考點(diǎn)29 沉淀溶解平衡（原卷版）

學(xué)而優(yōu)教有方考點(diǎn)29沉淀溶解平衡分析近幾年高考試題對(duì)本考點(diǎn)考查的重點(diǎn)是溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用，試題通常以圖象形式直觀呈現(xiàn)微料濃度的變化，考查數(shù)形結(jié)合能力、信息整合能力和對(duì)溶解平衡的理解應(yīng)用能力。預(yù)測(cè)2023年備考仍以Ksp的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用為重點(diǎn)，試題可能會(huì)鹽類(lèi)水解、溶液中微粒濃度關(guān)系相融合，以選擇題、圖象題的形式呈現(xiàn)，在工藝流程題中出現(xiàn)概率很大。一、沉淀溶解平衡二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用三、溶度積常數(shù)及應(yīng)用沉淀溶解平衡1．難溶、可溶、易溶界定：20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶質(zhì)溶解的過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v結(jié)晶固體溶解,v溶解＝v結(jié)晶溶解平衡,v溶解＜v結(jié)晶析出晶體))(2)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)3．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀虺恋砣芙獾姆较蛞苿?dòng)；②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)?！疽谆煲族e(cuò)】請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，是一種動(dòng)態(tài)平衡()(2)AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等()(3)AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－()(4)升高溫度，AgCl的溶解度不變()(5)向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變()(6)只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡()(7)難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡()(8)溶解平衡只能通過(guò)電解質(zhì)溶解于水時(shí)建立()(9)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()(10)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(11)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)()－，不含SOeq\o\al(2－,4)()(13)飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)()【典例】例1下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B．物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中的溶解度比較小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解平衡為動(dòng)態(tài)平衡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，殘留離子濃度小于10－5mol/L時(shí)，則認(rèn)為該離子沉淀完全，錯(cuò)誤．例2探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是()編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol?L-11mol?L-1A．向①中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過(guò)量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C．①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3?H2O(aq)D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，則溶液呈堿性，說(shuō)明Mg(OH)2能電離出OH-，是一種電解質(zhì)，不能判斷是否為弱電解質(zhì)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg(OH)2溶解產(chǎn)生的OH-與NH4Cl溶液中的NH4+生成NH3?H2O，能加快Mg(OH)2懸濁液的溶解，B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，①③混合后，OH-與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O，其方程式為Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3?H2O(aq)，C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，因相同溫度下，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，堿過(guò)量時(shí)生成Mg(OH)2，D說(shuō)法正確；故選A。【對(duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1把足量熟石灰加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列敘述正確的是()。A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多對(duì)點(diǎn)2飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達(dá)到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1鹽酸 B．加入少量硝酸鋇固體C．加入少量0.1mol·L－1硫酸 D．加入少量氫氧化鋇固體【巧學(xué)妙記】外界條件對(duì)溶解平衡的影響(1)溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)加水稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，但平衡后因仍存在溶解平衡，故離子濃度保持不變。(3)加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。(4)加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。如：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。(2)應(yīng)用a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)?！疽谆煲族e(cuò)】請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止()(2)相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(4)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀(√)(5)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()(6)用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少()(7)AgCl難溶于水，所以將AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-()(8)飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大()(9)硬水含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+()(10)鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出()(11)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，是由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl()(12)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色()【典例】例1向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】C【解析】A項(xiàng)，因?yàn)槭菨嵋?，所以存在沉淀溶解平衡，A正確；B項(xiàng)，Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng)，說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，D正確；故選C。例2已知：25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說(shuō)法中正確的是()A．金屬活動(dòng)性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中l(wèi)g約為10D．當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全【答案】C【解析】A項(xiàng)，Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：Ni＞Ag，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí)，Ni2+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D項(xiàng)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時(shí)溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯(cuò)誤；故選C?！緦?duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：難溶電解質(zhì)FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp(溶解平衡常數(shù))6.3×10-186.3×10-361.8×10-114.0×10-38依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測(cè)不合理的是()A．向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑C．向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2D．向1mL0.1mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)對(duì)點(diǎn)2工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會(huì)增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)C．該條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1105【巧學(xué)妙記】溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．表達(dá)式對(duì)于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。2．意義Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。3．Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)，但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。4．規(guī)則通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp，溶液未飽和?！疽谆煲族e(cuò)】請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱()(2)Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)()(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小()(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來(lái)比較電解質(zhì)在水中的溶解能力()(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度()(7)10mL0.1mol·L－1HCl與10mL0.12mol·L－1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl－濃度等于零()(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大()(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)()(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1()(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡()(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不變()(14)將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()【典例】例1已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12mol3·L－3，下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrOeq\o\al(2－,4)完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】D【解析】飽和AgCl溶液中c(Ag＋)2＝Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)3/2＝Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12mol3·L－3，顯然后者的c(Ag＋)大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動(dòng)，但Ksp不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩溶液等體積混合后，根據(jù)2Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.0002mol·L－1，根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)，則生成沉淀后的溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1×10－12,0.00022)mol·L－1＝2.5×10－5mol·L－1＞1.0×10－5mol·L－1，所以CrOeq\o\al(2－,4)不能完全沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，則當(dāng)Cl－開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝1.56×10－7mol·L－1，當(dāng)CrOeq\o\al(2－,4)開(kāi)始沉淀時(shí)c(Ag＋)＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,[CrO\o\al(2－,4)]))mol·L－1＝1.0×10－4.5mol·L－1，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D項(xiàng)正確。例2（2022?湖南選擇性考試）室溫時(shí)，用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋)【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl-恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。A項(xiàng)，I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)Br-沉淀完全時(shí)(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開(kāi)始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：c(Ag＋)＞c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞，故D錯(cuò)誤；故選C?！緦?duì)點(diǎn)提升】對(duì)點(diǎn)1已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)的濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－對(duì)點(diǎn)2FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度為T(mén)2時(shí)，Ksp(FeAsO4)=10-2aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解過(guò)程吸收能量D．將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液【巧學(xué)妙記】1．溶度積圖像是沉淀溶解平衡理論的難點(diǎn)，溶度積圖像突破方法：第一步，識(shí)圖像。認(rèn)識(shí)圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示什么，如表示離子濃度、pM等；曲線上的點(diǎn)表示達(dá)到平衡狀態(tài)，曲線上方的點(diǎn)代表“過(guò)飽和溶液”，曲線下方的點(diǎn)代表“不飽和溶液”。第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度積表達(dá)式書(shū)寫(xiě)、影響沉淀溶解平衡的因素以及溶度積常數(shù)的影響因素。如濃度不會(huì)改變?nèi)芏确e，溶度積只與溫度有關(guān)，多數(shù)情況下，溫度越高，溶度積越大。第三步，找聯(lián)系。將圖像與溶度積原理聯(lián)系起來(lái)，分析題目設(shè)置的問(wèn)題，如求離子濃度、判斷沉淀溶解平衡狀態(tài)等。2．與Ksp有關(guān)的常考題型和解題策略常考題型解題策略(1)根據(jù)定義式或者數(shù)形結(jié)合求Ksp，或者判斷沉淀金屬離子所需pH直接根據(jù)Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)解答，如果已知溶解度，則轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度再代入計(jì)算(2)沉淀先后的計(jì)算與判斷①沉淀類(lèi)型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀類(lèi)型不同，則需要根據(jù)Ksp計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀(3)根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp數(shù)據(jù)，求溶液中不同離子的比值如某溶液中含有I-、Cl-等離子，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，求溶液中c(I-)c((4)判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)1．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列敘述正確的是()A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多2．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會(huì)增大B．CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)3．溶液中的離子平衡是以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，以探討離子反應(yīng)原理的基礎(chǔ)性理論。常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．10mLpH=3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH＜4。B．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不變C．Na2C2O4溶液中存在的離子濃度關(guān)系c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)D．反應(yīng)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常數(shù)K=4．25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。已知Ag2CrO4沉呈顯磚紅色。下列說(shuō)法正確的是()A．向含大量Ag2CrO4和AgCl的懸濁液中加入少量水，c(Ag＋)減小B．向同濃度Na2CrO4和NaCl的混合溶液中緩慢滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出C．向Ag2CrO4懸濁液中滴入飽和NaCl溶液，白色沉淀剛出現(xiàn)時(shí)，溶液中D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑5．已知：298K時(shí)，物質(zhì)的溶度積如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.56×10－101.12×10－126.7×10－15下列說(shuō)法正確的是()A．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀B．向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)C．向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgClD．向AgCl懸濁液中加入Ag2S固體，AgCl的溶解度增大6．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度積Ksp來(lái)表示溶解程度的大小，如Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)。常溫下用0.1000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH≈5)分別滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定義為pAg=—lgc(Ag+)]與AgNO3溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．當(dāng)V(AgNO3溶液)=20mL時(shí)，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)C．當(dāng)V(AgNO3溶液)=30mL時(shí)，NaCl溶液中：c(NO3-)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，則滴定曲線(滴定終點(diǎn)前)可能變?yōu)閍7．測(cè)定溶液中Cl-的濃度時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示劑。根據(jù)如下關(guān)于AgCl、Ag2CrO4的溶度積圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．P點(diǎn)時(shí)，二者的溶度積常數(shù)相同B．M點(diǎn)時(shí)，對(duì)AgCl溶液而言為飽和狀態(tài)，對(duì)Ag2CrO4溶液而言為過(guò)飽和狀態(tài)C．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生AgCl沉淀，當(dāng)溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1時(shí)，c(CrO42-)=1×10-3.5mol·L-1D．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-8.5mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-1mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀8．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純9．常溫下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中緩慢加入少量MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H+)與c(M2+)變化如圖所示(坐標(biāo)未按比例畫(huà)出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H+)約為10-5mol·L-1B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中由水電離的c(H+)最大的是c點(diǎn)C．Ksp(MS)數(shù)量級(jí)為10-20D．c點(diǎn)溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-110．沉淀溶解平衡在生活、生產(chǎn)和化學(xué)學(xué)習(xí)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上濕法煉鋅過(guò)程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)鋅的電解工序有妨礙，必須提早除去.現(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、ZnO、H2O2溶液、Fe、AgNO3溶液、Ag2SO4。①為了除去Fe2+，應(yīng)加入合適的氧化劑，將其氧化為Fe3+，則應(yīng)選擇的氧化劑是___；利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，可加入___，除去Cl-。②為使某些金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，需加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH。則加入的物質(zhì)是___。(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Mn2+)___(填“＞”“＜”或“=”)c(Cu2+)(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。25℃時(shí)，當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)__mol?L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于___mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。11．某化工廠廢水(pH=2.0，ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：難溶電解質(zhì)AgIPbI2AgOHPb(OH)2Ag2SPbSKsp8.3×10-177.1×10-95.6×10-81.2×10-156.3×10-503.4×10-28(1)你認(rèn)為往廢水中投入_________(填序號(hào))，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。A．KIB．NaOHC．Na2S(2)常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH=9.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=___。(3)如果用食鹽處理只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水(ρ≈1g?mL-1)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若排放標(biāo)準(zhǔn)要求為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-2，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=________，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_________(填“是”或“否”)。1．(2022·上海交大附中高三模擬)常溫下，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；向蒸餾水中加入粉末，一段時(shí)間后再加入稀硫酸。測(cè)得溶液隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列對(duì)曲線的分析錯(cuò)誤的是()A．段不斷增大的原因是Mg(OH)2不斷溶解導(dǎo)致的B．只有段存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(sq)+2OH-(aq)C．段促進(jìn)了氫氧化鎂的溶解D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比可知，加入的稀硫酸的物質(zhì)的量小于Mg(OH)22．(2022·江蘇省如皋市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)常溫下，將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，已知Ka1(H2CO3)=5×10-7，Ka2(H2CO3)=6×10-11，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)<c(HCO3-)+2c(CO32-)B．兩溶液混合時(shí)：c(CO32-)<6.0×10-8mol·L-1C．反應(yīng)后的溶液中：c(CO32-)<c(Ca2+)D．反應(yīng)后的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO32-)=0.05mol·L-13．(2022·重慶一中高三考前適應(yīng)性考試)室溫下，在CaSO4懸濁液中存在如下平衡：CaSO4(s)CaSO4(aq)

K1=6.0CaSO4(s)Ca2+(sq)+SO42-(aq)

K2=5.0，已知下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．平衡時(shí)，B．平衡時(shí)，C．該溫度下，D．加入少量固體，減小，增大4．(2022·北京市東城區(qū)高三三模)取1.0L濃縮鹵水(、濃度均為)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：滴加一定量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀；繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀。已知：、。下列分析不正確的是()A．黃色沉淀是AgI，白色沉淀是AgClB．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，溶液中存在AgI(s)Ag+(sq)+I-(aq)

C．若起始時(shí)向鹵水中滴加2滴(0.1)AgNO3，能產(chǎn)生沉淀D．白色沉淀開(kāi)始析出時(shí)，5．(2022·江蘇省無(wú)錫市普通高中高三期末調(diào)研)室溫下，將0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積充分混合，一段時(shí)間后過(guò)濾，得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B．過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞C．沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出該溫度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)6．(2022·江蘇省南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校、海安中學(xué)、金陵中學(xué)三校高三聯(lián)考)室溫下，向5mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加1mL0.1mol·L-1a溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入a溶液，浸泡一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入足量的1mol·L-1鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)B．第二次過(guò)濾后所得濾渣中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+H+=Ca2++HCO3-C．a(chǎn)溶液的濃度至少為D．a(chǎn)溶液浸泡后的溶液中一定存在c(CO32-)c(SO42-)7．(2022·上海市復(fù)旦附中高三模擬)25℃，向少量BaSO4中加入足量Na2CO3飽和溶液，充分?jǐn)嚢?、靜置、過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V渣中加鹽酸，濾渣溶解且有CO2產(chǎn)生(已知：①部分物質(zhì)的溶解度如下表；②稀溶液的密度看作1.0g·mL-1)。下列分析正確的是()物質(zhì)BaSO4BaCO3Ba(OH)225℃溶解度g/100g水2.33×10-41.38×10-35A．BaSO4飽和溶液中c(Ba2+)約為1×10-4mol·L-1B．BaSO4的電離方程式為：BaSO4Ba2++SO42-C．CO32-與Ba2+生成BaCO3，使BaSO4電離平衡右移D．將Na2CO3換成0.5mol·L-1NaOH溶液，得不到Ba(OH)2沉淀8．(2022·吉林省長(zhǎng)春市高三臨考押題題)難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級(jí)為10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點(diǎn)可移動(dòng)至c點(diǎn)9．(2022·福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè))天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線②代表CO32-B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11C．a(chǎn)=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=10-7.6mol·L-110．(2022·安徽省名校高三畢業(yè)班考前定位測(cè)試)已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某溫度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的飽和溶液中-lgc(Cu2+)、-lgc(Co2+)與pOH[-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Cu(OH)2沉淀不能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀B．該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10C．通過(guò)蒸發(fā)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．向飽和溶液中加入適量NaOH固體，可使溶液由a點(diǎn)移到b點(diǎn)11．(2022·安徽省新未來(lái)聯(lián)盟高三聯(lián)考)ROH是一元弱堿，難溶鹽RA、RB的兩飽和溶液中c(A-)或c(B-)隨c(OH-)而變化，A-、B-不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(A-)與c(OH-)或c2(B-)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示，甲表示c2(A-)與c(OH-)關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．RA飽和溶液在pH=6時(shí)，c(A-)≈1.73×10-5mol·L-1B．RB的溶度積Ksp(RB)的數(shù)值為5×10-11C．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)的數(shù)值為2×10-6D．當(dāng)RB的飽和溶液pH=7時(shí)，c(R+)+c(H+)<c(B-)+c(OH-)12．(2022·湖南省四大名校名師團(tuán)隊(duì)高三猜題卷)某溫度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[或]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級(jí)為10-11B．a(chǎn)1、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：a1＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定K2CrO4溶液時(shí)，可用NaCl溶液作指示劑13．(2022·四川省遂寧市高三模擬測(cè)試)ROH是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中c(A-)隨c(OH-)而變化，A-不發(fā)生水解。298K時(shí)，c2(A-)與c(OH-)有如下圖所示線性關(guān)系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．pH=6時(shí)，c(A-)＜2×10-5mol/LB．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)=2×10-6C．RA的溶度積Ksp(RA)=2×10-10D．c2(A-)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH)14．(2022·山東省臨沂市三模)已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中與-lgc(X)(X為Ca2+或F-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．L2表示-lgc(F-)與的變化曲線B．Ksp(CaF2)的數(shù)量級(jí)為10-10C．c點(diǎn)的溶液中：c(Cl-)<c(Ca2+)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液中：2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)15．(2022·山東省淄博市三模)以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如圖：已知：①“浸取”時(shí)。ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液；②25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中(1)為提高鋅浸出率，必須采取的措施是_______；“浸取”溫度為30℃時(shí)，鋅浸出率可達(dá)90.6%，繼續(xù)升溫浸出率反而下降，其原因?yàn)開(kāi)______。(2)“操作a”的名稱(chēng)為_(kāi)______。(3)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，離子方程式為_(kāi)______。(4)“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、除銅效果［除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示］與“(NH4)2S加入量”［以表示］的關(guān)系曲線如圖所示。①當(dāng)(NH4)2S加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______，(已知[Zn(NH3)4]2+的)②“深度除銅”時(shí)(NH4)2S加入量最好應(yīng)選_______。A．100%

B．110%

C．120%

D．130%(5)測(cè)定反萃取水相中Zn2+的濃度：量取20.00mL反萃取水相于錐形瓶中，用0.0100mol/LEDTA(乙二胺四乙酸鈉Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Zn2+H2Y2-=ZnY2-+2H+)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.30mL。則反萃取水相中Zn2+的濃度為_(kāi)______(保留兩位小數(shù))。16．(2022·河北省秦皇島市三模)利用“鐵脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”回收電鍍廢水中鎳的流程如圖。已知，①?gòu)U水中鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq，有機(jī)配體)K=1.6×10-14②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15③“脫絡(luò)”(指NiR2轉(zhuǎn)化成Ni2+)過(guò)程中，反應(yīng)歷程如下：i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH；ii.R-+·OH=OH-+·R；iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O。(1)·OH的電子式為_(kāi)______。(2)①根據(jù)·OH與H2O2的反應(yīng)歷程，分析“脫絡(luò)”時(shí)加入的Fe2+的作用機(jī)制：_______。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O2加入量對(duì)溶液中鎳回收率的影響如圖所示。由圖可知，當(dāng)加入H2O2的量為_(kāi)______g·L-1時(shí)，鎳回收效果最好；當(dāng)加入H2O2的量較大時(shí)，鎳回收率下降，可能的原因是_______。(3)常溫下，若“脫絡(luò)”后的廢水中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，“沉淀”時(shí)先加入NaOH至溶液的pH=_______，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+濃度為10-6mol·L-1，忽略溶液體積變化)，此時(shí)_______(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。(4)取100mL某電鍍廢水利用上述流程回收鎳，得到2.325gNi(OH)2沉淀，經(jīng)計(jì)算該步驟中Ni2+的回收率為99.97%；Ni(OH)2沉淀再經(jīng)稀硫酸溶解、_______、過(guò)濾，得到NiSO4·7H2O固體的質(zhì)量為6.744g。試計(jì)算100mL該電鍍廢水中鎳轉(zhuǎn)化成NiSO4·7H2O的總回收率：_______(保留四位有效數(shù)字)。17．(2022·廣西壯族自治區(qū)桂林、河池、北海、來(lái)賓、崇左市高三聯(lián)考)鎳礦渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，還有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素的雜質(zhì)，由鎳礦渣制備碳酸鎳的流程如下：已知：含鎳浸出液中陽(yáng)離子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+。常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度積常數(shù)1.07×10-212.93×10-251.27×10-364×10-117.42×10-11請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸浸過(guò)程中，提高“浸出率”的措施有_______(任寫(xiě)一條)。(2)含鎳礦渣浸取時(shí)，NiS與NaClO反應(yīng)生成硫單質(zhì)的離子方程式為_(kāi)______。(3)向含鎳浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+，則沉淀1的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(4)溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)；若使用H2S氣體替代NiS。其不足之處是_______。(5)溶液2中加入NaF的作用主要是除去溶液中的_______(填離子符號(hào))(6)“除Zn2+”時(shí)，ZnSO4與有機(jī)萃取劑(用HA表示)存在以下過(guò)程：ZnSO4+4HAZnA2·2HA+H2SO4，試分析“除Zn2+”時(shí)，鋅的萃取率隨料液pH的增大逐漸增大的原因：_______。18．(2022·江蘇省百校大聯(lián)考第四次模擬考試)蘭尼鎳(Raney-Ni)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，常用作烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)催化劑，其高催化活性源自于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性。由鎳礦渣[主要含Ni(OH)2、NiS，還含鐵、銅、鈣、鎂化合物