氧化還原反應的有關計算專題訓練

(完整word版)氧化還原反應的有關計算專題訓練(完整word版)氧化還原反應的有關計算專題訓練(完整word版)氧化還原反應的有關計算專題訓練氧化還原反應的有關計算專題訓練答案1。(NH4）2SO4在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A。1:3B。2：3C.1：1D.4:3解析：（NH4)2SO4在強熱條件下分解,氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為SO2，依據(jù)化合價升降相等原則有3×2↑×x＝2↓×y，故有x：y＝1：3答案：A2。R2O8n－在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4－,若反應中R2O8n－變?yōu)镽O42－,又知反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，則n值為：A。4B.3C。2D。1解析：依題意有5R2O8n－+2Mn2+===2MnO4－+10RO42－，設R2O8n－中R的化合價為x，依據(jù)化合價升降相等原則有5×2×↓（x－6)＝2×↑（7－2），解得x＝7，因此有2×7+8×（－2）＝－n，解得n＝2。答案：C3.(NH4）2PtCl6在強熱條件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A。1：2B。1：3C。2：3D。3:2解析：（NH4）2PtCl6在強熱條件下分解，氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為Pt,依據(jù)化合價升降相等原則有3×2↑×x＝4↓×y，故有x:y＝2:3答案：C4。Cl2與NaOH（70℃）的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，完全反應后，測得溶液中NaClO、NaClO3之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為A.11：2B。1：1C.9:4D.5：1解析:Cl2中氯元素的化合價為0價，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合價分別為+1、+5價,設NaCl和NaClO的物質(zhì)的量分別為x和y，依據(jù)化合價升降相等原則有1↓×x＝1↑×y+5↑××y，故有x:y＝9:4答案：C5。含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應,若HNO3只被還原為NO，則n:m可能是①5：1、②9:2、③3：1、④2:1、⑤4:1A。②③⑤B。①③④C.②③④D.①③解析:當Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?2價時，3Fe+8HNO33Fe(NO3）2+2NO↑+4H2O,解得:n:m＝3：1當Fe恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)?3價時，F(xiàn)e+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O,解得：n:m＝9:2結(jié)合選項分析n：m的取值范圍在4.5至3之間.答案：A6。Zn與HNO3反應，Zn和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為4:1則HNO3的還原產(chǎn)物可能為A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3解析：設還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為x,依據(jù)化合價升降相等原則有4×2↑＝1↓×(5－x)解得：x＝－3答案:D7.將Mg和Cu的合金2。64克，投入適量的稀HNO3中恰好反應,固體全部溶解時,收集的還原產(chǎn)物為NO，體積為0。896L（SPT),向反應后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL時，金屬離子恰好完全沉淀，則形成沉淀的質(zhì)量為A。4.32克B。4.68克C。5。36克D。6。38克解析:依據(jù)在同一個氧化還原反應中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和Cu共失去n(e－)＝×3＝0。12mol，由電荷守恒知Mg和Cu共需要結(jié)合0.12molOH－，故形成沉淀的質(zhì)量m＝2。64g+0。12mol×17g/mol＝4.68g答案：B8。取x克Mg和Cu的合金完全溶于濃HNO3中，反應過程中HNO3被還原只產(chǎn)生8960mLNO2和672mLN2O4氣體(SPT），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀質(zhì)量為17.02克，則X的值為A.8。64克B。9.20克C。9。00克D.9。44克解析：依據(jù)在同一個氧化還原反應中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和Cu共失去n(e－）＝×1＝0。46mol，由電荷守恒知Mg和Cu共需要結(jié)合0.46molOH－,因此有17.02g＝x+0。46mol×17g/mol，解得x＝9.20g答案:B9.某溫度下，將Cl2通人KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定，ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量濃度之比是1：2，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.2：1B。4：3C.10:3D.11：3［分析]因同一溶液的體積相同，離子的物質(zhì)的量之比即離子的物質(zhì)的量濃度比。根據(jù)給定的比例，進行局部配平如下:化合價降低1化合價降低1×x化合價升高1×1化合價升高5×2(x+3)/2Cl2+KOH-——-—xKCl+KClO+2KClO3依據(jù)化合價升降相等，x=11，根據(jù)化合價升高，失去電子被氧化，所以被還原的氯元素若為11mol，則被氧化的氯元素為（1+2）=3mol。故選D。10.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為（已知NO+NO2+2NaOHNaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)A.0。2molB.0.4molC。0。6molD。0.8mol解析：51.2gCu即為0.8molCu，失去的電子等于NaNO2生成時得到的電子,則NaNO2為0。8mol，由Na+守恒知：n(Na+）＝n（NaNO2）+n(NaNO3)，得NaNO3為0。2mol.答案：A11。9。8g鎂、鋁混合物溶解在一定量的熱濃硝酸中，當金屬完全溶解后收集到標準狀況下8.96LNO2和2。24LN2O4氣體，向反應的溶液中加入足量的氨水，則生成的沉淀有A。18克B.20克C。22克D。24克解析：依據(jù)在同一個氧化還原反應中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和Al共失去n(e－)＝×1+×2＝0。6mol。由電荷守恒知Mg和Al共需要結(jié)合0。6molOH－，故形成沉淀的質(zhì)量m＝9。8g+0。6mol×17g/mol＝20g答案:B12.將11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產(chǎn)生的氣體X,再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是A。0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0。1molN2O4C。0。1molNO、0.2molNO2和0。05molN2O4D.0.6molNO解析：根據(jù)Mg、Cu的變化：Mg~Mg2+~2OH－～Mg（OH)2~2e－、Cu～Cu2+～2OH－～Cu(OH）2～2e－知增加的質(zhì)量為OH－的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量相等，則有n（OH－）＝21.4g－11.2g/17g·mol－1＝0.6mol，故反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0。6mol.選項A轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×1+0.3mol×3＝1。2mol，不正確；選項B轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0。1mol×2＝0.4mol,不正確;選項C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。1mol×3+0。2mol×1+0。05mol×2＝0。6mol，正確;選項D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0。6mol×3＝1.8mol,不正確。答案：C13.有一種生產(chǎn)碘的的方法是用亞硫酸鈉還原碘酸鹽(IO3－），每生產(chǎn)1mol單質(zhì)碘，理論上用去亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是(D）A.1molB.2molC。2。5molD。5mol14。將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72－離子全部還原為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（B）A.0.05mol/LB。0。10mol/LC。0.20mol/LD。0。30mol/L15.根據(jù)反應CuSO4+FeS2+H2O-—--Cu2S+FeSO4+H2SO4，判斷1molCuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量為（B）A.3/4molB。1/7molC。5/7molD。4/7mol[分析］此題配平,關系復雜，耗時一定較多。若抓住氧化劑CuSO4和還原劑FeS2間電子得失應該守恒，可進行局部配平.CuSO4~1/2Cu2S,化合價降低1，得到1個電子，1/2FeS2~SO42－，S元素化合價升高7，失去7e－.由電子得失守恒，得如下局部配平的關系式7CuSO4~11n（）n(）=1/7mol16。硝酸銨在一定條件下分解生成硝酸、氮氣和水,反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（B)A.3：5B.5:3C.5:2D.2：117.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應,假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時,還原產(chǎn)物是（C）A。NO2B.NOC。N2OD。N218。在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應中,若有5mol水作還原劑時，被水還原BrF3的物質(zhì)的量為（D)A.3molB。2molC。4/3molD.10/3mol［分析]此反應中的氧化還原關系較為復雜，反應中，三氟化溴既是氧化劑，又是還原劑，不是全部被還原,而是部分自身還原，部分被水還原;水在反應中也只有部分作還原劑。因此，不能用反應方程式中的計量數(shù)進行計算，不然,就會陷入剪不斷,理還亂的境地。應直接建立氧化劑BrF3和還原劑H2O間的電子得失關系。由反應可知，BrF3被還原為Br2，化合價降低3,H2O被氧化成O2，一個水分子中的氧原子化合價升高2，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失守恒，氧化劑BrF3和還原劑H2O間的氧化還原關系為:3H2O——2BrF3，由此局部配平關系式，就可列比例計算。3H2O——2BrF3325n（BrF3)n(BrF3）=10/3mol19。（NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解，放出氮氣和氯化氫氣，同時,還生成金屬鉑和氯化銨.在這個反應中，若放出的氮氣是xmol,那么還原的鉑是（D）A.x/2molB.2xmolC。2x/3molD.3x/2mol[分析]根據(jù)題意，反應中只有N、Pt兩元素的化合價發(fā)生變化，N的化合價從－3價升高到0價，一個N失去3e－，Pt的化合價從+4價降低到0價，得到4e－，依據(jù)電子得失守恒,可得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物局部配平的關系式：2N2～3Pt,由此就可列比例式計算。2N2~3Pt23xn（Pt)n(Pt)=3x/2mol題號12345678910答案題號111213141516171819答案20.根據(jù)反應P+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4，判斷1molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為。(1