第五單元 化學(xué)方程式-【大單元復(fù)習(xí)】2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必考知識梳理與考法點撥（人教版）（教師版）

第五單元化學(xué)方程式中考知識點歸納知識點一質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加_______化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)_________的質(zhì)量總和等于______________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量__________________總和。2．質(zhì)量守恒定律的使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的___化學(xué)____變化，但不適用于___物理____變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“___質(zhì)量____”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_____不能__(填“能”或“不能”)計入“總和”中。3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是_______分子被破壞成原子，原子的重新組合成新分子_______，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的____質(zhì)量___、___種類____、___數(shù)目____均保持不變。4．質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見教材基礎(chǔ)實驗突破)(1)反應(yīng)：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。5．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變)。(2)確定物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變)。(3)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。(4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計算(依據(jù)：反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量不變)。(5)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。(6)處理表格數(shù)據(jù)。6.質(zhì)量守恒定律的探究所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，但在探究質(zhì)量守恒定律時，要注意化學(xué)反應(yīng)原理的選擇和裝置的__密閉性_____，如果反應(yīng)物有氣體參加或生成物中有氣體生成，則實驗必須在密閉容器中進(jìn)行。否則，反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量不相等，即不能體現(xiàn)定律中的“反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等”，從而得出有悖于質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。如_______碳酸鹽與酸_______的反應(yīng)、________金屬與酸______的反應(yīng)、物質(zhì)的___燃燒____等，必須在密閉的容器中進(jìn)行。探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)實驗要求沒有其他氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有其他氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)在___密閉____容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯（2）現(xiàn)象分析①發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象（說明物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)____）；②天平的平衡狀況（說明反應(yīng)前后的_____質(zhì)量__關(guān)系）；③對天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有__氣體_____逸散，外界是否有氣體進(jìn)入，用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時___浮力____的影響）?！疽?guī)律揭示】質(zhì)量守恒定律的“變”與“不變”知識點二化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的概念：用____化學(xué)式_______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式的意義和讀法意義（以2H2+O22H2O為例）讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是_氫氣____和_氧氣_____，生成物是____水__，反應(yīng)條件是___點燃____氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比_______4∶32∶36_______每__4_____份質(zhì)量的氫氣與___32____份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成___36____份質(zhì)量的水表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比_____2∶1∶2________每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子3.書寫化學(xué)方程式的原則是：要以_______客觀事實_______為依據(jù)，要遵守_________質(zhì)量守恒定律___________。4.書寫步驟：①“寫”：左為____反應(yīng)物___化學(xué)式，右為___生成物____化學(xué)式，中間“—”聯(lián)結(jié)。②“配”：配平化學(xué)方程式。③“改”：“——”改為“=”。④“注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件。⑤“標(biāo)”：標(biāo)明生成物的狀態(tài)。5.配平方法：觀察法，最小公倍數(shù)法，奇偶配平法?！痉椒偨Y(jié)】解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：①抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對不同原子進(jìn)行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。③根據(jù)化學(xué)方程式逐項判斷正誤。知識點三利用化學(xué)方程式的簡單計算1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。2．計算步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答。舉例：山隊員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20gH2，則需要多少克氫化鈣？3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的基本類型(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算。純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量－雜質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。物質(zhì)的純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的總質(zhì)量)×100%物質(zhì)的純度＝eq\f(不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù))×100%【方法總結(jié)】利用化學(xué)方程式的計算容易出現(xiàn)的錯誤：①“設(shè)”要規(guī)范。格式為“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x”，（設(shè)時x不帶單位，解答出的x是帶單位的）；如果一個題目需要求幾個未知量，且這幾個量出現(xiàn)在一個化學(xué)方程式中，要一并“設(shè)”，并用不同的未知數(shù)表示。②計算能否正確，關(guān)鍵是化學(xué)方程式一定要配平，并且不要忘記反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號，即必須正確的書寫化學(xué)方程式。③標(biāo)已知量和未知量時，要把相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積寫在相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式的正下方；已知量和未知量寫在相應(yīng)的相對分子質(zhì)量總和的下方，且已知量帶有單位。有關(guān)物質(zhì)的量左右對應(yīng)，上下對齊。④比例式和求解過程中的已知量都要帶單位，最后解出的結(jié)果要帶單位。⑤計算結(jié)果要根據(jù)相應(yīng)的題目要求，保留相應(yīng)的位數(shù)。如果沒有說明，計算結(jié)果精確到0.1%。⑥根據(jù)題目實際寫出簡要答案。熱點題型剖析題型一對質(zhì)量守恒定律的理解與驗證例1下圖是某個化學(xué)反應(yīng)的示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是A．分子由原子構(gòu)成B．化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子C．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有改變D．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒有改變【答案】D【解析】A、分子都由原子構(gòu)成，選項正確；B、化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子，而原子不可分，選項正確C、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒有改變，選項正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類改變，所以化學(xué)變化有新的物質(zhì)生成，選項錯誤。故選D。變式訓(xùn)練1在距地面10~50km的高空有一層臭氧（O3），它能吸收大部分紫外線，保護(hù)地球生物。臭氧與氧氣在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，在此過程中改變的是___c__（填選項序號）。a．總質(zhì)量 b．原子數(shù) c．分子數(shù)題型二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用的考查以選擇題、計算應(yīng)用題的形式為主，考查的方向主要有：（1）元素組成的分析；（2）推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式；（3）化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)數(shù)據(jù)問題(定量計算)。對于化學(xué)反應(yīng)要結(jié)合具體例子從宏觀、微觀兩個角度理解，記住質(zhì)量守恒定律的“五個不變”“兩個一定變”“兩個可能變”，會利用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)推斷未知物質(zhì)的組成元素和化學(xué)式、推斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量比、推斷化學(xué)反應(yīng)的類型。應(yīng)用1元素組成的分析例2“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學(xué)”，這種產(chǎn)物不可能是A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）【解析】根據(jù)“一氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”，可判斷所生成的有機(jī)物中C、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與CO中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：1。A、據(jù)化學(xué)式CH2O，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機(jī)物的特點，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)式CH4O，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機(jī)物的特點，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)式C2H6O，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為2：1，不符合所生成有機(jī)物的特點，符合題意；D、根據(jù)化學(xué)式C2H4O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個數(shù)比為1：1，符合所生成有機(jī)物的特點，不符合題意。故選C。【答案】C【方法指導(dǎo)】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，由此可確定反應(yīng)物或生成物的元素組成。變式訓(xùn)練2一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯誤的是（C）A．該化合物的質(zhì)量為3.0gB．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素C．該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%應(yīng)用2推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式例3氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，可通過以下反應(yīng)來制備：，此化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是（）A．N2 B．Si C．NO D．CO2【解析】化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分裂，原子重新組合；分子變化中原子本身沒發(fā)生任何改變．所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，故可得X為N2，選項A正確，B、C、D選項錯誤?！敬鸢浮緼【方法指導(dǎo)】解答此種類型題目可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變，通過觀察反應(yīng)前后各元素的種類及原子個數(shù)確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個數(shù)。變式訓(xùn)練3石灰氮（化學(xué)式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學(xué)式為（D）A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3應(yīng)用4化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)數(shù)據(jù)問題(定量計算)例4把一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051216反應(yīng)后質(zhì)量/g8530xA．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1:8B．x=0C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物質(zhì)反應(yīng)后，質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙物質(zhì)反應(yīng)后，質(zhì)量不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，丙是生成物，丁物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物。A、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合題意；B、由分析可知，x=0，符合題意；C、甲、丁是反應(yīng)物，丙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、由分析可知，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選B。【答案】B【方法指導(dǎo)】①首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律推算待測數(shù)據(jù)：由反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，直接計算出表中的待測數(shù)據(jù)；②比較反應(yīng)前后質(zhì)量的變化：質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，不變的為催化劑或雜質(zhì)，并確定反應(yīng)類型；③利用表中數(shù)據(jù)，可推算物質(zhì)的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量比。變式訓(xùn)練4在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（C）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8題型五微觀反應(yīng)示意圖例52400℃時水能分解，其微觀過程可用以下示意圖表示，請按要求回答下列問題：

（1）水分解過程示意圖排列的正確順序是____（填標(biāo)號）。（2）2400℃時水分解的化學(xué)方程式為____。（3）2400℃時水分解的客觀事實說明______（填數(shù)字序號）。①通常情況下水的性質(zhì)穩(wěn)定②水是一種元素③化學(xué)變化需要一定條件【答案】（1）cab（2）（3）①③【解析】（1）水分解應(yīng)先由水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子重新構(gòu)成氫分子，氧原子重新構(gòu)成氧分子，因此有水分子→原子→新分子，故填cab；（2）誰在2400℃分解為氫氣和氧氣，2400℃為條件，故方程式為；（3）①通常情況為常溫下，水需要2400℃才能分解，因此常溫下水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，①正確；②水是一種物質(zhì)，它是由氫元素和氧元素組成的，因此②錯誤；③根據(jù)題目可知水不是在任何時候都可以分解，因此化學(xué)反應(yīng)是需要一定條件的，③正確；綜上所述，此空填①③?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】①物質(zhì)類別的判斷：若小球代表的原子已知，根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出物質(zhì)的化學(xué)式，判斷該物質(zhì)的類別；若小球代表的原子未知，用字母代表小球?qū)懗鑫镔|(zhì)的化學(xué)式，判斷其物質(zhì)類別。②化學(xué)方程式的書寫：利用化學(xué)反應(yīng)中小球的組合形式及圖中小球所代表的原子，寫出反應(yīng)前后的物質(zhì)，利用化學(xué)方程式的配平原則，正確書寫化學(xué)方程式。③參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比：利用②中方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比即可。④反應(yīng)類型判斷：根據(jù)②中書寫的化學(xué)方程式判斷其反應(yīng)類型。變式訓(xùn)練5下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀示意圖。據(jù)圖作答：（1）一個氯分子是由________2個氯原子_______構(gòu)成的；在該化學(xué)反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是_____氫原子和氯原子_______（填微粒的名稱）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。題型五基本反應(yīng)類型的判斷對于基本反應(yīng)類型的判斷，多以選擇題、填空及簡答題的形式呈現(xiàn)在貴陽中考卷面中，一般將該考點與質(zhì)量守恒定律或是化學(xué)方程式相結(jié)合在選擇題或者填空題中進(jìn)行考查。解題關(guān)鍵是掌握各種反應(yīng)類型的特征:化合反應(yīng)的特征(“多變一”)，分解反應(yīng)的特征(“一變多”)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)（“陽換陽”或“陰換陰”），置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（“單換單”）。例6在一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后各元素的化合價都未發(fā)生改變C．反應(yīng)前后分子的種類和個數(shù)沒變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是，據(jù)此解題即可。A、由上分析可知該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項不正確；B、反應(yīng)前氮元素和氫元素的化合價為零，反應(yīng)后不為零，反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生改變，故選項不正確；C、反應(yīng)前分子的種類是氮分子、氫分子，反應(yīng)后是氨分子；反應(yīng)前分子總數(shù)是3，反應(yīng)后是2，分子種類和個數(shù)都改變，故選項不正確；D、由上分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項正確；故選D。【答案】D變式訓(xùn)練6一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（A）

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)題型六化學(xué)方程式的意義與書寫化學(xué)方程式的考查形式以選擇題、填空及簡答題為主，考查內(nèi)容為化學(xué)方程式的書寫及化學(xué)方程式的正誤判斷?；瘜W(xué)方程式不能死記硬背，而應(yīng)將每-一（一）個常見的化學(xué)方程式和生產(chǎn)、生活、實驗室中的具體實例聯(lián)系起來，根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮:應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;“↑”和“↓”的標(biāo)注是否正確。例7長征三號乙運載火箭是一種三級大型液體捆綁式運載火箭。它的第一、二級使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為推進(jìn)劑，其反應(yīng)原理為：，反應(yīng)放出大量的熱產(chǎn)生推力，第三級則使用效能更高的液氫和液氧作為推進(jìn)劑。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）四氧化二氮中氮元素的化合價為___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為________________。（2）火箭第三級中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。【解析】（1）四氧化二氮中氧呈-2價，根據(jù)化合價規(guī)則計算，氮呈+4價；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子、8個氧原子，反應(yīng)后2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子，還差6個氮原子，X的系數(shù)為3，所以X為N2。（2）火箭第三級中發(fā)生反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）+4N2（2）變式訓(xùn)練7用化學(xué)用語填空：（1）2個氫氧根離子_______2OH-____________。（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種很好的凈水劑，其中鐵元素的化合價為_________________。（3）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為______Cl2___________。（4）國際禁毒日，為了起到警示教育作用，某地警方將繳獲的毒品進(jìn)行了焚燒處理。毒品大麻（主要成分的化學(xué)式為C21H30O2）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。題型七有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算解答此類題目的關(guān)鍵是分析題目中的化學(xué)反應(yīng)，找準(zhǔn)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，一是要注意寫出計算步驟，二是要注意計算時所帶入的量必須是純凈物的量。例8將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。（1）反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為________g。（2）計算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）。【答案】（1）48（2）解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。二氧化錳的質(zhì)量為：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。變式訓(xùn)練8氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為“84”消毒液的有效成分?，F(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107.1g。請計算：（1）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為7.1g。（2）反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量（請寫出計算過程）。解：設(shè)反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量為x答：反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量為7.45g。教材基礎(chǔ)實驗突破實驗質(zhì)量守恒定律的驗證實驗過程歸納實驗方案方案一方案二實驗裝置注意事項有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，必須在____密閉___系統(tǒng)中進(jìn)行無氣體參加或生成的反應(yīng)，可以在開放系統(tǒng)中進(jìn)行實驗現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量__白煙_____，放出__熱量_____，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有一層___紅色____物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量m1m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m2分析結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的___總質(zhì)量____相等例題精講例小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個裝置的總質(zhì)量，驗證了質(zhì)量守恒定律。（1）白磷燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的_____反應(yīng)。（2）實驗過程中可觀察到氣球體積變化情況是_____。（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時間t的變化關(guān)系正確的是_____?！窘馕觥浚?）白磷燃燒是白磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的化合反應(yīng)。（2）實驗過程中，白磷燃燒放熱，溫度升高，氣球開始變大，當(dāng)反應(yīng)完由于氧氣被消耗，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球又會變小，故可觀察到氣球體積變化情況是開始變大后來變小。（3）圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)是白磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷，開始增大，反應(yīng)完不變，故質(zhì)量m隨時間t的變化關(guān)系正確的是C；故填C。【答案】（1）化合（2）開始變大后來變?。?）C拓展訓(xùn)練質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。(1)為驗證質(zhì)量守恒定律，小明設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到①________碳酸鈣表面冒氣泡________，②_______注射器活塞向上移動_________，天平指針指向刻度盤中間，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。(2)若將錐形瓶改為燒杯，反應(yīng)一段時間后天平是否平衡，為什么？____________不平衡；反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中，剩余質(zhì)量減小_________________。(3)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是_____化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變__________。第五單元化學(xué)方程式中考知識點歸納知識點一1．化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量2．(1)化學(xué)物理(2)質(zhì)量(3)不能3.分子被破壞成原子，原子的重新組合成新分子質(zhì)量種類數(shù)目4.密閉6.密閉性碳酸鹽與酸金屬與酸燃燒（1）密閉（2）①反應(yīng)②質(zhì)量③氣體浮力知識點二1.化學(xué)式2.氫氣氧氣水點燃4∶32∶36432362∶1∶23.客觀事實質(zhì)量守恒定律4.①反應(yīng)物生成物熱點題型剖析變式訓(xùn)練1.c2.C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”，設(shè)該化合物質(zhì)量為x，則x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A選項正確，不合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變”，則生成物中氧元素質(zhì)量=，反應(yīng)前氧氣所含氧元素