人教版九年級化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)課件

單元復(fù)習(xí)第五單元復(fù)習(xí)目錄01思維導(dǎo)圖02易錯(cuò)點(diǎn)透析03重點(diǎn)突破易錯(cuò)點(diǎn)1不會用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行數(shù)據(jù)分析、計(jì)算或推斷物質(zhì)的化學(xué)式

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是廣東中考的必考考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在填空題、選擇題和計(jì)算題中，在選擇題或填空題中是利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)，在計(jì)算題中主要是利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量?！纠?】密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是

（

）物

質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A.物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑B.待測數(shù)值是5C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比為4∶5易錯(cuò)提醒：質(zhì)量守恒的表格題中一般給出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前質(zhì)量和反應(yīng)后質(zhì)量，但能代入質(zhì)量守恒定律等式計(jì)算的是參加反應(yīng)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的質(zhì)量，質(zhì)量前后對比減少了的是反應(yīng)物，質(zhì)量前后對比增加了的是生成物。

學(xué)以致用1.

在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物

質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量

/g92221反應(yīng)后質(zhì)量/gx2621（1）這個(gè)反應(yīng)屬于

化合

?（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)；x＝

5

?g。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，B物質(zhì)可能沒有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的

催化劑

?。

化合

5

催化劑

易錯(cuò)點(diǎn)2不會根據(jù)微觀示意圖正確書寫化學(xué)方程式

分析微觀示意圖時(shí)，若反應(yīng)前后有相同微粒時(shí)，兩邊要同時(shí)刪去相同個(gè)數(shù)的微粒；然后弄明白每個(gè)小球代表什么原子，每個(gè)微粒代表什么物質(zhì)，確定反應(yīng)物、生成物的種類，再對比示意圖確定化學(xué)計(jì)量數(shù)?！纠?】如圖5－F－1所示是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是（

）圖5－F－1A.

該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.

生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1∶4C.

該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變D.

該反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)易錯(cuò)提醒：由化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后各有1個(gè)相同的乙分子，所以應(yīng)把反應(yīng)前的乙分子刪除，同時(shí)應(yīng)刪除反應(yīng)后方框中的1個(gè)乙分子，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系如圖5－F－2所示。圖5－F－2正解：該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；由圖5－F－2可知，生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1∶3，故B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖中微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，故C正確；由微粒的構(gòu)成可知，該反應(yīng)的生成物的分子都是由同種的原子構(gòu)成的，都是單質(zhì)，故D正確。答案：B圖5－F－2學(xué)以致用2.

宏觀辨識和微觀探析是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列說法正確的是（

A

）圖5－F－3AA.

參加反應(yīng)的?和?的個(gè)數(shù)比是2∶1B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后原子種類及分子種類均未發(fā)生改變D.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，?是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有?屬于氧化物重點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

A.H2B.H2OC.H2SD.SO2B2.

侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先后通入氨氣（NH3）和二氧化碳，該工藝不可能生成的物質(zhì)是（

A

）A.Na2SO4B.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3A3.

下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（

B

）

電解水實(shí)驗(yàn)B.

鎂在密閉容器內(nèi)燃燒C.

過氧化氫溶液制取氧氣D.

高錳酸鉀制取氧氣B重點(diǎn)2化學(xué)方程式的意義

DA.

微觀表示：?B.

一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.

參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2D.5g一氧化碳與4g氧氣反應(yīng)可生成9g二氧化碳

C重點(diǎn)3根據(jù)微觀模型書寫化學(xué)方程式6.

載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與H2反應(yīng)，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖5－F－4所示。下列說法正確的是（

D

）圖5－F－4DA.

乙和丙的元素組成相同B.

丙的相對分子質(zhì)量為16C.

反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不相等D.

參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為4∶17.

“嫦娥”五號月球采樣返回。經(jīng)測定，月壤含CaAl2Si2O8以及氦－3等物質(zhì)。1個(gè)氫－2原子與1個(gè)氦－3原子發(fā)生核聚變反應(yīng)，產(chǎn)物為1個(gè)氦－4原子和1個(gè)質(zhì)子（用符號p表示）。微觀過程如圖5－F－5所示。圖5－F－5

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重點(diǎn)4有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算8.

某創(chuàng)新小組的同學(xué)，在用MnO2作催化劑催化分解KClO3制取O2的實(shí)驗(yàn)過程中遇到了困惑，通過老師點(diǎn)撥，他們理清了思路，找到了解決問題的辦法，小華將反應(yīng)過程中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化圖像（如圖5－F－6）繪制在黑板上，并將方法分享給其他同學(xué)。圖5－F－6（2）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2為2g，它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求KClO3完全反應(yīng)后生