2024年廣東省高考化學(xué)考前押題試卷附答案解析

2024年廣東省高考化學(xué)考前押題試卷

一、選擇題：第1?10題，每題2分；第11?16題，每題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.（2分）四大發(fā)明推動(dòng)了人類社會的進(jìn)步和發(fā)展。下列相關(guān)用品屬于高分子材料的是（）

A.司南B.樹皮紙C.瓷疾藜火球D.銅活字

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）中國航天夢，步履不停，未來可期。下列說法正確的是（）

A.首枚液氧甲烷運(yùn)載火箭成功發(fā)射，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.海上發(fā)射二十四號C衛(wèi)星，其太陽能電池板材料的主要成分為SiCh

C.使用的耐高溫酚醛樹脂膠粘劑屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.逃逸塔的材料是超高強(qiáng)度鋼，其熔點(diǎn)高于純鐵

3.（2分）“一勤天下無難事”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所用的化學(xué)知識正確的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

A醫(yī)療消毒：用苯酚水溶液進(jìn)行環(huán)境消毒苯酚有強(qiáng)氧化性

B家務(wù)勞動(dòng)：用醋酸去除熱水壺中的水垢醋酸能溶解硫酸鈣

C工業(yè)勞作：用NH40溶液處理鋼材的銹跡NH4cl是強(qiáng)酸，與鐵銹反應(yīng)

D家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粒）清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體

A.AB.BC.CD.D

4.（2分）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.制備漂白液：C12+2OH'-Cl'+C1O'+H2O

電解

B.工業(yè)制氯氣:2C1+2H2O—Cht+Hzt+2OH'

C.用漂白粉消毒：Ca（CIO）2+CO2+H2O—CaC03+2HC10

D.沉淀法測定Ag+的濃度：Ag++Cr=AgCII

5.（2分）利用如圖裝置驗(yàn)證制備乙烯時(shí)產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（加熱、夾持及尾氣處理裝置已省略）。下列說法

溶液石灰水

A.無水硫酸銅的作用是干燥氣體

B.品紅溶液褪色說明有SO2產(chǎn)生

C.X溶液為酸性KMnO4溶液

D.澄清石灰水變渾濁說明一定有C02產(chǎn)生

6.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽［Fe（NH22（S04）26H20］用到Fe、H2so4、H2O、

（NH4）2s04等物質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.!LpH=l的H2s04溶液中陽離子總數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

C.O.lmolL-1（NH4）2s04溶液中，N”二的數(shù)目為0.2NA

D.5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備FeSCU,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

7.（2分）部分含Mg或含AI物質(zhì)的類別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

至

＜口+36?................?i...............g?

???

+2b...............c...............d

0a

單質(zhì)氧化物氯化物堿

A.a不能與H2O反應(yīng)生成d或g

B.b和e均可川于制造耐高溫材料

C.可存在aff-gfe—a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物

8.（2分）某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是（)

o—

B.可以與8mO1H2加成

C.分子中含有手性碳原子

D.最多能與等物質(zhì)的量的NwOH反應(yīng)

9.（2分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究電化學(xué)法保護(hù)鐵制品的原理。反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法錯(cuò)誤的

A.裝置A利用的是犧牲陽極法

B.取a處溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液,有藍(lán)色沉淀

C.向c處滴加幾滴酚酣溶液，變紅

D.在d處上方放置濕潤的淀粉-K1試紙，試紙變藍(lán)

10.（2分）一種催化CH4制備CH30H的部分反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面.上的

物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（）

T

O

白

?CH/

w

<+H*

岷+0*

招-28.72

女

/CH{OH

娶:+*

-48.44

CHQH*

反應(yīng)歷程

C.若為澳水,觀察到溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁

D.若為含AgNO3和AgCl的濁液,可證明Ksp：Ag2S<AgCI

14.（4分）畜禽廢水中含大量N、P元素，通過電解形成MgNH4PO46H2O沉淀（鳥糞石）進(jìn)行回收。用

如圖裝置模擬該過程，其中含P微粒共有Imol。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.陽極反應(yīng)有：Mg-2e'+NHt+POl-+6H2O—MgNH4PO4*6H2OI

B.若電路中轉(zhuǎn)移1.98mole"則溶液中剩余含P微粒為O.OImol

C.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境更有利于去除氮、磷元素

D.鳥糞石可用作緩釋肥，實(shí)現(xiàn)變廢為寶

15.（4分）某興趣小組探究電石與溶液反應(yīng)的速率并制備乙烘氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象

1m稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫

2m飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫

3m稀鹽酸

A.灰白色沉淀主要成分為Ca（OH）2

B.提高NaQ溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率

C.不宜使用純水作為反應(yīng)試劑

D.推測實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無沉淀和泡沫

16.（4分）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）#2W（g）+Z（s）,Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投

料比丫（丫=貌）隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

3T/K

A.yi>Y2

B.平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.Ti溫度下增大壓強(qiáng)，c點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.（14分）某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面

有白色物質(zhì)。

I探究紅褐色固體成分

（1）過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有（填標(biāo)號）。

ABCD

（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。

②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）。

n查閱資料?：cuci是白色難溶物

（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)銅粉出FcChH2O/g蒸儲水/mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I0.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色

20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋?/p>

①由以上實(shí)驗(yàn)可知，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是。

②實(shí)驗(yàn)2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

③請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物貿(mào)的原因o

（4）以石墨為電極電解CuC12溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學(xué)角度進(jìn)行分

析，銅消失的原因?yàn)閛

（5）基于上述分析，用CuC12溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用CuC12、KCk鹽酸

混合物腐蝕覆銅板，原理為：Cu2++Cu4-4Cr#2[CuC12]\

①基態(tài)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為。

②KQ的作用是o

（6）氯化還原反應(yīng)的應(yīng)川十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用o

18.（14分）銖（Re）用于制造高效能火箭引擎。從輝銅礦氧化焙燒后的煙道灰（主要成分有Re?O7、ReO3、

MoO3、CuO、Fe3O4）中提取銖粉的一種工藝流程如圖所示。

H2s0」、H2O2NH4HCO,(NHJS、H?SO4RC1HC104

已知:

Fe3+Fe2+Cu2+

開始沉淀pH2.57.05.7

完全沉淀pH3.29.06.7

回答卜列問題：

（1）“氧化浸出”時(shí)，ReO3被氧化為ReOf,ReO3被氧化的離子方程式為

（2）“水解中和”時(shí)，加NKHC03調(diào)節(jié)溶液pH=6。

①NH4HCO3溶液中c（NH，）c（HC。］）（填“>”、"V”或“="）.

②除鋁的化合物外，濾渣1中還有（填化學(xué)式）。

③計(jì)算此時(shí)溶液中c（Cu2+）=molL!O

（3）“硫化沉淀”時(shí)，MoS廣與H2s04反應(yīng)生成難溶的MOS3,離子方程式為。

（4）“離子交換”“解吸”“樹脂再生”一系列步驟中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①樹脂再生時(shí)需加入的試劑X為（填化學(xué)式）。

②“解吸”所用HCQ中的明離子的空間構(gòu)型為o

（5）諫的某種氧化物的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為。銖原子填在氯原子圍成的

（填“四面體”、“立方體”或“八面體”）空隙中。

O錦

19.（14分）金屬有機(jī)配合物廣泛應(yīng)用于各類催化反應(yīng)。

I某鐵的配合物催化1?丁烯和H2加成的部分歷程如圖。

相八

對

能

hke15.1/\/\

c___??\??:?.?

a???

lr甲ri?\:??\

3?\:,?一

0\0.0/丙

乙

-------------------------------------------?

反應(yīng)歷程

（1）①寫出1-丁烯和H2加成的化學(xué)方程式o

②若丙f乙的活化能為akcaPmol則甲丙的反應(yīng)熱△H=kcal?mol"1用含a的式

子表達(dá)）。

（2）甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，Ar表示苯基。

①乙中Fe的配位數(shù)為o

②下列說法正確的是（填標(biāo)號）。

A.甲一乙的過程中有T鍵的斷裂和形成

B.乙一丙的速率比甲一乙慢

C.升高溫度，乙的平衡濃度減小

D.選用合適的催化劑可提高1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率

II某金屬配合物的合成反應(yīng)為：M+xR二MRx。該金屬配合物的吸光度A隨工^^的變化如圖所示

[n（M）+n（R）為定值]。Ao為M和R完全反應(yīng)的吸光度，Ai為實(shí)際測得的最大吸光度，吸光度和

MRx的濃度成正比。

-^(M)

0.4

n(M)+n(R)

(3)x=

（4）解離平衡MRx=M+xR的解離度a（即MRx的平衡轉(zhuǎn)化率）為（用含

Ao、Ai的式子表示）。

(5)若x=l,將lOmLO.OlmoPL'HC^^5mL0.001mol?L溶液、5mL0.001mo】?I/】R溶液混合,

測得解離度a=0.2,計(jì)算MRUM+R的解離平衡常數(shù)Kc（寫出計(jì)算過程）

20,（14分）左旋甲基多巴可用干治療高血壓、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴（、而）的一種路線如圖

所示。

回答下列問題:

（1）i中含氧官能團(tuán)名稱為。

（2）ii與迨互為官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體，ii的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）運(yùn)還有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有9個(gè)化學(xué)環(huán)境

相同的氫原子的結(jié)構(gòu)為（任寫1個(gè)）。

（4）反應(yīng)④為加成反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

（5）根據(jù)5的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①———還原反應(yīng)

②——OHBr

（6）關(guān)于上述合成路線，下列說法不正確的是1填標(biāo)號）。

A.反應(yīng)①目的是保護(hù)-OH

B.vii中碳原子僅有sp、sp3兩種雜化方式

C.viii中原子的電負(fù)性：N>O>C>H

D.反應(yīng)⑦中有。鍵、TT鍵的斷裂和生成

（7）以O(shè)H、（CHs）2s04為原料合成化合物0CH，（無機(jī)試劑任選），基于你設(shè)計(jì)

的合成路線，回答下列問題：

①第一步為取代反應(yīng)，共有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)產(chǎn)物為，，

②相關(guān)步驟涉及消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

2024年廣東省高考化學(xué)考前押題試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：第1?10題，每題2分；第11?16題，每題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.（2分）四大發(fā)明推動(dòng)了人類社會的進(jìn)步和發(fā)展。下列相關(guān)用品屬于高分子材料的是（）

A.司南B.樹皮紙C.瓷驍藜火球D.銅活字

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.司南的主要成分為Fe3O4,不屬于高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.樹皮紙的主要成分為纖維素，屬于高分子材料，故B正癇：

C.瓷羨藜火球?qū)儆跓o機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.銅活字屬于金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.（2分）中國航天夢，步履不停，未來可期。下列說法正確的是（）

A.首枚液氯甲烷運(yùn)載火笳成功發(fā)射，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.海上發(fā)射二十四號C衛(wèi)星，其太陽能電池板材料的主要成分為SiO2

C.使用的耐高溫酚醛樹脂膠黏劑屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.逃逸塔的材料是超高強(qiáng)度鋼，其熔點(diǎn)高于純鐵

【解答】解：A.首枚液氧甲烷運(yùn)載火箭成功發(fā)射，甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A正確;

B.海上發(fā)射二十四號C衛(wèi)星，其太陽能電池板材料的主要成分為Si,故B錯(cuò)誤；

C.使用的耐高溫酚醛樹脂膠鉆劑屬于有機(jī)高分子材料，故c錯(cuò)誤；

D.逃逸塔的材料是超高強(qiáng)度鋼，其熔點(diǎn)低于純鐵，故D錯(cuò)-吳；

故選：Ao

3.（2分）“一勤天下無難事”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所用的化學(xué)知識正確的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

A醫(yī)療消毒：用苯酚水溶液進(jìn)行環(huán)境消毒苯酚有強(qiáng)氧化性

B家務(wù)勞動(dòng)：用醋酸去除熱水壺中的水垢醋酸能溶解硫酸鈣

C工業(yè)勞作：用NH40溶液處理鋼材的銹跡NH4。是強(qiáng)酸，與鐵銹反應(yīng)

D家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粒）清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.苯酚沒有強(qiáng)氧化性，但能使蛋白質(zhì)變性，可用苯酚水溶液進(jìn)行環(huán)境消毒，故A錯(cuò)誤;

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，可用于除去碳酸鈣型水垢，但與硫酸鈣不反應(yīng)，不能用于除

去硫酸鈣型水垢，故B錯(cuò)誤；

C.NH4。是強(qiáng)酸弱堿鹽，鏤艱離子水解使溶液呈酸性，可用于除鐵銹，但NH4cl不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)

誤；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，氫氣使堵塞的管道內(nèi)壓強(qiáng)增大，常用于清通管道，故

D正確；

故選：D。

4.（2分）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.制備漂白液:C12+2OH-Cl'+C10_+H2O

電解

B.工業(yè)制氯氣：2Cl'+2H2O^Cl2t+H2t+2OH'

C.用漂白粉消毒：Ca（CIO）2+CO2+H2O-CaCO3+2HCIO

D.沉淀法測定Ag+的濃度：Ag++Cl=AgClI

【解答】解：A.C12和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,工業(yè)上常用于制備漂白液，離子反應(yīng)為

C12+2OH-Cl'+C1O*+H2O,故A正確;

電解

B.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣，離子方程式為2C1+2H2O—C12X+H2t+2OH.，故B正確；

C.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2,吸收空氣中水和二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸可殺

菌消毒，反應(yīng)為Ca2++2C1OCO2+H2O=CaCO3I+2HCIO,故C錯(cuò)誤；

D.沉淀法測定Ag+的濃度時(shí)常滴加C「，反應(yīng)為Ag++C「一AgClI,故D正確；

故選：Co

5.（2分）利用如圖裝置驗(yàn)證制備乙烯時(shí)產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（加熱、夾持及尾氣處理裝置已省略）。下列說法

正確的是（)

無水硫酸銅

溶液石灰水

A.無水硫酸銅的作用是干燥氣體

B.品紅溶液褪色說明有S02產(chǎn)生

C.X溶液為酸性KMnCM溶液

D.澄清石灰水變渾濁說明一定有C02產(chǎn)生

【解答】解：A.無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有漂白性，品紅溶液褪色說明有S02產(chǎn)生，故B正確；

C.酸性高鋅酸鉀溶液能夠?qū)⒁蚁┭趸癁槎趸?，干擾了二氧化碳的檢驗(yàn)，所以裝置中的試劑不能是

酸性高鋅酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；

D.要證明二氧化硫已經(jīng)除盡，排除了二氧化硫的干擾，澄清石灰水變渾濁，才能夠說明乙烯中混有

C02氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.(2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽［Fe(NH22(SO4)26H2O］用到Fe、H2so4、H2O、

(NH4)2s04等物質(zhì)，下列說法正確的是()

A.1LPH=1的H2s04溶液中陽離子總數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

C.O.lmolL'1(NH4)2s溶液中，的數(shù)目為0.2NA

D.5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備FeSCU,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【解答】解：A.lLpH=l的H2s04溶液中陽離子總數(shù)=lLX0.1mol/LXNA/mol=0.1NA,故A正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，不能計(jì)算2.24LH2O所

含共價(jià)鍵數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.O.lmolL-1(NH4)2SO4溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7.(2分)部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

■

■

.......b........('A

2；

單質(zhì)氧化物氯化物堿

A.a不能與H2O反應(yīng)生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高溫材料

C.可存在a-*f-*g^e-*a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物

【解答】解：A.d為Mg(OH)2、g為Al(OH)3，Mg和熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2,故A錯(cuò)

誤；

B.b為MgO、e為AI2O3、二者熔點(diǎn)都較高，都可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.如果a為AL則e為A12O3、f為A1C13、g為Al(OH)3,A1和稀鹽酸反應(yīng)生成A1C13,A1C13和氨

水反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成AI2O3,電解A12O3得到A1,則可存在a-f-g-e

-a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.c為MgQ2、f為A1C13,加熱c、f的溶液時(shí)，陽離子水解生成氫氧化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，所以

直接加熱蒸干c或f溶液時(shí)得到氫氧化物而無法得到無水氯化物，故D正確：

故選：Ao

8.(2分)某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是()

A.含有4種官能團(tuán)

B.可以與8mO1H2加成

C.分子中含有手性碳原子

D.最多能與等物質(zhì)的量的N20H反應(yīng)

【解答】解：A.分子中含酰陵基、碳碳雙鍵、醛鍵、羥基，共4種官能團(tuán)，故A正確;

B.2個(gè)苯環(huán)、I個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與7moiH2加成，故B錯(cuò)誤；

C.連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該分子不含于性碳原子，故C錯(cuò)誤；

D.酰胺基、酚羥基與NaOH反應(yīng)，與NaOH以1：2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9.（2分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究電化學(xué)法保護(hù)鐵制品的原理。反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法錯(cuò)誤的

A.裝置A利用的是犧牲陽極法

B.取a處溶液，滴加K3[Fe（CN）同溶液，有藍(lán)色沉淀

C.向c處滴加幾滴酚肽溶液，變紅

D.在d處上方放置濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)

【解答】解：A.通過以上分析知，裝置A利用的是犧牲陽極法，故A正確；

B.裝置A中Fe電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成0H.，沒有Fe?+生成，所以取a處溶液，滴加K3[Fe

（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.c處電極上水得電子生成H2和。H,溶液呈堿性，所以向c處滴加幾滴酚醐溶液，變紅，故C正

確；

D.d處氯離子放電生成氯氣，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，所以在d處

上方放置濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍(lán)，故D正確；

故選：Bo

10.（2分）一種催化CH4制備CH30H的部分反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的

物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（)

-

70.00(

1瓦，三25,一

-CHJ

+0*CHJ

+H*

+0*

+0*

招-28.72

女/CHQH

W

+*

-48.44

CHQH*

反應(yīng)歷程

A.有4個(gè)基元反應(yīng)

B.升溫有利于CH4的吸附

C.反應(yīng)CH4"+O*-CH3*+H*+O*不是決速步

D.增大CH4的投入量，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率

【解答】解：A.過程中包含CH4+0*->CH3*+H*+0*、CH3*+H*+0*fCH3OH*,兩個(gè)基元反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.CH4+O*-*CH4*+O*AH=-7.15kJ/mol,升高穩(wěn)定平衡逆向進(jìn)行，不利于甲烷吸附，故B錯(cuò)誤；

C.CH3*+H*+O*-CH3OH*活化能大，是決速步，反應(yīng)CHJ+O*-CH3*+H"+O*不是決速步，故C正確；

D.增大甲烷的投入量，可以提高反應(yīng)速率，但不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選：C..

11.（4分）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加UX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其

中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有

2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（）

-r一

Li+Y=X—Z—X=Y

—■▼▼?、

A.第一電離能：Z<Y<W

B.原子半徑：X>Y>Z

C.簡單氫化物穩(wěn)定性：YVX

D.X和Z的最高價(jià)含氧酸都為強(qiáng)酸

【解答】解：由上述分析可知，Z為N元素、丫為O元素、W為F元素、X為S元素,

A.同周期主族元素從左向右第一電禽能呈增大趨勢，且N的2P電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離

能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：YVZVW,故A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：X>Z>Y,

故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下非金屬性減弱，則簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X,故C錯(cuò)誤；

D.X和Z的最高價(jià)含氧酸分別為硫酸、硝酸，都為強(qiáng)酸，故D正確；

故選：D,

12.（4分）下列原理或方法不能達(dá)到相應(yīng)目的或現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)目的或現(xiàn)象原理或方法

A去除汽車尾氣中NO和CO催化劑

催化轉(zhuǎn)化：2N0+2c（）~：—2CO2+N2

B利用海帶提取碘經(jīng)灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取富集碘元素

C維持血液的pH為7.35?7.45血漿中H2c03和HC。*的濃度保持動(dòng)態(tài)平衡

D消除螞蚊叮咬引起的皮膚不適可涂抹飽和Na2c03溶液

A.AB.BC.CD.D

催化劑

【解答】解：A.催化劑條件下NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)為2NO+2CO~—2CO2+N2,

可處理汽車尾氣，故A正確；

B.海帶在碘以離子存在，則灼燒、溶解、過濾、氧化和萃取可富集碘元素，故B正確；

C.血漿中H2c03和HC。1形成緩沖溶液，則維持血液的pH為7.35?7.45,故C正確；

D.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，則消除螞蟻叮咬引起的皮膚不適，應(yīng)涂抹飽和NaHC03溶液，故D錯(cuò)誤;

故選：D.

13.（4分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備H2s并驗(yàn)證相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。卜.列有關(guān)試劑A說法正確的是（）

A.若為S02水溶液，可驗(yàn)證SO2的還原性

B.若為CuS04溶液，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.若為淡水，觀察到溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁

D.若為含AgNO3和AgCl的濁液，可證明Ksp：Ag2S<AgCl

【解答】解：A.若為S02水溶液，硫化氫通入發(fā)生反應(yīng)為2H2S+SO2=3SI+2H20,驗(yàn)證了二氧化硫

的也還行，故A錯(cuò)誤；

B.若為CuS04溶液，硫化氫通入反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，CuSO4+H2S=CuSI+H2so4,故B錯(cuò)

誤；

C.若為溟水，漠單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫生成單質(zhì)硫，觀察到溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，故C正

確；

D.AgNO3與H2s反應(yīng)生成黑色沉淀，AgCl也可以轉(zhuǎn)化為Ag2S,由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明溶解度：

AgCl>Ag2S,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.（4分）畜禽廢水中含大量N、P元素，通過電解形成MgNH4PO46H2O沉淀（鳥糞石）進(jìn)行回收。用

如圖裝置模擬該過程，其中含P微粒共有Imol。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.陽極反應(yīng)有：Mg-21+NH：+P01~+6H2O-MgNH4PO4?6H2OI

B.若電路中轉(zhuǎn)移1.98mole\則溶液中剩余含P微粒為O.Olmol

C.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境更有利于去除氮、磷元素

D.鳥糞石可用作緩釋肥，實(shí)現(xiàn)變廢為寶

【解答】解：A.結(jié)合分析可知，陽極反應(yīng)有：Mg-2e+NH：+P。：-+6H2gMgNH4PO4?6H2OI,

故A正確；

B.若電路中轉(zhuǎn)移1.98mole,消耗含P微粒0.99mol,剩余O.Olmol,故B正確；

C.結(jié)合分析可知，為了使鍍根離子和磷酸根離子共存，溶液環(huán)境應(yīng)為弱酸或者弱堿性，故C錯(cuò)誤；

D.鳥糞石含有N、P元素，可用作緩釋肥，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，故D正確；

故選：Co

15.（4分）某興趣小組探究電石與溶液反應(yīng)的速率并制備乙燃?xì)怏w。下列說法錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)電石質(zhì)量/g溶液現(xiàn)象

Iin稀食鹽水產(chǎn)氣較快，有大量灰白色沉淀和泡沫

2ni飽和食鹽水產(chǎn)氣較慢，有較多灰白色沉淀和泡沫

3ni稀鹽酸

A.灰白色沉淀主要成分為Ca(OH)2

B.提高NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)速率

C.不宜使用純水作為反應(yīng)試劑

D.推測實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度慢，無沉淀和泡沫

【解答】解：A.碳化鈣和水反應(yīng)生成乙快和微溶物氫氧化鈣，所以灰白色沉淀主要成分為Ca(OH)2,

故A正確；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2知，食鹽水的濃度越大，反應(yīng)速率越慢，所以提高Na。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能減慢反應(yīng)

速率，故B正確：

C.電石和水反應(yīng)非常劇烈，所以不宜使用純水作為反應(yīng)試劑，故C止確；

D.稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣而促進(jìn)碳化鈣和水的反應(yīng)正向進(jìn)行，所以推測實(shí)驗(yàn)3的

現(xiàn)象為產(chǎn)氣速度很快，無沉淀和泡沫，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

16.(4分)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=2W(g)+Z(s),Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投

丫

的

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

B.平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.Ti溫度下增大壓強(qiáng)，c點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)

【解答】解：A.由題圖可知，溫度相同時(shí)，丫2對應(yīng)曲線的丫的轉(zhuǎn)化率大于YI對應(yīng)曲線的丫的轉(zhuǎn)化率，

故丫2>丫1,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度越?司，K越小，故Ka>Kb=Kc,故B錯(cuò)誤；

C.由于產(chǎn)物之一為固體，容器恒容，若反應(yīng)未平衡，氣體總質(zhì)量會改變，氣體密度會改變，故當(dāng)容器

內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

D.正向反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，丫的轉(zhuǎn)化率升高，溫度不變，不

會向a點(diǎn)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.（14分）某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面

有白色物質(zhì)。

I探究紅褐色固體成分

（1）過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有BC（填標(biāo)號）。

（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解.，滴加KSCN溶液,溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。

②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是FeC13+3H2O=Fe（OH）3+3HQ或4Fe（OH）2+02+2^0=4Fe（OH）

3（用化學(xué)方程式表示）。

II杳閱資料：CuCl是白色難溶物

（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)銅粉/gFeCbHaO/g蒸儲水/mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色

20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋?/p>

①由以上實(shí)驗(yàn)可知，產(chǎn)生白色物枝的條件是銅粉過量.

②實(shí)驗(yàn)2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：CuCl2+Cu=2CuCl。

③請你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因Fe3+氧化性強(qiáng)于C/+,Fe3+過

量時(shí)，Cu不與Cu2+反應(yīng)。

（4）以石墨為電極電解CuC12溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學(xué)角度進(jìn)行分

析，銅消失的原因?yàn)槲龀鱿~單質(zhì)、石翠和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極被氧化溶解。

（5）基于上述分析，用CuC12溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用CUC12、KC1、鹽酸

混合物腐蝕覆銅板，原理為：Cu2++Cu+4Cr^2fCuC12]-o

tltltl

①基態(tài)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為3do

②KQ的作用是提供配體，促使平衡C『++Cu+4C「=2[CuC12「正向移動(dòng)。

(6)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用殺菌消毒。

【解答】解：(1)將固體與液體分離需進(jìn)行過濾，過濾需要的儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯，故選BC,

故答案為：BC；

(2)①若紅色固體為氫氧化鐵，加鹽酸溶解，溶液中含F(xiàn)e3+,可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，若溶液變紅，

即可證明，

故答案為：KSCN；

②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是Fe3+在溶液中水解可形成氫氧化鐵，化學(xué)方程式：FeC13+3H2O#Fe(OH)

3+3HC1,也可能是氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3，

故答案為:FeC13+3H2O#Fe(OH)3+3HC1或4Fe(OH)2+6+2為O=4Fe(OH)3:

(3)①對比實(shí)驗(yàn)中銅的用量可知，產(chǎn)生氯化亞銅的條件是銅粉過量，

故答案為：銅粉過量；

②生成白色物質(zhì)氯化亞銅的化學(xué)方程式為：CUC12+CU=2CUC1,

故答案為：CUC12+CU=2CUC1：

③F,+氧化性較強(qiáng)，過量時(shí)將Cu全部氧化為C「+,而C「+氧化性弱于Fe3+,Fe3+過量時(shí)，Cu不與Cu2+

反應(yīng)Cu+,則實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋篎e3+氧化性強(qiáng)于Ci)2+,Fe3+過量時(shí)，Cu不與Cu?+反

應(yīng)，

故答案為：Fe3+氧化性強(qiáng)于C『+,Fe3+過量時(shí)，Cu不與C/+反應(yīng)：

(4)以石墨為電極電解CuC12溶液，陰極有銅單質(zhì)析出，斷電后析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形

成原電池，銅作負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)被溶解，

故答案為：析出的銅單質(zhì)、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負(fù)極被氟化溶解；

t!tltl

(5)①Cu原子序數(shù)29,基態(tài)Cu+的價(jià)電子軌道表示式:3d

tl

故答案為：3d；

②KC1的作用：提供配體，促使平衡Cu2++Cu+4Cr=2[CuC12「正向移動(dòng),

故答案為：提供配體，促使平衡Cu2++Cu+4C「=2[CuC12「正向移動(dòng)；

（6）過氧化氫或次氯酸鈉用于殺菌消毒，

故答案為：殺菌消毒。

18.（14分）銖（Re）用于制造高效能火箭引擎。從輝鋁礦氧化焙燒后的煙道灰（主要成分有Re2O7.ReO3、

MOO3、CUO、FesO4）中提取銖粉的一種工藝流程如圖所示。

H2SOrH2o2NHJHCO,(NHJS、H？SO4RC1HC1O4

水+和卜3

謔液「3…

煙道灰f領(lǐng)化浸出—?水解中和fRe

濾渣1

己知:

Fe3+Fe2+Cu2+

開始沉淀pH2.57.05.7

完全沉淀pH3.29.06.7

回答下列問題:

（1）“氧化浸出”時(shí),RcO3被氧化為ReO「RcO3被氧化的離子方程式為2ReO3+H2O2=2的。；+2bT.

（2）“水解中和”時(shí)，加NH4HCO3調(diào)節(jié)溶液pH=6。

①NH4HCO3溶液中c（NH：>>c（HN火）（填“>”、"V”或“=”）。

②除鉗的化合物外，濾渣I中還有Fe（OH）3、Cu（OH）2（填化學(xué)式）。

③計(jì)算此時(shí)溶液中c（Cu2+）=IO36molL'L

（3）“硫化沉淀”時(shí)，MoS廠與H2s04反應(yīng)生成難溶的MCS3，離子方程式為MoS卜十2H.—MoS3

I+H2Sto

（4）“離子交換”“解吸”“樹脂再生”一系列步驟中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

ReO

①樹脂再生時(shí)需加入的試劑X為HQ(填化學(xué)式)。

②“解吸”所用HC1O4中的陰離子的空間構(gòu)型為正四面體。

(5)錢的某種氧化物的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為ReO3o鋅原子填在氯原子圍成的八

面體(填“四面體”、“立方體”或“八面體”)空隙中。

【解答】解：(1)“氧化浸出”時(shí)，ReO3被氧化為Re。-ReO3被氧化的離子方程式為2ReO3+H2O2=

2ReO^+2H+,

故答案為：2ReO3+H2O2=2Re0f+2H+：

(2)①NH4HCO3溶液中，由于碳酸氫根的水解程度大于鐵根的水解程度，溶液呈弱堿性，故c(NHj)

>c(WCO3),

故答案為：>;

②由分析知，除銅的化合物外，濾渣I中還有Fe(OH)3、Cu(OH)2,

故答案為：Fe(OH)3、Cu(OH)2；

2+25732196

③由表中數(shù)據(jù)可知，KsP[Cu(OH)2]=c(Cu)c(OH)=1.0X10-X(IO*)=10',此時(shí)

溶液中c(Cu2,)=%例％=空萃molL7=103%]。1L?,

C2(OH)(10-8)

故答案為：1036：

(3)硫化沉淀”時(shí)，MoS1與H2s04反應(yīng)生成難溶的MOS3,離子方程式為MOSU4-2H+=MOS3I+H2s

故答案為：MoS}-+2H+=MOS3I+H2St；

(4)①由圖知，樹脂再生時(shí)需加入的試劑X為HQ,

故答案為：HC1；

②發(fā)生的反應(yīng)為HC1+RC1O4=RC1+HC1O