河南省鄭州市十校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考 化學(xué)試題 含解析

2024-2025學(xué)年上期高二年級(jí)期中聯(lián)考試題化學(xué)學(xué)科考試時(shí)間：75分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：本試卷分試題卷和答題卡兩部分。考生應(yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，然后在答題卡上作答(答題注意事項(xiàng)見(jiàn)答題卡)。在試題卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12O：16S：32Pb：207第Ⅰ卷一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.近年來(lái)，我國(guó)新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.規(guī)模化使用氫能有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰B.太陽(yáng)能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌D.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．規(guī)模化使用氫能可以減少CO2的排放，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，故A正確；B．太陽(yáng)能電池是一種將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C．鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌，故C正確；D．新能源的優(yōu)點(diǎn)就是具有資源豐富、可再生、無(wú)污染或少污染，開(kāi)發(fā)利用的有太陽(yáng)能、風(fēng)能等等，故D正確；2.2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施不屬于在金屬表面覆蓋保護(hù)層的是A.船底四周鑲嵌鋅塊 B.鋼鐵表面發(fā)藍(lán)處理C.鋼鐵表面噴涂油漆 D.鋁制品的陽(yáng)極氧化【答案】A【解析】【詳解】A．船底四周鑲嵌鋅塊，是利用原電池原理，將比鐵更活潑的金屬與鐵相連，構(gòu)成原電池，阻止鐵失電子，從而保護(hù)鐵不受腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，A符合題意；B．鋼鐵表面發(fā)藍(lán)處理，是在鋼鐵表面形成Fe3O4保護(hù)膜，阻止鐵與水膜、氧氣接觸，從而防止鋼鐵腐蝕，B不符合題意；C．鋼鐵表面噴涂油漆，利用油漆阻止鋼鐵與外界水膜、空氣等接觸，從而保護(hù)鋼鐵，C不符合題意；D．鋁制品的陽(yáng)極氧化，是將鋁制品表面形成氧化鋁保護(hù)膜，阻止鐵制品表面與空氣中的氧氣等接觸，從而保護(hù)鋁制品不受腐蝕，D不符合題意；故選A。3.下列說(shuō)法正確的是A.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不加熱就不能進(jìn)行C.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)D.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，但該過(guò)程是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，即不是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，如焦炭燃燒，吸熱反應(yīng)不加熱可能就能進(jìn)行，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)常溫下就可以進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化，即與加入反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故C正確；D．反應(yīng)熱ΔH只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.曬自來(lái)水養(yǎng)小金魚(yú)B.合成氨時(shí)采用700K的溫度C.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出【答案】B【解析】【詳解】A．自來(lái)水用氯氣消毒過(guò)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解反應(yīng)為：2HClO=2HCl+O2↑，HClO濃度減小，促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，減少了氯氣的含量，使其更適宜金魚(yú)生存，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，合成氨的反應(yīng)溫度通常控制在700K左右，這是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度下，催化劑的活性最大，可以加快反應(yīng)速率，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開(kāi)啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)采用加熱的方式將生成的乙酸乙酯不斷蒸出，從而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；答案選B。5.恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再通入一定量的N2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q不變，K變大，H2轉(zhuǎn)化率增大B.Q增大，K變大，N2轉(zhuǎn)化率減小C.Q變小，K不變，N2轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變，H2轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)K不變。向容器中加入一定量的N2，根據(jù)濃度商的公式知Q減小，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小；答案選C。6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率增大，且使A的轉(zhuǎn)化率增大，以下采取的措施可行的是A.升高溫度 B.增大A的濃度 C.減少C的濃度 D.增大壓強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A.升高溫度平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；B.增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；C.減少C的濃度，正反應(yīng)速率不變，故C不符合題意；D.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意。故選D。7.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c平(Ag+)?c平(Cl-)【答案】D【解析】【詳解】A．若可逆反應(yīng)中有兩種反應(yīng)物，增大一種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；B．一個(gè)可逆反應(yīng)，要么放出熱量，要么吸收熱量，平衡常數(shù)發(fā)生變化，表明溫度發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，B不正確；C．有些化學(xué)反應(yīng)(如酸堿中和反應(yīng))，通常觀察不到明顯的現(xiàn)象，即便有現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)速率很快時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象可能一閃即逝，所以并不是反應(yīng)速率越快反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，C不正確；D．對(duì)于沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c平(Ag+)?c平(Cl-)，D正確；故選D。8.下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量均增加 B.放電時(shí)，溶液中H?向PbO2極移動(dòng)C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液密度增大 D.用鉛蓄電池電解MgCl2溶液可制備Mg【答案】D【解析】【分析】鉛蓄電池放電時(shí)，Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Pb為負(fù)極，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，PbO2為正極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，負(fù)極Pb的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極PbO2的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子H+向正極PbO2極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C．充電時(shí)總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液密度增大，C項(xiàng)正確；D．電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，不能制備Mg，電解熔融MgCl2制備Mg，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，下列說(shuō)法不正確的是A.升高溫度，H2S的濃度增大，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7molD.達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%【答案】B【解析】【分析】在容積不變的密閉容器中，使CO和H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，設(shè)H2S的起始投入量為x，容器的體積為V，則可建立如下三段式：=0.1，x=7?！驹斀狻緼．升高溫度，H2S的濃度增大，則平衡逆向移動(dòng)，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．通入CO后，瞬間正反應(yīng)速率增大，但隨后反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，B不正確；C．由分析可知，反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為=20%，D正確；故選B。10.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.60mol?L?1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為0.36mol?L?1。下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.60mol?L?1，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則B的濃度為原平衡時(shí)的一半為0.3mol/L，而實(shí)際上當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，B的濃度為0.36mol/L，說(shuō)明B的量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，x+y>z，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．由分析可知，減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故選C。11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是A.圖①裝置電流表指針不偏轉(zhuǎn) B.圖②裝置精煉銅，b極為純銅C.圖③裝置鋼閘門與電源正極相連獲得保護(hù) D.圖④裝置鐵釘發(fā)生析氫腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．在氯化鈉溶液中通入氧氣，則鐵電極被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，鋅為正極，兩燒杯通過(guò)鹽橋形成閉合回路，由電流產(chǎn)生，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅，需在外接直流電源的條件下，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，根據(jù)電流流向判斷，b極為陰極，為純銅，B正確；C．外接電源保護(hù)鋼閘門，鋼閘門需要與電源的負(fù)極相連，做陰極才能獲得保護(hù)，C錯(cuò)誤；D．常溫條件下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能發(fā)生析氫腐蝕，錯(cuò)誤D；故選B。12.應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。煤中含硫物質(zhì)主要為FeS2，脫硫過(guò)程的主要反應(yīng)為(未配平)，電解脫硫原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.石墨1為陽(yáng)極B.電解一段時(shí)間后混合液的酸性減弱C.通電時(shí)，混合液中H?向石墨2電極移動(dòng)D.電解剛開(kāi)始時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨1是陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，石墨2是陰極，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，混合液中發(fā)生反應(yīng)FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2+15Mn2++16H+；【詳解】A．據(jù)以上分析可知，石墨1為陽(yáng)極，故A正確；B．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，混合液中反應(yīng)FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2+15Mn2++16H+，由反應(yīng)可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為15mol時(shí)，陰極消耗15molH+，溶液中生成16molH+，且消耗水，所以混合液的酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．通電時(shí)，混合液中H?向陰極移動(dòng)，即向石墨2電極移動(dòng)，故C正確；D．據(jù)以上分析可知，電解剛開(kāi)始時(shí)，陰極是H+放電，陰極的電極反應(yīng)式為，故D正確；答案選B。13.如下圖所示的裝置中，X、Y、Q、W都是石墨電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法不正確的是A.電源的M極為正極B.電極X和Y產(chǎn)生單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2C.若甲裝置中盛有足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間，加入適量Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)原狀D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液【答案】C【解析】【分析】將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深，W是陰極，則N是原電池負(fù)極、M是正極；X是陽(yáng)極、Y是陰極?！驹斀狻緼．W極附近顏色逐漸加深，W是陰極，則N是原電池負(fù)極、M是正極，故A正確；B．X是陽(yáng)極、Y是陰極，X極發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑；Y極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，根據(jù)得失電子守恒，電極X和Y產(chǎn)生單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C．若甲裝置中盛有足量CuSO4溶液，X極放出氧氣、Y極生成單質(zhì)銅，通電一段時(shí)間，加入適量CuO可以使溶液恢復(fù)原狀，故C錯(cuò)誤；D．乙裝置U是陽(yáng)極、R是陰極，欲用乙裝置給銅鍍銀，銀作陽(yáng)極、銅作陰極，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液，故D正確；選C。14.溴單質(zhì)與苯發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)物是1，2-二溴苯，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)2的步驟為反應(yīng)的決速步驟B.反應(yīng)結(jié)束后，生成的有機(jī)產(chǎn)物主要為溴苯C.上述過(guò)程中碳元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生改變D.通過(guò)各正、逆基元反應(yīng)的活化能可計(jì)算總反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】【詳解】A．在多步反應(yīng)中，反應(yīng)速率最慢的決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，經(jīng)歷過(guò)渡態(tài)2的步驟活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的速率，為反應(yīng)速控步，A正確；B．由該過(guò)程可知，為副產(chǎn)物，所以反應(yīng)結(jié)束后，生成的有機(jī)產(chǎn)物主要為，B正確；C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程為與Br2反應(yīng)生成，Br原子取代了H原子，在有機(jī)化合物中，H顯+1價(jià)，Br顯-1價(jià)，所以該過(guò)程中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物活化能-生成物活化能，根據(jù)蓋斯定律，可以通過(guò)各正逆基元反應(yīng)的活化能可計(jì)算總反應(yīng)的焓變，D正確；故選C。15.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A．將AlCl3固體溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液能導(dǎo)電AlCl3中含有離子鍵B．2NO2N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C．K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+>A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．共價(jià)鍵和離子鍵在水溶液中都可以斷裂，故將AlCl3固體溶于水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，溶液能導(dǎo)電，不能說(shuō)明AlCl3中含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．2NO2N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸泡在熱水中，氣體顏色變深，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B錯(cuò)誤；C．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加NaOH溶液，消耗氫離子，降低生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即發(fā)生反應(yīng)，故氧化性Fe3+>，D正確；故選D。16.異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溫度下的平衡常數(shù)：①<②B.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率不相等C.0~3h平均速率v(異山梨醇)D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下平衡常數(shù)：①>②，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇的濃度才不再變化，所以3h時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故B正確；C．由圖可知，在3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率v(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：A。第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理解釋下列問(wèn)題。（1）三元催化器可以將高溫汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）5.6gB2H6氣體在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出433kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（3）酸性較弱時(shí)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）CO與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的能力比O2更強(qiáng)，該過(guò)程可表示為如果一旦發(fā)現(xiàn)有人CO中毒，應(yīng)該立刻采取的措施是___________。（5）二甲醚(CH3OCH3)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料”，二甲醚可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）（2）ΔH=kJ?mol?1（3）（4）切斷CO來(lái)源，將病人移至空氣流通處，必要時(shí)放入高壓氧倉(cāng)（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】三元催化器可以將高溫汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)2詳解】5.6gB2H6氣體(物質(zhì)的量為=0.2mol)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出433kJ熱量，則1molB2H6(g)發(fā)生該反應(yīng)，放熱=2165kJ，則熱化學(xué)方程式為ΔH=kJ?mol?1?！拘?wèn)3詳解】酸性較弱時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成OH-，則該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為?！拘?wèn)4詳解】CO與血紅蛋白(Hb)結(jié)合的能力比O2更強(qiáng)，該過(guò)程可表示為如果一旦發(fā)現(xiàn)有人CO中毒，應(yīng)該切斷一氧化碳的來(lái)源，將人移至氧氣充足的地方，則立刻采取的措施是：切斷CO來(lái)源，將病人移至空氣流通處，必要時(shí)放入高壓氧倉(cāng)?！拘?wèn)5詳解】二甲醚(CH3OCH3)可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極二甲醚(CH3OCH3)失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成K2CO3等，電極反應(yīng)式為。18.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的意義。I．化學(xué)能與熱能用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。（1）儀器A的名稱是___________。（2）已知：近似認(rèn)為溶液密度是1g·cm?3，溶液的比熱容c=忽略溶液體積變化。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算中和熱ΔH=___________。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液平均值126.426.226.329.4227.027427.2317325.925.925.928.8（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱與理論值存在較大偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差C．為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液Ⅱ．化學(xué)能與電能在如圖所示裝置中，A、B、E、F為多孔的石墨惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na?SO?溶液浸濕的濾紙條上，濾紙中部滴有KMnO4溶液；電源有a、b兩極。試管中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，燒杯中為500mL0.04mol·L?1的AgNO3溶液。斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。（4）a為電源的___________極，在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的溶液處觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）開(kāi)始時(shí)，燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。一段時(shí)間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B處共收集到氣體672mL，忽略溶液體積變化，則此時(shí)燒杯中c(H?)=___________，燒杯中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)__________。（6）若電解一段時(shí)間后，A、B均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，觀察到檢流計(jì)的指針移動(dòng)，其理由___________。【答案】（1）(玻璃)攪拌器（2）（3）BC（4）①.負(fù)極②.紫色向D處移動(dòng)（5）①.②.0.04mol?L?1③.448mL（6）此裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，所以檢流計(jì)指針移動(dòng)【解析】【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱是(玻璃)攪拌器?！拘?wèn)2詳解】第1次測(cè)定溫度差為：(29.4-26.3)℃=3.1℃，第2次測(cè)定的溫度差為：(31.7-27.2)℃=4.5℃，第3次測(cè)定的溫度差為：(28.8-25.9)℃=2.9℃，實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，2次溫度差的平均值為=3.0℃，的鹽酸與的氫氧化鈉溶液，生成水的物質(zhì)的量為(0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=3.0°C，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.2J/(g?°C)×3.0°C=1260J，即1.26kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?！拘?wèn)3詳解】上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱與理論值存在較大偏差，說(shuō)明測(cè)定放出的熱量偏小，A．量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取鹽酸的體積偏大，放出的熱量偏多，A不選；B．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定放出的熱量偏小，B選；C．為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液，會(huì)導(dǎo)致熱量散失較多，導(dǎo)致測(cè)定放出的熱量偏小，C選；故選BC?！拘?wèn)4詳解】切斷K1，合閉K2、K3通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，通過(guò)圖像知，B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍，所以B極上得H2，A極上得到O2，所以B極是陰極，A極是陽(yáng)極，則a是負(fù)極，b是正極；浸有硫酸鈉的濾紙和電極C、D與電源也構(gòu)成了電解池，因?yàn)閍是負(fù)極，b是正極，所以C是陰極，D是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子K+向陰極C電極區(qū)域移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極D區(qū)域移動(dòng)，所以D極附近的溶液呈紫色。【小問(wèn)5詳解】開(kāi)始時(shí)，燒杯中發(fā)生電解硝酸鹽溶液的反應(yīng)，Ag+在陰極得到電子生成Ag，H2O在陽(yáng)極失去電子生成O2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子反應(yīng)方程式為：。切斷K1，合閉K2、K3通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，B極上得H2，A極上得到O2，B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B處共收集到氣體672mL，則n(H2)=，n(O2)=，由電極方程式可知轉(zhuǎn)移0.04mol電子，燒杯中n(Ag+)=0.5L×0.04mol/L=0.02mol，則燒杯中先發(fā)生，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，可知生成0.02molH+，然后發(fā)生電解水的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，n(H+)不變，則此時(shí)燒杯中c(H?)==0.4mol/L，燒杯中產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為0.02mol×+0.01mol+0.01mol×=0.02mol，標(biāo)況下氣體的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=488mL?！拘?wèn)6詳解】若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，構(gòu)成氫氧燃料電池，觀察到檢流計(jì)的指針移動(dòng)。19.某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)原理][實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol?L?1H2C2O4溶液H2O3mol?L?1H2SO4溶液0.05mol?L?1KMnO4溶液溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/minI253.02.02.03.0t1Ⅱ252.03.02.03.0t2III352.03.02.03.0t3（1）I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖莀__________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入2.0mL水的原因是___________。（3）若將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：溶液換成6mol?L?1鹽酸，溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間變短，可能原因是___________(用離子方程式表示)。（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。（5）該小組同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖中所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)25℃，試管中所加試劑及其用量/mL再加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol?L?1H2C2O4溶液H2O3mol?L?1H2SO4溶液0.05mol?L?1KMnO4溶液IV2.0V1V23.0MnSO4t4①小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。②V1=___________，t1~t4中數(shù)值最大的是___________。【答案】（1）探究其他條件相同時(shí)，草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2）為了保持溶液總體積為10.0mL，從而保證其他反應(yīng)物濃度不變（3）（4）Ⅱ、Ⅲ（5）①.Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用②.3.0③.t2【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II對(duì)比溫度相同，其他條件相同，草酸濃度不同，探究的是草酸濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III溫度不同，其他條件相同，探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入水的目的是讓總體積相同；【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II對(duì)比溫度相同，其他條件相同，草酸濃度不同，探究的是草酸濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)I加入2ml水的目的是讓溶液的總體積為10ml，保證其他反應(yīng)物濃度不變，只改變一個(gè)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；【小問(wèn)3詳解】鹽酸中的Cl-具有還原性，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色的時(shí)間變短，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III，其他條件相同，溫度不同，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III；【小問(wèn)5詳解】由圖像可知，Mn2+的物質(zhì)的量開(kāi)始緩慢增加，然后迅速增加，最后又緩慢增加，說(shuō)明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用；實(shí)驗(yàn)IV和實(shí)驗(yàn)II對(duì)比，其他條件均相同，加入MnSO4，增大Mn2+的濃度，探究Mn2+對(duì)反應(yīng)的催化作用，因此V1=3.0，V2=2.0，褪色的時(shí)間小于t2，實(shí)驗(yàn)I到實(shí)驗(yàn)IV中反應(yīng)速率最慢的是實(shí)驗(yàn)II，t1~t4數(shù)值最大的是t2。20.某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如下圖所示。Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol?1（1）已知：ΔH=kJ?mol?1ΔH=-572kJ?mol?1ΔH=+44kJ?mol?1則ΔH1=___________kJ?mol?1（2）一定溫度下，某定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A. B.H2O的質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（3）按的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，在一定壓強(qiáng)下，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度和壓強(qiáng)是___________。②200~550℃時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是___________。③當(dāng)溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是___________。（4）T℃時(shí)，在剛性