湖南省長沙市三湘名校教育聯(lián)盟五市十校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

三湘名校教育聯(lián)盟五市十校教研教改共同體2021年上學(xué)期高二期末考試化學(xué)全卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號填入相應(yīng)位置內(nèi)。2.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的簽字筆書寫在答題卡上。3.考試結(jié)束時，只交答題卡，試卷請妥善保管?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與人們的健康、生活和能源密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.新冠疫苗需要采用冷鏈運輸，以防止蛋白質(zhì)變性B.家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品C.含的補鐵劑與維生素配合使用補鐵效果會更好D.煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程可變?yōu)榍鍧嵞茉础敬鸢浮緿2.過碳酸鈉是一種很好的供氧劑，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A.的電子式B.的電離方程式C.的結(jié)構(gòu)示意圖D.分子的球棍模型【答案】D3.一種合成治療抗骨質(zhì)疏松藥物的中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該中間體的說法錯誤的是A.分子式為 B.分子中苯環(huán)上的一溴代物有7種C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D.分子中所有碳原子可能共平面【答案】B4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.溶于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一定為B.的溶液中含有的數(shù)目小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合物中含有的數(shù)目一定為D.葡萄糖燃燒轉(zhuǎn)移的電子為【答案】B5.下列裝置所示實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD檢查裝置的氣密性制取氫氧化亞鐵除去中的少量氣體制取少量蒸餾水【答案】C6.、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，的最外層電子是次外層的3倍，的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，的最外層電子數(shù)是的原子序數(shù)的一半，由、、三種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是A.簡單離子的半徑B.單質(zhì)熔點高于單質(zhì)C.化合物中都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.、、最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可以發(fā)生反應(yīng)【答案】D7.據(jù)文獻報道，用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.能降低反應(yīng)過程中的活化能B.、均為該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)過程中所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成【答案】A8.已知反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.中的硫元素被氧化C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C9.研究表明以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中可實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量關(guān)系如圖所示(*表示具有活性的分子)。下列說法正確的是A.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下焓變不相同B.在溶液中對的活化效果好C.的氫化是鍵斷裂與鍵形成的過程D.在溶液環(huán)境中決定合成氨反應(yīng)速率的步驟為【答案】C10.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用石墨作電極電解溶液：B.向溶液中加入過量氨水：C.溶液與酸化的溶液混合：D.溶液與足量溶液共熱：【答案】B二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.由下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入溶液溶液紫色褪去有還原性B取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體沒有變質(zhì)C混合裝有和兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙顯還原性和堿性D白色懸濁液中滴加2滴稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀【答案】CD12.固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性，“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過程中消耗時，在正極生成【答案】BD13.共沉淀法制備磁性納米微粒的工藝流程如下：已知①常溫下，；②溶液中某離子濃度小于時可認(rèn)為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“共沉”時反應(yīng)離子方程式為B.“共沉”時實際投料時，由于易被氧化為，故略大于C.過濾洗滌后可用稀和溶液檢驗粒子是否洗滌干凈D.“共沉”過程中為了將鐵沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液【答案】B14.常溫下向蒸餾水中滴入溶液，已知溶液中的氫離子濃度和溫度隨溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下B.過程中溫度升高是由于電離放熱C.在點時加入的溶液時存在D.過程中水的電離程度逐漸增大【答案】BD三、非選擇題：共54分。包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.氮化鎂是一種應(yīng)用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導(dǎo)、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的的氮化物。某興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備氮化鎂，并用實驗方法測定氮化鎂的純度，已知氮化鎂極易與水反應(yīng)生成和。Ⅰ.利用裝置A和C制備(1)裝置A在加入藥品前必須完成的實驗操作為_______，裝置C中無水氯化鈣的作用為_______。(2)裝置A中制取的化學(xué)方程式為_______。(3)制備過程中需要先加熱裝置A，一段時間后再加熱裝置C，這樣操作的理由為_______。Ⅱ.利用裝置B和C制備(4)裝置B中溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)裝置B中連苯三酚溶液的作用為_______。Ⅲ.測定氮化鎂的純度(6)取氮化鎂樣品與適量蒸餾水反應(yīng)，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，測得濃硫酸質(zhì)量增重，則產(chǎn)品的純度為_______％(計算結(jié)果保留一位小數(shù))，該方法測得的純度_______(填“偏大”或“偏小”)?！敬鸢浮竣贆z查裝置的氣密性②防止空氣中的水蒸氣進入C裝置③④利用裝置A中生成的將裝置C中的空氣排盡⑤⑥除去空氣中的氧氣⑦⑧偏大16.以鐵鎳合金(含少量銅)為原料，生產(chǎn)電極材料的部分工藝流程如下：已知：①表中列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的(開始沉淀的按金屬離子濃度為計算)。金屬離子開始沉淀完全沉淀②；③本工藝環(huán)境下溶液不與發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。(1)中的化合價為_______。(2)“酸溶”時轉(zhuǎn)化為，該過程中溫度控制在℃的原因是_______。(3)“除鐵”時加入適量溶液并調(diào)節(jié)溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出“除鐵”步驟的離子方程式_______，常溫下此體系中殘留最大濃度為_______。(4)“除銅”時不能通過調(diào)節(jié)溶液的來除去溶液中，理由是_______。(5)“沉鎳”時得到碳酸鎳沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得，該反應(yīng)的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(6)“酸溶”時產(chǎn)生的氮氧化物對環(huán)境產(chǎn)生危害，通過電解法處理含氮氧化物可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。電解法吸收的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)，電源a為電源的_______(填“正”或“負”)極。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______?！敬鸢浮竣賰r②溫度太低，反應(yīng)(浸出)速率太小，過高，硝酸容易揮發(fā)(或分解)③④⑤當(dāng)沉淀完全時，也有部分生成了沉淀，造成損失⑥⑦負⑧17.隨著全球氣候問題的日益嚴(yán)重，人們需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是用轉(zhuǎn)化為乙醇實現(xiàn)碳循環(huán)。如：則_______。(2)用轉(zhuǎn)化為甲醇和水蒸氣也可實現(xiàn)碳循環(huán)：，一定條件下，往恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_______(填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”)。②a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_______。③已知溫度下反應(yīng)達到平衡時容器中的總壓為，若該反應(yīng)的速率方程，式中k為常數(shù)，p為氣體分壓，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則c點時該反應(yīng)的速率v=_______(用含k的式子表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式即可)。(3)將催化加氫制取乙烯是實現(xiàn)碳循環(huán)的另一種途徑，研究表明催化加氫過程中往往伴隨著副反應(yīng)，生成、等低碳化合物，若、、的物質(zhì)的量之比為，則催化加氫合成乙烯的選擇性=_______(注：的選擇性=×100％)，在一定的溫度和壓強下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的選擇性，應(yīng)當(dāng)采取的措施為_______?！敬鸢浮竣佗诜磻?yīng)Ⅰ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動④⑤⑥75％⑦選擇合適的催化劑(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著十分廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為_______。(2)在“”過程中會_______(填“吸收”或“釋放”)能量。(3)代森鋅是一種廣譜殺菌劑，廣泛用于防治各種麥的銹病、馬鈴薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解為、、和。代森鋅的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①代森鋅中、、、四種元素的電負性由大到小的次序為_______，C原子的雜化軌道類型為_______。②、、三種化合物中沸點最高的是，其主要原因是_______。(4)可用作甲醛去除劑，中與之間的配位鍵中提供孤電子對的成鍵原子是_______(填元素符號)，中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為_______。(5)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中部分離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示，則晶胞結(jié)構(gòu)中位置A的微粒為_______(填或)，一個周圍等距離且最近的構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______；已知晶體的密度為，則晶胞中的晶胞參數(shù)_______(用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。坐標(biāo)xyz000【答案】①②吸收③④、⑤三種化合物均為分子晶體，分子間能形成氫鍵，熔沸點較高⑥⑦1：1⑧⑨正四面體⑩19.化合物是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備冠心病藥物心可定，也是合成解痙藥米爾維林的主原料，該化合物的合成路線如下：回答下列問題：(1)的名稱為_______；的分子式為_______。(2)中含氧官能團的名稱為_______；的反應(yīng)類型為_______；該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)條件為_______。(3)下列有關(guān)說法中正確的的是_______(填序號)。a.可以使酸性溶液褪色b.的核磁共振氫譜中有8個峰值c.中的含氧官能團可用銀氨溶液檢驗d.可與溶液發(fā)生反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式為____