2024年中考模擬試卷化學(xué)（江蘇南通卷）

2024年中考第三次模擬考試（南通卷）化學(xué)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40第=1\*ROMANI卷選擇題（共20分）本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分。1．海安東臨黃海，南望長(zhǎng)江，河道縱橫交錯(cuò)，蓮是多年生水生草木，蓮藕富含維生素C、鐵、淀粉和膳食纖維，蓮子中鈣、磷、鉀含量很高，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蓮藕富含糖類(lèi)、無(wú)機(jī)鹽等營(yíng)養(yǎng)素B．淀粉在人體內(nèi)與水發(fā)生反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為氨基酸C．膳食纖維是天然有機(jī)高分子物質(zhì)D．維生素C是對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的有機(jī)物2．下列有關(guān)物質(zhì)的組成或分類(lèi)說(shuō)法正確的是A．甲烷和乙醇的組成元素相同B．生理鹽水和石蕊溶液都是混合物C．純堿和燒堿都含有氫氧根離子D．鈣和鐵都是人體必需的微量元素3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．石墨質(zhì)軟，可用作電池電極 B．氮?dú)怆y溶于水，可用作保護(hù)氣C．醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D．鐵粉能與氧氣反應(yīng)，可用作干燥劑4．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法不正確的是A．可用于分離泥水 B．說(shuō)明該裝置氣密性良好C．滴管用畢即插回 D．可用于反應(yīng)容器閱讀下列材料，完成下面小題。南海是中國(guó)四大海中最大、最深的海區(qū)，礦產(chǎn)、水產(chǎn)、可燃冰等自然資源最為豐富，海洋為人類(lèi)提供了食物、能源和交通，也是應(yīng)對(duì)氣候變化的忠實(shí)“朋友”。5．下列說(shuō)法正確的是A．自然資源是可以再生的B．自然資源需要抓緊大量開(kāi)采，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展C．可燃冰主要含有甲烷水合物，是未來(lái)新能源D．海洋“消化二氧化碳”時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化6．海水淡化系統(tǒng)（如圖）工作時(shí)，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵?，太?yáng)能風(fēng)扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實(shí)現(xiàn)海水淡化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光熱作用下，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快B．海水淡化有著廣闊的開(kāi)發(fā)前景C．海水變?yōu)榈?，水分子化學(xué)性質(zhì)不變D．冰變?yōu)樗退優(yōu)樗魵?，水分子間的間隔都變大7．“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推斷合理的是A．合金的硬度一般比組成他們的純金屬更高，因此黃銅的硬度高于銅和鋅B．活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣是置換反應(yīng)，所以有單質(zhì)氣體生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)C．Na2O、CaO均能與水反應(yīng)生成堿，因此所有金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿D．化學(xué)變化常常伴隨能量的變化，所以有能量變化的一定屬于化學(xué)變化8．右圖是MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)表示20℃時(shí)MgSO4的不飽和溶液B．N點(diǎn)時(shí)MgSO4的溶解度為41gC．40℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體6gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小9．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用Y形管設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1，可得出二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論B．實(shí)驗(yàn)2，慢慢傾斜Y形管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒人左側(cè)，可得出Zn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)3，a、c處的現(xiàn)象對(duì)比，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)D．實(shí)驗(yàn)3，管口小氣球的使用體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)綠色化學(xué)10．CaSO4固體在受熱時(shí)完全分解為CaO，其化學(xué)方程式為：，取2.72gCaSO4固體充分加熱，使之完全分解。將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)變黑（已知SO2氣體不與銅網(wǎng)反應(yīng)）；再通過(guò)NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加1.28g。則下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體的質(zhì)量為1.44g B．X化學(xué)式可能是SO3C．生成X的質(zhì)量為0.32g D．方程式中a：c=1：2第=2\*ROMANII卷非選擇題（共40分）11．（8分）從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，能更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱氮氟鎂氯元素符號(hào)NFMgCl原子結(jié)構(gòu)示意圖①表中氯原子核電荷數(shù)x=，氯原子在反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。②氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是。③氧原子得到兩個(gè)電子所形成離子的離子符號(hào)為。④鎂在空氣中劇烈燃燒可生成MgO和氮化鎂，寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式。（2）氮元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式為。②寫(xiě)出物質(zhì)b和c反應(yīng)的化學(xué)方程式。12．（7分）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少低SiO2、Fe2O3，以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如下圖。已知：①SiO2難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)。②各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Cu2+5.26.4回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中的溶質(zhì)有CuSO4、(寫(xiě)化學(xué)式)。（2）流程中的稀硫酸可用濃硫酸稀釋而得，要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為g。（3）操作中加入CuO的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+沉淀而Cu2+不沉淀，pH應(yīng)控制在范圍之間，不選用NaOH的原因是。（4）操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等。（5）寫(xiě)出Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13．（8分）煤是重要的能源，也是化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原料。（1）煤、石油屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）烏黑的煤炭經(jīng)過(guò)化學(xué)加工合成天然氣的工藝流程如圖所示。①為使煤炭在氣化爐中充分反應(yīng)，可以進(jìn)行的操作是。②一定條件下，經(jīng)“變換爐”反應(yīng)后，CO含量降低，則氣體含量增加的是。③合成天然氣(CH4)燃燒的化學(xué)方程式是。（3）一定條件下，將上述煤氣化爐制得的氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣進(jìn)一步氧化為NO，進(jìn)而可生產(chǎn)硝酸。①氮?dú)馔ǔＳ靡夯諝夥蛛x法獲得：在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-196℃，液態(tài)氧的沸點(diǎn)是-183℃，則隨溫度升高先逸出的氣體是。②17gNH3與gHNO3具有相同質(zhì)量的氮。③如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上Y【】=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將y值維護(hù)在1.7~2.2之間，原因是?！菊f(shuō)明：n(O2)可以認(rèn)為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量，即n(O2)值越大，說(shuō)明氧分子數(shù)目越多】14．（12分）某學(xué)校兩課外化學(xué)興趣小組分別以H2O2分解、金屬與酸反應(yīng)為例，探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。I.第1組同學(xué)在常溫下按照如表所示的方案完成H2O2分解的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無(wú)②2025mL5%H2O2溶液無(wú)③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴FeCl3溶液⑤3025mL5%H2O2溶液_______（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是。（2）同學(xué)乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②、③、④后，得出結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。同學(xué)乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②的目的是。若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，表中實(shí)驗(yàn)⑤選擇的催化劑是；理由是。（3）同學(xué)丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中a儀器的名稱是；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。II.第2組同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)用品，研究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、2%鹽酸、20%鹽酸、蒸餾水（4）利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素有溫度、(寫(xiě)兩個(gè))，通過(guò)(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)判斷反應(yīng)的快慢。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：(實(shí)驗(yàn)儀器和藥品任選)。15．（5分）某優(yōu)良供氧劑過(guò)氧化鈣晶體（CaO2·xH2O）中?；煊虲aO，已知CaO2·xH2O受熱分解有CaO、O2和H2O生成。①稱取3.248g該產(chǎn)品，充分加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的質(zhì)量為32g）。②取加熱后的固體溶于稀鹽酸，再加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.80g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述狀況下268.8mL氣體的質(zhì)量為。（2）該產(chǎn)品中鈣元素質(zhì)量為。（3）通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品中CaO2·xH2O中的x值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

2024年中考第三次模擬考試（南通卷）化學(xué)（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40第=1\*ROMANI卷選擇題（共20分）本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共20分。1．海安東臨黃海，南望長(zhǎng)江，河道縱橫交錯(cuò)，蓮是多年生水生草木，蓮藕富含維生素C、鐵、淀粉和膳食纖維，蓮子中鈣、磷、鉀含量很高，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蓮藕富含糖類(lèi)、無(wú)機(jī)鹽等營(yíng)養(yǎng)素B．淀粉在人體內(nèi)與水發(fā)生反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為氨基酸C．膳食纖維是天然有機(jī)高分子物質(zhì)D．維生素C是對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的有機(jī)物【答案】B【詳解】A、蓮藕富含糖類(lèi)、無(wú)機(jī)鹽等營(yíng)養(yǎng)素，故A不符合題意；B、淀粉在人體內(nèi)與水發(fā)生反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故B符合題意；C、蓮藕中的膳食纖維屬于天然有機(jī)高分子物質(zhì)，故C不符合題意；D、維生素C是對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的有機(jī)物，故D不符合題意。故選B。2．下列有關(guān)物質(zhì)的組成或分類(lèi)說(shuō)法正確的是A．甲烷和乙醇的組成元素相同B．生理鹽水和石蕊溶液都是混合物C．純堿和燒堿都含有氫氧根離子D．鈣和鐵都是人體必需的微量元素【答案】B【詳解】A、甲烷的化學(xué)式為CH4，由碳、氫兩種元素組成；乙醇的化學(xué)式為C2H5OH，由碳、氫、氧三種元素組成，故其組成元素不同，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，生理鹽水中含有氯化鈉、水等，石蕊溶液中含有水、石蕊等物質(zhì)，都屬于混合物，說(shuō)法正確；C、純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，不含氫氧根離子；燒堿的化學(xué)式為NaOH，含有氫氧根離子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈣屬于人體的常量元素，鐵是人體必需的微量元素，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．石墨質(zhì)軟，可用作電池電極 B．氮?dú)怆y溶于水，可用作保護(hù)氣C．醋酸具有酸性，可用于去除水垢 D．鐵粉能與氧氣反應(yīng)，可用作干燥劑【答案】C【詳解】A、石墨作電池電極，是因?yàn)槭哂袑?dǎo)電性，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、醋酸具有酸性，能與水垢反應(yīng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、鐵粉作干燥劑，是因?yàn)殍F生銹時(shí)消耗水，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選C。4．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法不正確的是A．可用于分離泥水 B．說(shuō)明該裝置氣密性良好C．滴管用畢即插回 D．可用于反應(yīng)容器【答案】D【詳解】A、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則；B、裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；C、根據(jù)滴瓶上的滴管的使用方法進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)量筒不能用作反應(yīng)容器進(jìn)行分析判斷。解：A、泥沙難溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確；B、該裝置用的是注水法，原理為：向長(zhǎng)頸漏斗中注水，直到長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，圖中所示裝置正確。C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋?zhuān)瑘D中所示裝置正確。D、量筒不能用作反應(yīng)容器，圖中所示裝置錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。閱讀下列材料，完成下面小題。南海是中國(guó)四大海中最大、最深的海區(qū)，礦產(chǎn)、水產(chǎn)、可燃冰等自然資源最為豐富，海洋為人類(lèi)提供了食物、能源和交通，也是應(yīng)對(duì)氣候變化的忠實(shí)“朋友”。5．下列說(shuō)法正確的是A．自然資源是可以再生的B．自然資源需要抓緊大量開(kāi)采，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展C．可燃冰主要含有甲烷水合物，是未來(lái)新能源D．海洋“消化二氧化碳”時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化6．海水淡化系統(tǒng)（如圖）工作時(shí)，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵?，太?yáng)能風(fēng)扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實(shí)現(xiàn)海水淡化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光熱作用下，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快B．海水淡化有著廣闊的開(kāi)發(fā)前景C．海水變?yōu)榈肿踊瘜W(xué)性質(zhì)不變D．冰變?yōu)樗退優(yōu)樗魵?，水分子間的間隔都變大【答案】5．C6．D【解析】5．A、不是所有的自然資源是可以再生的，例如各種金屬和非金屬礦物、化石燃料等，錯(cuò)誤；B、自然資源抓緊大量開(kāi)采，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，環(huán)境的污染，錯(cuò)誤；C、可燃冰主要含有甲烷水合物，是未來(lái)新能源，正確；D、海洋“消化二氧化碳”時(shí)，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤。故選C。6．A、光熱作用下，溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快，說(shuō)法正確；B、海水淡化能為人類(lèi)提供大量的淡水，有著廣闊的開(kāi)發(fā)前景，說(shuō)法正確；C、海水變?yōu)榈?，水分子本身沒(méi)有發(fā)生改變，水分子化學(xué)性質(zhì)不變，說(shuō)法正確；D、冰變?yōu)樗?，體積減小，水分子間的間隔變小，水變?yōu)樗魵猓肿娱g的間隔變大，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。7．“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推斷合理的是A．合金的硬度一般比組成他們的純金屬更高，因此黃銅的硬度高于銅和鋅B．活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣是置換反應(yīng)，所以有單質(zhì)氣體生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)C．Na2O、CaO均能與水反應(yīng)生成堿，因此所有金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿D．化學(xué)變化常常伴隨能量的變化，所以有能量變化的一定屬于化學(xué)變化【答案】A【詳解】A、合金的硬度一般比組成他們的純金屬更高，黃銅為銅鋅合金，因此黃銅的硬度高于銅和鋅，正確；B、有單質(zhì)氣體生成的反應(yīng)不都是置換反應(yīng)，例如水電解生成氫氣和氧氣屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、不是所有金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿，例如氧化銅不和水反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、有能量變化的不一定屬于化學(xué)變化，例如電燈發(fā)光放熱，錯(cuò)誤；故選A。8．右圖是MgSO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)表示20℃時(shí)MgSO4的不飽和溶液B．N點(diǎn)時(shí)MgSO4的溶解度為41gC．40℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體6gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小【答案】D【詳解】A、M點(diǎn)在曲線上，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫度下的最大值，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分析圖像可知，40℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，溶解度一定不等于41g，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有指出溶液的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算析出晶體的質(zhì)量，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在70℃之前，隨溫度升高而增大，在70℃之后，隨溫度升高而減小，所以100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小，故選項(xiàng)D正確；故選：D。9．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用Y形管設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1，可得出二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論B．實(shí)驗(yàn)2，慢慢傾斜Y形管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒人左側(cè)，可得出Zn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)3，a、c處的現(xiàn)象對(duì)比，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)D．實(shí)驗(yàn)3，管口小氣球的使用體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)綠色化學(xué)【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)1中，一段時(shí)間后，可觀察到濕潤(rùn)的紫色石蕊濾紙條變紅，干燥的紫色石蕊濾紙條不變色，對(duì)比說(shuō)明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)2，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，慢慢傾斜Y形管，將右側(cè)的稀硫酸部分倒入左側(cè)，可觀察到Zn和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)3中，a處白磷與氧氣接觸燃燒、c處白磷與氧氣不接觸不燃燒，兩處現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明燃燒需要可燃物與氧氣接觸，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)3中，管口小氣球的使用可防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)綠色化，故D正確。故選C。10．CaSO4固體在受熱時(shí)完全分解為CaO，其化學(xué)方程式為：，取2.72gCaSO4固體充分加熱，使之完全分解。將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)變黑（已知SO2氣體不與銅網(wǎng)反應(yīng)）；再通過(guò)NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加1.28g。則下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體的質(zhì)量為1.44g B．X化學(xué)式可能是SO3C．生成X的質(zhì)量為0.32g D．方程式中a：c=1：2【答案】C【分析】CaSO4固體在受熱時(shí)完全分解為CaO、SO2和O2，其化學(xué)方程式為：；NaOH溶液能吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，因此NaOH溶液質(zhì)量增加的1.28g就是反應(yīng)生成的SO2的質(zhì)量。【詳解】A、剩余的固體是CaO，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量比，結(jié)合二氧化硫的質(zhì)量，設(shè)CaO的質(zhì)量為x，則，解得CaO的質(zhì)量為1.12g，A錯(cuò)誤；B、1.28gSO2中硫元素的質(zhì)量為，2.72gCaSO4固體中硫元素的質(zhì)量為，X中不含硫元素，不可能是SO3，B錯(cuò)誤；C、將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)變黑，說(shuō)明X是氧氣，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，根據(jù)化學(xué)方程式中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為y，則氧氣的質(zhì)量為，解得生成氧氣的質(zhì)量為0.32g，C正確；D、根據(jù)分析可知，方程式中a：c=1：1，D錯(cuò)誤。故選C。第=2\*ROMANII卷非選擇題（共40分）11．（8分）從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，能更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱氮氟鎂氯元素符號(hào)NFMgCl原子結(jié)構(gòu)示意圖①表中氯原子核電荷數(shù)x=，氯原子在反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。②氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是。③氧原子得到兩個(gè)電子所形成離子的離子符號(hào)為。④鎂在空氣中劇烈燃燒可生成MgO和氮化鎂，寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式。（2）氮元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式為。②寫(xiě)出物質(zhì)b和c反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚ɑ瘜W(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）17得到最外層電子數(shù)相同O2-Mg3N2（2）NO2HNO3+NH3H2O=NH4NO3+H2O【詳解】（1）①、核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氯原子核電荷數(shù)x=17；②、根據(jù)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：氯原子最外層電子數(shù)為7，故在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子；③、最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故氯原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是氯原子與氟原子最外層電子數(shù)相同；④、氧原子得到兩個(gè)電子所形成離子的離子符號(hào)為O2-；⑤、氮化鎂中氮元素為-3價(jià)，鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故根據(jù)寫(xiě)元素上標(biāo)價(jià)交叉約簡(jiǎn)寫(xiě)右下的書(shū)寫(xiě)原則可得氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2。（2）①、由價(jià)類(lèi)圖可知：a點(diǎn)為+4價(jià)的氮的氧化物，故a點(diǎn)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式為NO2；②、由價(jià)類(lèi)圖可知：b物質(zhì)為含+5價(jià)的氮元素的酸，故為硝酸，c為含-3價(jià)的氮元素的堿，故為氨水，故b和c反應(yīng)為硝酸和氨水反應(yīng)生成硝酸銨和水，故方程式為：HNO3+NH3H2O=NH4NO3+H2O。12．（7分）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含有少低SiO2、Fe2O3，以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如下圖。已知：①SiO2難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)。②各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Cu2+5.26.4回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中的溶質(zhì)有CuSO4、(寫(xiě)化學(xué)式)。（2）流程中的稀硫酸可用濃硫酸稀釋而得，要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為g。（3）操作中加入CuO的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+沉淀而Cu2+不沉淀，pH應(yīng)控制在范圍之間，不選用NaOH的原因是。（4）操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等。（5）寫(xiě)出Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（化學(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）H2SO4、Fe2（SO4）3（2）195（3）3.7～5.2生成新的雜質(zhì)（4）冷卻結(jié)晶（5）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑【詳解】（1）由于堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水和二氧化碳，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時(shí)硫酸是過(guò)量，所以濾液中的溶質(zhì)有生成的CuSO

4和Fe2（SO4）3以及剩余的H2SO4。（2）流程中的稀硫酸可用濃硫酸稀釋而得，要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得需要水的質(zhì)量為。（3）①、操作Ⅰ中加入CuO的目的是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)可以pH應(yīng)控制在3.7～5.2范圍之間；②、由于實(shí)驗(yàn)最終目的是得到硫酸銅晶體，加氫氧化鈉會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，故不選用NaOH的原因是生成新的雜質(zhì)。（4）由于最終得到的是水合物，為避免晶體脫水，不能采用蒸發(fā)得到晶體，而是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾等。（5）Cu2（OH）2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。13．（8分）煤是重要的能源，也是化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原料。（1）煤、石油屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源。（2）烏黑的煤炭經(jīng)過(guò)化學(xué)加工合成天然氣的工藝流程如圖所示。①為使煤炭在氣化爐中充分反應(yīng)，可以進(jìn)行的操作是。②一定條件下，經(jīng)“變換爐”反應(yīng)后，CO含量降低，則氣體含量增加的是。③合成天然氣(CH4)燃燒的化學(xué)方程式是。（3）一定條件下，將上述煤氣化爐制得的氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣進(jìn)一步氧化為NO，進(jìn)而可生產(chǎn)硝酸。①氮?dú)馔ǔＳ靡夯諝夥蛛x法獲得：在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-196℃，液態(tài)氧的沸點(diǎn)是-183℃，則隨溫度升高先逸出的氣體是。②17gNH3與gHNO3具有相同質(zhì)量的氮。③如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上Y【】=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將y值維護(hù)在1.7~2.2之間，原因是?！菊f(shuō)明：n(O2)可以認(rèn)為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量，即n(O2)值越大，說(shuō)明氧分子數(shù)目越多】【答案】（化學(xué)方程式2分，其余每空1分）（1）不可再生（2）將煤炭粉碎（合理即可）CO2和H2（3）氮?dú)?3氧氣濃度太小不利于NH3的轉(zhuǎn)化，故需要將Y值維護(hù)在1.7～2.2之間，增大氧氣的量，便于氨氣的轉(zhuǎn)化【詳解】（1）煤是不可再生能源，在短時(shí)間內(nèi)是是不能產(chǎn)生的；（2）為使煤炭和富氧空氣及水蒸氣在氣化爐中充分反應(yīng)，可以進(jìn)行的操作是將煤炭粉碎；根據(jù)流程，加入了水蒸氣，一氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，CO2和H2含量增加；甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，方程式是；（3）氮?dú)夥悬c(diǎn)-196℃，氧氣沸點(diǎn)-183℃，沸點(diǎn)低的先分離出來(lái)，液態(tài)空氣汽化時(shí)首先分離出氮?dú)猓凰鐷NO3的質(zhì)量為17g××100%÷×100%=63g；氨氧化反應(yīng)：，可知氨氧化率達(dá)到100%，理論上Y【】==1.25，根據(jù)圖示可以看出，氧氣濃度太小不利于NH3的轉(zhuǎn)化，故需要將Y值維護(hù)在1.7～2.2之間，增大氧氣的量，便于氨氣的轉(zhuǎn)化。14．（12分）某學(xué)校兩課外化學(xué)興趣小組分別以H2O2分解、金屬與酸反應(yīng)為例，探究不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。I.第1組同學(xué)在常溫下按照如表所示的方案完成H2O2分解的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①2025mL3%H2O2溶液無(wú)②2025mL5%H2O2溶液無(wú)③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1~2滴FeCl3溶液⑤3025mL5%H2O2溶液_______（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是。（2）同學(xué)乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②、③、④后，得出結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。同學(xué)乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②的目的是。若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，表中實(shí)驗(yàn)⑤選擇的催化劑是；理由是。（3）同學(xué)丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中a儀器的名稱是；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。II.第2組同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)用品，研究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、2%鹽酸、20%鹽酸、蒸餾水（4）利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素有溫度、(寫(xiě)兩個(gè))，通過(guò)(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)判斷反應(yīng)的快慢。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：(實(shí)驗(yàn)儀器和藥品任選)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，其余每空1分。）（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或升高相同溫度）（2）空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)氯化鐵/FeCl3二氧化錳對(duì)雙氧水的催化能力較強(qiáng)，反應(yīng)速率較大，不利于觀察反應(yīng)速率的變化，F(xiàn)eCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化（3）錐形瓶產(chǎn)生20m