2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課堂達(dá)標(biāo)含解析新人教版選修3

PAGE2-第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是(B)A．Fe B．MgC．As D．Cu解析：最外層只有1～2個s電子，次外層無d電子，價電子排布為ns1～2(包括ⅠA、ⅡA族)的元素屬于s區(qū)元素，只有Mg符合。2．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(D)A．ⅤB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族解析：由題意知，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，應(yīng)為ⅡA族元素Ca。3．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是(C)A．第9列元素中有非金屬元素B．只有其次列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素是鐵元素D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5解析：第9列屬于第Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬元素，A錯誤；第2列是第ⅡA族，最外層電子排布為ns2，He處于零族，He原子的核外電子排布為1s2，一些過渡元素的最外層電子排布為ns2，B錯誤；第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一種元素，原子序數(shù)為26，是鐵元素，C正確；第15列為第ⅤA族，屬于p區(qū)，最外層電子數(shù)為5，最外層電子排布為ns2np3，D錯誤。4．硒(34Se)是人體必需的微量元素，能有效提高人體免疫機(jī)能，預(yù)防癌癥和心腦血管等疾病。下列有關(guān)硒元素的說法中不正確的是(A)A．Se元素處于元素周期表中的第15列B．Se原子的價電子排布為4s24p4C．Se元素處于元素周期表中的p區(qū)D．基態(tài)Se原子的核外電子排布中共有8個能級解析：Se元素原子核外有34個電子，處于元素周期表中第16列，與O元素處于同一主族。Se元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，共有8個能級，其價電子排布為4s24p4，處于元素周期表的p區(qū)。5．某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層3d能級，試回答：(1)該元素核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d14s2__，價電子的電子排布圖為____。(2)該元素的原子序數(shù)為__21__，元素符號為__Sc__，在周期表中的位置為__第四周期第ⅢB族__，該元素是__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)元素，最高正化合價為__＋3__價。解析：由構(gòu)造原理知E(4s)<E(3d)，故3d上有一個電子時，4s上有2個電子，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，為21號金屬元素Sc。6.(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?B)A．A B．BC．C D．D(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你依據(jù)學(xué)過的化學(xué)學(xué)問推斷這一元素是__H__。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。如下表②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是__Mg__(填元素符號)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的試驗(yàn)是__bc__。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：(1)依據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布狀況，元素周期表中的A區(qū)為金屬和非金屬(H)共存區(qū)，B區(qū)為過渡元素全部是金屬元素，C區(qū)為金屬元素和非金屬元素共存區(qū)，D區(qū)為零族元素，所以選B。(2)碳?xì)渚鶠榭梢孕纬蔁o機(jī)物和有機(jī)物的元素，C、H是形成有機(jī)化合物的主要元素，而無機(jī)物中碳形成的化合物不如氫形成的化合物多，所以應(yīng)為H元素。(3)依據(jù)第②問中的信息結(jié)合元素化合物的學(xué)問可知甲為Al，乙為Mg，同周期元素金屬性漸漸減弱，說明Mg的金屬性較強(qiáng)，驗(yàn)證該結(jié)論的試驗(yàn)依據(jù)是金屬性強(qiáng)弱推斷規(guī)律，由金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度可知正確選項應(yīng)為b、c。本題考查了周期表中的元素分布，如全部是金屬區(qū)的，應(yīng)留意H元素在周期表中位置的特別性。常溫下能在