第九單元+溶液-【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）

【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考學(xué)案（人教版）第九單元溶液基礎(chǔ)回顧考點(diǎn)一：溶液的形成溶液：（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的。（2）組成：①溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)，狀態(tài)可以是_________、_________或_________。

②溶劑：起溶解作用的物質(zhì)。（常見溶劑是）（3）特征：：溶液內(nèi)各部分性質(zhì)完全相同：外界條件不變時(shí)（即溫度、壓強(qiáng)不變、溶劑不減少），久置不分層。注意：（1）溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的，CuSO4溶液是藍(lán)色的(因含有Cu2+)。FeCl3溶液是黃色的（因含有Fe3+），F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的（因含有Fe2+）。（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精等是純凈物，不是溶液。2.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象:類型定義舉例吸熱一些物質(zhì)溶解時(shí),整個(gè)過程中溶液溫度降低放熱一些物質(zhì)溶解時(shí),整個(gè)過程中溶液溫度升高不吸熱也不放熱多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí),整個(gè)過程中溶液溫度幾乎不變注意：生石灰與水反應(yīng)放熱的化學(xué)方程式為CaO+H2O===Ca(OH)2,屬于反應(yīng)放熱,而不是溶解放熱。3.乳化現(xiàn)象:(1)乳化作用:洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)_______________,使油和水不再分層的現(xiàn)象;其特點(diǎn)是能_____________。

方法原理舉例溶解利用溶解原理,使油污溶解于某些溶劑中用汽油除去衣服上的油污乳化利用乳化原理,使乳化劑作用于油污,發(fā)生乳化現(xiàn)象,從而被水沖走用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng),使油污與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成溶于水的物質(zhì)氫氧化鈉除爐具上的油污考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液:(1)概念:注意：某溶質(zhì)的飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，如飽和的氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉但可再溶解硝酸鉀。(2)確定溶液是否飽和的方法。①一定溫度下,在一定量溶劑中,有______________________。

②在其他條件不變的情況下,向溶液中加少量該物質(zhì),_________________。

2.相互轉(zhuǎn)化:(1)對于大多數(shù)固體。(2)對于極少數(shù)固體,如Ca(OH)2。3.結(jié)晶:(1)定義:溶質(zhì)從溶液中以_________的形式析出的過程。

(2)常用方法。①蒸發(fā)結(jié)晶法,適用于溶解度受溫度影響_________的物質(zhì),如氯化鈉。

②冷卻熱飽和溶液法（也叫冷卻結(jié)晶或者降溫結(jié)晶）,適用于溶解度受溫度影響_____的物質(zhì),如硝酸鉀。

(3)應(yīng)用:結(jié)晶法分離混合物,KNO3中混有少量NaCl,要提純KNO3,適合選用_______法。

考點(diǎn)三：溶解度及溶解度曲線1.固體物質(zhì)的溶解度:(1)“四要素”。①條件:_____________。

②標(biāo)準(zhǔn):100g_________。

③狀態(tài):達(dá)到_____________。

④實(shí)質(zhì):_________的質(zhì)量,單位一般是_______。(2)影響因素。①內(nèi)因:_______________的性質(zhì)。

②外因:_________。

a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____________,如KNO3。

b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_____,如_____。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________,如

___________。

2.氣體的溶解度影響因素:(1)內(nèi)因:_______________的性質(zhì)。

(2)外因:溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而_________,隨壓強(qiáng)的增大而_________。

注意：一定溫度下某溶質(zhì)的溶解度是一定的3.溶解度曲線:(1)定義:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。(2)意義。點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下的溶解度；兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度下的溶解度相等。曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液；曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體。線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢注意：(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí),必須在同一溫度下,若溫度不同,無法比較。(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì),一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體;對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì),常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體?？键c(diǎn)四：溶液的濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)概念:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________與_____________之比。

(2)公式。①②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。③溶液質(zhì)量=_________質(zhì)量+_________質(zhì)量

=溶質(zhì)質(zhì)量÷___________________

=溶液體積×____________

④溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×______溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________

(3)有關(guān)計(jì)算。①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),②溶液的稀釋計(jì)算（溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）a.加水稀釋:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量;a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),m水表示加入水的質(zhì)量)b.加入低濃度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%為混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))③與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。2.用固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液:(1)實(shí)驗(yàn)用品:_____________、_____、_________、___________、藥匙等。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟。①_________、②_________、③_________、④溶解、⑤裝瓶貯存。

注意：(1)托盤天平的使用:用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“_____________”原則;且左右兩盤上要墊上相同的稱量紙;有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(2)量筒的使用:①用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體______________相平;②選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。

(3)用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因有：①從操作看可能是a.稱量時(shí),藥品和砝碼位置放反;b.量水時(shí)仰視讀數(shù);c.溶解時(shí),所用燒杯內(nèi)有水。②從其他因素看可能是a.藥品不純;b.計(jì)算錯(cuò)誤。用固體和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),實(shí)際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因有：①從操作看可能是a.稱量時(shí),右盤放紙左盤沒放紙;b.調(diào)整平衡時(shí),天平指針偏右;c.量水時(shí)俯視讀數(shù);d.向燒杯內(nèi)倒水時(shí)將少量水灑出等。②從其他因素看可能是a.砝碼生銹;b.計(jì)算錯(cuò)誤。3.用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液:(1)實(shí)驗(yàn)用品:_____、_________、_____________、___________。

(2)操作步驟:①_____、②_________、③_________、

④裝瓶貯存?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1．“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是（）①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性。A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤2．餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是（）A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可樂3．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（）①②③④X雙氧水水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④4．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣 C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢5．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度。A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④6．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c B．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?D．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液7．小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（）①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤8.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：（1）應(yīng)稱量gNaCl，需加水mL。（2）若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀釋到g，可得到5%的NaCl溶液。9．張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖一中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題（忽略水的揮發(fā)）：（1）上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是（填序號）。（2）上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖二對應(yīng)的（填序號）。（3）甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是（填序號）。（4）根據(jù)圖二，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入g的M固體。能力提升10．本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．R物質(zhì)是氯化銨 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯② C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法 D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液11．圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖2回答問題：（1）℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是（填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是。（4）t2℃時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是。②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時(shí)間后又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是。12.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）13.向一定質(zhì)量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（化學(xué)式）。（2）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鏈接中考14．（2023?廣西）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（）A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油15．（2023?廣西）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲的溶液 B．t2℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3% C．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＜甲＝丙D．t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲＝丙16．（2022?北部灣）下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有固體可以作溶質(zhì) B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大 D．氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會放出熱量17．（2022?北部灣）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大 B．20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100 C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕疽?D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭祝颈?8．（2022?柳州）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）在℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）40℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為g。（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。（4）40℃時(shí)，若甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為M%，則M不超過%（結(jié)果精確到1%）。19．（2023?廣西）將AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀鹽酸中，t秒后，沉淀質(zhì)量不再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：一、基礎(chǔ)回顧考點(diǎn)一：溶液的形成1.（1）均一、穩(wěn)定的混合物。（2）①固體、液體、氣體。

②水（3）均一性、穩(wěn)定性2.NH4NO3、NaOH、NaCl3.(1)細(xì)小的液滴,穩(wěn)定存在。

考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液1.(2)①未溶解的溶質(zhì)存在。

②溶質(zhì)不再減少。

3.結(jié)晶:(1)晶體。

(2)①不大②較大。

(3)降溫結(jié)晶考點(diǎn)三：溶解度及溶解度曲線1.(1)①一定溫度。

②溶劑。

③飽和狀態(tài)。

④溶質(zhì)，克。(2)①溶質(zhì)和溶劑。

②溫度。

a.顯著增大。

b.不大,NaCl。c.減小,Ca(OH)2。

2.(1)溶質(zhì)和溶劑。

(2)減小，增大。

考點(diǎn)四：溶液的濃度1.(1)溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量。

(2)③溶質(zhì)，溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液密度。④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.(1)托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒。

(2)①計(jì)算、②稱量、③量取。

注意：(1)左物右碼。

(2)凹液面的最低處3.(1)量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。

(2)①計(jì)算、②量