6.1奇光異彩的金屬（第2課時）（課件）九年級化學第二學期（上海）

第六章

常用的金屬和鹽20226.1奇光異彩的金屬（第二課時）溫故知新你還記得酸能與哪些類物質反應嗎？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚酞遇酸仍無色石蕊遇酸變紅

NaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬與鹽酸、稀硫酸的反應01學生實驗：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應?！疽?、實驗目的】稀硫酸、稀鹽酸、鎂帶、鋅粒、鐵片、銅片。【二、實驗藥品】試管、鑷子、膠頭滴管?！救?、實驗器材】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬現(xiàn)象（稀鹽酸/稀硫酸）化學方程式（以鹽酸為例）鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑+2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應思考與交流1.哪些金屬能夠和稀鹽酸稀硫酸反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成什么氣體？2.哪些金屬不能與稀鹽酸稀硫酸反應？據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，把金屬分成兩類。Mg、Zn、FeMg>Zn>FeH2Cu金屬活潑金屬不活潑金屬Mg、Zn、FeCu淳元素原創(chuàng)盜版必究單質化合物化合物單質由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和化合物的反應Mg+H2SO4=MgSO4H2↑+Zn+H2SO4=ZnSO4H2↑+Fe+H2SO4=FeSO4H2↑+觀察下面反應的特點通式：A+BC→AC+B思考：下列學過的反應中有置換反應嗎？CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CO+CuO

Cu+CO2↑△H2+CuO

Cu+H2O△C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫即學即練小結1．大多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應，生成氫氣，但反應的劇烈程度不同，由此可判斷金屬的活動性。2．判斷金屬活動性的方法一：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu實驗室中常用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣。思考：下列金屬都能與稀硫酸和稀鹽酸反應生成氫氣，實驗室用哪種反應來制取氫氣呢？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

==ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

==FeSO4

+H2↑氫氣的性質和制法02氫氣的性質與制法顏色狀態(tài)氣味密度溶解性常溫常壓下氫氣的物理性質無色無味氣態(tài)難溶于水密度比空氣小，為0.0899g/L（密度最?。?.根據(jù)已有知識，完成下表氫氣的性質與制法2.結合實驗室制取氧氣和二氧化碳氣體所選用的實驗裝置，想一想，實驗室制取氫氣又該選擇怎樣的實驗裝置?②固固加熱型①固液不加熱型向上排空氣法向下排空氣法排水法反應原理：反應藥品：鋅粒和稀硫酸。Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2排水法收集氫氣向下排空氣法收集氫氣思考：氫氣作為燃料，熱值高，對環(huán)境無污染，能否被廣泛推廣？①制取成本高；②貯存、運輸困難。作為燃料暫時還不能推廣使用。H2難溶于水H2的密度比空氣小氫氣的性質與制法3.我們用什么方法檢驗產(chǎn)生的氣體是氫氣?方法：將氣體點燃,觀察火焰顏色是否為淡藍色,并將一冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,觀察是否有水珠生成。

氫氣和一氧化碳一樣，除了可燃性之外還有還原性。如還原氧化銅【注意】氫氣是易燃氣體，在點燃之前需要檢驗純度。2H2+O2==2H2O點燃可燃性：氫氣的性質與制法氫氣還原氧化銅實驗氫氣的性質與制法隨堂訓練CuO+H2==Cu+H2O△原理：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色隨堂訓練1.在氫氣還原氫化銅的實驗中，實驗前先向試管內通一會兒氫氣，然后再加熱。2.反應在停止加熱后，還要繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻至室溫?排盡裝置中的空氣，防止氫氣與空氣中的氧氣混合再加熱會發(fā)生爆炸?？梢苑乐股傻腃u被再次氧化成CuO。注意事項：隨堂訓練3.比較碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅實驗裝置的異同點，并說明理由。H2+CuO

Cu

+H2OC+2CuO2Cu+CO2

↑

高溫

CO+CuOCu+CO2

拓展視野1.從得失氧的角度認識氧化還原反應物質反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質

失氧物質

C、CO、H2

氧化反應CuO、還原反應氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。C、CO、H2

常作為還原劑。H2+CuO

Cu

+H2OC+2CuO2Cu+CO2

↑

高溫

CO+CuOCu+CO2

【思考與討論】標出各元素的化合價，比較反應前后元素價態(tài)有無變化。2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應還原反應：化合價降低的反應氧化反應：化合價升高的反應2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2化合價降低，化合價降低化合價升高，化合價升高，失氧，還原反應得氧，氧化反應失氧，還原反應得氧，氧化反應小結：化合價升降與反應類型的關系隨堂訓練1.下列物質中,能用金屬和鹽酸直接反應制得的是()a.FeCl3

b.ZnCl2

c.CuCl2

d.AlCl3A.a、b

B.b、d

C.c、d

D.a、cB隨堂訓練2.下列有關置換反應的說法，不正確的是（）A.有單質參加或單質生成的反應不一定屬于置換反應B.置換反應與化合反應、分解反應是三種并列的基本反應類型C.在置換反應中各元素的化合價都發(fā)生變化D.在金屬與酸進行的置換反應中，作為反應物的金屬單質化合價一定升高C隨堂訓練3.實驗室中有三支試管，砂紙，鎂、鐵、銅三種金屬片和稀鹽酸，據(jù)此回答下列問題。（1）三種金屬中不能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是_________。（2）把用砂紙打磨后的鐵片放入盛有稀鹽酸的試管中，寫出該反應的化學方程式：____________________________。銅Fe+2HCl====FeCl2+H2↑體驗中考（2022?黃石）向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象（如圖）。則甲中放置的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．AgB體驗中考（2022?嘉興）取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，反應的化學方程