河北省衡水中學2021屆高三理綜化學第一次模擬考試試題新人教版

B(g)＋C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol－1容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)數(shù)據(jù)見下表：(提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比)時間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題:（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是________A．升高溫度B．體系中通入A氣體C．將D的濃度減小D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水（2）該反應的平衡常數(shù)的表達式K________________，前2小時C的反應速率是___________mol.L-1.h-1;（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率_____________，C的體積分數(shù)_________（均保留兩位有效數(shù)字）；（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n(D)_______mol（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=___________36．(15分)【化學—選修化學與技術】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請回答下列問題：（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝______________(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_____________________________________________。（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為__________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)，該尾氣的處理方法是________。（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選)。A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面__________________________。A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式________________________________。37.（15分）【化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】X、Y、Z、M、N、QP為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是，它的外圍電子的電子排布圖為。P元素屬于區(qū)元素，ab（2）XZ2分子的空間構型ab（3）含有元素N的鹽的焰色反應為

色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是

（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為apm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為

g/cm3（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結構簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為。

38.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成:(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,寫出該反應的離子方程式。(2)B→C的反應類型是______________________________________。(3)寫出D→E的化學方程式:_____________________________________。(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:___________________________________________________________。(5)下列關于G的說法正確的是_____。a.能與溴單質(zhì)反應 b.能與金屬鈉反應c.1molG最多能和3mol氫氣反應d.分子式是C9H6O3（6）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共種。①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基。（7）F分子中有種不同化學環(huán)境的氫原子化學部分7B8C9B10C11C26每空2分，共14分（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；(2分)干燥空氣(2分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)（3）80％(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結果偏低（2分）（5）4×10－3mol/L（2分）（6）：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2分）27．本題共15分（1）增大接觸面積，增大反應速率。（2分） （2）Al(OH)3H2SiO3。（2分） （3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分） （4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應可以得到重鉻酸鉀。（2分） （5）①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去。（2分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）(2)減?。?分）(3)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol（2分）28、每空2分，共14分（1）AE（2）0.02mol.L-1.h-1（3）0.70或70%29%（4）>0.03（5）36、第一空1分，其余空2分共15分（1）熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收（2）1.2:1(或6:5)0.004用氨水吸收（3）AC（4）BCD（5）CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)373p3s3p3s（1）第三周期ⅥA族（1分）（1分）dS（1分）（2）V形（1分）sp型雜化（1分）SO2（1分）SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。（1分）（3）紫1分電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。（2分）（4）略（2分）(4)sp2、sp3（2分，全對得分）15NA（1分）38.本題共15分(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH