華南理工大學(xué)《能源化工設(shè)計實訓(xùn)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《能源化工設(shè)計實訓(xùn)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)2、對于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷5、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉6、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等7、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑8、對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率9、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑10、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定12、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定13、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol14、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究不同添加劑對塑料力學(xué)性能的增強作用。制備相同的塑料基礎(chǔ)配方，分別添加不同的添加劑，進(jìn)行拉伸、彎曲等力學(xué)性能測試，分析添加劑種類和用量對塑料力學(xué)性能的影響。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的中和熱。準(zhǔn)備量熱計、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、溫度計等，測量反應(yīng)前后溶液的溫度變化，通過計算得出中和熱。3、（本題5分）構(gòu)建實驗研究不同的表面改性方法對納米粒子在溶液中分散穩(wěn)定性的影響。對納米粒子進(jìn)行不同的表面改性處理，將其分散在溶液中，通過沉降實驗、粒度分析等手段研究表面改性方法對分散穩(wěn)定性的調(diào)控作用。4、（本題5分）設(shè)計實驗測定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度。采用酸堿中和滴定的方法，選擇合適的指示劑，準(zhǔn)確控制滴定過程，記錄數(shù)據(jù)并進(jìn)行計算，同時討論如何選擇標(biāo)準(zhǔn)溶液和提高滴定實驗的精度。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的嵌段共聚物（如聚苯乙烯-b-聚甲基丙烯酸甲酯）為例，論述其性能與應(yīng)用。2、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化工生產(chǎn)中的資源回收和循環(huán)利用。3、（本題5分）闡述雜環(huán)化合物的分類和化學(xué)性質(zhì)。4、（本題5分）闡述有機化學(xué)中酯的水解反應(yīng)機理及影響因素。5、（本題5分）闡述有機化學(xué)中羧酸的酸性強弱影響因素及比較。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若0.05mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？2、（本題10分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里，鋅電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V，鐵電極標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.44V，若電池電動勢是0.32V，求此時溶液中鋅離子和亞鐵離子濃度之比。3、（本題10分）用0.3000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定40.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值