2023年初中科學中考二輪復習專題：15化學計算題

初中科學2023年中考二輪復習專題：15化學計算題一、解答題1．NH4NO3是常用的化肥，但在化肥生產(chǎn)和使用中，伴隨著能源耗費和環(huán)境污染等問題。利用生物固氮、雷電固氮等作用可以減少化肥的使用。請回答：（1）NH4NO3中氮元素的化合價分別為、。（2）NH4NO3中各元素的質(zhì)量比是。（3）資料顯示一公頃林地平均每年固定氮元素的質(zhì)量約為100千克。這些氮元素如果從NH4NO3中獲得，則需要施加多少千克NH4NO3?(精確到0.1千克)2．近日，曾紅極一時的休閑食品——檳榔的廣告宣傳被廣電總局全面林止。檳榔中含有的檳榔破(C5H12NO2)就像煙堿(尼古丁)一樣，會使人興奮、上癮，甚至致癌。檳榔堿是一種生物堿，它在常溫下是一種油狀液體，能溶于水和乙醇。（1）檳榔堿屬于(選填“有機物”或“混合物”)（2）請寫出檳榔破的一條物理性質(zhì)：。（3）31g檳榔堿中含有氧元素的質(zhì)量為g3．中國是一個人口眾多的發(fā)展中國家，人們注意到：西方國家的發(fā)展模式不完全適用于中國。例如：設(shè)想以植物性食物為主的中國人，平均食用牛肉的水平若與美國人相當。則每年需增加糧食3.4億噸(這相當于美國一年的糧食產(chǎn)量)如果每噸糧食生產(chǎn)需提供0.1噸氮元素，則：中國每年將需要多供應(yīng)多少噸尿素(CO(NH2)2)?4．如表是某品牌飲用礦物質(zhì)水的部分標簽，認真閱讀并回答問題．（1）如圖為鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖則鎂的元素核電荷數(shù)是，鎂離子的符號是（2）水是生命之源，下列說法正確的是A．長期引用碳酸飲料以補充人體內(nèi)水分B．水是由氫元素和氧元素組成C．自然界中凡澄清透明的水都可以直接飲用（3）氯化鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是，一瓶合格的這種礦泉水中鉀離子的質(zhì)量不少于．5．現(xiàn)代生活中，人們越來越注重對微量元素的攝入。血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。請回答：（1）一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已上市，根據(jù)衛(wèi)生部制定的鐵強化劑添加標準，每100毫升醬油中鐵營養(yǎng)劑的添加量是200毫克，該鐵營養(yǎng)劑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，由實驗測知，醬油中的鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天食用16毫升該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素有多少毫克？（2）小明的媽媽最近身體虛弱，臉色蒼白且厭食，醫(yī)生診斷說她患缺鐵性貧血，除正常飲食吸收的鐵元素外，建議服用硫酸亞鐵(FeSO4)口服液。若小明的媽媽共需要補充1.4克鐵元素，需要服用多少克硫酸亞鐵？（3）152克硫酸亞鐵中鐵的含量相當于多少克氧化鐵中鐵的含量？6．兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：（1）葡萄糖酸鋅的化學式量是455，則葡萄糖酸鋅化學式中氫原子右下角的數(shù)字為。（2）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液支。7．鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙?！咎崾尽竣偈炒椎闹饕煞质谴姿?HAc)，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計。（1）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明：。8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，閱讀后計算：濃硫酸（H2SO4）500毫升濃度（質(zhì)量分數(shù)）98%密度1.84克/厘米3相對分子質(zhì)量98強腐蝕性，陰冷，密封貯藏（1）這瓶濃硫酸的質(zhì)量是g，其中含溶質(zhì)g。（2）欲配制460克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升?加水多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）9．工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為：2Al2O3═4Al+3O2↑．對于電解10t氧化鋁可產(chǎn)生多少噸鋁？小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的方法．請你回答下列問題：（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對“34g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O2MnO2__2H（3）你認為在什么情況下，小麗和小明同學的解法都能使用？10．下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1）10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為克。（2）20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出種可采用的操作方法。（寫出計算過程）11．某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明：碳酸鈉?96%。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：所稱量的物質(zhì)實驗1實驗2實驗3實驗4加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g2.85.611.214燒杯中剩余物質(zhì)量lg101.7103.4106.8109.6請計算(最后結(jié)果保留一位小數(shù)):（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否真實。

（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。12．小亮在測量某種液體的密度時，根據(jù)測量數(shù)據(jù)繪制出了燒杯和液體的總質(zhì)量與液體體積的關(guān)系圖像如圖所示。（1）燒杯的質(zhì)量為克。（2）這種液體的密度為多少？13．我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿索（化學式為C15H22O5)――一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿索之前最熱門的抗瘧藥物之一?；卮鹣铝型}。（1）一個青蒿索分子中含有個原子。（2）青蒿索中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比是。（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量和多少克磺胺中含有碳元素的質(zhì)量相等？14．研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，稱取黃銅樣品20.0g．在錐形瓶中加入該樣品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如圖1所示．將電子天平稱量的數(shù)據(jù)繪成下圖2．請認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在圖1的裝置中，棉花的作用可能是．（2）四個同學從多角度處理數(shù)據(jù)，下列數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是．（3）試計算：①樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；②該反應(yīng)所用稀硫酸需要由質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升稀釋而成（濃硫酸的密度為1.84g/mL）？配置時還應(yīng)加入多少毫升水？③完全反應(yīng)時所得溶液中硫酸鋅的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；④恰好反應(yīng)后恢復到室溫，在溫度不變的情況繼續(xù)蒸發(fā)76.4g水形成硫酸鋅的飽和溶液，試求該溫度下硫酸鋅的溶解度．15．科學興趣小組的同學為了測定某銅鐵合金的組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分4次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄如下表：實驗序號第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量（克）20202020充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（克）17.214.412.0m請分析回答下列問題：（1）上述表格中m的值為。（2）此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？16．頭孢氨芐是一種常用的口服抗生素，它能抑制細菌細胞壁的合成，殺死細菌。（1）頭孢氨芐的化學式為C16H17N3O4S，完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量比為。（2）頭孢氨芐注射前要進行皮試，以免發(fā)生過敏反應(yīng)。如用0.5克頭孢氨芐粉末配制質(zhì)量分數(shù)為0.05%的皮試藥液，則可配得皮試藥液的質(zhì)量為克。（3）針對目前濫用抗生素的現(xiàn)象，醫(yī)學界提出“能吃藥不打針，能打針不輸液”。下列有關(guān)抗生素使用的觀點，其中合理的有。A．某次感冒時，服用頭孢氨芐膠囊后很快痊愈，如果以后再感冒，堅持用頭孢氨芐膠囊B．感冒的致病原因有多種，不是所有的感冒都要使用抗生素進行治療C．為了避免浪費，感冒時應(yīng)先服用以前用剩的頭孢氨芐膠囊，若無效再尋醫(yī)就診D．抗生素的治療效果與用藥量有關(guān)，為了早日痊愈，應(yīng)盡量增加用藥量E．某種抗生素的治療效果較好，也不應(yīng)長期使用，避免使病菌產(chǎn)生耐藥性17．鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣滿足人體需求。圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：（1）鈣是人體必需的常量元素，每日要攝取足夠量的鈣，才能避免；(填字母序號)A．佝僂病或骨質(zhì)疏松癥B．貧血癥C．甲狀腺腫大（2）葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的化學式量是；（3）碳酸鈣(化學式為CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為；（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為mg；18．如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc，其化學式：C6H8OX）的說明書部分信息。請回答：（1）Vc的化學式中，X=；（2）Vc片中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（精確到0.1%）；（3）小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽需要每天食用西紅柿多少克？即可達到服用上述Vc片的效果。19．某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列分析及計算。（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g。（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。20．工業(yè)上常通過煅燒石灰石來制備生石灰。為提高產(chǎn)最并減少能耗，需測定某溫度下石灰石樣品中碳酸鈣完全分解所需的時間。小明取12.5克石灰石樣品進行如下實驗，并將所得實驗數(shù)據(jù)繪制成如圖所示曲線：已知：石灰石樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)?？赡苡玫降幕瘜W方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（1）在稀鹽酸的質(zhì)量從0加至b克的過程中，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為。（2）此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質(zhì)量為多少克?（3）小明重新取等質(zhì)量的該石灰石樣品以相同條件煅燒60分鐘后，重復上述實驗操作，發(fā)現(xiàn)樣品中碳酸鈣仍未完全分解。請在右圖中畫出此次實驗中燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系曲線。21．碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小金進行了如下實驗：（1）小金認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：，。（2）小金按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是。（答出一點即可）。（3）為減小實驗誤差，小金又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。22．同學們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。（1）圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是(填“A”“B”或“A和B”)。（2）若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是(填序號)。①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)④反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）請你選擇（2）所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案解析部分1．【答案】（1）-3；+5（2）N:H:O＝7:1:12（3）解：x×x≈285.7kg【解析】【分析】（1）在原子團中，正負化合價的代數(shù)和等于原子團的化合價，據(jù)此計算氮元素的化合價；

（2）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比；

（3）氮元素質(zhì)量=硝酸銨的質(zhì)量×氮元素的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此列出方程計算出需要施加硝酸銨的質(zhì)量。【解答】（1）NH4+的化合價為+1價，其中H元素的化合價為+1價，那么得到：x+（+1）×4=+1，解得：x=-3價；

NO3-的化合價為-1價，其中O元素的化合價為-2價，那么得到：y+（-2）×3=-1，解得：y=+5價.

（2）NH4NO3中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12.

（3）設(shè)需要硝酸銨的質(zhì)量為x，

x×14×214×1+14+16×3×100%=100kg2．【答案】（1）有機物（2）常溫下是油狀液體（或“能溶于水”、“能溶于乙醇”，合理即給分）（3）8.4【解析】【分析】（1）根據(jù)含碳元素化合物為有機物分析；（2）根據(jù)物理性質(zhì)為不需化學變化體現(xiàn)的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）檳榔堿為含碳化合物，屬于有機物；

（2）檳榔堿的物理性質(zhì)有常溫下是油狀液體、能溶于水、能溶于乙醇；

（3）31g檳榔堿中含有氧元素的質(zhì)量為31g×3．【答案】尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為2860×100%≈46.7%，【解析】【分析】根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析。根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算出元素的質(zhì)量?！窘獯稹磕蛩刂械氐馁|(zhì)量分數(shù)為：2N/(CO(NH2)2)=28/60×100%≈46.7%，多少噸尿素(CO(NH2)2)含0.1噸氮元素：0.1÷46.7%=0.214噸3.4億噸糧食需要化肥：0.214噸X3.4X108=7.28×107（噸）4．【答案】（1）12；Mg2+（2）B（3）52.3%；0.5mg【解析】【分析】（1）根據(jù)已有的微觀粒子的構(gòu)成以及微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖進行分析解答即可；（2）A、根據(jù)長期引用碳酸飲料以補充人體內(nèi)二氧化碳解答；B、根據(jù)水是由氫元素和氧元素組成的解答；C、根據(jù)自然界中凡澄清透明的水不是純水，不能直接飲用解答；（3）根據(jù)純凈物中元素的質(zhì)量分數(shù)=原子的質(zhì)量×原子個數(shù)相對分子質(zhì)量【解答】解：（1）鎂的核電荷數(shù)是12，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，在化學反應(yīng)中易失去電子，形成鎂離子，鎂離子的符號是Mg2+；（2）A、長期引用碳酸飲料以補充人體內(nèi)二氧化碳，故錯誤；B、水是由氫元素和氧元素組成，故正確；C、自然界中凡澄清透明的水不是純水，不能直接飲用，故錯誤；（3）氯化鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)=3974.5答案：（1）12；Mg2+；（2）B；（3）52.3%；0.5mg．5．【答案】（1）解：mFe＝16毫升×200毫克100毫升（2）解：FeSO4中Fe%＝56152，mFeSO4＝mFeFe%（3）解：設(shè)152克硫酸亞鐵中鐵的含量相當于質(zhì)量為x的氧化鐵中鐵的含量。Fe2O3中Fe%＝112160＝70%，152克×56【解析】【分析】元素質(zhì)量分數(shù)指某種元素在物質(zhì)中所占的質(zhì)量分數(shù)是元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之比。該題主要考查的是方程思想在元素質(zhì)量計算中的應(yīng)用；

【解答】（1）mFe＝16毫升×200mg100ml×12.5%×10%＝0.4毫克；

(2)FeSO4中Fe%＝56112，mFeSO4＝m(Fe)÷Fe%＝1.4克×15256＝3.8克；

(3)設(shè)152克硫酸亞鐵中鐵的含量相當于質(zhì)量為x的氧化鐵中鐵的含量

Fe2O3中Fe%＝112÷160＝70%

152克×566．【答案】（1）22（2）1【解析】【分析】（1）根據(jù)式量相對分子質(zhì)量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和；

（2）根據(jù)標簽中所給口服液含鋅的量及需補充的鋅的質(zhì)量關(guān)系分析?！窘獯稹浚?）設(shè)氫原子個數(shù)為x，葡萄糖酸鋅的化學式量是455，即12×12+x+16×14+65＝455，則x=22；

（2）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，即1kg體重每日需要服該口服液補充鋅0.25mg，體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液20×0.25mg/5.0mg/支＝1支。

故答案為：（1）22；（2）1.7．【答案】（1）變?。?）解：設(shè)魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量為m。mCO2＝820克－819.89克＝0.11克CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑10044m0.11克100m＝0.25克CaCO3%=0.25克/20克=1.25%答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為1.25%（3）使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應(yīng)需要時間太長【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像的變化趨勢分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律先計算產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，再利用二氧化碳質(zhì)量與方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈣質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應(yīng)需要時間太長分析?！窘獯稹浚?）由AB變化規(guī)律先陡后平可知，錐形瓶中反應(yīng)速率逐漸變??；

（3）使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應(yīng)需要時間太長，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，不科學。

故答案為：（1）變??；（2）1.25%；（3）使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應(yīng)需要時間太長。8．【答案】（1）920g；901.6g（2）設(shè)需要這種濃硫酸的質(zhì)量為x，460g×19.6%=98%x；解得：x=92g；需要這種鹽酸的體積為：v=m/ρ=92g÷1.84g/cm3=50mL；需要加水的質(zhì)量：460g-92g=368g；需要加水的體積：v’=m/ρ=368g÷1g/cm3=368mL。【解析】【分析】（1）根據(jù)密度公式m=ρV計算濃硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可。

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)列出方程，從而計算出需要濃硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)公式V=m/ρ計算出濃硫酸的體積。用溶液質(zhì)量之差計算需要加水的質(zhì)量，最后根據(jù)V'=m'/ρ'計算需要加水的體積?！窘獯稹浚?）這瓶濃硫酸的質(zhì)量為：m=ρV=1.84g/cm3×500cm3=920g；

溶質(zhì)質(zhì)量為：920g×98%=901.6g。

（2）設(shè)需要這種濃硫酸的質(zhì)量為x，

460g×19.6%=98%x；

解得：x=92g；

需要這種鹽酸的體積為：v=mρ=92g1.84g/cm39．【答案】（1）解：他們的解題思路和方法都正確．因為小麗用的是“根據(jù)化學方程式的計算”，小明用的是根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算（2）解：本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧元素沒有都在氧氣中，還有一部分在H2O中存在．設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x，2H2O2MnO2__2H683234gx68解之得：x=16g．答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為16g（3）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小麗同學的解法在任何情況下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用小明同學的解法【解析】【分析】（1）小麗用的是“根據(jù)化學方程式的計算”，小明用的是根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，他們的解題思路和方法都正確；但小明的解題方法有局限性，只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用；（2）本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧元素沒有都在氧氣中，還有一部分在H2O中存在；（3）由（1）和（2）的解題過程可知，小麗同學的解法在任何情況下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用小明同學的解法．【解答】解：（1）他們的解題思路和方法都正確．因為小麗用的是“根據(jù)化學方程式的計算”，小明用的是根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算；（2）本題不能用小明的方法解答，因為過氧化氫完全分解后，氧元素沒有都在氧氣中，還有一部分在H2O中存在．設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x，2H2O2MnO2__2H683234gx68解之得：x=16g．答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為16g．（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小麗同學的解法在任何情況下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用小明同學的解法．答案：（1）他們的解題思路和方法都正確；（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為16g；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小麗同學的解法在任何情況下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的質(zhì)量沒有被分解到兩種物質(zhì)中時才能使用小明同學的解法．10．【答案】（1）20.9（2）20%（3）解：方法一：設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克答：可向燒杯中加入20克硝酸鉀。方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100克×10%=（100克-y）×25%y=60克答：可蒸發(fā)60克水?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)表格確定10℃時硝酸鉀的溶解度，然后根據(jù)溶解度的定義解答；

（2）根據(jù)表格確定20℃時硝酸鉀的溶解度，并計算出40g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，10℃時硝酸鉀的溶解度為20.9g，那么：10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20.9克。

（2）根據(jù)表格可知，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，那么40g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量：31.6g×40g100g=12.64g11．【答案】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，2.8克樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為1.1克，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x1.1g

106:44=x:1.1g

x=2.65g

則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.65/2.8=2.65g2.8g×100%=94.64%<96%（2）100克稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4克

設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

7311744

100gyz4.4g

73：44=100gy：4.4g

117：44=z：4.4g

y=7.3%

z=11.7g（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=11.7g+11.2g?10.6g【解析】【分析】根據(jù)樣品完全反應(yīng)和鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。12．【答案】（1）20（2）根據(jù)圖像可知，當液體的體積為100cm3時，燒杯和液體的總質(zhì)量m總=100g；

那么此時液體的質(zhì)量為：m液體=m總-m燒=100g-20g=80g；

液體的密度為：ρ=m【解析】【分析】（1）當液體的體積為零時，燒杯里面沒有液體，此時燒杯和液體的總質(zhì)量就等于燒杯的質(zhì)量；

（2）從圖像中找到一組對應(yīng)的質(zhì)量和液體體積，首先根據(jù)m液體=m總-m燒計算出液體的質(zhì)量，再根據(jù)ρ=m【解答】（1）根據(jù)圖像可知，當液體的體積為零時，燒杯和液體的總質(zhì)量為20g，那么燒杯的質(zhì)量為20g。

（2）根據(jù)圖像可知，當液體的體積為100cm3時，燒杯和液體的總質(zhì)量m總=100g；

那么此時液體的質(zhì)量為：m液體=m總-m燒=100g-20g=80g；

液體的密度為：ρ=m13．【答案】（1）42（2）11:40（3）該題先求出14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量，然后根據(jù)磺胺中也含有相同質(zhì)量的碳元素，列方程即可；故答案為：14.1克青蒿素中含有碳元素的質(zhì)量為：14.1g×12×1512×15+22×1+16×5=9g;【解析】【分析】分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結(jié)合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關(guān)系稱為分子結(jié)構(gòu)。由于分子內(nèi)原子間的相互作用，分子的物理和化學性質(zhì)不僅取決于組成原子的種類和數(shù)目，更取決于分子的結(jié)構(gòu)。元素質(zhì)量分數(shù)指某種元素在物質(zhì)中所占的質(zhì)量分數(shù)是元素質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之比?！窘獯稹浚?）由青蒿素的化學式C15H22O5可知，一個青蒿素分子中有15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子，共15+22+5=42個原子；故答案為：42；

（2）氫元素與氧元素的質(zhì)量比為22×1：5×16=11：40；故答案為：11：40；14．【答案】（1）吸附氫氣中的水蒸氣（2）B（3）35%；10.9；176；20%；61.5g【解析】【分析】（1）根據(jù)生成的氫氣中含有水蒸氣分析棉花的作用．（2）因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)．溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行而變化；生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)圖2可計算出來；然后對照選項進行分析即可；①利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量、硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量可求出銅的質(zhì)量，可計算銅的質(zhì)量分數(shù)；②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理可求出需98%的濃硫酸多少毫升和稀釋時加入水的體積．③所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量即生成的硫酸鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=完全反應(yīng)后電子天平示數(shù)﹣錐形瓶與棉花的質(zhì)量﹣銅的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．④根據(jù)溶解度的含義分析計算．【解答】解：（1）由于鋅與硫酸反應(yīng)生成的氫氣中含有水蒸氣，棉花的作用是吸附氫氣中的水蒸氣．（2）A、因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)．所以完全反應(yīng)后，樣品有剩余（銅），故A不適合；B、由圖2數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可得，完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量為：212.5g﹣212.1g=0.4g；故B符合；C、因為鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中有氣體生成，生成氣體質(zhì)量小于參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量會隨著反應(yīng)的進行而逐漸增加，到反應(yīng)完全時不再變化．故C不適合；D、因為銅不與稀硫酸反應(yīng)，黃銅中只有鋅與稀硫酸反應(yīng)．故D不適合．故選B；①設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612xzy0.4g65解之得：x=13g，y=32.2g，z=19.6g；樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：20g?13g20g×100%=35%；②19.6g10%需要98%的李濃硫酸的質(zhì)量為：19.6g98%則98%的濃硫酸的體積：20g1.84g/mL=10.9mL③所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：32.2g212.1g?44.1g?7g×100%=20%．s：100g=32.2g：（212.1g﹣44.1g﹣7g﹣76.4g﹣32.2g）解得：s=61.5g故答為（1）吸附氫氣中的水蒸氣；（2）B，①35%；②10.9，176；③20%；④61.5g．15．【答案】（1）12.0或12（2）40%（3）解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，據(jù)題意得：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑985620gx20g-17.2g98x=24.5%答：硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%【解析】【分析】（1）根據(jù)等質(zhì)量的稀硫酸完全反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量相等，結(jié)合表中所給數(shù)據(jù)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)完全后剩余固體為銅的質(zhì)量，從而計算鐵的質(zhì)量分數(shù)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20克稀硫酸完全反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為20g-17.2g=2.8g，而第三次加入稀硫酸20克后，固體減少了2.4克，說明第三次鐵完全反應(yīng)，則m＝12.0；

（2）20克樣品反應(yīng)后剩余固體為銅的質(zhì)量，則鐵的質(zhì)量分數(shù)為20g?12.0g16．【答案】（1）704：153（2）1000（3）B；E【解析】【分析】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算、化學方程式的計算進行分析問題、解決問題的能力。（1）根據(jù)化合物中碳原子和氫原子的質(zhì)量比可以求得；（2）根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)的計算公式，進行分析解答；（3）根據(jù)生活經(jīng)驗分析解答。【解答】（1）根據(jù)化學式一個分子頭孢氨芐生成16個CO2和8.5個H2O，因此質(zhì)量比=16×44:8.5×18=704:153；（2）可配得皮試藥液的質(zhì)量為0.50.05%（3）為了避免抗生素的濫用，不是一感冒就必須服用抗生素，感冒的致病原因有多種，不是所有的感冒都要使用抗生素進行治療，某種抗生素的治療效果較好，也不應(yīng)長期使用，避免使病菌產(chǎn)生耐藥性，故選BE。故答案為：（1）704：153；（2）1000；（3）BE。17．【答案】（1）A（2）430（3）40%（4）700【解析】【分析】（1）根據(jù)人體缺少鈣元素易患佝僂病或骨質(zhì)疏松癥分析；

（2）根據(jù)式量為分子中各原子的相對原子質(zhì)量之和分析；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析；

（4）根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析。

【解答】（1）人體缺少鈣元素易患佝僂病或骨質(zhì)疏松癥；

（2）葡萄糖酸鈣的式量為12×12+22+16×14+40＝430；

（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40100×100%＝40%；

（4）每片金鈣爾奇中含鈣元素為280mg，則含碳酸鈣的質(zhì)量為280mg÷40%=700mg。

18．【答案】（1）6（2）40.9%（3）由標簽可知成人每次2片，一日三次，總共6片，補充的維生素C60mg，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽需要每天食用西紅柿200g即可達到服用上述Vc片的效果。【解析】【分析】根據(jù)維生素C化學式的含義、化合物中各元素質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答即可。

【解答】（1）根據(jù)標簽可知，維生素C（C6H8OX）的相對分子質(zhì)量為176，則12×6+1×8+16×x=176，x=6，維生素C的化學式為C6H8O6。

（2）Vc片中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為=12×6176×100％=40.9％。

（3）由標簽可知成人每次2片，一日三次，總共6片，補充的維生素C60mg，

若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽需要每天食用西紅柿200g即可達到服用上述Vc片的效果。

故答案為：（1）C6H8O19．【答案】（1）13（2）設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13g100gx

6598【解析】【分析】（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)分析；（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析?！窘獯稹浚?）反應(yīng)結(jié)束后燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27克，則40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是40－27＝13克；

（2）設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13g100gx

6598=1320．【答案】（1）一開始無明最現(xiàn)象、后來產(chǎn)生大氣泡（2）解：m=(160g-110g)×14.6%=7.3g設(shè)：產(chǎn)生Ca(OH)2的質(zhì)量為x，產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為y。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g74x=7.4gCaO+H2O=Ca(OH)25674y7.4g56y=5.6g答：此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石