()

(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)()

(3)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量()

(4)同?反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不?定相同

()

(5)5的反應(yīng)速率?一定比1mol?L〕s-i的反應(yīng)速率大()

(6)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)()

(7)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g),都增加A的量，A的

轉(zhuǎn)化率都變小()

(8)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大()

⑼在FeCb+3KSCNFe(SCN)3+3KCI平衡體系中，加入KCI固體，顏色變淺()

(10)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大()

答案(l)x(2)X(3)X(4)X(5)x(6)X(7)X(8)X(9)X(10)7

(四)規(guī)避有關(guān)“電解質(zhì)溶液”的失分點(diǎn)

1.弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的3個(gè)易失分點(diǎn)

(I)誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度?定增大。如向CH3coOH溶液中加入少

量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但CH3coOH的電離程度減小。

⑵誤認(rèn)為當(dāng)對(duì)酸、堿溶液稀釋時(shí)，溶液中所有離子的濃度都減小。如對(duì)于電離平衡

CHACOOHCH3coeT+H',當(dāng)加水稀釋時(shí)，由于Kw是定值，故，(H*)減小，dOK)增大：

當(dāng)對(duì)堿溶液稀釋時(shí),d()H)減小，c(H,)增大n

(3)誤認(rèn)為電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。對(duì)于同一反應(yīng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有

關(guān)，只有因?yàn)闇囟壬叨鴮?dǎo)致平衡右移時(shí)，電離平衡常數(shù)才會(huì)增大。

2.有關(guān)溶液酸堿性的4個(gè)易失分點(diǎn)

⑴誤認(rèn)為由水電離出的c(H+)=l(T3moiL「的溶液一定呈堿性。如25℃,0.1molL「的鹽

酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的《仁)都為lO-'hnolL'L

(2)誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH=7的溶液在溫度不同時(shí)，可能顯酸性也可能顯堿

性，還可能顯中性。

(3)誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時(shí)溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱

酸恰好中和時(shí)溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和時(shí)溶液才顯中性。

(4)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律。常溫下任何酸(堿)溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都

不可能大于7(小于7),只能無限接近7。

3.鹽類水解的5個(gè)易失分點(diǎn)

(1)誤認(rèn)為酸式鹽一定呈酸性。如NaHSCh、NaHSCh、NaH2P0」溶液均呈酸性，但NaHCCh、

NaHS溶液均呈堿性。

(2)誤認(rèn)為能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，但其實(shí)是與弱離子的水解程度有關(guān)。如

CH3coONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生水解，但溶液呈中性。

(3)誤認(rèn)為水解平衡正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FcCb溶液中加入少量FeCh

固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3.的水解程度減小。

(4)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因HSO1的電離能力大于其水解能力，

所以NaHSCh溶液顯酸性。

(5)由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對(duì)于水

解程度不是很大、水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況［如Ab(SOj)3、Na2c0.；溶液］來說，溶液

蒸干仍得原溶質(zhì)。

4.沉淀溶解平衡的4個(gè)易失分點(diǎn)

(1)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，心?定增大。K、p與其他化學(xué)平衡常數(shù)?樣，只與難溶電解質(zhì)

的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度的變化無關(guān)。

(2)誤認(rèn)為沉淀溶解平衡右移，溶解度一定變大。溶解度表示的是100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)

的質(zhì)量，溶解度受溫度和同離子效應(yīng)的影響，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不變。

(3)誤認(rèn)為只要K，p越大，其溶解度就會(huì)越大。Ksp還與難溶電解質(zhì)類型有關(guān)，只有同類型的難

溶物的K$p大小可用于比較其溶解度大小。

(4)誤認(rèn)為K、p小的難溶電解質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為Kp大的難溶電解質(zhì)，只能實(shí)現(xiàn)K卬大的難溶電解質(zhì)

向Ip小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的K’p相差不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種

離子的濃度，可實(shí)現(xiàn)由K卬小的難溶電解質(zhì)向仆大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。

【應(yīng)用示例】

判斷下列說法是否正確(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)任何溫度下，溶液中c(H+)和c(OH)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性()

(2)某醋酸溶液的pH=〃，將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的pH=〃，則公儀)

(3)pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低()

(4)無論在酸溶液中還是在堿溶液中，由水電離出的c(H)=c(OFT)()

(5)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的()

⑹水解方程式都必須寫""()

(7)沉淀轉(zhuǎn)化只能是心大的沉淀轉(zhuǎn)化為K”小的沉淀()

(8)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同()

(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH=3.4()

(10)在NaHCCh溶液中加I入NaOH,不會(huì)影響離子的種類()

(11)在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SOr)()

(12)0.1molL-i氨水中加入CH3coONH』固體，,心?七一、比值變大()

(13)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH<OOH到終點(diǎn)時(shí)，dNa+)=c(CHiCOO)()

(14)室溫時(shí)，向等體積pH=a的鹽酸利pH=/>的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，

兩溶液均呈中性，則a>b{)

(15)常溫下，等體積的鹽酸和CH3coOH的pH相同，由水電離出的c(H')相同()

(16)溶液均為01mo卜I/1的①CH3coOH、②NH4CI、③H2sO4三種溶液中，由水電離出的

②〉①雙)

答案⑴J(2)X(3)X(4)J(5)X(6)X(7)X⑻X(9)X(10)V(11)V

(12)X(13)X(14)X(15)-/(16)7

(五)突破電化學(xué)中的易錯(cuò)點(diǎn)

致誤原因應(yīng)對(duì)策略解釋或舉例

混淆電解池和原電池根據(jù)電化學(xué)反應(yīng)原理，電池的總反應(yīng)為Li|-.,MnO2+

放中

原理充口時(shí)為電解池，放電Li.G左：LiMnO2+C6,放電時(shí)負(fù)

時(shí)為原電池：與電源連極反應(yīng)式為Li,xCb—xe=C6+xLi',

接的為電解池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為LiMnCh-xL

=Li)-.lMn02+.vLi*

惰性電極為石墨、Pl、惰性電極與電源正極相連接，電極不

電解時(shí)忽視惰性電極

Au等，Cu^Fe等金屬參與反應(yīng)，非惰性電極與電源正極相

和非惰性電極的區(qū)別

都是非惰性電極連接，發(fā)生氧化反應(yīng)

原且池中，負(fù)極附近溶

液帶正電，陰離子向負(fù)

在Cu、Zn、H2sO,形成的原電池中，

不清楚電池正、負(fù)極所極遷移，正極附近溶液

SOFlRjZn（負(fù)極）遷移，H響Cu（正極）

帶電荷情況，錯(cuò)誤判斷帶負(fù)電，陽離子向正極

遷移：電解NaCl溶液時(shí),Na+、H+

離子遷移方向遷移：電解池中陰離了

向陰極移動(dòng)，Cl\0H向陽極移動(dòng)

向陽極移動(dòng)，陽離子向

陰極移動(dòng)

電解CuSQi溶液：2CUSO4+

2H2O=^=2CU+2H2SO4+O2t,對(duì)

不理解電解反應(yīng)，錯(cuò)誤需杈據(jù)電解反應(yīng)方程式于此反應(yīng)，每生成1molCh，析出2

判斷加入復(fù)原物質(zhì)判斷molCu,加入2moicuO或2moi

C11CO3，溶液可復(fù)原，加入2moi

CU(OH)2則多了2molH20

【應(yīng)用示例】

判斷下列說法是否正確（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”）

⑴Cu+2H'=Cu2++出t既可在原電池中完成，也可在電解池中完成（）

（2）蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“一”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連（）

（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）

（4）在銅鋅原電池（Zn|H2soJCu）中，硫酸根離子向正極移動(dòng)：在電解（惰性電極）硫酸溶液時(shí)，

硫酸根離子向陽極移動(dòng)（）

（5）用惰性電極電解MgCL溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂（）

-

⑹用惰性電極電解K0H溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH"（）

（7）以P【電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有Hz和02析出，則溶液的濃度一定改變（）

（8）粗銅（含碳）與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e+4H+

=2H2O（）

答案(l)X(2)J(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X⑻J

七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必備知識(shí)

1.1?36號(hào)元素原子的未成對(duì)電子數(shù)(小)

(1)ZM=1：/?s'(4)>〃s%pi(3)、〃/〃ps(3)、3dzs2(1)、3d2*1⑴,共12種。

(2)/〃=2：，/，甲飛3)、，小叩'(3)、3d24s2(1)、3d"4s?(1),共8種。

(3)6=3：，/〃p3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1),共5種。

(4)/?=4：3d64s2(1),共J_種。

(5)m=5：3d54s2(1),共J_種。

(6)/?=6：3d54sl(1),共J_種。

2.原子光譜

解釋原子發(fā)光現(xiàn)象

①在XX條件下，基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)。

②由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)的過程中，釋放能量。

③釋放的能量以XX可見光的形式呈現(xiàn)。

3.根據(jù)電負(fù)性寫水解方程式

(1)水解原理

①電負(fù)性大的原子顯負(fù)價(jià),結(jié)合水中的旦二

②電負(fù)性小的原子顯地，結(jié)合水中的OH。

(2)實(shí)例

IBr：IBr+H2O=HIO+HBro

4.鍵角大小的比較

(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤電子對(duì)越多，孤且子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作

用越大，鍵角越小。

2+

如鍵角：H20fH3。+,NH?<NH3<[Zn(NH3)6]，CH?>—CH3>CH7,NOj>N02>NO?o

(2)中心原了?不同或配位原了?不完全相同

①中心原子電負(fù)性大：中心原子的電負(fù)性越大，成犍電子對(duì)離中心原子越近，斥力越大，鍵

角越大。如NH3>PH3，H2O>H2SO

②配位原子電負(fù)性大：配位原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越遠(yuǎn)，斥力越小，鍵

角越小。如NF3VNC13。

5.氫鍵

(1)氫鍵的存在

①三種氣態(tài)氫化物：旦2。、HE、NH"

②含域物質(zhì)：含氧酸、含氧酸的酸式鹽、想、酸、酚及它們的水溶液。

③含氨基物質(zhì):N%、N2H八DNA雙螺旋體。

⑵氫鍵的類型

①分子間氫鍵：

H

I

H-N--H-O

II

鏈狀：如NH3H2O：HH。

O-H—O

H,C-CCH,

環(huán)狀：分子中含多個(gè)N、O、F原子，如二聚乙酸：XO-H-6

°F

夕6

N

II

②分子內(nèi)氫鍵：含多個(gè)N、0、F原子，且為鄰位關(guān)系,如鄰硝基苯酚:O

6.晶體的有關(guān)計(jì)算

(1)晶體中某些幾何體中的數(shù)量關(guān)系(晶胞參數(shù)為。)

①立方體體對(duì)角線長=小”,面對(duì)角線長=由“。

(2)金屬晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①面心立方：面對(duì)角線上的三個(gè)原子相切:

4r=Jia。

②體心立方：體對(duì)角線上的三個(gè)原子相切:

4"=小

(3)晶胞密度的計(jì)算

m

GU的八#NXM

①計(jì)算公式：p=~=vxN.\°

②晶胞的體枳：V=S/KS為底面枳，力為高)

a.立方體品胞：V=ay?

b.長方體晶胞：V=ahco

c.正三棱柱品胞：曠=52加出50。="日5。

d.正六棱柱晶胞：丫=6乂=2加畝60。=3*"40

(4)單位換算

1pm=103nm=106pm=1010emo

八、掃除有機(jī)知識(shí)盲點(diǎn)

（一）有機(jī)物的溶解性

1.難溶于水的有：各類垃、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的（指分子中

碳原子數(shù)目較多的）醇、醛、粉酸等。

2.易溶于水的有：低級(jí)的［一般指M0W4］醇、醛、酮、接酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二

糖（它們都能與水形成氫鍵）。

3.具有特殊溶解性的：

（1）乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，乂能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶

解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物

均能溶解，增大接觸面積，提高?反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解

NaOH,又能溶解油脂，讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞纸佑|，加快反應(yīng)速率，提高反

應(yīng)限度。

（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙

酸，溶解揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

（3）有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于■水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括錢鹽）溶液中溶解度減小，

會(huì)析出（即鹽析）：但在稀輕金屬鹽（包括銹鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

（4）線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高聚物則難溶于有機(jī)溶劑。

（5）新制的氫氧化銅可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

（二）有機(jī)物的用途

1.醫(yī)用酒精：體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醉，使蛋白質(zhì)變性，常用于消毒殺菌。

2.福爾馬林：甲醛的水溶液，使蛋白質(zhì)變性，是良好的殺菌劑，常作為浸制標(biāo)木的溶液，不

可用于食品保鮮。

3.蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味，可以區(qū)別蠶絲和合成纖維。

4.聚氯乙烯：有毒，不能用于食品包裝。

5.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香燒等有害物質(zhì)，食用油不能反復(fù)加熱。

6.聚四氟乙烯：具有抗酸、抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，用于廚具表面涂層。

7.乙二醉用作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑。

（三）有機(jī)物的特征性質(zhì)

\/

c=c

I.能使溟水褪色的有機(jī)物通常含有“/“一C三C—”或“一CHO”。

\/

C^C

2.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含力—'/\”"―C三C—”

“一CHO"、笨的同。物、醇類或酚類。

\/

c=c

3.能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“/"_c三C-”“一CHO”或“苯

環(huán)”，其中“-CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)的有機(jī)物必含有“一CHO”。

5.能與鈉反應(yīng)放出出的有機(jī)物必含有“一OH”或“一COOH"°

6.能與Na2cCh或NaHCQa溶液反應(yīng)放出CO?或使紫色石蕊溶液變紅的有機(jī)物中必含有

“一COOH”。

7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代燃、酯、糖類（單糖除外）或蛋白質(zhì)。

8.遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有.機(jī)物必含有酚羥基。

9.能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醉（即具有“一CH9H”的聘）或乙烯。比如有機(jī)物A能發(fā)

生如下氧化反應(yīng)：A-B-C,則A若是具有“一CHzOH”的醇，B就是醛，C就是酸。

10.加入濃溫水出現(xiàn)白色沉淀的有機(jī)物含有酚羥基，遇碘變藍(lán)的有機(jī)物為淀粉，遇濃硝酸變

黃的有機(jī)物為蛋白質(zhì)。

九、教材有機(jī)實(shí)驗(yàn)

(一)澳苯的制備

1.裝置

寂水I

ruiLr

冷凝水BNaOH

進(jìn)口.

溶油

苯和

鐵粉、/三白)蒸詡水

2.注意事項(xiàng)

(1)苯、液澳在FcBc作催化劑的條件下制取澳苯。

(2)注意控制反應(yīng)速率，以反應(yīng)物液而微沸為宜，否則苯和溪會(huì)大量蒸發(fā)。

(3)長導(dǎo)管除導(dǎo)氣外,還可以兼起冷凝的作用,使蒸發(fā)出來的苯或澳回流。

(4)用10%的NaOH溶液洗去濱系中的濱，再在分液漏斗中靜置、分液。

⑸若將錐形瓶中的蒸儲(chǔ)水換成AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀，能否證明該反應(yīng)是取代反

應(yīng)？

提示不能，因?yàn)閾]發(fā)出的Bn也能■與AgNC>3溶液反應(yīng)生成AgBr沉淀，應(yīng)加一個(gè)有CCL

的洗氣瓶除去Bd

(二)硝基苯的制備

1.裝置

2.注意事項(xiàng)

(I)配制混酸先加濃硝酸,再加濃硫酸。

(2)在50?60C下水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)是加熱均勻，便于控制(溫度過高會(huì)生成二硝基茉)。

(3)除去混合酸后，用蒸馀水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸飾水洗滌。

(4)用無水CaCb干燥、分離后得到純硝基苯。

(三)溟乙烷的消去反應(yīng)

1.裝置

酸性