2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)第1課時自然界中不同價態(tài)的硫元素及其之間的轉(zhuǎn)化練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE1第1課時自然界中不同價態(tài)的硫元素及其之間的轉(zhuǎn)化夯實基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.從S元素的化合價推斷下列含硫元素的物質(zhì)只能做還原劑的是()A.CuS B.S C.SO2 D.H2SO42.檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采納的方法是()A.通過品紅溶液,若品紅溶液褪色,則說明混有CO2氣體B.通過澄清石灰水,若變渾濁,則說明混有CO2氣體C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水,若變渾濁,則說明混有CO2氣體D.先通過足量酸性KMnO4溶液(具有強氧化性),再通過澄清石灰水,若變渾濁,則說明混有CO2氣體3.能證明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消逝B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消逝C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消逝D.氯水中通入SO2氣體后淺黃綠色消逝4.(2024福建龍海程溪中學(xué)高一期中)在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色漸漸變淺或消逝,則原溶液可能是()①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤溶有SO2的品紅溶液A.②⑤ B.②④ C.①③ D.②④⑤5.(2024天津七校高三期中聯(lián)考)下列溶液中通入SO2肯定不會產(chǎn)生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl26.(2024江西上饒中學(xué)高一月考)將甲氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入乙氣體,有沉淀生成,則甲、乙氣體不行能是()A.SO2、H2S B.SO2、NO2C.NH3、CO2 D.CO2、SO27.(2024湖北長陽一中入學(xué)檢測)由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8℃,沸點為44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B.試驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O28.(2024黑龍江齊齊哈爾第八中學(xué)月考)(雙選)將SO2分別通入下列各溶液中,下列有關(guān)說法正確的是()A.試管a中試驗可以證明SO2具有還原性B.試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解9.亞硫酸鈉中有+4價的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有,看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為。

(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有,看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式為。

提升實力·跨越等級1.(2024河北隆化縣存瑞中學(xué)期中)(雙選)食品和工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化汲取,下列有關(guān)SO2的檢測或汲取方法正確的是()A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C.氨酸法:用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反應(yīng),將富集后的SO2循環(huán)運用D.石灰—石膏法:高溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏2.下列說法不正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO33.(雙選)木炭和濃硫酸共熱能產(chǎn)生CO2、SO2、H2O的混合氣體,某同學(xué)擬設(shè)計試驗方案,欲選用品紅溶液、澄清石灰水、無水硫酸銅,檢驗濃硫酸與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物。有關(guān)該方案設(shè)計,下列說法不正確的是()A.只用上述三種試劑且每種試劑僅用一次,則無法推斷是否含有二氧化碳B.CO2的檢驗必需在汲取SO2之前進(jìn)行,因為SO2能使澄清石灰水變渾濁C.若再供應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液,則為達(dá)到試驗?zāi)康钠芳t溶液必需運用兩次D.混合氣體中含有H2O的試驗現(xiàn)象是無水硫酸銅固體變藍(lán)4.下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型試驗,a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培育皿中。關(guān)于此試驗的“現(xiàn)象”“說明或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項現(xiàn)象說明或結(jié)論Aa處黃色褪去氧化性:H2SO4>Br2Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有肯定的氧化性Dd處紅色先褪去后復(fù)原二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定5.(2024安徽定遠(yuǎn)重點中學(xué)期中)某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們運用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是汲取SO2尾氣,防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去6.(2024湖南師大附中月考)某同學(xué)將SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進(jìn)行試驗,試驗操作和試驗現(xiàn)象記錄如下:序號①②③試驗操作試驗現(xiàn)象溶液不變紅,試紙不變藍(lán)溶液不變紅,試紙褪色生成白色沉淀下列試驗分析不正確的是()A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的緣由是SO2+I2+2H2OH2SO4+2HIC.③中能說明SO2被Cl2氧化為SD.該試驗說明,SO2被氧化而品紅沒有被氧化7.硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成刺激性氣味的氣體B;通常狀況下C為無色液體,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。(1)E的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。

8.某探討小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)試驗(已知HNO3具有強氧化性,夾持裝置已略去)。(1)通入足量SO2時C中視察到的現(xiàn)象為。

(2)依據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:。

②請設(shè)計試驗方案檢驗有Fe2+生成:。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了S。該做法(填“合理”或“不合理”),理由是。

(3)為了驗證SO2具有還原性,試驗中可以代替FeCl3的試劑有(填序號)。

A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液C.NaCl溶液貼近生活·拓展創(chuàng)新★(2024山西高校附中高一期中)某化學(xué)愛好小組的同學(xué)們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行試驗探究:【試驗Ⅰ】SO2與漂粉精反應(yīng)。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色①液面上方出現(xiàn)白霧;②稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;③稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)pH試紙褪色說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)愛好小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此推斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?,請說明理由:。

(4)現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的緣由是:隨溶液酸性的增加,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為。

(5)①將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是(填化學(xué)式)。②用離子方程式說明現(xiàn)象③中黃綠色褪去的緣由:。

【試驗Ⅱ】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將肯定量(過量)SO2充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉,兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行試驗,請?zhí)顚懣瞻住２僮鞑襟E試驗現(xiàn)象說明緣由打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng))(1)

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置復(fù)原到室溫,打開K2(3)

(4)不用說明參考答案第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中不同價態(tài)的硫元素及其之間的轉(zhuǎn)化夯實基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.ACuS中S元素的化合價為-2價,為S的最低價,只具有還原性,A項正確;單質(zhì)硫中S元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性也有還原性,B項錯誤;SO2中S元素的化合價為+4價,為中間價態(tài),既有氧化性也有還原性,C項錯誤;H2SO4中的S元素化合價為+6價,為S的最高價,只具有氧化性,D項錯誤。2.D品紅溶液檢驗的是二氧化硫,不能檢驗CO2,故選項A錯誤;因不管有沒有CO2,澄清石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O,故選項B錯誤;因SO2和CO2都與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,故選項C錯誤;酸性KMnO4溶液可將SO2完全汲取,再通過澄清石灰水,若有白色沉淀說明肯定有CO2,若無沉淀則說明無CO2,故選項D正確。3.CA項中SO2表現(xiàn)還原性。B項中SO2表現(xiàn)酸性。D項中SO2表現(xiàn)還原性。4.B①滴有石蕊的H2SO4溶液顯示紅色,加熱以后,溶液顏色不變,故①不符合題意;②滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色,因為氨水顯堿性,氨水受熱簡單揮發(fā)出氨氣,導(dǎo)致堿性減弱,溶液顏色漸漸變淺,故②符合題意;③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色,氫氧化鈉受熱不改變,加熱后堿性幾乎不變,溶液顏色不變,故③不符合題意;④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯紅色,加熱后,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的上升而降低,所以溶液堿性減弱,溶液顏色漸漸變淺,故④符合題意;⑤二氧化硫有漂白性,能使品紅溶液褪色,但加熱后,SO2與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,發(fā)生分解反應(yīng)又生成SO2,二氧化硫從溶液中逸出,品紅溶液又顯紅色,故⑤不符合題意。5.DA中可以生成亞硫酸鋇沉淀,B中SO2溶于水溶液顯酸性,酸性條件下N能把SO2氧化生成硫酸,進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2-氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)。6.D氯化鋇溶液中通入二氧化硫不反應(yīng),再通入硫化氫,二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀,A不符合題意;氯化鋇溶液中通入二氧化硫不反應(yīng),再通入二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,可以氧化二氧化硫生成硫酸根離子,硫酸根再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,B不符合題意;氯化鋇溶液中通入氨氣不反應(yīng),再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨,C不符合題意;氯化鋇溶液中通入二氧化碳和二氧化硫都不反應(yīng),不會出現(xiàn)沉淀,D項符合題意。7.CA項,進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必需干燥,①中的試劑應(yīng)是濃硫酸,所以錯誤;B項,銅與稀硫酸不反應(yīng),所以錯誤;C項,SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化,所以正確;D項,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體,則⑤中應(yīng)盛放堿石灰,可除去SO2、SO3,所以錯誤。8.ACSO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),表現(xiàn)了SO2的還原性,故A正確;SO2使品紅溶液褪色,表現(xiàn)了SO2的漂白性,故B錯誤;酸性條件下SO2被溶液中的N氧化為S,表現(xiàn)了SO2的還原性,故C正確;SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3,BaSO3被硝酸氧化為BaSO4,BaSO4難溶于稀硝酸,故D錯誤。9.答案(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色H2O+Br2+S2Br-+S+2H+(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液溶液變渾濁6H++S+2S2-3S↓+3H2O解析(1)亞硫酸鈉中+4價硫元素具有還原性,可被氧化劑氧化,在題給的試劑中溴水具有強氧化性。(2)亞硫酸鈉中+4價硫元素具有氧化性,與其還原性相比,氧化性較弱,只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性,如在酸性條件下,+4價的硫才被還原成單質(zhì)硫,因此要證明亞硫酸鈉的氧化性,應(yīng)選用的試劑是稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液。提升實力·跨越等級1.CD葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,對SO2的檢測有干擾,選項A錯誤;亞硫酸鋇在空氣中易被氧化,大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀,對SO2的檢測有干擾,選項B錯誤;氨水汲取SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2,SO2可以循環(huán)運用,選項C正確;石灰石汲取SO2,須要在高溫下才能進(jìn)行,選項D正確。2.D硫粉無論在少量還是過量的氧氣中燃燒都生成SO2,A項正確;SO2能使品紅溶液褪色,而CO2不能,B項正確;SO2使品紅溶液褪色是由于SO2的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是由于SO2的還原性,褪色原理不同,C項正確;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3,D項錯誤。3.BC由于題給三種試劑中沒有汲取二氧化硫氣體的試劑,且二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,干擾二氧化碳的檢驗,所以只用題述三種試劑且每種試劑僅用一次,則無法推斷是否含有二氧化碳,故A正確;用澄清石灰水檢驗二氧化碳之前必需先除去二氧化硫,故B錯誤;用酸性高錳酸鉀溶液汲取二氧化硫時,若酸性高錳酸鉀溶液沒有完全褪色,則不須要再用品紅溶液推斷二氧化硫是否汲取完全,即品紅溶液可以運用一次,故C錯誤;無水硫酸銅固體由白色變藍(lán)色,說明混合氣體中含有H2O,故D正確。4.B濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2。SO2具有還原性,能把溴水還原,SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4,所以a處黃色褪去,說明氧化性:Br2>H2SO4,A項錯誤;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,所以b處變?yōu)榧t色,B項正確;SO2不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,因此c處不行能變?yōu)樗{(lán)色,C項錯誤;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,加熱后才能復(fù)原到原來的顏色,D項錯誤。5.D裝置B中藍(lán)色溶液褪色說明發(fā)生了反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,表明還原性:SO2>I-,所以A項正確;裝置C中NaOH溶液能汲取SO2,防止污染環(huán)境,所以B項正確;將SO2通入FeCl3溶液后,再加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,證明有S存在,表明裝置A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),所以C項正確;溶解的SO2氣體也能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去,因此不能起到驗證作用,所以D項錯誤。6.D①中加熱后溶液不變紅,潮濕的淀粉KI試紙不變藍(lán),說明溶液中不含氯氣,則Cl2被完全消耗,所以A項正確;②中試驗現(xiàn)象說明二氧化硫過量,加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,試紙褪色,所以B項正確;③中有白色沉淀說明溶液中含有S,即SO2被Cl2氧化為S,所以C項正確;①②中加熱后溶液均未復(fù)原至紅色,說明品紅溶液也被氧化,所以D項錯誤。7.答案(1)H2SO3(2)S+O2SO2(3)SO3+H2OH2SO4(4)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,應(yīng)為硫在氧氣中的燃燒,生成二氧化硫氣體,則A為O2,B為SO2,D為SO3,通常狀況下C為無色液體,應(yīng)為H2O,則E為H2SO3,F為H2SO4,G為BaSO4,X為HCl,(1)由以上分析可知E為H2SO3。(2)反應(yīng)①為硫在氧氣中的反應(yīng),化學(xué)方程式為S+O2SO2。(3)反應(yīng)④為SO3和水的反應(yīng),生成硫酸,化學(xué)方程式為SO3+H2OH2SO4。(4)反應(yīng)⑥為硫酸和氯化鋇的反應(yīng),化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。8.答案(1)溶液由棕黃色變成淺綠色(2)①2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+②取少量C中反應(yīng)后的溶液置于試管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若褪色說明有Fe2+,不褪色說明沒有Fe2+③不合理HNO3可以將SO2氧化成H2SO4,干擾試驗(3)B解析(1)利用Fe3+具有強氧化性,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,Fe3+顯棕黃色,Fe2+顯淺綠色,現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。(2)②Fe2+以還原性為主,檢驗Fe2+試驗方案是:取少量C中反應(yīng)后的溶液置于試管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若褪色說明有Fe2+,不褪色說明沒有Fe