第三章 元素化合物基礎(chǔ)（綜合檢測(cè)）-【高考引領(lǐng)教學(xué)】2023屆高考化學(xué)一輪針對(duì)性復(fù)習(xí)方案（解析版）

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE23第三章元素化合物基礎(chǔ)綜合檢測(cè)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3=48分）1．（2021·上海楊浦區(qū)·高三二模）2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小C．V(稀鹽酸)=25mL時(shí)，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)D．V(稀鹽酸)=50mL時(shí)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)2．（2022·湖北高三二模）某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘?jiān)仍斐傻亩氯?，使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣泡。對(duì)該疏通劑描述正確的是A．加冷水可提高效果 B．使用時(shí)應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸C．可敞口置于空氣中保存 D．NaOH作氧化劑3．（2022·北京順義區(qū)·高三二模）燃煤煙氣中含有和等物質(zhì)，用如圖裝置測(cè)定含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收并轉(zhuǎn)化為，也可溶解少量，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡快除去。下列說法錯(cuò)誤的是A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的B．通過測(cè)定的質(zhì)量檢測(cè)含量C．該過程中涉及到反應(yīng)：D．冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)4．（2022·上海寶山區(qū)·高三二模）用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：

下列說法不正確的是A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好B．檢驗(yàn)A中的Fe3+可以用KSCN溶液C．加H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化還原反應(yīng)5．（2021·北京石景山區(qū)·高三一模）某學(xué)校化學(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀6．（2021·廣東高三一模）某小組對(duì)Fe2+和Ag+的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象Ag+濃度變化曲線實(shí)驗(yàn)Ⅰ向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁實(shí)驗(yàn)Ⅱ先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同(已知：Ag2SO4為白色微溶物；反應(yīng)過程中測(cè)得溫度幾乎無變化)下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ只發(fā)生反應(yīng)：Fe2+＋Ag+?Fe3+＋Ag，灰黑色渾濁是AgB．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是反應(yīng)放熱C．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用7．（2022·河南信陽市·高三一模）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖8．（2022·陜西西安市·長(zhǎng)安一中高三月考）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2晶體均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．目前工業(yè)上冶煉Cu、Fe、Al時(shí)均采用熱還原法9．（2021·湖北黃石市·黃石二中高三三模）下列說法正確的是A．、、都可以由相應(yīng)單質(zhì)在一定條件下直接化合得到B．苯與濃溴水在光照下反應(yīng)生成溴苯C．硫在足量的氧氣中燃燒生成D．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水生成10．（2021·浙江寧波市·高三二模）玻璃的出現(xiàn)與使用已有四千多年的歷史。下列說法正確的是（）A．玻璃花紋可以用氫氟酸進(jìn)行雕刻B．有機(jī)玻璃的主要成分為硅酸鈉C．純堿和硅單質(zhì)是制取普通玻璃的主要原料D．玻璃外觀規(guī)則，屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)11．（2020·廣東茂名市·高三模擬）“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C．吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴12．（2021·天津高三二模）氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116kJ-mol-1。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備Cl2凈化Cl2收集Cl2尾氣處理A．A B．B C．C D．D13．（2021·江蘇高三三模）將分別通入下列四種溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溴水褪色具有漂白性B溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁具有氧化性。C溶液無明顯變化能溶于水D溶液無明顯變化和溶液不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．（2021·北京高三二模）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的，制取石膏()的過程如下：下列說法正確的是A．屬于鹽類和純凈物B．過程II中反應(yīng)的離子方程式為C．過程I后溶液pH增大D．將10L上清液中的(濃度為)轉(zhuǎn)化為，理論上共需要15.（2021·廣東茂名市·高三三模）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法正確的是A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形 B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵C．NH3的水溶液不能導(dǎo)電 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性16．（2022·河南信陽市·調(diào)研）60mLNO2和O2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1二．主觀題（共4小題，共52分）17.（2022·上海高三二模）（14分）氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸鹽)N2②N2NH3N2(1)通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為大氣固氮，②N2NH3稱為_______，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因_______。(3)寫出氮循環(huán)①中NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。(4)寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式_______，其空間構(gòu)型是_______。寫出NH的檢驗(yàn)方法_______。(5)P和N屬于周期表的_______族，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，舉一個(gè)能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______。18．（2022·江西高三）（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，溫度高于150℃易分解。工業(yè)上制取原理見圖1。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制取焦亞硫酸鈉的簡(jiǎn)易步驟，裝置如圖2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1后停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。試回答下列問題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)B裝置的作用為___。(3)實(shí)驗(yàn)室還能以無水Na2SO3為原料制SO2，請(qǐng)補(bǔ)充完整由上述C中反應(yīng)后所得溶液制備純凈的無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。(其他試劑和儀器任選)已知水溶液中H2SO3、HSO、SO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線和Na2SO3的溶解度曲線如圖所示。(4)步驟③將C中液體加熱至過飽和狀態(tài)，靜置結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為___。(5)所得的Na2S2O5晶體采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。(6)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。該小組通過下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的Na2S2O5：①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開瓶塞，將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液V2mL，飲料中殘留的Na2S2O5為____mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則殘留的Na2S2O5測(cè)定值___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+、2S2O+I2=S4O+2I-)19．（2022·廣東汕頭市·高三一模）（12分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。（1）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：_________________________。（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______mol。（3）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后____2（填“>”、“<”或“=”）；若，則n(C1－)=_________mol（用含a的代數(shù)式來表示）。20．（2022·蘭州市第五中學(xué)高三月考）（12分）以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是____。（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4?=

Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。

參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3=48分）1．（2021·上海楊浦區(qū)·高三二模）2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．滴加鹽酸過程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小C．V(稀鹽酸)=25mL時(shí)，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)D．V(稀鹽酸)=50mL時(shí)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)【答案】B【解析】由圖可知，加入50mL鹽酸之前，反應(yīng)無氣體生成，且再加入25mL即反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，即通入一定量二氧化碳后，溶液為等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，實(shí)驗(yàn)分為三個(gè)階段：第一階段，滴入的25mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；第二階段，繼續(xù)滴入的25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；第三階段，滴入的25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。A項(xiàng)：滴加鹽酸過程中，第一階段，鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl，離子總數(shù)不變，但溶液體積增大，所以離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱；第三階段，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，混合溶液中離子濃度也下降，導(dǎo)電能力不斷減弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：滴加鹽酸過程中，由于溶液體積變大，所以根據(jù)物料守恒可知，溶液中c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)不斷減小，在第三階段，隨著鹽酸加入，二氧化碳逸出，使c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和更小，B正確；C項(xiàng)：V(稀鹽酸)=25mL時(shí)，鹽酸恰好消耗完氫氧化鈉，為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和氯化鈉混合溶液，溶液中CO32-是大量的，而H＋和H2CO3是少量的，所以c(H＋)＋c(H2CO3)＜c(CO32－)+c(OH－)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：V(稀鹽酸)=50mL時(shí)，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)+c(Cl-)，D錯(cuò)誤；答案為B。2．（2022·湖北高三二模）某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘?jiān)仍斐傻亩氯?，使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣泡。對(duì)該疏通劑描述正確的是A．加冷水可提高效果 B．使用時(shí)應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸C．可敞口置于空氣中保存 D．NaOH作氧化劑【答案】B【解析】A項(xiàng)：溫度越高反應(yīng)速率越快，則加熱水可提高效果，A描述錯(cuò)誤；B項(xiàng)：NaOH粉末、鋁粉和水反應(yīng)生成氫氣，遇到明火發(fā)生爆炸，則使用時(shí)應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸，B描述正確；C項(xiàng)：NaOH粉末、鋁粉和水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)密封保存，C描述錯(cuò)誤；D項(xiàng)：鋁粉在NaOH的條件下與水反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則水作氧化劑，D描述錯(cuò)誤；答案為B。3．（2022·北京順義區(qū)·高三二模）燃煤煙氣中含有和等物質(zhì)，用如圖裝置測(cè)定含量。已知異丙醇溶液可選擇性吸收并轉(zhuǎn)化為，也可溶解少量，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡快除去。下列說法錯(cuò)誤的是A．用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的B．通過測(cè)定的質(zhì)量檢測(cè)含量C．該過程中涉及到反應(yīng)：D．冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)【答案】A【解析】0℃的冰浴可減少異丙醇的揮發(fā)，煙氣通過80%異丙醇后SO3被吸收，煙氣再通過二氧化硫后SO2被吸收。A項(xiàng)：空氣中的氧氣能將溶解的氧化為，不能用空氣吹出異丙醇溶液中溶解的，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：根據(jù)S原子守恒可通過測(cè)定的質(zhì)量計(jì)算SO3的質(zhì)量，從而檢測(cè)含量，B正確；C項(xiàng)：未被異丙醇溶液吸收的SO2和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此過程中涉及到，C正確；D項(xiàng)：異丙醇易揮發(fā)，冰浴溫度較低，可減少異丙醇的揮發(fā)，D正確；答案選A。4．（2022·上海寶山區(qū)·高三二模）用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：

下列說法不正確的是A．浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好B．檢驗(yàn)A中的Fe3+可以用KSCN溶液C．加H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)：浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌可以提高反應(yīng)速率和充分接觸，效果更好，A正確；B項(xiàng)：檢驗(yàn)鐵離子可以用硫氰化鉀，溶液顯紅色，B正確；C項(xiàng)：過氧化氫能氧化亞鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，C正確；D項(xiàng)：制備Fe3O4的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O中沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。5．（2021·北京石景山區(qū)·高三一模）某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng)：銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B項(xiàng)：為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C項(xiàng)：丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。6．（2021·廣東高三一模）某小組對(duì)Fe2+和Ag+的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象Ag+濃度變化曲線實(shí)驗(yàn)Ⅰ向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁實(shí)驗(yàn)Ⅱ先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同(已知：Ag2SO4為白色微溶物；反應(yīng)過程中測(cè)得溫度幾乎無變化)下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ只發(fā)生反應(yīng)：Fe2+＋Ag+?Fe3+＋Ag，灰黑色渾濁是AgB．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是反應(yīng)放熱C．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Ag起催化作用D．圖中c(Ag+)由a→b急速變化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用【答案】C【解析】A項(xiàng)：Ag2SO4為白色沉淀，故溶液中還可發(fā)生：2Ag++S=Ag2SO4↓，灰黑色渾濁應(yīng)是Ag和Ag2SO4的混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：反應(yīng)過程中測(cè)得溫度幾乎無變化，說明反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，結(jié)合反應(yīng)Fe2+＋Ag+?Fe3+＋Ag可知，應(yīng)是生成的Ag起催化作用，故C正確；D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，說明Fe3+沒起催化作用，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．（2022·河南信陽市·高三一模）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【解析】A項(xiàng)：根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)：途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，所以選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)：1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；D項(xiàng)：醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。8．（2022·陜西西安市·長(zhǎng)安一中高三月考）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2晶體均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．目前工業(yè)上冶煉Cu、Fe、Al時(shí)均采用熱還原法【答案】C【解析】A項(xiàng)：鋁對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：因?yàn)锳lCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時(shí)都水解生成沉淀和HCl氣體，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，因此制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D項(xiàng)：冶煉Al用電解法，F(xiàn)e、Cu用熱還原的方法，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（2021·湖北黃石市·黃石二中高三三模）下列說法正確的是A．、、都可以由相應(yīng)單質(zhì)在一定條件下直接化合得到B．苯與濃溴水在光照下反應(yīng)生成溴苯C．硫在足量的氧氣中燃燒生成D．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水生成【答案】A【解析】A項(xiàng)：Mg能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，S的氧化性較弱，將變價(jià)金屬氧化成較低價(jià)金屬硫化物，S分別與Fe、Cu反應(yīng)生成FeS、Cu2S，故A正確；B項(xiàng)：苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：無論氧氣是否過量，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氫氧化鋁為兩性氫氧化物，但不溶于弱堿，因此硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10．（2021·浙江寧波市·高三二模）玻璃的出現(xiàn)與使用已有四千多年的歷史。下列說法正確的是（）A．玻璃花紋可以用氫氟酸進(jìn)行雕刻B．有機(jī)玻璃的主要成分為硅酸鈉C．純堿和硅單質(zhì)是制取普通玻璃的主要原料D．玻璃外觀規(guī)則，屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)【答案】A【解析】A項(xiàng)：玻璃的主要成分是SiO2，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，可以雕刻玻璃，故A正確；B項(xiàng)：有機(jī)玻璃的主要成分為聚丙烯酸甲酯，是一種有機(jī)高分子材料，硅酸鈉是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：制取普通玻璃的主要原料是無機(jī)礦物，如純堿、石英砂、石灰石等，不含硅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：玻璃是混合物，不是晶體，混合物沒有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。11．（2020·廣東茂名市·高三模擬）“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化1所用的氯氣可通過電解飽和溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有、、、C．吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．氧化2所得溶液可通過萃取分離出溴【答案】B【解析】由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用熱空氣將生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，向硫酸和氫溴酸中通入氯氣，氯氣與溶液中氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，用合適的有機(jī)溶劑萃取溴水中的溴，分液得到溴的有機(jī)溶液，蒸餾有機(jī)溶液得到液溴。A項(xiàng)：電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可通過電解飽和氯化鈉溶液制得，故A正確；B項(xiàng)：由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在溴離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：吸收過程發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D項(xiàng)：由分析可知，氧化2所得溶液可通過萃取、分液的方法分離出溴，故D正確；故選B。12．（2021·天津高三二模）氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116kJ-mol-1。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備Cl2凈化Cl2收集Cl2尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A項(xiàng)：該反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：應(yīng)先通過飽和食鹽水將氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫除去，再通入濃硫酸干燥，順序出錯(cuò)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：用排空氣法收集氯氣，應(yīng)用雙孔膠塞，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，可用作尾氣處理，D正確；故選：D。13．（2021·江蘇高三三模）將分別通入下列四種溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溴水褪色具有漂白性B溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁具有氧化性。C溶液無明顯變化能溶于水D溶液無明顯變化和溶液不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A項(xiàng)：溴水中通入SO2，溴水褪色，是因?yàn)殇逅c二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：SO2+2H2S=2H2O+3S↓，反應(yīng)中二氧化硫中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故B正確；C項(xiàng)：亞硫酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中通入SO2氣體，不發(fā)生反應(yīng)，不能看到沉淀現(xiàn)象，而BaSO3這種鹽是難溶于水的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二氧化硫能夠被過氧化氫氧化生成硫酸，但反應(yīng)過程中沒有明顯的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選B。14．（2021·北京高三二模）利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的，制取石膏()的過程如下：下列說法正確的是A．屬于鹽類和純凈物B．過程II中反應(yīng)的離子方程式為C．過程I后溶液pH增大D．將10L上清液中的(濃度為)轉(zhuǎn)化為，理論上共需要【答案】A【解析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)為2+O2+4OH-=2+4H2O，與S2-反應(yīng)生成，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成SO，可用于制備CaSO4?2H2O。A項(xiàng)：俗名生石膏，屬于結(jié)晶水合物，具有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物里的鹽類，A正確；B項(xiàng)：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中與生成和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：由分析可知過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10L上清液中的的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，轉(zhuǎn)化為過程中需要消耗氧氣，轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣，在的過程中，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)變成+6價(jià)，共失去電子，在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。故選A。15.（2021·廣東茂名市·高三三模）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法正確的是A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形 B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵C．NH3的水溶液不能導(dǎo)電 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B【解析】A項(xiàng)：NH3的孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：N和O的電負(fù)性比較大，半徑比較小，NH3與H2O之間存在分子間氫鍵，也存在同種分子間氫鍵，故B正確；C項(xiàng)：NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子，即可導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合價(jià)為-3，硝酸中N元素化合價(jià)為+5，化合價(jià)升高，做還原劑，利用的是NH3的還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16．（2022·河南信陽市·調(diào)研）60mLNO2和O2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1【答案】C【解析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿試管。由題意知，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則剩余的氣體可能為O2或NO。若剩余的氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為60mL–10mL=50mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為50ml×=40mL，參加反應(yīng)的O2的體積為50mL–40mL=10mL，原混合氣體中O2的體積為10mL+10mL=20mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為40mL:20mL=2:1；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2的體積為3×10mL=30mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為60mL–30mL=30mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為30mL×=6mL，消耗的NO2的體積為30mL–6mL=24mL，所以原混合氣體中NO2的體積為30mL+24mL=54mL，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比為54mL:6mL=9:1；故選：C。二．主觀題（共4小題，共52分）17.（2022·上海高三二模）（14分）氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式：①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸鹽)N2②N2NH3N2(1)通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①N2→NO稱為大氣固氮，②N2NH3稱為_______，還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因_______。(3)寫出氮循環(huán)①中NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。(4)寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式_______，其空間構(gòu)型是_______。寫出NH的檢驗(yàn)方法_______。(5)P和N屬于周期表的_______族，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，舉一個(gè)能證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_______。【答案】（除標(biāo)注外，每空1分）(1)生物固氮N2+3H22NH3（2分）(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行（2分）(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）(4)三角錐形取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有（2分）(5)ⅤAN酸性：HNO3＞H3PO4【解析】(1)根據(jù)題意N2NH3是生物將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為生物固態(tài)，還有1種是工業(yè)固氮，是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3。(2)在自然界中第①種循環(huán)是很少的，主要是第一步N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生，請(qǐng)結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)說明N2→NO的反應(yīng)很難發(fā)生的原因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，氮氮之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行；故答案為：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先斷鍵，后成鍵，N和N之間有三根共價(jià)鍵，鍵能很大，很難斷開，所以反應(yīng)很難進(jìn)行。(3)氮循環(huán)①中NO2→HNO3是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(4)氮循環(huán)②中NH3的電子式，其空間構(gòu)型是三角錐形。NH的檢驗(yàn)方法取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有；故答案為：；三角錐形；取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有。(5)P和N屬于周期表的ⅤA族，根據(jù)同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性較強(qiáng)的是N，通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱證明，即酸性：HNO3＞H3PO4；故答案為：ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4。18．（2022·江西高三）（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，溫度高于150℃易分解。工業(yè)上制取原理見圖1。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制取焦亞硫酸鈉的簡(jiǎn)易步驟，裝置如圖2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，檢查裝置氣密性；②裝入藥品，加熱A中試管，C中反應(yīng)至pH=4.1后停止加熱，將A中銅絲外移脫離濃硫酸；③將C中液體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)裝置中，加熱，結(jié)晶脫水、過濾、洗滌、干燥。試回答下列問題：(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)B裝置的作用為___。(3)實(shí)驗(yàn)室還能以無水Na2SO3為原料制SO2，請(qǐng)補(bǔ)充完整由上述C中反應(yīng)后所得溶液制備純凈的無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。(其他試劑和儀器任選)已知水溶液中H2SO3、HSO、SO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線和Na2SO3的溶解度曲線如圖所示。(4)步驟③將C中液體加熱至過飽和狀態(tài)，靜置結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為___。(5)所得的Na2S2O5晶體采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。(6)Na2S2O5可用作食品抗氧劑。該小組通過下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的Na2S2O5：①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②打開瓶塞，將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液變藍(lán)。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液V2mL，飲料中殘留的Na2S2O5為____mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則殘留的Na2S2O5測(cè)定值___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+、2S2O+I2=S4O+2I-)【答案】（每空2分）(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)防止倒吸(3)測(cè)量溶液pH約為10左右時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶，在高于34℃條件下趁熱過濾(4)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(5)有利于晶體的干燥、能防止晶體被氧化、避免烘干溫度過高分解(6)9.5V1-47.5V2偏高【解析】本實(shí)驗(yàn)通過利用碳酸鈉溶液與二氧化硫的反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉，向碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，經(jīng)過反應(yīng)在pH為4.1時(shí)基本完成制備亞硫酸氫鈉；加入碳酸鈉固體調(diào)節(jié)pH至7~8，純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至飽和，即形成亞硫酸鈉懸浮液；繼續(xù)通入二氧化硫調(diào)節(jié)pH至4.1，生成亞硫酸氫鈉的過飽和溶液，再?gòu)膩喠蛩釟溻c的過飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品，因?yàn)榻箒喠蛩徕c既有還原性，受潮和溫度高于150°C易分解的性質(zhì)，得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)步驟是低溫結(jié)晶，快速過濾，真空干燥。(1)A試管中是銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)B裝置是緩沖瓶，作用為防止倒吸。(3)C中飽和碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，所以向反應(yīng)后所得溶液制備純凈的無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加NaOH溶液，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉，測(cè)量溶液pH約為10左右時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶，在高于34℃條件下趁熱過濾，即可得無水亞硫酸鈉。(4)步驟③將C中液體加熱至過飽和狀態(tài)，靜置結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。(5)焦亞硫酸鈉具有還原性，溫度高于150℃易分解，真空干燥的目的是有利于晶體的干燥、能防止晶體被氧化、避免烘干溫度過高分解。(6)①取100.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。②Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.100mol/L×V2×10-3L，根據(jù)反應(yīng)2S2O+I2=S4O+2I-，則反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為×0.100mol/L×V2mL×10-3L，則Na2S2O5反應(yīng)的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×V1×10-3L-×0.100mol/L×V2mL×10-3L，根據(jù)反應(yīng)S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+計(jì)算，Na2S2O5的物質(zhì)的量為×（0.0100mol/L×V1×10-3L-×0.100mol/L×V2mL×10-3L），飲料中殘留的Na2S2O5為=9.5V1-47.5V2mg/L。若滴定前溶液pH調(diào)至大于10，則碘單質(zhì)和堿反應(yīng)，造成Na2S2O3的消耗量減少，則計(jì)算Na2S2O5的結(jié)構(gòu)偏大，則殘留的Na2S2O5測(cè)定值偏高。19．（2022·廣東汕頭市·高三一模）（12分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。（1）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：_________________________。（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______mol。（3）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后____2（填“>”、“<”或“=”）；若，則n(C1－)=_________mol（用含a的代數(shù)式來表示）?！敬鸢浮浚?）10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O（3分）（2）5（3分）（3）＜（3分）（3分）【解析】（1）在t2時(shí)