2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為專項(xiàng)提能特訓(xùn)16滴定過(guò)程的曲線分析精練含解析

PAGEPAGE1專項(xiàng)提能特訓(xùn)16滴定過(guò)程的曲線分析一、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)當(dāng)選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＝[H＋]＝[OH－]D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12答案D解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH＝7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，則[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，由于水的電離是微弱的，故[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10mol·L－1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中[OH－]＝0.00132mol·L－1，故該氨水中11<pH<12，正確。2．室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積改變?nèi)鐖D，下列說(shuō)法不正確的是()A．HX為弱酸B．M點(diǎn)[HX]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH＝7：[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]答案BC解析0.1mol·L－1HCl溶液是強(qiáng)酸溶液，HCl完全電離，所以溶液的pH＝1；而0.1mol·L－1HX溶液的pH＞5說(shuō)明HX是弱酸，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)是等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明水解大于電離，所以M點(diǎn)[HX]＞[X－]，依據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，結(jié)合物料守恒2[Na＋]＝[HX]＋[X－]可知[HX]－[X－]＝2[OH－]－2[H＋]，所以[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH＝7，此時(shí)溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的濃度大于NaX，依據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]＋[Cl－]，結(jié)合物料守恒[Na＋]＝[HX]＋[X－]及溶液pH＝7可知溶液中[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]，D項(xiàng)正確。鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積改變曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：[NHeq\o\al(＋,4)]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00mLD．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)答案D解析加水稀釋，氨水中NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度均減小，因而導(dǎo)電實(shí)力減弱，A正確；b點(diǎn)氨水剩余，NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)呈中性，因而V(HCl)略小于20.00mL，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．298K時(shí)，在20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：溶液中[C6H5COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B．b點(diǎn)：對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLC．對(duì)b點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，實(shí)現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向c點(diǎn)的改變D．298K時(shí)，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10－4.19mol·L－1答案AD解析由題圖知，a點(diǎn)溶液呈酸性，依據(jù)電荷守恒可知[C6H5COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，A正確；加10mLNaOH溶液時(shí)，苯甲酸反應(yīng)一半，此時(shí)溶液呈酸性，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO－的水解程度，[C6H5COO－]>[C6H5COOH]，而b點(diǎn)溶液中[C6H5COO－]＝[C6H5COOH]，B錯(cuò)誤；對(duì)b點(diǎn)溶液加熱，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，C錯(cuò)誤；計(jì)算電離常數(shù)，選b點(diǎn)特別點(diǎn)計(jì)算，Ka＝[H＋]＝1×10－4.19mol·L－1，D正確。5.常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的[H＋]隨加入鹽酸體積的改變?nèi)鐖D所示。則下列說(shuō)法正確的是()A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．c點(diǎn)溶液中，[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]C．a(chǎn)、b之間的隨意一點(diǎn)：[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]，[H＋]＞[OH－]D．常溫下，0.1mol·L－1氨水的電離常數(shù)K約為1×10－5mol·L－1答案BD解析向氨水中逐滴加入鹽酸，水的電離程度由小漸漸變大，后又漸漸減小；b點(diǎn)表示過(guò)量氨水的電離與NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相互“抵消”；隨著NHeq\o\al(＋,4)的水解占優(yōu)勢(shì)，c點(diǎn)NHeq\o\al(＋,4)的水解程度達(dá)到最大，也是恰好反應(yīng)點(diǎn)；再接著加入鹽酸，鹽酸過(guò)量抑制水的電離。依據(jù)以上分析可知，b點(diǎn)氨水過(guò)量，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b之間氨水電離占優(yōu)勢(shì)，[Cl－]＜[NHeq\o\al(＋,4)]，[H＋]·L－1，則NH3·H2O的電離常數(shù)K＝eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])＝eq\f(10－3×10－3,0.1)mol·L－1＝10－5mol·L－1，D項(xiàng)正確。6．常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(－lg[H＋]水)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點(diǎn)后溶液中均存在[Na＋]＞[A－]答案B解析0.1mol·L－1HA溶液中，－lg[H＋]水＝11，[H＋]水＝[OH－]水＝10－11mol·L－1，依據(jù)常溫下水的離子積求出溶液中[H＋]＝eq\f(Kw,[OH－]水)＝10－3mol·L－1，HAH＋＋A－，[H＋]＝[A－]＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f([H＋][A－],[HA])＝eq\f(10－6,0.1)mol·L－1＝10－5mol·L－1，A項(xiàng)正確；N點(diǎn)水電離出的H＋濃度最大，說(shuō)明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點(diǎn)pH不等于7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0～b段水的電離程度漸漸增大，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，即溶質(zhì)為NaA，說(shuō)明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b＝20.00，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液pH＝7，依據(jù)溶液呈電中性，存在[Na＋]＝[A－]，M點(diǎn)后，[Na＋]＞[A－]，D項(xiàng)正確。7．(2024·許昌質(zhì)檢)常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L－1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)b段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．bc段，溶液中：[Fe2＋]＞[Fe3＋]＞[H＋]＞[OH－]C．d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．滴定過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)答案B解析ab段，新配制的25.0mL0.02mol·L－1FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，A項(xiàng)正確；bc段，[H＋]＞[Fe3＋]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)pH＝11.72，表示滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此時(shí)溶液中含有硫酸鈉與過(guò)量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－，C項(xiàng)正確；滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)，硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。二、非選擇題8.Ⅰ.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH改變曲線如圖所示(忽視溫度改變)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(已知lg4＝0.6)(1)a點(diǎn)溶液中[H＋]為_(kāi)_______，pH約為_(kāi)_______。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。Ⅱ.(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列改變趨勢(shì)正確的是______(填字母)。答案(1)4×10－4mol·L－13.4(2)c酚酞c點(diǎn)以上(3)B解析(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽視不計(jì)。由K＝eq\f([H＋]2,[CH3COOH])得，[H＋]≈eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。