【考點(diǎn)突破】第三章第4課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用-年高一化學(xué)同步課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

第一節(jié)

鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算01鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的計(jì)算02化學(xué)方程式計(jì)算中常用解題技巧0304

考點(diǎn)

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突破ExamPointsBreakthrough鞏固提升EPB考點(diǎn)突破01物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【情境】以Na與H2O的反應(yīng)為例：【問(wèn)題探究】從以上例子可以得出：(1)任意物質(zhì)的粒子(構(gòu)成粒子，下同)數(shù)目之比等于

之比。(2)同一種物質(zhì)任意狀態(tài)的粒子數(shù)目之比等于

之比。(3)化學(xué)方程式中，

之比＝各物質(zhì)的

之比＝各物質(zhì)的粒子數(shù)目之比。(4)化學(xué)方程式除可以表示反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系外，還可以表示它們的物質(zhì)的量關(guān)系，如H2＋Cl22HCl可表示1molH2與1molCl2完全反應(yīng)生成

。物質(zhì)的量物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)量數(shù)物質(zhì)的量2molHCl歸納總結(jié)1．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題的解題思維流程3．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的常用規(guī)律(1)任意物質(zhì)，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)。(2)在同溫、同壓下，氣態(tài)物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)＝V(A)∶V(B)。(3)任意狀態(tài)的同一種物質(zhì)，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于質(zhì)量之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝m1(A)∶m2(A)。(4)同一種氣態(tài)物質(zhì)，在同溫、同壓下，微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝V1(A)∶V2(A)。

易錯(cuò)點(diǎn)(1)書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，各物理量、物質(zhì)名稱(chēng)、公式等盡量用符號(hào)表示，且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位。(2)單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致，要注意兩個(gè)量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時(shí)，必須先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。

課堂練習(xí)1．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量。(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變)。(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(寫(xiě)出解題步驟)。EPB考點(diǎn)突破02鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的計(jì)算【情境】鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【問(wèn)題探究】①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1．等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量有什么關(guān)系？【解析】等量的Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。2．等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的量有什么關(guān)系？【解析】相同狀況下，產(chǎn)生H2的體積之比為1∶1。3．足量的鋁與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和NaOH反應(yīng)，生成H2的量又有什么關(guān)系？【解析】足量的鋁與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生H2的體積之比為1∶3。歸納總結(jié)鋁與酸、堿溶液反應(yīng)生成H2的定量關(guān)系

課堂練習(xí)1．已知濃度均為2.4mol?L-1的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液各取100mL，分別加入6.75g的金屬鋁充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的體積之比為A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．4：52．甲、乙兩燒杯中分別裝有等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液，現(xiàn)向兩燒杯中各加入等物質(zhì)的量的鋁，在相同狀況下生成氫氣的體積之比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是(

)A．甲、乙中都是鋁過(guò)量

B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量 D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量【解析】選B設(shè)Al與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的體積分別為V甲、V乙，由化學(xué)方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，若兩個(gè)燒杯中鋁均不足，則鋁完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比V甲∶V乙＝1∶1；若兩種情況下鋁均過(guò)量，則硫酸和氫氧化鈉均完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比V甲∶V乙＝2∶3；現(xiàn)在氫氣的體積比V甲∶V乙＝5∶6，則甲燒杯中鋁過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，乙燒杯中鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量。EPB考點(diǎn)突破03化學(xué)方程式計(jì)算中常用解題技巧【情境】將5.1gMg-Al合金投入250mL2mol/L鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，又加入4mol/LNaOH溶液VmL，得到的沉淀最多為13.6g，則V＝________?！締?wèn)題探究】歸納總結(jié)方法一守恒法方法二關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫(xiě)出關(guān)系式。例如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。則關(guān)系式為3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出CO～CaCO3。(3)根據(jù)溶液呈電中性確定關(guān)系式如Na2SO4溶液中存在關(guān)系式：2Na＋～SO。方法三差量法方法四合金成分測(cè)定的方法合金成分的測(cè)定分為定性和定量?jī)蓚€(gè)方面。(1)定性分析時(shí)，可通過(guò)觀察合金的顏色或測(cè)定合金的密度大致判斷金屬的種類(lèi)。(2)定量分析時(shí)，可通過(guò)加酸、堿溶液驗(yàn)證合金的種類(lèi)，對(duì)合金的成分作精確判斷，再通過(guò)氣體、沉淀的測(cè)量實(shí)現(xiàn)合金成分的定量測(cè)定。在加酸檢驗(yàn)合金的成分時(shí)，常用的分析過(guò)程為：歸納總結(jié)合金成分的計(jì)算方法解答這類(lèi)問(wèn)題要明確金屬的性質(zhì)(與酸、堿反應(yīng)放出氫氣等)。如Mg-Al合金在稀酸中溶解，這就要熟記Mg、Al與稀酸的反應(yīng)，由Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑知Mg～H2，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑知2Al～3H2，根據(jù)放出H2的量與金屬的對(duì)應(yīng)比例，可迅速作答。特別是鋁合金溶于NaOH溶液中這類(lèi)問(wèn)題，首先明確Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al～3H2，可由這一關(guān)系得出Al的量，然后再確定鋁合金中其他成分的量。

課堂練習(xí)1．(關(guān)系式法)將5.0gCaCO3加入足量鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的炭中充分反應(yīng)，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A．1.12L B．2.24LC．11.2L D．22.4L2．(守恒法)在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度為(假定反應(yīng)前后，溶液體積不變)()A．1mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1EPB考點(diǎn)突破04鞏固提升01練習(xí)與應(yīng)用1．等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(

)A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶3練習(xí)與應(yīng)用022．4molFe和3molCl2完全反應(yīng)，生成FeCl3的物質(zhì)的量是(

)A．2mol B．3molC．4mol D．1mol03練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用044．鐵粉可在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．0.5mol B．1molC．1.5mol D