2023年初中科學(xué)中考二輪復(fù)習(xí)專題：10化學(xué)與曲線

初中科學(xué)2023年中考二輪復(fù)習(xí)專題：10化學(xué)與曲線一、單選題1．我們在學(xué)習(xí)物質(zhì)變化規(guī)律時，常用圖像來描述化學(xué)變化中物質(zhì)量的變化，下列圖線的變化趨勢能正確描述對應(yīng)的實驗操作的是（）A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉C．③將CO2通入一定量的NaOH溶液D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液2．實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內(nèi)燃燒至熄滅過程中，O2和CO含量隨時間變化曲線如圖，通過分析該圖可推理出的結(jié)論是（）A．曲線①表示CO含量的變化 B．蠟燭熄滅時，容器內(nèi)氧氣耗盡C．蠟燭由碳、氫元素組成 D．蠟燭發(fā)生了不完全燃燒3．燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B．b~c段發(fā)生2個反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7%D．m=37.854．將鐵粉（on段）和稀硫酸（n點后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過程中加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b點對應(yīng)的剩余固體只有一種B．m<6.4C．實驗過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量為15.2gD．n點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為11.25．將等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后金屬鎂和鐵有剩余B．反應(yīng)后乙杯中的溶質(zhì)可能只有一種C．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7D．反應(yīng)后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸可能有剩余6．向裝有澄清石灰水的試管中通入CO2，澄清石灰水會變渾濁。如果繼續(xù)通入CO2，渾濁的液體又會變成澄清，此時發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(CHO3)2。然后，向變澄清的溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的HCl溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl2。整個過程呈上沉淀或氣體的質(zhì)量m1與加入物質(zhì)質(zhì)量m2關(guān)系圖所示。下列說法錯誤的是（）A．澄清石灰水中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為7.4gB．反應(yīng)至A點，反應(yīng)所需要的CO2質(zhì)量為8.8gC．反應(yīng)至B點，溶液的溶質(zhì)為CaCl2和Ca(HCO3)2D．反應(yīng)停止，需要稀HCl溶液質(zhì)量總共73g7．向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中的pH<7B．bc段(不含b、c點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClC．C點溶液中含有兩種溶質(zhì)D．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變8．向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色B．b點滴入AgNO3溶液，不可驗證鹽酸是否存在C．c點所對應(yīng)x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量為106.0gD．d點溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na2CO3三種9．構(gòu)建元素單質(zhì)及其化合物的“價態(tài)—類別”二維圖是科學(xué)學(xué)習(xí)一種有效方法。如圖是銅元素的“價態(tài)—類別”二維圖，下列說法正確的是（）A．①~⑥的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)B．④的反應(yīng)可能是CuCl2+Mg(OH)2=MgCl2+Cu(OH)2↓C．⑦的反應(yīng)可能是Cu+2HCl=H2↑+CuCl2D．⑥的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)10．以下物質(zhì)間的反應(yīng)，最終的沉淀和堿的質(zhì)量之間滿足這張圖像的關(guān)系的是（）A．HCl和CuCl2的混合中滴加NaOHB．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOHC．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2D．HNO3和Fe2(SO4)3的混合液中滴加NaOH11．下列圖像能正確反映相關(guān)變化關(guān)系的是（）A．①用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣B．②向等質(zhì)量的Zn和ZnO中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量C．③食物中的蛋白質(zhì)在消化道里被消化酶消化的過程D．④向部分變質(zhì)的燒堿固體中加入稀鹽酸至過量12．碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時，才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)至A點時，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉B．b的數(shù)值為100gC．碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%D．反應(yīng)至B點時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)風(fēng)為2.2g二、填空題13．春晚舞蹈“只此青綠”給中國文化賦予無限的想象力。古代服裝和繪畫中的青色來自于礦物顏料石青，化學(xué)式為：Cu3(CO3)2(OH)2。（1）石青是由種元素組成。（2）石青的化學(xué)式還可以表示為2CuCO3·Cu(OH)。已知CuCO3和Cu(OH)2都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，則圖中BC段的固體物質(zhì)有。

三、實驗探究題14．為驗證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，小科按照如甲圖所示的裝置進(jìn)行實驗，其中燃燒匙內(nèi)的紅磷用大功率激光筆點燃，集氣瓶內(nèi)的氣壓用氣壓測量儀測定，瓶內(nèi)氣壓變化如乙圖所示。（1）甲圖中，對集氣瓶內(nèi)進(jìn)行5等分的空間是指(填字母)。A．整個集氣瓶的內(nèi)部 B．集氣瓶內(nèi)水面以上部分（2）乙圖中，t1時刻后的一.段時間內(nèi)氣壓顯著增加，其原因是。（3）小江對該裝置進(jìn)行了一定的改進(jìn)(丙圖)，導(dǎo)管伸入集氣瓶內(nèi)的水面以下，并且去掉止水夾，其它裝置和相應(yīng)操作均不變。改進(jìn)后，重新做實驗。請你對實驗改進(jìn)后與實驗改進(jìn)前，t1時刻后的一段時間內(nèi)氣壓變化情況作一比較并作出解釋。15．利用圖甲所示的教材裝置測量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，選用紅磷作為藥品是最佳選擇嗎？某興趣小組設(shè)計并開展了如下實驗：①準(zhǔn)備如圖乙所示的玻璃容器，頂部用密封蓋密封，檢查該裝置的氣密性。②將氧氣傳感器(能實時顯示容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù))固定在容器內(nèi)壁，裝入足量的紅磷。③用激光筆點燃紅磷，紅磷劇烈燃燒，觀察并記錄氧氣傳感器所顯示的氧氣體積分?jǐn)?shù)，繪制氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像（如圖丙）。④將紅磷分別用白磷、食品脫氧劑替換（只與空氣中的氧氣反應(yīng)），重復(fù)上述步驟。（1）步驟①中檢查氣密性時，將玻璃容器浸沒水中，觀察到現(xiàn)象，說明裝置氣密性好。（2）在裝置甲集氣瓶中裝入1/5的水，量筒中裝50毫升的水，根據(jù)圖丙的實驗數(shù)據(jù)，用紅磷做實驗，理論上實驗結(jié)束后量筒內(nèi)剩余的水為毫升。（3）小科認(rèn)為食品脫氧劑是完成測定空氣體積分?jǐn)?shù)實驗的最佳藥品，他的理由是。四、解答題16．有一瓶混有硫酸的硫酸鎂溶液100克。欲知溶液中硫酸的質(zhì)量，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液逐漸加入該混合液中，生成的沉淀如圖甲所示。（1）該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）在圖乙中畫出反應(yīng)過程中溶液中的鎂元素的質(zhì)量隨加入的氫氧化鈉溶液的變化曲線，并在坐標(biāo)軸上標(biāo)出相應(yīng)的質(zhì)量。（3）求原混合液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。17．現(xiàn)有一份水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=加熱=MgO+H2O；碳酸鈣高溫下才分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。（1）水垢樣品受熱分解生成的水的質(zhì)量為。（2）水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.1%)（3）x的值為多少?(要寫出計算過程)（4）當(dāng)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%時，剩余固體的成分是.18．現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序為：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)剩余固體質(zhì)量等于6.4g時，剩余固體的成分是（填化學(xué)式）。（2）原混合溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時，求反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。19．小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98％），雜質(zhì)為氯化鈉。燒杯編號ABC加水的質(zhì)量／克80100120溶液的質(zhì)量／克113140160（1）為了解食用堿的溶解性，小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷A燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的飽和溶液，其依據(jù)是（2）小明接著用多種方法進(jìn)行“食用純堿中Na2CO3，含量測定”的實驗方法一：利用下圖實驗裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。為了準(zhǔn)確測量生成二氧化碳的體積，應(yīng)在開始用量筒收集氣體。A．實驗開始時 B．有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時C．先用燃著的木條檢驗熄滅后 D．任何時候（3）法二：將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結(jié)果精確到0.1％）②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是.20．工業(yè)純堿是以氯化鈉、石灰石、氨氣為原料來制取的，因此工業(yè)純堿中會含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取10.0克樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5克時．燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為44.3克(產(chǎn)生的氣體全部逸出)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）到A點時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=克。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）B點時，燒杯內(nèi)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量。21．市面上的牙膏雖然種類繁多，但是它們最主要的成分都有摩擦劑。碳酸鈣常溫下穩(wěn)定，難溶于水，無毒無害，是最常用的摩擦劑。（1）碳酸鈣的上述性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是。（2）碳酸鈣含量影響牙膏的除污效果，小科用如圖甲所示實驗裝置測定牙膏中碳酸鈣的含量，稱取牙膏5g放入錐形瓶中，通過分液漏斗向錐形瓶中加入足量稀鹽酸，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖乙。已知本實驗條件下CO2的密度為2g/L，求該牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）下列情況會導(dǎo)致牙膏中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏小的是。A．實驗結(jié)束還有部分水殘留在導(dǎo)管里B．錐形瓶內(nèi)部分水蒸氣隨二氧化碳逸出C．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)有二氧化碳?xì)埩鬌．反應(yīng)結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓

答案解析部分1．【答案】C【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。【解答】A、向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，因氫氧化鈉溶液中含有水，所以水的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加而不斷增大，且氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成水，反應(yīng)時增大幅度大于反應(yīng)結(jié)束后，不符合題意；

B、向一定量稀硫酸中加入Zn粉，鋅與硫酸反應(yīng)生硫酸鋅和氫氣，溶液質(zhì)量隨鋅的加入增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；

C、將CO2通入一定量的NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量隨二氧化碳的增加而增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，符合題意；

D、向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，只與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，沉淀應(yīng)從原點起增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；

故選C。2．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)含碳化合物不充分燃燒生成CO，生成物隨反應(yīng)發(fā)生增加，反應(yīng)物減小分析。

【解答】A、CO為生成物，隨反應(yīng)的發(fā)生增加，氧氣為反應(yīng)物，隨反應(yīng)的發(fā)生而減小，曲線①隨反應(yīng)發(fā)生減小，表示氧氣含量的變化，不符合題意；

B、蠟燭熄滅時，氧氣含量并未降至0，說明容器內(nèi)氧氣沒有完全耗盡，不符合題意；

C、該實驗只能證明蠟燭中含有碳元素，不能證明氧或其它元素，不符合題意；

D、蠟燭燃燒生成了CO，發(fā)生了不完全燃燒，符合題意；

故選D。3．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析計算。【解答】o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以：

A.a點時，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則對應(yīng)溶液中有氯化鎂和剩余的硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯誤；

B.b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個反應(yīng)，故B錯誤；

C.設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

171233

x×100g23.3g

171x×100g＝23323.3g

解得：x=17.1%，

故C錯誤；

D.設(shè)硫酸鋇質(zhì)量為y，氫氧化鎂質(zhì)量為z。

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

17123358

50g×17.1%yz

17150g×17.1%＝4．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鐵和稀硫酸先后加入到硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅、硫酸銅不與硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸能發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合圖像中固體質(zhì)量的變化分析。【解答】A、鐵和稀硫酸先后加入到硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅、硫酸銅不與硫酸反應(yīng)，由圖像可知，加入硫酸固體減少，說明鐵過量，鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)，a、b點對應(yīng)的剩余固體都是鐵和銅，不符合題意；

B、m為與硫酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，5.6克鐵完全反應(yīng)生成6.4克銅，不符合題意；

C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵質(zhì)量為15.2g，鐵與硫酸反應(yīng)也生成了硫酸亞鐵，實驗過程中共產(chǎn)生FeSO4的質(zhì)量大于15.2g，不符合題意；

D、n點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值為5.6g+(12g-6.4g)=11.2g，符合題意；

故選D。5．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序，結(jié)合反應(yīng)的方程式分析判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)圖像可知，反應(yīng)從快到慢依次為：甲>乙>丙。根據(jù)金屬活動性順序表可知，三種金屬對應(yīng)為鎂、鋅和鐵。

根據(jù)圖像可知，由于稀鹽酸的質(zhì)量相同，那么當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等。而實際上，與鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量偏小，即使用的稀鹽酸的質(zhì)量偏小，那么此時稀鹽酸肯定有剩余，則金屬鋅肯定完全反應(yīng)。而鎂和鐵生成氫氣的質(zhì)量相等，那么消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，即稀鹽酸完全反應(yīng)，那么二者可能都有剩余，或者鐵恰好完全反應(yīng)，而鎂肯定有剩余，故A錯誤；

反應(yīng)后，乙中的鋅完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，那么溶質(zhì)應(yīng)該為反應(yīng)產(chǎn)物氯化鋅和剩余的稀鹽酸，故B錯誤；

根據(jù)圖像可知，與鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于與鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，且鋅完全反應(yīng)，而鐵可能沒有完全反應(yīng)，因此鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7，故C正確；

甲中鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，無論稀鹽酸是否有剩余，其中都有氯離子，加入硝酸銀后都會有沉淀生成，故D錯誤。

故選C。6．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀10g，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)再生成碳酸氫鈣。到達(dá)A點時沉淀質(zhì)量為0，即碳酸鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，接下來，碳酸氫鈣再與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g，

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為y，

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

4474100

yx10g

44y=74x=10010g；

解得：x=7.4g，y=4.4g；

故A正確不合題意；

B.設(shè)與碳酸鈣時參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為z，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為m，

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；

44100162

z10gm

44z=10010g=162m；

解得：z=4.4g，m=16.2g；

在A點時，反應(yīng)需要二氧化碳的質(zhì)量為：4.4g+4.4g=8.8g，故B正確不合題意；

C.反應(yīng)到B點時，此時碳酸鈣還沒有完全反應(yīng)，則此時的溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物Ca(HCO3)2，故C錯誤符合題意；

D.設(shè)需要HCl的溶液質(zhì)量為n，

Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2↑+2H2O+CaCl27．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)分析。【解答】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)；

A、a點溶液部分鹽酸反應(yīng)，溶液呈酸性，溶液的pH<7，不符合題意；

B、bc段(不含b、c點)為氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，不符合題意；

C、C點溶液氯化銅剛好完全反應(yīng)，溶液中只含氯化鈉一種溶質(zhì)，符合題意；

D、整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變，不符合題意；

故選C。8．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)分析。

【解答】向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)。

A、a點溶液為部分鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為鹽酸、氯化鈣，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)紅色，不符合題意；

B、b點溶液成分為氯化鈣、氯化鈉，滴入AgNO3溶液，不可驗證鹽酸是否存在，符合題意；

C、因不能確定與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，所以無法計算x的值，不符合題意；

D、d點溶液碳酸鈉過量，溶液中溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3兩種，不符合題意；

故選B。9．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)銅、氧化銅、氫氧化銅、銅鹽的性質(zhì)分析，由各類物質(zhì)性質(zhì)判斷轉(zhuǎn)化方法?！窘獯稹緼、氧化銅到氫氧化銅不能一步實現(xiàn)，不符合題意；

B、氫氧化鎂為沉淀，不能與氯化銅反應(yīng)，不符合題意；

C、銅不與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

D、⑥為氧化銅生成銅的轉(zhuǎn)化，若利用氫氣或碳還原，則屬于置換反應(yīng)，若與一氧化碳反應(yīng)，則不屬于置換反應(yīng)，符合題意；

故選D。10．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)向酸和鹽的混合溶液中加入堿，若堿與鹽反應(yīng)生成的沉淀溶于酸，則可看成堿先與酸反應(yīng)，然后再與鹽反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、鹽酸與氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，沉淀質(zhì)量在加入一定質(zhì)量的堿后增加，不符合題意；

B、H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH，氫氧化鉀先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，沉淀質(zhì)量在加入一定質(zhì)量的堿后增加，不符合題意；

C、HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2，以氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸鋇，則沉淀質(zhì)量加堿后即增加，至硫酸鈉反應(yīng)結(jié)束后保持不變，符合題意；

D、HNO3和Fe2(SO4)3的混合液中滴加NaOH，氫氧化鈉先與硝酸反應(yīng)，然后再與硫酸鐵反應(yīng)，沉淀質(zhì)量在加入一定質(zhì)量的堿后增加，不符合題意；

故選C。11．【答案】D【解析】【分析】認(rèn)真看清各個圖中橫縱坐標(biāo)表示的量，分析清楚各個量間的變化關(guān)系。

【解答】①用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣，最終生成的氧氣質(zhì)量應(yīng)該一樣。A錯。

②向等質(zhì)量的Zn和ZnO中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，應(yīng)該是Zn產(chǎn)生的氯化鋅更多。B錯。

③食物中的蛋白質(zhì)在胃中開始被消化，而不是小腸。C錯。

④向部分變質(zhì)的燒堿固體中加入稀鹽酸至過量，先剩余的氫氧化鈉和酸反應(yīng)，后來是稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。

故選D。12．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈉質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】A、反應(yīng)至A點時，碳酸鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，不符合題意；

B、由題中信息可知，恰好完全反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量為100g，即b的數(shù)值為100g，不符合題意；

C、設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

10636.5

100gx60g×3.65%

106：36.5＝100gx：60g×3.65%

x=6.36%，不符合題意；

D、反應(yīng)至B點時，設(shè)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為y

2HCl－－-－CO2

7344

100g×3.65%y

73：44=100g×3.65%：y

y=2.2g，不符合題意；

故選C。13．【答案】（1）四(或4)（2）CuO、CuCO3【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)的元素組成分析；（2）BC段為氫氧化銅完全分解，碳酸銅未分解的圖像及氫氧化銅分解生成氧化銅和水分析。【解答】（1）由化學(xué)式可知，石青是由銅、碳、氧、氫四種元素組成；

（2）CuCO3和Cu(OH)2都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物，則CuCO3分解生成氧化銅和二氧化碳，Cu(OH)2分解生成氧化銅和水，Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，由圖像可知，圖中BC段為氫氧化銅完全分解，碳酸銅未分解的圖像，固體物質(zhì)有CuO、CuCO3。故答案為：（1）四或4；（2）CuO、CuCO3。14．【答案】（1）B（2）紅磷燃燒放出大量熱量，使密閉裝置內(nèi)氣體溫度急劇升高，氣壓增大（3）改進(jìn)后，瓶內(nèi)氣壓升高幅度減小。因為，導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)水面以下，氣體膨脹時會將瓶內(nèi)的水壓入導(dǎo)管，具有緩沖作用。【解析】【分析】（1）根據(jù)對集氣瓶內(nèi)進(jìn)行5等分的空間是指空氣所占空間分析；

（2）根據(jù)磷燃燒放熱并消耗氧氣，燃燒時放熱使壓強(qiáng)增大的量大于消耗的氧氣的壓強(qiáng)減小的量分析；

（3）根據(jù)導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)水面以下會對壓強(qiáng)的變大具有緩沖作用分析?！窘獯稹浚?）甲圖中，對集氣瓶內(nèi)進(jìn)行5等分的空間是指空氣所占空間，即集氣瓶內(nèi)水面以上部分，故選B；

（2）因紅磷燃燒放出大量熱量，使密閉裝置內(nèi)氣體溫度急劇升高，氣壓增大，所以t1時刻后的一.段時間內(nèi)氣壓顯著增加；

（3）改進(jìn)后，導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)水面以下，氣體膨脹時會將瓶內(nèi)的水壓入導(dǎo)管，具有緩沖作用，所以瓶內(nèi)氣壓升高幅度減小。

故答案為：（1）B；（2）紅磷燃燒放出大量熱量，使密閉裝置內(nèi)氣體溫度急劇升高，氣壓增大；（3）改進(jìn)后，瓶內(nèi)氣壓升高幅度減小。因為，導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)水面以下，氣體膨脹時會將瓶內(nèi)的水壓入導(dǎo)管，具有緩沖作用。15．【答案】（1）容器內(nèi)未出現(xiàn)水或沒有氣泡冒出（2）33.2（3）因為其能耗盡密閉容器內(nèi)的氧氣且不需要點燃【解析】【分析】（1）根據(jù)壓強(qiáng)差的原理檢查裝置氣密性方法分析；

（2）根據(jù)圖像中反應(yīng)前及反應(yīng)后氧氣的體積含量分析；（3）根據(jù)食品脫氧劑能耗盡密閉容器內(nèi)的氧氣分析。

【解答】（1）步驟①中檢查氣密性時，將玻璃容器浸沒水中，若裝置氣密性良好，則容器內(nèi)不會出現(xiàn)水，也沒有氣泡冒出；

（2）在裝置甲集氣瓶中裝入1/5的水，則空氣體積為120毫升，由丙可知，實驗前氧氣體積為21%，紅磷反應(yīng)后剩余氧氣7%，則減少氧氣的體積為120毫升×14%＝16.8毫升，量筒中裝50毫升的水，理論上實驗結(jié)束后量筒內(nèi)剩余的水為50－16.8＝33.2毫升；

（3）由圖示可知，紅磷和白磷反應(yīng)結(jié)束后氧氣都有剩余，食品脫氧劑能耗盡密閉容器內(nèi)的氧氣且不需要點燃，所以食品脫氧劑是完成測定空氣體積分?jǐn)?shù)實驗的最佳藥品。

故答案為：（1）容器內(nèi)未出現(xiàn)水或沒有氣泡冒出；（2）33.2；（3）因為其能耗盡密閉容器內(nèi)的氧氣且不需要點燃。16．【答案】（1）解：由圖可知，與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=80g?40g=40g設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO48058x5.8g8058=x=8g該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g40g答：該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2）（3）解：由圖可知，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×20%=8g設(shè)原混合液中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x8g9880=x=9.8g答：原混合液中硫酸的質(zhì)量為9.8g。【解析】【分析】（1）氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，此時沒有沉淀生成，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。根據(jù)圖甲，確定生成沉淀的質(zhì)量，寫出硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算即可。

（2）首先用氫氧化鎂的質(zhì)量×鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出鎂的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)過程分析鎂的質(zhì)量變化即可?！窘獯稹浚?）在反應(yīng)結(jié)束時生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，那么鎂元素的質(zhì)量為：5.8g×2458=2.4g。

17．【答案】（1）0.9（2）解：Mg(OH)2的質(zhì)量為2.9克，Mg(OH)2%=22.5%（3）解：生成CaO的質(zhì)量為5.6克，MgO的質(zhì)量為2克，x=5.6+2=7.6克另法：生成CO2的質(zhì)量為4.4克，x=12-4.4=7.6克（4）MgOCaOCaCO3【解析】【分析】根據(jù)圖片可知，從a~b，固體的質(zhì)量不斷減小，應(yīng)該為氫氧化鎂分解，生成氧化鎂和水。從b~c，固體質(zhì)量不變，此時氫氧化鎂完全反應(yīng)，而溫度尚未達(dá)到碳酸鈣的分解溫度。從c~d時，固體質(zhì)量不斷減小，即碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。從d~e，固體的質(zhì)量保持不變，即整個分解反應(yīng)結(jié)束，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）水垢樣品中分解生成水的質(zhì)量為：12.9g-12g=0.9g；

（2）設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為y；

Mg(OH)2=加熱MgO+H2O；

584018

xgy0.9g

58x=180.9g=40y；

解得：x=2.9g，y=2g；

水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.9g12.9g×100%≈22.5%；

（3）碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g-2.9g=10g；

設(shè)反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為z，

CaCO3=高溫CaO+CO18．【答案】（1）Cu（2）65：27（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時，

反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：38.1g+12.7g195.2g+11.2g?6.4g【解析】【分析】根據(jù)圖線可知，當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0~5.6g時，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)，生成氯化亞鐵；當(dāng)加入鐵粉5.6g~11.2g時，鐵粉和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)。

（1）根據(jù)剩余固體質(zhì)量為6.4g時所處的反應(yīng)階段確定剩余固體的成分；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算出參加反應(yīng)的氯化鐵和氯化銅的質(zhì)量，以及生成氯化亞鐵的質(zhì)量，然后求出對應(yīng)的比值；

（3）當(dāng)加入11.2g鐵粉時，氯化銅剛好完全反應(yīng)。用混合溶液質(zhì)量+鐵粉質(zhì)量-銅的質(zhì)量得到溶液質(zhì)量，將兩個氯化亞鐵的質(zhì)量相加得到溶質(zhì)質(zhì)量，最后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可?！窘獯稹浚?）當(dāng)剩余固體質(zhì)量等于6.4g時，此時鐵和氯化銅恰好完全反應(yīng)，所以剩余固體的成分的化學(xué)式是Cu。

（2）設(shè)FeCl3質(zhì)量為x，CuCl2的質(zhì)量為y，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為m；

2FeCl3+Fe═3FeCl2

32556381

x5.6gm

325x=565.6g=381m

解得：x=32.5g，m=38.1g；

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu。

13512764

yz6.4g

135y=127z=646.4g；

解得：y=13.5g，z=12.7g；

19．【答案】（1）還有部分固體沒有溶解（2）A（3）方法二：①二氧化碳質(zhì)量=200克+80克-271.2克=8.8克解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8g106x=21.2g21.2g21.5g答：