2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（全國）題型四 實(shí)驗(yàn)探究題（講練）（解析版）

題型四科學(xué)探究題目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22【真題研析·規(guī)律探尋】3類型一物質(zhì)組成或成分的探究3考法01物質(zhì)組成的探究3考法02物質(zhì)成分的探究6類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的探究11考法01金屬活動性順序的探究11考法02反應(yīng)規(guī)律的探究14考法03物質(zhì)性質(zhì)的探究17類型三反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究20考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究20考法02反應(yīng)后物質(zhì)成分探究22類型四其他類型的探究25考法01探究中和反應(yīng)25考法02其他探究29考法03定量探究33【核心提煉·考向探究】36知識點(diǎn)一科學(xué)探究題解題思路36知識點(diǎn)二猜想與假設(shè)37知識點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)40【題型歸納·命題預(yù)測】41對于科學(xué)探究題，近年中考中關(guān)于物質(zhì)組成及成分的探究是實(shí)驗(yàn)探究的重點(diǎn)。主要通過分析一些新的背景材料，對物質(zhì)成分進(jìn)行探究，包括固體混合物成分探究、溶液成分探究、氣體混合物成分探究等。有關(guān)物質(zhì)變化的探究，主要結(jié)合氫氧化鈉等的變質(zhì)進(jìn)行探究，包括實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論等。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究，主要對物質(zhì)可能有的性質(zhì)進(jìn)行探究，如酸堿性、熱穩(wěn)定性等。解答科學(xué)探究題需要學(xué)生具備扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作基本知識，懂得操作的一般步驟和原理，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理和變化規(guī)律。解答探究題還應(yīng)具備整體、全局意識，即審題時要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整個題審讀一遍，再細(xì)致地讀懂每步要求，這樣答題時才不會丟分。類型一物質(zhì)組成或成分的探究考法01物質(zhì)組成的探究1．（2023·湖北武漢）分類回收塑料制品是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題?；瘜W(xué)興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。I、設(shè)計(jì)氧氣的發(fā)生裝圖(1)圖1中儀器X的名稱為（填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。(2)圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是。Ⅱ、探究某塑料的組成某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應(yīng)，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）

(3)裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為。(4)該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為（用代數(shù)式表示）。(5)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______。（填標(biāo)號）A．該塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3:88m2B．若，則該塑料不含氧元素C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響【答案】(1)錐形瓶(2)移動鉑絲與溶液脫離/打開止水夾(3)(4)(5)ABD【解析】（1）由圖可知，儀器X的名稱為錐形瓶，故填：錐形瓶；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)停止或打開止水夾，讓多余的氣體從止水夾逸出，從而減小瓶內(nèi)壓強(qiáng)，故填：移動鉑絲與溶液脫離或打開止水夾；（3）裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（4）由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質(zhì)量分別為m1g、m2g、m3g，則塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為m1g××100%+m2g××100%=，故填：；（5）A、m3g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為m3g××100%=g，m2g氯化氫中氯元素的質(zhì)量為m2g××100%=g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為:=73m3:88m2，故選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)后生成的二氧化碳、水、氯化氫中碳元素、氫元素和氯元素的質(zhì)量和（也可以是二氧化碳中的碳元素質(zhì)量、水中的氫元素質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量和）為g+g+m2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，若，則說明該塑料不含氧元素，故選項(xiàng)說法正確；C、裝置乙與丙不能互換，原因是氯化氫、二氧化碳都能與氫氧化鈉反應(yīng)，有氯化氫存在的情況下，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，使硝酸銀無法檢驗(yàn)氣體中是否含有氯化氫，即無法確定塑料中是否含有氯元素，故選項(xiàng)說法不正確；D、實(shí)驗(yàn)中甲裝置將反應(yīng)中生成的水、乙裝置將反應(yīng)中生成的氯化氫氣體已經(jīng)全部吸收，因此去除裝置丁，對測定氫元素的質(zhì)量無影響，故選項(xiàng)說法正確。故選ABD。2.（2023·湖南株洲）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了“水的組成及變化的探究”實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡栴}】水是由哪些元素組成的？【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)實(shí)驗(yàn)1（燃燒法）：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察到火焰呈色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有且燒杯外壁發(fā)熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)2（電解法）：按圖進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)。在兩試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體中，a為，b為。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(3)由上述兩個實(shí)驗(yàn)都能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。【拓展提升】(4)下列有關(guān)說法正確的是______。A．點(diǎn)燃純凈的氫氣會發(fā)生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物C．冰塊與水混合得到混合物 D．電解水的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)(5)若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了g（用含m的代數(shù)式表示）氧氣。(6)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要，另一方面要防治水體污染。請?zhí)岢鰲l預(yù)防和治理水體污染的措施?！敬鸢浮?1)淡藍(lán)水霧出現(xiàn)（合理即可）(2)氫氣/H2氧氣/O2(3)水是由氫元素和氧元素組成(4)D(5)8m(6)節(jié)約用水工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后排放等【解析】（1）氫氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有水霧出現(xiàn)，說明氫氣燃燒生成水；氫氣燃燒生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，試管a與負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，試管b與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣；（3）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得出結(jié)論，水是由氫元素和氧元素組成；（4）A、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃純凈的氫氣不會發(fā)生爆炸，不符合題意；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但是氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；C、冰是固態(tài)的水，冰塊與水混合得到的混合物由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。故選D；（5）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，即，則生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，故若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了8mg氧氣；（6）愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染；預(yù)防和治理水體污染的措施有：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后排放等。考法02物質(zhì)成分的探究3．（2023·湖北襄陽）化學(xué)使世界變得絢麗多彩，綠色生活理念深入人心。小明同學(xué)在幫助老師處理實(shí)驗(yàn)室固體廢棄物時，對其中一包固體廢棄物很感興趣，這包固體廢棄物可能由木炭粉、鐵粉、氧化銅、碳酸鉀、硝酸鋇、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，小明在老師的指導(dǎo)下開展了以下科學(xué)探究活動。【查閱資料】NaHCO3的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】步驟Ⅰ：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾液A和濾渣甲。步驟Ⅱ：向?yàn)V液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液B。步驟Ⅲ：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質(zhì)量為10g，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C。步驟Ⅳ：將固體乙加入到溶液C中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)若向?yàn)V液A中滴加少量無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是。(2)步驟Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀是（填化學(xué)式）。(3)若向?yàn)V液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(4)由以上實(shí)驗(yàn)可知，原固體廢棄物中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）?！就卣寡由臁?5)若固體乙和固體丙的質(zhì)量相等且都為ag，則a的取值范圍為。【答案】(1)溶液變?yōu)榧t色(2)BaCO3(3)NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH(4)Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCO3(5)a≥8【解析】（1）步驟Ⅱ：向?yàn)V液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合資料可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉會與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故可以確定濾液A中含有硝酸鋇和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故加入無色酚酞試液時，能觀察到溶液變?yōu)榧t色；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（2）由上述分析可知白色沉淀為碳酸鋇，其化學(xué)式為BaCO3；（3）向?yàn)V液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，在上述物質(zhì)中，只有硝酸鋇中的鋇離子能與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，因此濾液B中含有硝酸鋇，也說明硝酸鋇的量多于碳酸氫鈉的量，因步驟Ⅱ中碳酸鈉會與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，且氫氧化鈉溶液過量，故濾液B中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇和氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH；（4）由上述分析可知，固體廢棄物中一定含有硝酸鋇和碳酸氫鈉，步驟Ⅲ中取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，則固體乙必為鐵粉，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C，則說明固體廢棄物中不含木炭粉和碳酸鉀，一定含有氧化銅，原因是木炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，且如果存在碳酸鉀，其會與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而碳酸鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀、二氧化碳和水，因此會有氣體產(chǎn)生，而氧化銅則能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此步驟Ⅲ濾渣中只有氧化銅。綜上所述，原固體廢棄物中一定含有的物質(zhì)是鐵粉、氧化銅、硝酸鋇和碳酸氫鈉，其化學(xué)式為Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCO3；（5）由分析可知，固體乙為鐵粉，溶液C可能為硫酸銅溶液，步驟Ⅳ將固體乙加入到溶液C中，鐵粉會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙，因此固體丙可能為銅單質(zhì)。已知步驟Ⅲ中濾渣即氧化銅的質(zhì)量為10g，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和硫酸銅反應(yīng)：，假設(shè)硫酸銅完全反應(yīng)，且生成的固體丙全部為銅單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，氧化銅中的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了銅單質(zhì)中，則生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為：，設(shè)生成8g銅需要消耗鐵粉的質(zhì)量為x

x=7g，即每7g鐵粉完全反應(yīng)生成8g銅單質(zhì)，但是根據(jù)題意可知，固體乙即鐵粉的質(zhì)量等于固體丙的質(zhì)量，所以a≥8，且溶液C中會有剩余的稀硫酸。假設(shè)稀硫酸沒有剩余，則剩余的鐵粉會殘留在固體丙中，而本身反應(yīng)生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量，因此就會有固體丙的質(zhì)量始終大于固體乙的質(zhì)量，而a＜8時，硫酸銅部分反應(yīng)，鐵粉完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量，也會有固體丙的質(zhì)量始終大于固體乙的質(zhì)量，故都不符合題意，因此溶液C中必有剩余的稀硫酸且a≥8。當(dāng)a=8時，剩余的1g鐵粉會與稀硫酸反應(yīng)；當(dāng)a＞8時，剩余的鐵粉需要一部分與稀硫酸反應(yīng)，另一部分則殘留在固體丙中，如此，便可以滿足固體乙和固體丙的質(zhì)量相等。故答案為：a≥8。4．（2023·四川雅安）化學(xué)興趣小組課外實(shí)驗(yàn)時，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學(xué)們對此氣體成分產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】（1）灰黑色“外衣”中含有（2）無水遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色【猜想假設(shè)】猜想一：猜想二：和水蒸氣猜想三：、水蒸氣和氣體(1)猜想三中有氣體的理由是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為檢測產(chǎn)生的氣體成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分固定裝置略去）

(2)B裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生的氣體中含有，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(3)C裝置的作用是。(4)甲同學(xué)觀察到裝置中無水由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有。乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑，理由是。(5)若顛倒裝置和C裝置的安裝順序，（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，原因是?！痉此寂c評價(jià)】(6)從安全角度考慮，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意?！敬鸢浮?1)鹽酸易揮發(fā)(2)HCl/氯化氫HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(3)檢驗(yàn)并除盡CO2(4)氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對氫氣的檢驗(yàn)(5)不能混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl(6)實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時間氮?dú)?，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸【解析】（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，因此猜想三中有HCl氣體；（2）根據(jù)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，B裝置AgNO3可用于檢驗(yàn)混合氣體中的HCl，出現(xiàn)白色沉淀，說明混合氣體中含有氯化氫，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，其化學(xué)方程式表示為：；（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故可用C裝置澄清石灰水檢驗(yàn)并除盡CO2；（4）氣體通入C裝置，會帶出部分水蒸氣到D、E裝置，可觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，并不能判斷是D裝置中發(fā)生氫氣還原氧化銅的的反應(yīng)；故甲同學(xué)觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑，理由是：氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對氫氣的檢驗(yàn)；（5）B、C裝置顛倒，混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl；（6）該氣體中含有可燃性氣體氫氣，故實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時間氮?dú)猓賹a(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸。5．（2023·山東濰坊）鎂被譽(yù)為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機(jī)，導(dǎo)彈等武器中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生大量無色氣體，同時有藍(lán)綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學(xué)習(xí)小組對生成物展開以下探究：【實(shí)驗(yàn)一】探究無色氣體的成分【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出或，使溶液顯酸性或堿性。【作出猜想】根據(jù)文獻(xiàn)資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：猜想1；；猜想2：；猜想3：。【實(shí)驗(yàn)探究】小組成員按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①扇聞導(dǎo)管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立②帶火星的木條不復(fù)燃猜想2不成立③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發(fā)出爆鳴聲猜想3成立【深化探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液的，發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的，硫酸鈉溶液的?！窘Y(jié)論】硫酸銅溶液顯酸性，是由（填微粒符號）與水分子相互作用的結(jié)果；金屬鎂能與溶液中的反應(yīng)生成?！緦?shí)驗(yàn)二】探究藍(lán)綠色不溶物的成分【查閱資料】堿式碳酸銅為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：；猜想2：；猜想3：和。【實(shí)驗(yàn)探究】向藍(lán)綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生。則猜想（填數(shù)字）錯誤。小明同學(xué)結(jié)合初中所學(xué)知識，認(rèn)為猜想1也不合理，理由是?！静殚嗁Y料】某種堿式硫酸銅為藍(lán)綠色固體，不溶于水能溶于酸?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請你幫助小明設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證藍(lán)綠色不溶物中含有。簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象（可供選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，溶液）：。【實(shí)驗(yàn)三】探究棕褐色不溶物的成分【查閱資料】①棕褐色不溶物成分較為復(fù)雜，為和中的不確定組成；②不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：。【實(shí)驗(yàn)探究】取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍(lán)，試管底部有亮紅色固體?！窘涣饔懻摗繉ψ睾稚蝗芪锍煞值耐茰y較多，以下為其中兩位同學(xué)的討論：甲同學(xué)認(rèn)為一定有，乙同學(xué)反對該觀點(diǎn)，認(rèn)為沒有，而是（填化學(xué)式），也能產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明）。

【答案】將帶火星的木條放在導(dǎo)管口Cu2+2、3氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體【解析】實(shí)驗(yàn)一：{作出猜想}部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+，銅離子會有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，所以硫酸銅溶液顯酸性，金屬鎂能與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣，則猜想3為H2，故填H2。{實(shí)驗(yàn)探究}猜想2不成立，即生成的氣體不是氧氣，氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則實(shí)驗(yàn)步驟為將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是帶火星的木條不復(fù)燃，故填將帶火星的木條放在導(dǎo)管口。{結(jié)論}由題文可知，部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+，溶液呈酸性，銅離子會有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，故硫酸銅溶液顯酸性，故填Cu2+。實(shí)驗(yàn)二：{實(shí)驗(yàn)探究}堿式碳酸銅為綠色固體，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，向藍(lán)綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生，即該綠色固體中不含堿式碳酸銅，則猜想2、3錯誤，故填2、3；由上述可知，硫酸銅溶液呈酸性，氫氧化銅能夠與酸反應(yīng)，所以小明認(rèn)為猜想1也不合理，理由是氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，故填氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。{設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)}驗(yàn)證藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4的方法是先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4，故填先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。實(shí)驗(yàn)三{交流討論}根據(jù)資料可知，Cu2O不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍(lán)，試管底部有亮紅色固體，說明不溶物成分可能為，也可能是和的混合物，故填Cu、CuO；也能產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體，故填CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體。類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的探究考法01金屬活動性順序的探究1.（2023·青海）基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理及形成結(jié)論是科學(xué)探究的重要途徑?；瘜W(xué)興趣小組為探究Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了下列探究活動?！静殚喗滩摹縁e的金屬活動性比Cu強(qiáng)【討論】Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：①Fe>Cu>R②Fe>R>Cu③【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a試管中b試管中②正確【拓展研究】若用實(shí)驗(yàn)證明鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，可用鋅片和某種鹽溶液反應(yīng)的方法。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫一種)。【答案】R>Fe>Cu無現(xiàn)象（答案合理即可）金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)（答案合理即可）（答案合理即可）【解析】金屬活動性順序：Fe>Cu，根據(jù)猜想①Fe>Cu>R和猜想②Fe>R>Cu，可知猜想③R>Fe>Cu；故填：R>Fe>Cu。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)結(jié)論為②正確，即Fe>R>Cu，金屬R不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以a試管中無現(xiàn)象；金屬R與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以b試管中金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；故填：無現(xiàn)象（答案合理即可）；金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)（答案合理即可）。拓展研究用實(shí)驗(yàn)證明鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，可用鋅片和銅鹽溶液反應(yīng)的方法，可用硫酸銅等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；故填：（答案合理即可）。2．（2023·寧夏）學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行圖3所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用金屬均已用砂紙打磨）。

【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)上述實(shí)驗(yàn)涉及的基本反應(yīng)類型是。由上述實(shí)驗(yàn)得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀?！痉此寂c交流】(4)請你另設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證這三種金屬的活動性順序（寫出所用試劑即可）。(5)某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M(fèi)（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！就卣古c延伸】(6)同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)記錄表：實(shí)驗(yàn)編號硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9實(shí)驗(yàn)①②對比說明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢?！敬鸢浮?1)(2)銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍(lán)色(3)置換反應(yīng)(4)鋅、硫酸銅溶液、銀(5)能(6)在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快①③或②④【解析】（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍(lán)色；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，這兩個化學(xué)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)，故上述實(shí)驗(yàn)涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（4）驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，可以用硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說明鋅的金屬活動性鋅大于銅的金屬活動性，銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明銅的金屬活動性大于銀的金屬活動性，則三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀，故驗(yàn)證這三種金屬的活動性順序可用鋅、硫酸銅溶液、銀；（5）某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M(fèi)的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M(fèi)的活動性大于銅，故金屬M(fèi)能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表可知，實(shí)驗(yàn)①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢。考法02反應(yīng)規(guī)律的探究3.（2023·甘肅金昌）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba（OH）2的保存方法是?！敬鸢浮糠犹ɑ蜃仙铮┕腆w溶解，有氣泡產(chǎn)生要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）密封干燥保存【解析】（1）試管①中的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。[猜想假設(shè)]試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。故猜想三為NaOH、Na2CO3[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因?yàn)楹蚇aOH化學(xué)性質(zhì)相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存。4．（2023·江西）興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下：

【分析交流】(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？(2)于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(3)為驗(yàn)證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實(shí)驗(yàn)過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（部分儀器略去）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想成立【反思拓展】(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：。【答案】(1)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)增強(qiáng)(3)5丙(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律【解析】（1）紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；（3）實(shí)驗(yàn)1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實(shí)驗(yàn)2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實(shí)驗(yàn)3硫酸銅接觸到空氣；實(shí)驗(yàn)1、2對比說明pH減小與空氣有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1、3對比說明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會逸出，導(dǎo)致裝置質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（5）蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗(yàn)證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應(yīng)前后的質(zhì)量不變來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律?？挤?3物質(zhì)性質(zhì)的探究5．（2023·遼寧營口）學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對KOH的性質(zhì)展開了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。OH-K+溶溶Cu2+不溶【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

(1)A實(shí)驗(yàn)測得KOH溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）；(2)B試管中的現(xiàn)象是。(3)C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①步驟Ⅱ中若觀察到，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，可選擇加以證明?！镜贸鼋Y(jié)論】(4)KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是?！敬鸢浮?1)>(2)有藍(lán)色絮狀沉淀生成(3)溶液由紅色變成無色鋅/碳酸鈉/紫色石蕊溶液(4)水溶液中都解離出氫氧根離子【解析】（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實(shí)驗(yàn)測得KOH溶液的pH>7；（2）氫氧化鉀溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化銅是藍(lán)色絮狀沉淀，B試管中的現(xiàn)象是有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槿芤河杉t色變成無色，說明氫氧化鉀消失了，一種物質(zhì)物質(zhì)被反應(yīng)完全，就有新的物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；②氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，即證明反應(yīng)后有酸剩余，依據(jù)酸的通性，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液。（4）KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是都解離出氫氧根離子。6.（2023·遼寧）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動。

(1)實(shí)驗(yàn)活動一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失。【實(shí)驗(yàn)分析】同學(xué)們對此時試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有，可能有。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。(2)實(shí)驗(yàn)活動二：同學(xué)們通過對比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無色氫氧化鈣的性質(zhì)為通過以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識?！敬鸢浮?1)、/硫酸無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(合理即可)(2)10試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)【解析】（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故此時溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明可能存在的物質(zhì)是存在的；（2）要驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g，說明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說明氫氧化鈣微溶于水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。類型三反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究1．（2023·遼寧阜新）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)活動1】甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。【實(shí)驗(yàn)活動2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)活動3】丙組同學(xué)設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實(shí)驗(yàn)活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是?！敬鸢浮縉a2CO3或Na2CO3和NaOH氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(或氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)或)有氣泡產(chǎn)生變紅檢驗(yàn)樣品中含有NaOH【解析】猜想假設(shè)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉全部變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2CO3或Na2CO3和NaOH；作出此猜想，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；實(shí)驗(yàn)活動1：結(jié)論是猜想二正確，即氫氧化鈉已變質(zhì)，則存在碳酸鈉；故取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，能觀察到有氣泡產(chǎn)生；化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)活動2：結(jié)論是NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)，即樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，濾液中含有氫氧化鈉，呈堿性，則觀察到無色酚酞溶液變紅；總結(jié)提升：乙、丙兩組同學(xué)都是通過先除去樣品中的碳酸鈉，再驗(yàn)證樣品中含有氫氧化鈉，從而證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。2．（2023·湖北鄂州）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)。為了驗(yàn)證假設(shè)，同學(xué)們共同設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你幫他們完善該探究過程。查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ba(NO3)2溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩原溶液中一定含有碳酸鈉步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅色原溶液中一定含有結(jié)論：假設(shè)二成立反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。反思二：步驟一中，滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是。【答案】產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉/NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O檢驗(yàn)和除盡溶液中的碳酸鈉【解析】步驟一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論原溶液中一定含有碳酸鈉反推現(xiàn)象，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、碳酸鋇沉淀，可觀察到，有白色沉淀生成；步驟二：由于硝酸鋇過量，將溶液中的碳酸鈉完全消耗，此時溶液中無碳酸鈉，因?yàn)橄跛徜^呈中性，不能使酚酞變紅，故使酚酞變紅的是氫氧化鈉，由此得出結(jié)論原溶液中一定含有氫氧化鈉；反思一：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反思二：碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，為了排除碳酸鈉對步驟二的干擾，需加入過量硝酸鋇，檢驗(yàn)和除盡碳酸鈉?？挤?2反應(yīng)后物質(zhì)成分探究3．（2023·黑龍江綏化）學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是科學(xué)探究，請你完成以下探究活動。【探究活動一】化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無明顯現(xiàn)象。待充分反應(yīng)后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想l：溶質(zhì)為NaCl猜想2：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2猜想3：溶質(zhì)為。（填化學(xué)式）【驗(yàn)證與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤校尤脒m量的稀硫酸。(2)若有現(xiàn)象，則猜想2正確；若有現(xiàn)象，則猜想3正確。【歸納與總結(jié)】經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，猜想3正確。(3)反思與評價(jià)同學(xué)們經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮。【探究活動二】制備與生產(chǎn)流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鎢的一種工業(yè)流程。

已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是。(5)“酸浸”時適當(dāng)升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。【答案】(1)NaCl、Na2CO3(2)白色沉淀氣泡產(chǎn)生(3)反應(yīng)物是否有剩余（或反應(yīng)物是否過量）(4)過濾(5)溫度太高，鹽酸揮發(fā)太快，降低浸出率(6)CaC12、HCl(7)碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢【解析】（1）A中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。B中氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。反應(yīng)后將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡產(chǎn)生說明發(fā)生了鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，則A中有氯化鈉和碳酸鈉，B中有鹽酸和氯化鋇。有白色沉淀產(chǎn)生沉淀，則說明鹽酸消耗完后又發(fā)生了碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉的反應(yīng)，無法確定是否有碳酸鈉、氯化鋇剩余。所以一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鋇中的一種。則猜想3：溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3。（2）猜想2正確，則有氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，若有白色沉淀，則猜想2正確；猜想3正確，則有碳酸鈉存在。碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若有氣泡產(chǎn)生，則猜想3正確。（3）確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，如不恰好完全反應(yīng)則有反應(yīng)物剩余。（4）操作3后固體和液體分離，是過濾。（5）加入的是鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)越快。所以溫度不宜太高，原因是溫度太高，鹽酸揮發(fā)太快，降低浸出率。（6）鎢酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。加入鹽酸過量，則操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是生成的CaC12和過量的HCl。（7）根據(jù)已知②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢可知，如使用焦炭則會有雜質(zhì)碳化鎢。4．（2023·四川樂山）碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學(xué)在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)后（如圖），對所得溶液溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究。

【反思討論】(1)猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有；猜想Ⅱ：溶質(zhì)有和；猜想Ⅲ：溶質(zhì)有和?！緦?shí)驗(yàn)探究】(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。猜想Ⅱ不正確實(shí)驗(yàn)2：取少量溶液于試管中，滴加溶液。有白色沉淀產(chǎn)生猜想正確【反思討論】(3)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某同學(xué)認(rèn)為只要實(shí)驗(yàn)2中有白色沉淀產(chǎn)生，不需要實(shí)驗(yàn)1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是。(5)向碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中進(jìn)行下列操作，其現(xiàn)象一定能證明碳酸鈉過量的是（填序號）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色b.繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡c.加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀d.加入少量鐵屑后無氣泡產(chǎn)生【答案】(1)/鹽酸(2)無明顯現(xiàn)象Ⅲ(3)(4)和不能共存(5)ab【解析】（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，若碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則猜想I:溶質(zhì)只有NaCl，若稀鹽酸過量，則猜想II:溶質(zhì)有NaCl和HCl，若碳酸鈉過量，則猜想III:溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3，故填：HCl（或鹽酸）；（2）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而猜想II不正確，說明沒有鹽酸，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，故填：無明顯現(xiàn)象；氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，故填：III；（3）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故填：；（4）實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證有碳酸鈉存在，而HCl和Na2CO3不能共存即可判斷溶液中無鹽酸，故填：HCl和Na2CO3不能共存；（5）a.碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色，說明溶液中含有碳酸鈉，故a符合題意；b.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，故b符合題意；c.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，則向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故c不符合題意；d.加入少量鐵屑后無氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后的溶液中無稀硫酸，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故d不符合題意；故選：ab。類型四其他類型的探究考法01探究中和反應(yīng)1．（2023·山東泰安）為深度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽有關(guān)知識，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動。

(1)探究中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖所示。①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是；②圖中點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；③下列試劑不能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)點(diǎn)的是（填字母序號）。A．鋅粒

B．硝酸銀溶液

C．無色酚酞試液

D．氧化鐵(2)探究堿的性質(zhì)。氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【查閱資料】I．氯化鈣溶液呈中性。Ⅱ．氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：為探究久置氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)報(bào)告】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)有生成說明原溶液中一定有，②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液溶液變紅色說明原溶液中一定有【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！痉此寂c評價(jià)】在上述實(shí)驗(yàn)步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案是否可行：（填“是”或“否”）；用化學(xué)方程式解釋其原因?！敬鸢浮?1)和結(jié)合生成/HCl、NaClBC/CB(2)白色沉淀/氫氧化鈉部分否Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水也就是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成；②圖中點(diǎn)所示溶液pH<7，說明溶液顯酸性那就是鹽酸過量了，所以c中所含溶質(zhì)是，氯化鈉是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的；③能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)點(diǎn)的是也就是鹽酸過量的點(diǎn)，那就是檢驗(yàn)鹽酸。A．鋅粒：鋅會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會看到氣泡，可以驗(yàn)證，不符合題意；B．硝酸銀溶液既會與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也會與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能驗(yàn)證，符合題意；C．無色酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，但是遇酸性物質(zhì)或者中性物質(zhì)均不變色，所以不能驗(yàn)證，符合題意；D．氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵，所以鹽酸過量會看到固體溶解和溶液變成黃色的現(xiàn)象，可以驗(yàn)證，不符合題意。故選：BC。（2）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：①氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原溶液中一定有，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)，會看到有白色沉淀生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色說明溶液顯堿性，所以說明氫氧化鈉還有剩余未變質(zhì)的，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，所以說明其部分變質(zhì)；反思與評價(jià)：在上述實(shí)驗(yàn)步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，我認(rèn)為該方案不可行；因?yàn)闅溲趸}會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉以及過量的氫氧化鈣都是堿性物質(zhì)會干擾原溶液中氫氧化鈉的檢驗(yàn)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為。2．（2023·遼寧丹東）對于有明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)，可以通過觀察現(xiàn)象幫助我們判斷物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過實(shí)現(xiàn)從“無現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉(zhuǎn)化幫助判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。興趣小組就此主題進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請幫助完成下列問題。

【探究活動一】探究溶液與是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如圖一所示。(1)將膠頭滴管中的溶液滴入充滿氣體的大試管內(nèi)，無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到，說明有新物質(zhì)生成，證明溶液與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)、探究過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個即可）?！咎骄炕顒佣刻骄咳芤号c稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖二所示。(2)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸開振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)樯C明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)同學(xué)們繼續(xù)探究（2）中反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分（不包括酚酞）（作出猜想）猜想一：；猜想二：。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且猜想二成立在交流匯報(bào)時，甲乙兩組同學(xué)表明，沒有按照圖二所示步驟進(jìn)行操作，而是按照圖三所示，先在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，得出了下列兩種結(jié)論：圖三所示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組得出的結(jié)論甲組實(shí)驗(yàn)溶液仍為無色與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)乙組實(shí)驗(yàn)溶液變?yōu)榧t色與鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（分析評價(jià)）(4)甲組同學(xué)認(rèn)為：溶液仍為無色，說明溶液不顯性，進(jìn)而證明不存在，得出了與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。(5)同學(xué)們不同意乙組所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是。(6)小明建議，在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中繼續(xù)加入某種藥品，即可證明溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以選用的藥品有______。A．鋅粒 B．稀鹽酸 C．銅片(7)探究活動二中，同學(xué)們都是從的角度來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生?！敬鸢浮?1)有氣泡產(chǎn)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)無(3)NaCl、HCl有氣泡產(chǎn)生(4)堿NaOH/氫氧化鈉(5)如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會變?yōu)榧t色(6)AB(7)反應(yīng)物減少【解析】（1）將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內(nèi)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；探究過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色，再加入一定量稀鹽酸開始振蕩，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；若恰好完全反應(yīng)，猜想一：NaCl；若鹽酸過量，則猜想二：NaCl、HCl；（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，即反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分為NaCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是粉末溶解，且有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)含有氯化氫，故猜想二成立；（4）甲組實(shí)驗(yàn)：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，若溶液仍為無色，說明溶液不顯堿性，進(jìn)而證明NaOH不存在，得出了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論；（5）乙組實(shí)驗(yàn)：在盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，NaOH與鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們不同意這個實(shí)驗(yàn)結(jié)論，原因是如果兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但是稀鹽酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液也會變?yōu)榧t色；（6）乙組實(shí)驗(yàn)中要證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即證明在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中無HCl存在；A、鋅粒與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，在乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中繼續(xù)加入鋅粒，若無氣泡產(chǎn)生，說明無HCl存在，故A符合題意；B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，試管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀鹽酸，如果溶液由紅色變成無色，說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C、銅片不與稀鹽酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；故選：AB；（7）由上實(shí)驗(yàn)可知，探究活動二中，同學(xué)們都是從反應(yīng)物減少的角度來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生?？挤?2其他探究3．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特）科學(xué)探究維生素C廣泛存在于新鮮的果蔬中，對人體健康有多種益處。人體不能合成維生素C，需要從食物中獲得。哪些果蔬維生素C含量較高？某興趣小組選取獼猴桃、梨、紫甘藍(lán)和黃瓜探究其維生素C含量高低。資料卡片：維生素，易溶于水，受熱易分解；易被氧化，能使紫紅色酸性高錳酸鉀溶液褪色?！緦?shí)驗(yàn)原理】維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)維生素C越多，消耗的高錳酸鉀越（填“多”或“少”）；【實(shí)驗(yàn)方案】步驟一：配制0.02%酸性高錳酸鉀溶液(2)配制溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶和。步驟二：制作新鮮果蔬汁分別取等質(zhì)量的獼猴桃、梨、紫甘藍(lán)、黃瓜（可食用部分），切碎，加入等體積的水（果蔬中可食用部分和水的質(zhì)量比均為），分別放入榨汁機(jī)榨出四種果蔬汁，用紗布過濾，濾液放入滴瓶備用。步驟三：果蔬汁與0.02%酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)(3)（填操作和現(xiàn)象），記錄滴加新鮮果蔬汁滴數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次。【數(shù)據(jù)記錄】果蔬種類獼猴桃汁梨汁紫甘藍(lán)汁黃瓜汁滴數(shù)/滴111312313533202020252726平均滴數(shù)12332026【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)。【反思與評價(jià)】查閱《食物營養(yǎng)成分速查表》數(shù)據(jù)，與本實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本一致，但還存在一定偏差。(5)從實(shí)驗(yàn)操作角度分析，下列操作可能引起誤差的是。a．制作果蔬汁時，用到的水未煮沸并迅速冷卻b．滴加果蔬汁時速度過快，沒有及時振蕩試管c．滴加果蔬汁時液體滴在試管外面從原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除維生素C外，其他成分也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。另外，提供的四種果蔬新鮮程度也不一樣等。嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、質(zhì)疑審辯的科學(xué)態(tài)度讓本次實(shí)驗(yàn)找到新的探究起點(diǎn)。【生活應(yīng)用】(6)結(jié)合維生素C性質(zhì)分析，果蔬怎么吃能減少維生素C的流失（寫一條即可）?！敬鸢浮?1)多(2)量筒(3)取相同體積的0.02%酸性高錳酸鉀溶液于試管中分別逐滴加入新鮮果蔬汁至高錳酸鉀溶液剛好褪色(4)維生素C含量由高到低的順序是獼猴桃汁、紫甘藍(lán)汁、黃瓜汁、梨汁；(5)abc(6)生吃或清洗后再切（合理即可）【解析】（1）根據(jù)“資料卡片”可知，維生素C能與高錳酸鉀反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，維生素C越多，消耗的高錳酸鉀越多；（2）配制溶液時，托盤天平用于稱取固體高錳酸鉀、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，配制好的溶液裝入試劑中，配制0.02%酸性高錳酸鉀溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶和量筒；（3）取相同體積的0.02%酸性高錳酸鉀溶液于試管中分別逐滴加入新鮮果蔬汁至高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴加新鮮果蔬汁滴數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，通過新鮮果蔬汁滴數(shù)，可比較果蔬中維生素C含量高低；（4）維生素C越多，消耗的高錳酸鉀越多。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，維生素C含量由高到低的順序是獼猴桃汁、紫甘藍(lán)汁、黃瓜汁、梨汁；（5）a、維生素C易氧化，水未煮沸并迅速冷卻時，水中含有氧氣，會氧化維生素C，制作果蔬汁時，用到的水未煮沸并迅速冷卻，會引起誤差，符合題意；b、滴加果蔬汁時速度過快，沒有及時振蕩試管，維生素C不能與高錳酸鉀充分反應(yīng)，會引起誤差，符合題意；c、滴加果蔬汁時液體滴在試管外面，會引起誤差，符合題意。故選abc；（6）根據(jù)“資料卡片”可知，維生素C易溶于水，受熱易分解，易被氧化，食用果蔬時生吃或先洗再切能減少維生素C的流失。4．（2023·北京）下圖是一個趣味變色實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們對混合后溶液變色時間的影響因素進(jìn)行探究。

資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍(lán)，在本實(shí)驗(yàn)中作為指示劑，指示是否存在?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結(jié)論】(1)溶液中，溶質(zhì)是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時間(填“”或“”或“”)?！纠^續(xù)實(shí)驗(yàn)】(5)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學(xué)們進(jìn)一步證明了與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到?！敬鸢浮?1)過氧化氫/H2O2(2)探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響(3)相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短(4)＞(5)向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時間，與實(shí)驗(yàn)⑤對比(6)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，變?yōu)闊o色【解析】（1）過氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過氧化氫；（2）實(shí)驗(yàn)①②③中，碘酒體積不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響；（3）實(shí)驗(yàn)②④⑤中過氧化氫溶液體積不同，其他因素均相同，且過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短，說明相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短；（4）由實(shí)驗(yàn)①②③可知，相同條件下，碘酒體積越大，變色時間越短，故①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間＞595s；（5）補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，故是與實(shí)驗(yàn)⑤對比，故向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的時間，與實(shí)驗(yàn)⑤對比。（6）向燒杯中依次加入碘酒、水，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)，故溶液變?yōu)樗{(lán)色，再加入維生素C片，維生素C能與碘反應(yīng)，故最后溶液變?yōu)闊o色，故觀察到溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)闊o色?？挤?3定量探究5.（2023·黑龍江綏化）有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種。同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)對其成分進(jìn)行探究。【定性探究】樣品成分驗(yàn)證。(1)請完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有產(chǎn)生樣品中含有NaHCO3步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加溶液有產(chǎn)生樣品中含有NaC1【定量探究】樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】裝置圖如下：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

已知：裝置B、C、D中藥品均足量。①連接裝置并檢查氣密性，加入ag樣品于錐形瓶中②打開K1，通一段時間氮?dú)夂?，稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a1g和a2g，記錄數(shù)據(jù)。③關(guān)閉K1，打開K2，向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關(guān)閉K2④待錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生時…關(guān)閉K1。第二次稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a3g和a4g，記錄數(shù)據(jù)。【分析討論】(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)裝置D的作用是。(4)將④中省略號處的操作補(bǔ)充完整。(5)如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，會使測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）?！镜贸鼋Y(jié)論】(6)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含有相關(guān)字母的式子表示）?！敬鸢浮?1)氣泡AgNO3/硝酸銀白色沉淀(2)(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中(4)打開K1，再通一段時間N2(5)偏大(6)/【解析】（1）步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，樣品中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成；步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加某種溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含有氯化鈉，某種溶液與氯化鈉反生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象，某種溶液是硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成；（2）A中反應(yīng)是稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；（3）裝置D盛放堿石灰，堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳和水，裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中；（4）將④中省略號處的操作補(bǔ)充完整：打開K1，再通一段時間N2，使生成的氣體被充分吸收；（5）步驟②的作用是排除裝置內(nèi)的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w，如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，裝置內(nèi)的二氧化碳會被裝置C吸收，導(dǎo)致被吸收二氧化碳的質(zhì)量增大，會使測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（6）設(shè)ag樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。6.（2023·湖北武漢）分類回收塑料制品是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題?；瘜W(xué)興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。I、設(shè)計(jì)氧氣的發(fā)生裝圖

(1)圖1中儀器X的名稱為（填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。(2)圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是。Ⅱ、探究某塑料的組成某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應(yīng)，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）

(3)裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為。(4)該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為（用代數(shù)式表示）。(5)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______。（填標(biāo)號）A．該塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3:88m2B．若，則該塑料不含氧元素C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響【答案】(1)錐形瓶(2)移動鉑絲與溶液脫離/打開止水夾(3)(4)(5)ABD【解析】（1）由圖可知，儀器X的名稱為錐形瓶，故填：錐形瓶；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)停止或打開止水夾，讓多余的氣體從止水夾逸出，從而減小瓶內(nèi)壓強(qiáng)，故填：移動鉑絲與溶液脫離或打開止水夾；（3）裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（4）由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質(zhì)量分別為m1g、m2g、m3g，則塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為m1g××100%+m2g××100%=，故填：；（5）A、m3g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為m3g××100%=g，m2g氯化氫中氯元素的質(zhì)量為m2g××100%=g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為:=73m3:88m2，故選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)后生成的二氧化碳、水、氯化氫中碳元素、氫元素和氯元素的質(zhì)量和（也可以是二氧化碳中的碳元素質(zhì)量、水中的氫元